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正确率80.0%svg异常，非svg图片
A.将混合气体加压降温可分离出$${{N}{{H}_{3}}}$$
B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为$${{3}}$$：$${{1}}$$
C.该过程中没有非极性键的断裂与生成
D.基于$${{L}{D}{H}}$$合成$${{N}{{H}_{3}}}$$的过程不属于氮的固定
2、['根据
进行相关计算'， '以
为中心的基本粒子的有关推算'， '结合氧化还原反应知识与
的相关推算'， '气体物质与相关推算'， '根据
进行相关计算'， '表示粒子构成的符号的含义及相关计算'， '利用热化学方程式进行简单计算'， '对摩尔质量的考查'， '对阿伏加德罗常数的考查'， '氨的工业制法'， '可逆反应'， '盐类水解的原理'， '对气体摩尔体积的考查'， '对物质的量浓度的考查'， '烷烃的性质']正确率40.0%$${{N}_{A}}$$代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是$${{(}{)}}$$
C
A.分子数为$${{N}_{A}}$$的$${{C}{O}{、}{{C}_{2}{{H}_{4}}}}$$的混合气体体积约为$$2 2. 4 ~ \mathrm{L}，$$质量为$${{2}{8}{g}}$$
B.已知$$\mathrm{N_{2} ( g )+3 H_{2} ( g ) \rightleftharpoons2 N H_{3} ( g ) \; \Delta H=-a \; k J \cdot m o l^{-1}，}$$将$${{N}_{A}}$$个$${{N}_{2}}$$与$${{3}{{N}_{A}}}$$个$${{H}_{2}}$$混合充分反应，放出$${{a}{k}{J}}$$的热量
C.标准状况下，分子数为$${{N}_{A}}$$的丁烷的体积约为$$2 2. 4 ~ \mathrm{L}$$
D.常温下，$$0. 1 \， \mathrm{m o l} \cdot\mathrm{L^{-1} N a_{2} C O_{3}}$$溶液中，含有阴离子的总数大于$${{0}{.}{1}{{N}_{A}}}$$
3、['对摩尔质量的考查'， '根据进行相关计算'， '氨的工业制法'， '以为中心的基本粒子的有关推算'， '结合氧化还原反应知识与的相关推算'， '氧化还原反应的电子转移数目计算'， '结合物质结构基础知识与的相关推算'， '弱电解质的电离平衡'， '盐类水解的应用']正确率60.0%用$${{N}_{A}}$$表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A
A.$${{4}{.}{4}{g}}$$由$${{C}{{O}_{2}}}$$和$${{N}_{2}{O}}$$组成的混合气体中的电子数为$${{2}{.}{2}{{N}_{A}}}$$
B.密闭容器中$$0. 5 \mathrm{m o l H_{2}}$$与$$0. 5 \mathrm{m o l I}_{2}$$反应生成$${{N}_{A}}$$个$${{H}{−}{I}}$$键
C.$${{2}{.}{4}{g}}$$镁在足量的$${{O}_{2}}$$中燃烧，转移的电子数为$${{0}{.}{1}{{N}_{A}}}$$
D.$$\mathrm{1 L 1 m o l / L}$$碳酸氢钠溶液中的$${{H}{C}{{O}^{−}_{3}}}$$数为$${{N}_{A}}$$
4、['化学平衡移动的相关判断'， '氨的工业制法'， '影响化学反应速率大小的因素'， '催化剂、反应历程'， '平衡转化率的计算及变化'， '明矾'， '电解法制取铝'， '电解质溶液的导电能力'， '电化学腐蚀的种类和原理'， '盐类水解的应用']正确率60.0%化学广泛应用工业$${、}$$生产生活中，下列说法正确（）
D
A.合成氨采用$$5 0 0^{\circ} \， \mathrm{C}$$左右的温度，其原因是适当加快$${{N}{{H}_{3}}}$$的合成速率，催化剂在$$5 0 0^{\circ} \， \mathrm{C}$$左右时其活性最好，且能提高$${{H}_{2}}$$的转化率
B.工业上采用电解氯化铝生产金属铝
C.明矾可用于水的净化和杀毒
D.使用含有$${{C}{a}{C}{{l}_{2}}}$$的融雪剂会加速桥梁的腐蚀
5、['化学平衡移动的相关判断'， '氨的工业制法'， '可逆反应'， '影响化学平衡的因素'， '化学平衡状态的建立及特征']正确率40.0%当密闭容器中合成氨反应$$\mathrm{N_{2}+3 H_{2} \rightleftharpoons2 N H_{3}}$$达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩为原来的$$\frac1 2.$$达到新平衡后，与原平衡相比较，下列说法中正确的是（）
