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正确率60.0%下列离子方程式一定错误的是$${{(}{)}}$$
A
A.氢氧化铁与氢碘酸反应：$$\mathrm{F e ( O H )_{3}+3 H^{+}} ~=~ \mathrm{F e}^{3+}+3 \mathrm{H_{2} O}$$
B.铁与稀硝酸反应：$$\mathrm{F e ~+4 H^{+}}$$$${{+}{N}{{O}^{−}_{3}}}$$$${{=}}$$$$\mathrm{F e}^{3+}$$$$+ \mathrm{N O} \uparrow+2 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}$$
C.$$\mathrm{N a C l O}$$溶液与$${{F}{e}{C}{{l}_{2}}}$$溶液混合：$$6 \mathrm{F e}^{2+}+3 \mathrm{C l O}^{-}+3 \mathrm{H_{2} O}=2 \mathrm{F e} ( \mathrm{O H} )_{3} \downarrow+3 \mathrm{C l}^{-}+4 \mathrm{F e}^{3+}$$
D.溴化亚铁溶液与氯水反应：$$2 \mathrm{F e}^{2+}+4 \mathrm{B r}^{-}+3 \mathrm{C l}_{2} ~=~ 2 \mathrm{F e}^{3+}+2 \mathrm{B r}_{2}+6 \mathrm{C l}^{-}$$
2、['浓硫酸的强氧化性'， '硝酸的其他性质'， '硝酸的强氧化性'， '氯化氢、盐酸'， '化学与STSE'， '钝化原理及应用'， '铝的性质'， '氧化铝']正确率60.0%欲迅速除去水壶底的水垢，又不损坏铝壶，最好选用（）
D
A.浓盐酸
B.稀硝酸
C.冷的浓硫酸
D.冷的浓硝酸
3、['铁'， '有关化学方程式的计算'， '硝酸的强氧化性'， '化合价的变化规律'， '铜'， '金属与硝酸反应的有关计算'， '对物质的量浓度的考查']正确率40.0%某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液$$2 0 0 \mathrm{m L}，$$平均分成甲$${、}$$乙两份。向甲中逐渐加入铜粉，最多能溶解$${{9}{.}{6}{g}}$$铜粉。向乙中逐渐加入铁粉，最多能溶解$$\mathrm{1 4. 0 g}$$铁粉。$${{(}}$$假设硝酸只被还原为$${{N}{O}}$$气体$${{)}{。}}$$下列分析或结果错误的是$${{(}{)}}$$
C
A.乙中溶液中最终溶质为$${{F}{e}{S}{{O}_{4}}}$$
B.乙中最多产生气体是$$0. 2 \mathrm{m o l}$$
C.原混合酸中$${{N}{{O}^{—}_{3}}}$$物质的量为$$0. 1 ~ \mathrm{m o l}$$
D.原混合酸中$${{H}_{2}{S}{{O}_{4}}}$$浓度为$$2. 5 ~ \mathrm{m o l} \cdot\mathrm{L}^{-1}$$
4、['氧化还原反应的书写及配平'， '离子方程式的书写'， '氧化还原反应的规律'， '硝酸的强氧化性']正确率40.0%能正确表示下列反应的离子方程式是（）
A
A.将铜屑加入$$\mathrm{F e}^{3+}$$溶液中：$$\mathrm{2 F e^{3+}+C u=2 F e^{2+}+C u^{2+}}$$
B.将磁性氧化铁溶于盐酸：$$\mathrm{F e_{3} O_{4}+8 H^{+}=3 F e^{3+}+4 H_{2} O}$$
C.将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：$$\mathrm{F e}^{2+}+4 \mathrm{H}^{+}+\mathrm{N O}_{3}^{-}=\mathrm{F e}^{3+}+2 \mathrm{H_{2} O}+\mathrm{N O} \uparrow$$
D.将铁粉加入稀硫酸中：$$\mathrm{2 F e+6 H^{+}=2 F e^{3+}+3 H_{2} \uparrow}$$
5、['硝酸的保存、用途及工业制备'， '硝酸的其他性质'， '硝酸的强氧化性'， '氧化还原反应的定义、本质及特征'， '化合价的变化规律']正确率40.0%下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是（）
B
A.使石蕊试液变红
