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正确率60.0%下列各组离子能大量共存的是（）
C
A.常温下$${{p}{H}{=}{{1}{3}}}$$的溶液中：$$N H_{4}^{+}， ~ N a^{+}， ~ C l^{-}， ~ C O_{3}^{2-}$$
B.能与金属铝反应放出氢气的溶液中：$$K^{+}， ~ N O_{3}^{-}， ~ C l^{-}， ~ N H_{4}^{+}$$
C.能够与金属$${{C}{u}}$$常温下反应放出气体的溶液：$$N a^{+}， ~ A l^{3+}， ~ S O_{4}^{2-}， ~ K^{+}$$
D.漂白粉的水溶液中：$$F e^{2+}， ~ C l^{-}， ~ C a^{2+}， ~ N a^{+}$$
2、['铁离子、亚铁离子的检验、鉴别'， '离子共存'， '铵根的检验']正确率60.0%下列各组离子能大量共存的是$${{(}{)}}$$
D
A.无色溶液中：$$\mathrm{K^{+}， ~ C H_{3} C O O^{-}， ~ H C O_{3}^{-}， ~ M n O_{4}^{-}}$$
B.$${{“}{{8}{4}}{”}}$$消毒液的水溶液中：$$\mathrm{F e^{2+}， ~ C l^{-}， ~ C a^{2+}， ~ H^{+} ~}$$
C.加入$${{K}{S}{C}{N}}$$显红色的溶液：$$\mathrm{K^{+}， \ N H_{4}^{+}， \ C l^{-}， \ S^{2-}}$$
D.$${{p}{H}{=}{2}}$$的溶液中：$$\mathrm{N H_{4}^{+}， \ N a^{+}， \ C l^{-}， \ C u^{2+}}$$
4、['氯离子的检验'， '硫酸根离子、亚硫酸离子、硫离子的检验'， '探究物质的组成或测量物质的含量'， '铵根的检验'， '物质检验和鉴别实验']正确率60.0%某溶液中只可能溶有$$\mathrm{N a^{+}， ~ N H_{4}^{+}， ~ S O_{4}^{2-}， ~ C O_{3}^{2-}， ~ N O_{3}^{-}， ~ C I^{-}}$$中的几种离子。取$$2 0 0 \mathrm{m L}$$该溶液，分为等体积的两份分别做以下实验：
$${{(}{1}{)}}$$第一份加入足量的烧碱并加热，产生气体在标准状况下的体积为$$2 2 4 \mathrm{m L}_{\circ}$$
$${{(}{2}{)}}$$第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的$${{B}{a}{C}{{l}_{2}}}$$溶液，过滤，得固体$$2. 3 3 \mathrm{g}_{\circ}$$
$${{(}{3}{)}}$$在$${{(}{2}{)}}$$的滤液中滴入$$\mathrm{A g N O_{3}}，$$产生白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解。
下列说法正确的是$${{(}{)}}$$
C
A.该溶液中可能含有$${{N}{{a}^{+}}}$$
B.该溶液中肯定含有$$\mathrm{N H_{4}^{+} \，， \， S O_{4}^{2-} \，， \， C l^{-}}$$
C.该溶液中一定含有$${{N}{{a}^{+}}}$$
D.该溶液中一定不含$$\mathrm{C O_{3}^{2-} \，， \ N O_{3}^{-}}$$
5、['离子反应在物质组成分析、鉴定的应用'， '离子推断'， '硫酸根离子、亚硫酸离子、硫离子的检验'， '探究物质的组成或测量物质的含量'， '焰色试验'， '离子共存'， '根据
进行相关计算'， '铵根的检验'， '对气体摩尔体积的考查'， '溶液中的三个守恒关系']正确率40.0%某无色溶液$${{X}}$$可能含有$$\mathrm{N a^{+}， ~ K^{+}， ~ N H_{4}^{+}， ~ B a^{2+}， ~ C u^{2+}， ~ C l^{-}， ~ S O_{3}^{2-}， ~ S O_{4}^{2-} ~}$$离子中的若干种，现取该溶液$$\mathrm{1 0 0 m L}$$进行如下实验：向溶液$${{X}}$$中滴加足量氯水，再滴加足量氯化钡溶液，产生沉淀$$9. 3 2 \mathrm{g}_{i}$$过滤，得滤液$${{Y}{.}}$$在滤液$${{Y}}$$中滴加足量氢氧化钠溶液并加热，产生标准状况下的气体$$2. 2 4 \mathrm{L} ($$假设气体全部逸出$${{)}}$$下列说法正确的是$${{(}{)}}$$
