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正确率40.0%化学方程式是化学转化过程的符号语言描述，不仅表示物质的转化，有的还揭示转化的本质，有的还表示出物质转化过程中的能量变化，下列叙述正确的是（）
A
A.碳酸氢铵溶液中滴加足量$${{N}{a}{O}{H}}$$溶液：$$N H_{4}^{+}+H C O_{3}-+2 O H^{-}=N H_{3} \cdot H_{2} O+C O_{3}^{2-}+H_{2} O$$
B.$${{H}_{2}{{O}_{2}}}$$一种绿色氧化剂，但遇到酸性高锰酸钾时，只能表现出还原性，其反应的方程式：$$3 H_{2} O_{2}+3 H_{2} S O_{4}+2 K M n O_{4}=K_{2} S O_{4}+2 M n S O_{4}+4 O_{2} \uparrow+6 H_{2} O$$
C.$${{S}{{O}_{2}}}$$通入漂白粉溶液中产生白色浑浊：$$S O_{2}+C a^{2+}+2 C l O^{-}+H_{2} O=C a S O_{3} \downarrow+2 H C l O$$
D.$${{H}_{2}}$$的标准燃烧热是$$2 8 5. 8 k J \cdot m o l-1$$，其燃烧的热化学方程式可以表示为$$2 \mathrm{H_{2} ~ ( \mathrm{g} ) ~}+\mathrm{O_{2} ~ ( \mathrm{g} ) ~}=2 \mathrm{H_{2} ~ O ~ ( \mathrm{g} ) ~}， \; \; \triangle\mathrm{H}=-5 7 1. 6 \mathrm{k J \cdot m o l^{-1} ~}$$
4、['铁离子、亚铁离子的检验、鉴别'， '氨的分子结构和性质、用途'， '氯化氢、盐酸'， '二氧化硫的性质'， '铵盐']正确率60.0%下列实验现象描述正确的是（）
D
A.氯化氢与氨气相遇，有大量的白雾生成
B.向稀硫酸铵溶液中加入氢氧化钠溶液，会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
C.氯化亚铁溶液与无色的$${{K}{S}{C}{N}}$$溶液混合，溶液呈红色
D.$${{S}{{O}_{2}}}$$通入品红溶液，红色褪去，再加热，红色又出现
6、['碳酸钠与盐酸的反应'， '碳酸氢钠与酸、碱的反应'， '对反应原理的探究与评价'， '铵盐'， '铝与酸、碱反应的计算规律'， '氧化铝']正确率60.0%有五种化合物：$$\oplus\， N a H C O_{3}， \， \oplus\， A l ( O H )_{3}， \， \oplus\， A l， \， \oplus\， ( N H_{4} )_{2} C O_{3}， \， \oplus\， A l_{2} O_{3}.$$，跟盐酸和$${{N}{a}{O}{H}}$$溶液都能反应的物质有（）
A
A.五种
B.四种
C.三种
D.二种
7、['强电解质与弱电解质的判断及比较'， '铵盐']正确率60.0%下列物质，属于强电解质的是$${{(}{)}}$$
C
A.$$\mathrm{N H_{3} \ t h_{2} O}$$
B.$${{H}_{2}{O}}$$
C.$$\mathrm{C H_{3} C O O N H_{4}}$$
D.$$\mathrm{C H_{2} C O O H}$$
8、['常见阴离子的检验'， '氨的分子结构和性质、用途'， '铵盐']正确率40.0%为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：
$${①}$$加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊；．
$${②}$$取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量$${{B}{a}{C}{{l}_{2}}}$$溶液，没有明显变化。
由此可知该氮肥的主要成分可为（）
A
A.$$\mathrm{N H_{4} H C O_{3}}$$
B.$${{N}{{H}_{4}}{C}{l}}$$
C.$$\mathrm{( N H )}_{2} \， \mathrm{C O_{3}}$$
D.$${{N}{{H}_{4}}{N}{{O}_{3}}}$$
9、['实验方案的设计与评价'， '盐类水解的规律'， '溶度积与溶解度'， '铵盐'， '水解平衡常数'， '电解质电离程度的比较及应用']正确率40.0%下列有关化学实验操作、现象和结论均正确的是（）