B.与铁反应放出$${{N}{O}}$$气体，生成$$\mathrm{F e \ ( \bf N O_{3} )}_{\beta}$$
C.与$${{N}{{a}_{2}}{C}{{O}_{3}}}$$反应放出$${{C}{{O}_{2}}}$$气体，生成$${{N}{a}{N}{{O}_{3}}}$$
D.与$${{S}}$$单质混合共热时生成$${{H}_{2}{S}{{O}_{4}}}$$和$${{N}{{O}_{2}}}$$
6、['硝酸的其他性质'， '氧化还原反应的规律'， '硝酸的强氧化性'， '氧化还原反应的定义、本质及特征'， '氧化还原反应的几组概念']正确率40.0%下列反应中，$${{H}{N}{{O}_{3}}}$$既表现氧化性又表现酸性的是（）
B
A.$${{C}{+}}$$浓$${{H}{N}{{O}_{3}}}$$
B.$${{C}{u}{+}}$$浓$${{H}{N}{{O}_{3}}}$$
C.$$\mathrm{C u O+H N O_{3}}$$
D.$$\mathrm{F e_{2} O_{3}+H N O_{3}}$$
7、['绿色化学'， '硝酸的强氧化性'， '对化学实验与环保的考查'， '萃取和分液在卤素性质实验中的应用']正确率60.0%下列符合化学实验$${{“}}$$绿色化学$${{”}}$$的有（）
$${①}$$在萃取操作的演示实验中，将$${{C}{C}{{l}_{4}}}$$萃取溴水改为$${{C}{C}{{l}_{4}}}$$萃取碘水
$${②}$$在铜和浓硝酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝
$${③}$$将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放．
D
A.$${①{②}}$$
B.$${①{③}}$$
C.$${②{③}}$$
D.$${①{②}{③}}$$
8、['氨的分子结构和性质、用途'， '氯化氢、盐酸'， '硝酸的强氧化性'， '明矾']正确率40.0%下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）
A
A.液氨气化吸热，可用作制冷剂
B.明矾易溶于水，可用作净水剂
C.盐酸具有还原性，可用于除去铁锈
D.浓硝酸其有酸性，可用于钝化铁$${、}$$铝
10、['浓硫酸的强氧化性'， '硝酸的其他性质'， '硝酸的强氧化性'， '浓硫酸的吸水性'， '钝化原理及应用']正确率60.0%下列关于浓$${{H}{N}{{O}_{3}}}$$与浓$${{H}_{2}{S}{{O}_{4}}}$$的叙述正确的是（）
D
A.常温下都可用锌制容器贮存
B.常温下都能与铜较快反应
C.露置于空气中，溶液质量均减轻
D.露置于空气中，溶液浓度均降低
1. 下列离子方程式一定错误的是：
A. 氢氧化铁与氢碘酸反应：$$Fe(OH)_3 + 3H^+ = Fe^{3+} + 3H_2O$$
错误原因：$$Fe^{3+}$$会氧化$$I^-$$生成$$I_2$$，正确应为：$$2Fe(OH)_3 + 6H^+ + 2I^- = 2Fe^{2+} + I_2 + 6H_2O$$
B. 铁与稀硝酸反应：$$Fe + 4H^+ + NO_3^- = Fe^{3+} + NO \uparrow + 2H_2O$$
错误原因：稀硝酸与铁反应生成$$Fe^{2+}$$而非$$Fe^{3+}$$，正确应为：$$3Fe + 8H^+ + 2NO_3^- = 3Fe^{2+} + 2NO \uparrow + 4H_2O$$
C. $$NaClO$$溶液与$$FeCl_2$$溶液混合：$$6Fe^{2+} + 3ClO^- + 3H_2O = 2Fe(OH)_3 \downarrow + 3Cl^- + 4Fe^{3+}$$
错误原因：电子得失和原子不守恒，正确应为：$$6Fe^{2+} + 3ClO^- + 3H_2O = 2Fe(OH)_3 \downarrow + 3Cl^- + 4Fe^{3+}$$（但系数错误，应为$$2Fe^{2+} + ClO^- + 2H^+ = 2Fe^{3+} + Cl^- + H_2O$$）
D. 溴化亚铁溶液与氯水反应：$$2Fe^{2+} + 4Br^- + 3Cl_2 = 2Fe^{3+} + 2Br_2 + 6Cl^-$$
正确：符合氧化还原反应电子守恒和原子守恒
答案：A、B、C均错误，但题目要求"一定错误"，最明显是A和B
2. 欲迅速除去水壶底的水垢，又不损坏铝壶，最好选用：
A. 浓盐酸：会腐蚀铝壶
B. 稀硝酸：会腐蚀铝壶