C
A.溶液$${{X}}$$中一定存在$$\mathrm{N H_{4}^{+} \，， \， S O_{4}^{2-}}$$
B.溶液$${{X}}$$一定不含有$$\mathrm{B a^{2+} \，， \， \ C u^{2+} \，，}$$且$$\mathrm{c ( C l^{-} )}=0. 2 \mathrm{m o l} / \mathrm{L}$$
C.$$\mathrm{S O_{3}^{2-} \，， \， S O_{4}^{2-}}$$至少含有一种，可选用盐酸$${、}$$氯化钡溶液$${、}$$品红溶液三种试剂加以判断
D.仅用焰色反应一定无法确定溶液$${{X}}$$中可能存在的阳离子
6、['常见阴离子的检验'， '实验方案的设计与评价'， '硅酸、原硅酸'， '试纸的使用'， '铵根的检验'， '沉淀的溶解与生成'， '卤素离子的检验方法'， '常见阳离子的检验']正确率40.0%通过实验得出的结论正确的是（）
D
A.将固体完全溶于水，滴加稀盐酸，出现白色沉淀，则该固体中存在$${{A}{{g}^{+}}}$$
B.将气体溶于水，再滴加硝酸银，出现白色沉淀，则该气体为$${{H}{C}{l}}$$
C.向某无色溶液加$${{N}{a}{O}{H}}$$溶液，加热，将湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变红，则说明原溶液中一定含$${{N}{{H}^{+}_{4}}}$$
D.向某无色溶液中滴加$${{N}{a}{O}{H}}$$溶液，产生白色沉淀，则该溶液中可能存在$$\mathrm{B a}^{2+}$$
7、['实验方案的设计与评价'， '铵根的检验'， '沉淀的转化'， '钝化原理及应用'， '金属的防护']正确率40.0%下列实验操作和现象得出的实验结论正确的是$${{(}{)}}$$
| 选项 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| $${{A}}$$ | 将镀层破损的镀锌铁片放入 $${{N}{a}{C}{l}}$$ 溶液中，一段时间后，加入 $$\mathrm{K_{3} [ F e ( C N )_{6} ]}$$ 溶液 | 未出现蓝色沉淀 | 镀层破损后锌对铁仍有保护作用 |
| $${{B}}$$ | 常温下，将铁片、铜片分别插入浓硝酸中 | 铁无明显变化、铜片剧烈反应 | 金属活动性： $$\mathrm{C u > F e}$$ |
| $${{C}}$$ | 取少量待测液于试管中，加入少量稀 $${{N}{a}{O}{H}}$$ 溶液，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 | 试纸不变蓝 | 溶液中不含 $${{N}{{H}^{+}_{4}}}$$ |
| $${{D}}$$ | 向含有 $${{Z}{n}{S}}$$ 和 $${{N}{{a}_{2}}{S}}$$ 的悬浊液中滴加 $${{C}{u}{S}{{O}_{4}}}$$ 溶液 | 生成黑色沉淀 | $$\mathrm{K_{s p} ( C u S ) < K_{s p} ( Z n S )}$$ |
A.$${{A}}$$
B.$${{B}}$$
C.$${{C}}$$
D.$${{D}}$$
8、['氯离子的检验'， '常见阴离子的检验'， '实验方案的设计与评价'， '铁离子、亚铁离子的检验、鉴别'， '试纸的使用'， '铵根的检验'， '对多种离子检验、推断的综合考查'， '常见阳离子的检验']正确率40.0%某盐溶液中可能含有$$\mathrm{N H_{4}^{+}， ~ B a^{2+}， ~ N a^{+}， ~ F e^{2+}， ~ C l^{-}， ~ C O_{3}^{2-}， ~ N O_{3}^{-}}$$七种离子中的数种．某同学取$${{4}}$$份此溶液样品，分别进行了如下实验：
$${①}$$用$${{p}{H}}$$试纸测得溶液呈强酸性；
$${②}$$加入过量$${{N}{a}{O}{H}}$$溶液，产生有刺激性气味的气体且有沉淀生成；
$${③}$$加入硝酸酸化的$${{A}{g}{N}{{O}_{3}}}$$溶液产生白色沉淀；
$${④}$$加足量$${{B}{a}{C}{{l}_{2}}}$$溶液，没有沉淀产生，在溶液中加入氯水，再滴加$${{K}{S}{C}{N}}$$溶液，显红色
该同学最终确定在上述七种离子中肯定含有$$\mathrm{N H_{4}^{+} \，， \， ~ F e^{2+} \，， \， ~ C l^{-} \， ~}$$三种离子．
请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论（）