| 选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
| $${{A}}$$ | $$\mathrm{M g}^{2+}$$ 和 $$\mathrm{C u^{2+}}$$ 共存的溶液中滴入适量 $${{N}{a}{O}{H}}$$ 溶液 | 产生白色沉淀 | 相同温度下，溶度积常数： $$K_{\mathrm{s p}} [ \mathrm{M g ( O H )}_{2} ]$$ $$< K_{\mathrm{s p}} [ \mathrm{C u ( O H )_{2}} ]$$ |
| $${{B}}$$ | 加热盛有 $$\mathrm{( N H_{4} )}_{2} \mathrm{C O_{3}}$$ 固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸 | 试纸变蓝 | $$\mathrm{( N H_{4} )}_{2} \mathrm{C O_{3}}$$ 显碱性 |
| $${{C}}$$ | 常温下，向等浓度 $${、}$$ 等体积的 $${{N}{{a}_{2}}{C}{{O}_{3}}}$$ 和 $$\mathrm{N a H C O_{3}}$$ 溶液中滴加等量的酚酞溶液 | 碳酸钠溶液中红色更深 | 阴离子水解常数 $$K_{\mathrm{h}} \colon\mathrm{~ C O_{3}^{2-} ~ > ~ H C O_{3}^{-} ~}$$ |
| $${{D}}$$ | 向饱和硼酸溶液中滴加少量 $${{N}{{a}_{2}}{C}{{O}_{3}}}$$ 粉末 | 无气泡冒出 | 不能证明酸性：碳酸 $${{>}}$$ 硼酸 |
C
A.$${{A}}$$
B.$${{B}}$$
C.$${{C}}$$
D.$${{D}}$$
10、['碳酸钠'， '盐类水解的规律'， '铵盐']正确率80.0%下列物质的水溶液因水解呈酸性的是$${{(}{)}}$$
C
A.$${{N}{a}{O}{H}}$$
B.$${{N}{{a}_{2}}{C}{{O}_{3}}}$$
C.$${{N}{{H}_{4}}{C}{l}}$$
D.$${{H}{C}{l}}$$
3、A选项：$$NH_4^+ + HCO_3^- + 2OH^- = NH_3 \cdot H_2O + CO_3^{2-} + H_2O$$ 正确，符合碳酸氢铵与足量NaOH反应的双水解过程。
B选项：$$3H_2O_2 + 3H_2SO_4 + 2KMnO_4 = K_2SO_4 + 2MnSO_4 + 4O_2 \uparrow + 6H_2O$$ 错误，$$H_2O_2$$在酸性高锰酸钾中既表现还原性（被氧化为$$O_2$$）又表现氧化性（部分$$H_2O_2$$被还原为$$H_2O$$），但方程式未配平（氧原子不守恒）。
C选项：$$SO_2 + Ca^{2+} + 2ClO^- + H_2O = CaSO_3 \downarrow + 2HClO$$ 错误，$$SO_2$$与漂白粉反应生成$$CaSO_4$$而非$$CaSO_3$$，且$$HClO$$会氧化$$SO_2$$。
D选项：$$2H_2(g) + O_2(g) = 2H_2O(g), \Delta H = -571.6 kJ \cdot mol^{-1}$$ 错误，燃烧热指1 mol物质完全燃烧生成稳定氧化物（$$H_2O(l)$$）的热效应，此处生成$$H_2O(g)$$且系数为2。
正确答案：A
4、A选项：氯化氢与氨气生成$$NH_4Cl$$固体颗粒，为白烟而非白雾（小液滴），错误。
B选项：$$(NH_4)_2SO_4 + 2NaOH = Na_2SO_4 + 2NH_3 \uparrow + 2H_2O$$，$$NH_3$$使湿润红色石蕊试纸变蓝，正确。
C选项：$$Fe^{2+}$$与$$KSCN$$不显色，仅$$Fe^{3+}$$显红色，错误。
D选项：$$SO_2$$使品红褪色（化合生成无色物质），加热分解恢复红色，正确。
正确答案：B、D（但单选题可能设计为B，需根据题目单选假设；原题为单选？但现象B和D均正确。若强制单选，B更典型）
注：原题未明确单选/多选，但通常为单选。B为明确正确选项。
6、物质：①$$NaHCO_3$$（与HCl反应：$$NaHCO_3 + HCl = NaCl + CO_2 \uparrow + H_2O$$；与NaOH反应：$$NaHCO_3 + NaOH = Na_2CO_3 + H_2O$$）
②$$Al(OH)_3$$（两性：$$Al(OH)_3 + 3HCl = AlCl_3 + 3H_2O$$；$$Al(OH)_3 + NaOH = NaAlO_2 + 2H_2O$$）