C. 冷的浓硫酸：会使铝钝化，但除垢效果差
D. 冷的浓硝酸：会使铝钝化形成保护膜，不腐蚀铝壶，且能溶解水垢（主要成分CaCO₃）
答案：D
3. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成甲、乙两份：
甲中加铜粉：$$3Cu + 8H^+ + 2NO_3^- = 3Cu^{2+} + 2NO \uparrow + 4H_2O$$
溶解9.6g铜（0.15mol），计算得消耗$$NO_3^-$$为0.1mol，$$H^+$$为0.4mol
乙中加铁粉：先与$$HNO_3$$反应生成$$Fe^{3+}$$，过量铁与$$Fe^{3+}$$反应生成$$Fe^{2+}$$，最终溶质为$$FeSO_4$$
溶解14.0g铁（0.25mol），产生气体为NO，最多0.2mol
原混合酸中$$NO_3^-$$物质的量为0.2mol（因分两份，每份0.1mol）
$$H_2SO_4$$浓度计算：总$$H^+$$来自$$H_2SO_4$$和$$HNO_3$$，$$HNO_3$$提供0.2mol $$H^+$$和0.2mol $$NO_3^-$$，设$$H_2SO_4$$为x mol，则总$$H^+$$为2x+0.2，由铜反应知每份耗$$H^+$$0.4mol，故2x+0.2=0.8，x=0.3mol，浓度0.3mol/0.2L=1.5mol/L，但选项为2.5mol/L，错误
答案：D错误
4. 能正确表示下列反应的离子方程式是：
A. 将铜屑加入$$Fe^{3+}$$溶液中：$$2Fe^{3+} + Cu = 2Fe^{2+} + Cu^{2+}$$，正确
B. 将磁性氧化铁溶于盐酸：$$Fe_3O_4 + 8H^+ = 2Fe^{3+} + Fe^{2+} + 4H_2O$$，原式错误
C. 将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：$$3Fe^{2+} + 4H^+ + NO_3^- = 3Fe^{3+} + NO \uparrow + 2H_2O$$，原式错误
D. 将铁粉加入稀硫酸中：$$Fe + 2H^+ = Fe^{2+} + H_2 \uparrow$$，原式错误
答案：A
5. 下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是：
A. 使石蕊试液变红：只表现酸性
B. 与铁反应放出NO气体，生成$$Fe(NO_3)_3$$：既表现酸性（生成盐）又表现氧化性（被还原）
C. 与$$Na_2CO_3$$反应放出$$CO_2$$气体，生成$$NaNO_3$$：只表现酸性
D. 与S单质混合共热时生成$$H_2SO_4$$和$$NO_2$$：只表现氧化性
答案：B
6. 下列反应中，$$HNO_3$$既表现氧化性又表现酸性的是：
A. $$C$$ + 浓$$HNO_3$$：只表现氧化性
B. $$Cu$$ + 浓$$HNO_3$$：既表现酸性（生成$$Cu(NO_3)_2$$）又表现氧化性（被还原为$$NO_2$$）
C. $$CuO + HNO_3$$：只表现酸性
D. $$Fe_2O_3 + HNO_3$$：只表现酸性
答案：B
7. 下列符合化学实验"绿色化学"的有：
① 在萃取操作的演示实验中，将$$CCl_4$$萃取溴水改为$$CCl_4$$萃取碘水：溴蒸气有毒，碘毒性较小，更环保
② 在铜和浓硝酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝：可控制反应，减少污染物排放
③ 将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放：减少污染
答案：D（①②③）
8. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是：
A. 液氨气化吸热，可用作制冷剂：正确
B. 明矾易溶于水，可用作净水剂：净水作用是因为水解生成胶体，不是因易溶于水
C. 盐酸具有还原性，可用于除去铁锈：除锈是利用酸性，不是还原性
D. 浓硝酸具有酸性，可用于钝化铁、铝：钝化是利用氧化性，不是酸性
答案：A
10. 下列关于浓$$HNO_3$$与浓$$H_2SO_4$$的叙述正确的是：
A. 常温下都可用锌制容器贮存：错误，锌会与两者反应
B. 常温下都能与铜较快反应：浓$$H_2SO_4$$需加热才与铜反应
C. 露置于空气中，溶液质量均减轻：浓$$HNO_3$$易挥发质量减轻，浓$$H_2SO_4$$吸水质增重
D. 露置于空气中，溶液浓度均降低：浓$$HNO_3$$挥发变稀，浓$$H_2SO_4$$吸水变稀，均正确
答案：D