B
A.$${①{②}{④}}$$
B.$${①{②}}$$
C.$${①{②}{③}{④}}$$
D.$${②{③}{④}}$$
9、['常见阴离子的检验'， '氯离子的检验'， '硫酸根离子、亚硫酸离子、硫离子的检验'， '铵根的检验'， '常见阳离子的检验']正确率60.0%下列关于溶液中常见离子的检验及结论正确的是（）
B
A.加入$${{A}{g}{N}{{O}_{3}}}$$溶液有白色沉淀产生，含有$${{C}{{l}^{−}}}$$
B.加入$${{N}{a}{O}{H}}$$溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，含有$${{N}{{H}^{+}_{4}}}$$
C.加入$${{B}{a}{C}{{l}_{2}}}$$溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，含有$$\mathrm{S O_{4}^{2-}}$$
D.加入$${{N}{{a}_{2}}{C}{{O}_{3}}}$$溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，含有$$\mathrm{B a}^{2+}$$
10、['实验方案的设计与评价'， '溶液的酸碱性判断'， '焰色试验'， '铵根的检验'， '指示剂的使用'， '常见的能用于漂白的物质的比较']正确率40.0%下列对实验过程的评价正确的是（）
| 选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
| $${{A}}$$ | 某无色溶液中滴入几滴酚酞溶液 | 溶液变红 | 该溶液一定为碱溶液 |
| $${{B}}$$ | 将某气体通入品红溶液中 | 品红溶液褪色 | 该气体一定是 $${{S}{{O}_{2}}}$$ |
| $${{C}}$$ | 某无色溶液中滴加足量 $${{N}{a}{O}{H}}$$ 溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 | 试纸变蓝 | 该溶液中有 $${{N}{{H}^{+}_{4}}}$$ |
| $${{D}}$$ | 灼烧某白色粉末 | 火焰呈黄色 | 则证明该粉末中肯定有 $${{N}{{a}^{+}}}$$ ，无 $${{K}^{+}}$$ |
C
A.$${{A}}$$
B.$${{B}}$$
C.$${{C}}$$
D.$${{D}}$$
1. 分析各组离子共存情况：
A. pH=13为强碱性环境，$$NH_4^+$$与$$OH^-$$反应生成$$NH_3 \cdot H_2O$$，$$CO_3^{2-}$$与$$H^+$$不共存但此处为碱性可存在，但$$NH_4^+$$与$$CO_3^{2-}$$虽不直接反应，$$NH_4^+$$在碱性中分解，故不能大量共存。
B. 与Al反应放出$$H_2$$的溶液可能为强酸或强碱。若强酸：$$NO_3^-$$与H+形成$$HNO_3$$，与Al反应不放$$H_2$$；若强碱：$$NH_4^+$$与$$OH^-$$反应生成$$NH_3$$，故不能共存。
C. 与Cu反应放出气体的溶液为强酸（如$$HNO_3$$），$$NO_3^-$$未列出，但离子$$Na^+$$、$$Al^{3+}$$、$$SO_4^{2-}$$、$$K^+$$在酸性中可共存（$$Al^{3+}$$在酸性中稳定），且Cu与强酸不反应放气，但若为$$HNO_3$$则与Cu反应放$$NO$$气体，离子间无反应，故能大量共存。
D. 漂白粉含$$ClO^-$$，具有强氧化性，与$$Fe^{2+}$$发生氧化还原反应，不能共存。
答案：C
2. 分析各组离子共存情况：
A. $$MnO_4^-$$为紫色，与“无色溶液”矛盾，不能共存。
B. “84”消毒液含$$ClO^-$$，氧化$$Fe^{2+}$$，且$$H^+$$与$$ClO^-$$生成$$HClO$$，但$$Fe^{2+}$$被氧化，不能共存。
C. 加入KSCN显红色，说明含$$Fe^{3+}$$，与$$S^{2-}$$反应生成$$Fe_2S_3$$或$$S$$，不能共存。
D. pH=2为强酸性，$$NH_4^+$$、$$Na^+$$、$$Cl^-$$、$$Cu^{2+}$$之间无反应，可共存。
答案：D
4. 根据实验推断离子：
(1) 加NaOH加热产生气体224 mL（标况），$$n(NH_3)=0.01$$ mol，说明含$$NH_4^+$$0.02 mol（因200 mL分两份，每份100 mL）。