D
A.容器内的总压强为原来的$${{2}}$$倍
B.$${{N}{{H}_{3}}}$$的浓度为原来的$${{2}}$$倍
C.$${{H}_{2}}$$的转化率为原来的$${{2}}$$倍
D.气体的密度为原来的$${{2}}$$倍
6、['氨的工业制法'， '铁离子、亚铁离子的检验、鉴别'， '可逆反应'， '盖斯定律的理解、应用'， '氯气的实验室制法'， '勒夏特列原理及应用']正确率40.0%下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（）
A
A.工业合成氨的反应，往往需要使用催化剂
B.工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率
C.$$\mathrm{F e \nabla( S C N ) \Pi_{3}}$$溶液中加入少量固体$${{K}{S}{C}{N}}$$后颜色变深
D.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
7、['反应热与焓变'， '吸热反应和放热反应'， '物质变化过程中的能量变化'， '氨的工业制法'， '二氧化硫的性质'， '盐类水解的原理'， '盐类水解的应用']正确率60.0%化学反应都伴随着能量变化，下列反应中属于吸热反应的是
A
A.氯化铵的水解
B.$${{S}{{O}_{2}}}$$的催化氧化
C.工业合成氨
D.生石灰吸收水
8、['工业制硫酸'， '氨的工业制法'， '碳酸钠'， '碳酸钠与碳酸氢钠的比较、鉴别'， '碳酸氢钠'， '硝酸盐'， '氮的氧化物相关计算'， '金属与硝酸反应的有关计算']正确率40.0%下列有关化工生产的说法错误的是$${{(}{)}}$$
A.硫酸工业中采用高压，以提高二氧化硫的转化率
B.联合制碱法在母液中继续通入氨气、加入食盐
C.氯碱工业可制得氢氧化钠、盐酸等化工产品
D.合成氨工业控制温度在$${{5}{0}{0}{℃}}$$，以提高催化剂的催化效果
9、['实验方案的设计与评价'， '醇的物理性质'， '氨的工业制法'， '蒸发、蒸馏与灼烧的仪器'， '物质制备的探究'， '常见气体制备原理、装置及性质实验'， '常见气体的检验']正确率40.0%svg异常，非svg图片
A
A.$${{A}}$$
B.$${{B}}$$
C.$${{C}}$$
D.$${{D}}$$
10、['工业制硫酸'， '氨的工业制法'， '硝酸的保存、用途及工业制备']正确率80.0%在$${{N}{{H}_{3}}}$$、$${{H}{N}{{O}_{3}}}$$、$${{H}_{2}{S}{{O}_{4}}}$$的工业生产中，具有的共同点是$${{(}{)}}$$
D
A.使用吸收塔设备
B.使用尾气吸收装置
C.使用$${{H}_{2}}$$作原料
D.使用催化剂
1. 题目分析：选项A涉及气体分离，B涉及氧化还原比例，C涉及化学键变化，D涉及氮的固定定义。
解析：A正确，NH₃易液化；B错误，N₂是氧化剂，H₂是还原剂，比例1:3；C错误，N≡N非极性键断裂；D错误，合成氨属于氮的固定。答案：A
2. 题目分析：考察阿伏加德罗常数应用，涉及气体体积、反应热、溶液离子数。
解析：A错误，未指明标准状况；B错误，可逆反应不完全；C错误，丁烷标准状况非气体；D正确，CO₃²⁻水解产生更多阴离子。答案：D
3. 题目分析：继续考察阿伏加德罗常数，涉及电子数、化学键、电子转移、离子数。
解析：A正确，CO₂和N₂O摩尔质量44g/mol，电子数22N_A/44=2.2N_A；B错误，可逆反应不完全；C错误，Mg转移2e⁻，应0.2N_A；D错误，HCO₃⁻会水解。答案：A
4. 题目分析：考察工业化学原理，涉及合成氨条件、铝冶炼、水处理、腐蚀。
解析：A错误，500℃降低平衡转化率；B错误，AlCl₃共价化合物不电解；C错误，明矾净水非消毒；D正确，CaCl₂加速电化学腐蚀。答案：D
5. 题目分析：考察合成氨平衡移动，容积压缩对压强、浓度、转化率、密度的影响。
解析：A错误，压强大于2倍（平衡移动）；B错误，浓度大于2倍；C错误，转化率提高但非2倍；D正确，质量不变体积减半。答案：D
6. 题目分析：考察勒夏特列原理应用，区分催化剂与平衡移动。
解析：A正确，催化剂不影响平衡，不能用原理解释；B、C、D均可用平衡移动解释。答案：A
7. 题目分析：识别吸热反应，涉及水解、氧化、合成、水合。
解析：A正确，水解吸热；B、C放热；D放热（CaO+H₂O→Ca(OH)₂）。答案：A
8. 题目分析：化工生产原理判断，涉及硫酸、制碱、氯碱、合成氨。
解析：A错误，SO₂转化采用常压（高压成本高效果有限）；B、C、D正确。答案：A
9. 题目分析：SVG异常题，无具体内容，无法解析。
解析：题目信息不全，无法提供解析。
10. 题目分析：比较NH₃、HNO₃、H₂SO₄工业生产的共同点。
解析：A错误，NH₃不用吸收塔；B正确，均需处理尾气；C错误，H₂SO₄不用H₂；D正确，均使用催化剂。答案：B、D