③$$Al$$（与HCl：$$2Al + 6HCl = 2AlCl_3 + 3H_2 \uparrow$$；与NaOH：$$2Al + 2NaOH + 6H_2O = 2NaAlO_2 + 3H_2 \uparrow$$）
④$$(NH_4)_2CO_3$$（与HCl：$$(NH_4)_2CO_3 + 2HCl = 2NH_4Cl + CO_2 \uparrow + H_2O$$；与NaOH：$$(NH_4)_2CO_3 + 2NaOH = Na_2CO_3 + 2NH_3 \uparrow + 2H_2O$$）
⑤$$Al_2O_3$$（两性：$$Al_2O_3 + 6HCl = 2AlCl_3 + 3H_2O$$；$$Al_2O_3 + 2NaOH = 2NaAlO_2 + H_2O$$）
所有五种物质均与盐酸和NaOH反应，故选A。
7、强电解质：水中完全电离。
A：$$NH_3 \cdot H_2O$$（弱碱，部分电离，弱电解质）
B：$$H_2O$$（极弱电解质）
C：$$CH_3COONH_4$$（醋酸铵，盐，完全电离为$$CH_3COO^-$$和$$NH_4^+$$，强电解质）
D：$$CH_3COOH$$（弱酸，部分电离，弱电解质）
正确答案：C
8、实验①：加热生成两种气体，一种使湿润红色石蕊试纸变蓝（$$NH_3$$），另一种使澄清石灰水变浑浊（$$CO_2$$），说明含$$NH_4^+$$和$$HCO_3^-$$或$$CO_3^{2-}$$。
实验②：加$$BaCl_2$$无变化，说明无$$SO_4^{2-}$$（如$$(NH_4)_2SO_4$$）且无沉淀（$$CO_3^{2-}$$与$$Ba^{2+}$$生成$$BaCO_3$$沉淀，但此处无变化，故可能为$$HCO_3^-$$而非$$CO_3^{2-}$$）。
$$NH_4HCO_3$$加热：$$NH_4HCO_3 \xrightarrow{\Delta} NH_3 \uparrow + CO_2 \uparrow + H_2O$$，符合①；溶于水加$$BaCl_2$$无沉淀（$$HCO_3^-$$不与$$Ba^{2+}$$沉淀），符合②。
$$(NH_4)_2CO_3$$加热也产生$$NH_3$$和$$CO_2$$，但加$$BaCl_2$$会生成$$BaCO_3$$沉淀，与②矛盾。
故答案为A：$$NH_4HCO_3$$。
9、A选项：$$Mg^{2+}$$和$$Cu^{2+}$$共存加NaOH，$$Cu(OH)_2$$溶度积更小（$$K_{sp}[Cu(OH)_2] = 2.2 \times 10^{-20}$$，$$K_{sp}[Mg(OH)_2] = 1.8 \times 10^{-11}$$），故先析出$$Cu(OH)_2$$（蓝色沉淀），但现象写“白色沉淀”错误，且结论$$K_{sp}[Mg(OH)_2] < K_{sp}[Cu(OH)_2]$$错误。
B选项：$$(NH_4)_2CO_3$$加热分解：$$(NH_4)_2CO_3 \xrightarrow{\Delta} 2NH_3 \uparrow + CO_2 \uparrow + H_2O$$，$$NH_3$$使试纸变蓝，但结论“$$(NH_4)_2CO_3$$显碱性”错误（其溶液因水解呈弱碱性，但实验证明的是分解产物性质）。
C选项：等浓度$$Na_2CO_3$$和$$NaHCO_3$$，$$CO_3^{2-}$$水解程度更大（$$K_h[CO_3^{2-}] = 2.1 \times 10^{-4}$$，$$K_h[HCO_3^-] = 2.3 \times 10^{-8}$$），故$$Na_2CO_3$$碱性更强、酚酞红色更深，结论正确。
D选项：饱和硼酸加$$Na_2CO_3$$无气泡，因硼酸酸性（$$K_a=5.8\times10^{-10}$$）弱于碳酸（$$K_{a1}=4.3\times10^{-7}$$），不能置换出$$CO_2$$，正确“不能证明碳酸>硼酸”。
正确答案：C和D均正确，但原题为单选？表中为单选格式。C选项结论$$K_h[CO_3^{2-}] > K_h[HCO_3^-]$$正确，D也正确。可能题目设计为C。
注：严格而言C和D均对，但若单选选C（更直接）。
10、水解呈酸性：强酸弱碱盐。
A：$$NaOH$$（强碱，溶液碱性）
B：$$Na_2CO_3$$（强碱弱酸盐，水解呈碱性）
C：$$NH_4Cl$$（强酸弱碱盐，$$NH_4^+ + H_2O \rightleftharpoons NH_3 \cdot H_2O + H^+$$，呈酸性）
D：$$HCl$$（强酸，电离呈酸性，非水解）
正确答案：C