(2) 加盐酸无现象，说明无$$CO_3^{2-}$$（无气泡）；加$$BaCl_2$$得固体2.33 g，为$$BaSO_4$$，$$n(SO_4^{2-})=0.01$$ mol（每份）。
(3) 滤液中加$$AgNO_3$$产生不溶于$$HNO_3$$的白色沉淀，说明含$$Cl^-$$（$$AgCl$$）。
溶液中正电荷：$$NH_4^+$$提供0.02 mol，负电荷：$$SO_4^{2-}$$提供0.02 mol，$$Cl^-$$提供未知，需$$Na^+$$或$$NO_3^-$$平衡电荷，但$$NO_3^-$$未检测，可能存在。
A. 可能含$$Na^+$$，正确。
B. 肯定含$$NH_4^+$$、$$SO_4^{2-}$$、$$Cl^-$$，正确。
C. 不一定含$$Na^+$$，可能由$$NO_3^-$$平衡电荷。
D. 一定不含$$CO_3^{2-}$$，但$$NO_3^-$$可能含。
答案：B
5. 分析溶液X的成分：
无色，排除$$Cu^{2+}$$。
加氯水（氧化剂）后加$$BaCl_2$$得沉淀9.32 g，可能为$$BaSO_4$$（$$SO_4^{2-}$$被氧化或原有）或$$BaSO_3$$（但$$SO_3^{2-}$$被氯水氧化为$$SO_4^{2-}$$）。
沉淀质量9.32 g，若为$$BaSO_4$$，$$n=0.04$$ mol。
滤液Y加NaOH加热产生气体2.24 L（标况），$$n(NH_3)=0.1$$ mol，说明含$$NH_4^+$$0.1 mol。
A. 一定含$$NH_4^+$$，$$SO_4^{2-}$$不一定（可能只有$$SO_3^{2-}$$）。
B. 无$$Ba^{2+}$$（会与$$SO_4^{2-}$$或$$SO_3^{2-}$$沉淀），无$$Cu^{2+}$$，$$Cl^-$$浓度未知。
C. $$SO_3^{2-}$$和$$SO_4^{2-}$$至少一种，加盐酸、$$BaCl_2$$、品红：若加盐酸产生$$SO_2$$（品红褪色）则有$$SO_3^{2-}$$，否则为$$SO_4^{2-}$$。
D. 焰色反应可测$$Na^+$$（黄）、$$K^+$$（紫），但$$NH_4^+$$无焰色，故无法确定所有阳离子。
答案：C
6. 评价实验结论：
A. 白色沉淀可能为$$AgCl$$，但也可能为其他（如$$SiO_3^{2-}$$加酸生成$$H_2SiO_3$$），不一定为$$Ag^+$$。
B. 气体可能为$$HCl$$，但$$CO_2$$等不干扰，$$AgCl$$沉淀不溶于$$HNO_3$$，正确。
C. $$NH_4^+$$与$$OH^-$$加热生成$$NH_3$$，使红色石蕊试纸变蓝（非变红），操作错误。
D. 白色沉淀可能为$$Mg(OH)_2$$等，不一定为$$Ba^{2+}$$。
答案：B
7. 分析实验结论：
A. 镀锌铁片，Zn为负极保护Fe，加入$$K_3[Fe(CN)_6]$$无蓝色沉淀说明无$$Fe^{2+}$$，结论正确。
B. 浓硝酸中Fe钝化，Cu反应，不能比较金属活动性。
C. 检测$$NH_4^+$$需浓$$NaOH$$且加热，稀$$NaOH$$可能不足，结论错误。
D. $$CuS$$比$$ZnS$$更难溶，故生成黑色$$CuS$$沉淀，结论正确。
答案：A和D，但单选题，可能A。
8. 推断离子：
① pH强酸性，含$$H^+$$，排除$$CO_3^{2-}$$。
② 加$$NaOH$$产生刺激性气体（$$NH_3$$），说明含$$NH_4^+$$；有沉淀生成，可能含$$Fe^{2+}$$（$$Fe(OH)_2$$）。
③ 加$$HNO_3$$酸化的$$AgNO_3$$产生白色沉淀（$$AgCl$$），说明含$$Cl^-$$。
④ 加$$BaCl_2$$无沉淀，说明无$$SO_4^{2-}$$；加氯水氧化$$Fe^{2+}$$为$$Fe^{3+}$$，再加$$KSCN$$显红色，说明含$$Fe^{2+}$$。
结合①②④即可推出$$NH_4^+$$、$$Fe^{2+}$$、$$Cl^-$$。
答案：A
9. 离子检验结论评价：
A. 白色沉淀可能为$$AgCl$$，但也可能为$$Ag_2CO_3$$等，需加$$HNO_3$$验证。
B. $$NH_4^+$$与$$OH^-$$加热生成$$NH_3$$，使红色石蕊试纸变蓝，正确。
C. 白色沉淀可能为$$AgCl$$，加盐酸不消失但非$$SO_4^{2-}$$。
D. 白色沉淀可能为$$BaCO_3$$，加盐酸消失，但$$Ca^{2+}$$等也类似。
答案：B
10. 实验评价：
A. 溶液变红说明碱性，但可能为强碱弱酸盐，非碱溶液。
B. 品红褪色气体可能为$$SO_2$$，但$$Cl_2$$等也可。
C. $$NH_4^+$$检验正确，红色石蕊试纸变蓝。
D. 火焰黄色说明含$$Na^+$$，但可能含$$K^+$$（需蓝色钴玻璃）。
答案：C