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正确率40.0%下列解释事实的方程式不正确的是（）
A
A.$${{N}{{a}_{2}}{S}}$$水溶液呈碱性：$$S^{2-}+2 H_{2} O \rightleftharpoons H_{2} S+2 O H^{-}$$
B.$${{0}{.}{1}}$$$$\mathrm{m o l} \cdot\mathrm{L}^{-1}$$氨水的$${{p}{H}}$$为$$1 1 \colon\mathrm{~ N H_{3} \cdot H_{2} O} \rightleftharpoons\mathrm{N H_{4}^{+}+O H^{-} ~}$$
C.$${{A}{{l}_{2}}{{S}_{3}}}$$在水溶液中不存在：$$A l_{2} S_{3}+6 H_{2} O=2 A l \ ( O H ) {\atop3} \downarrow+3 H_{2} S \uparrow$$
D.$${{M}{g}{O}}$$溶于稀硫酸中：$$M g O+2 H^{+}=M g^{2+}+H_{2} O$$
4、['离子反应在分离、提纯中的应用'， '氧化还原反应和非氧化还原反应'， '铝离子与强碱反应的相关计算'， '氨水的组成及性质']正确率80.0%能用来分离$$\mathrm{F e}^{3+}$$和$$\mathrm{A l}^{3+}$$离子的试剂是（）
C
A.$${{K}{S}{C}{N}}$$
B.$$\mathrm{N H_{3}} \cdot\mathrm{H_{2} O}$$
C.$${{N}{a}{O}{H}}$$溶液
D.$${{H}_{2}{S}}$$溶液
6、['实验方案的设计与评价'， '元素金属性和非金属性强弱的比较方法'， '硫酸根离子、亚硫酸离子、硫离子的检验'， '焰色试验'， '氨水的组成及性质']正确率19.999999999999996%下列实验中，对应的现象及结论都正确的是（）
| 选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
| $${{A}}$$ | 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应 | 火焰星黄色 | 证明该溶液一定为钠盐溶液 |
| $${{B}}$$ | 用浓盐酸和石灰石反应产生的气体直接通入 $$\mathrm{N a_{2} S i O_{3}}$$ 溶液中 | $$\mathrm{N a_{2} S i O_{3}}$$ 溶液变浑浊 | $${{C}}$$ 元素的非金属性大于 $${{S}{i}}$$ 元素 |
| $${{C}}$$ | 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上 | 试纸变蓝色 | 浓氨水呈碱性 |
| $${{D}}$$ | 向某溶液中加入稀硝酸酸化的 $${{B}{a}{C}{{l}_{2}}}$$ 溶液 | 产生白色沉淀 | 该溶液中一定存在 $$S O_{4}^{2-}$$ ，或者 $${{A}{{g}^{+}}}$$ |
C
A.$${{A}}$$
B.$${{B}}$$
C.$${{C}}$$
D.$${{D}}$$
7、['无机物的分离、提纯'， '氨水的组成及性质'， '铝盐'， '铝的性质'， '氧化铝']正确率60.0%下列有关铝及其化合物的说法中，正确的是（）
A
A.用坩埚钳夹住一小块铝箔加热至其熔化，熔化的铝不滴落是因为反应生成熔点很高的$${{A}{{l}_{2}}{{O}_{3}}}$$薄膜
B.氯化铝溶液中加入过量氨水的离子方程式为：$$A l^{3+}+4 N H_{3} \cdot H_{2} O=[ A l \ ( O H )_{\mathrm{\tiny~ 4}} ]^{-}+4 N H_{4}^{+}$$
C.将$${{A}{l}{C}{{l}_{3}}}$$溶液滴入浓的$${{N}{a}{O}{H}}$$溶液中，立即产生大量的白色沉淀
D.可用过量氨水除去$$\mathrm{F e}^{3+}$$溶液中的少量$$\mathrm{A l}^{3+}$$杂质
8、['铁离子、亚铁离子的检验、鉴别'， '溶液pH的测定方法'， '二氧化硫的性质'， '氨水的组成及性质'， '氯水的成分和性质'， '铁离子、铁盐']正确率40.0%下列实验方法正确的是（）
A
A.要使$${{A}{l}{C}{{l}_{3}}}$$溶液中$$\mathrm{A l}^{3+}$$全部沉淀出来可使用氨水
B.要检验某溶液中是否含$$\mathrm{F e}^{3+}$$可加入铁粉
C.新制的氯水中可用$${{P}{H}}$$试纸准确测定其$${{P}{H}}$$值
D.某气体能使品红溶液褪色，该气体一定为$${{S}{{O}_{2}}}$$
9、['水的离子积常数'， '溶液的酸碱性判断'， '氨的分子结构和性质、用途'， '溶液稀释的pH变化规律'， 'pH定义及表达式'， '氨水的组成及性质'， '水的电离平衡'， '弱电解质的电离平衡']正确率40.0%下列叙述正确的是（）
C
A.$${{p}{H}{=}{7}}$$的溶液一定是中性溶液
B.由水电离出来的$${{H}^{+}}$$的浓度为$$1. 0 \times1 0^{-1 0}$$$$m o l \cdot L^{-1}$$，则原溶液的$${{p}{H}{=}{4}}$$
C.升温，纯水的电离程度增大，$${{K}_{w}}$$增大，$${{C}{（}{{H}^{+}}{）}}$$增大，$${{p}{H}}$$值减小，但仍呈中性
D.一定温度下，$${{p}{H}{=}{a}}$$的氨水，稀释$${{1}{0}}$$倍后，其$${{p}{H}{=}{b}}$$，则$$\mathrm{a=b+1}$$
10、['沉淀溶解平衡'， '氨的分子结构和性质、用途'， '氨水的组成及性质'， '硫化氢、硫化物'， '沉淀溶解平衡的影响因素'， '影响化学平衡的因素']正确率60.0%下列事实中，不能用勒夏特列原理加以解释的是（）
C
A.$${{N}{{a}_{2}}{S}}$$的水溶液有臭味，溶液中加入$${{N}{a}{O}{H}}$$固体后臭味减弱
B.浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体
C.压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体，颜色变深
D.$${{B}{a}{S}{{O}_{4}}}$$在水中溶解度比在稀硫酸中溶解度更大
2、下列解释事实的方程式不正确的是（A）。
解析：A选项错误，$$S^{2-}$$的水解是分步进行的，正确方程式应为$$S^{2-}+H_2O \rightleftharpoons HS^-+OH^-$$和$$HS^-+H_2O \rightleftharpoons H_2S+OH^-$$，而不是一步写成$$S^{2-}+2H_2O \rightleftharpoons H_2S+2OH^-$$。B选项正确，氨水存在电离平衡；C选项正确，$$Al_2S_3$$发生双水解；D选项正确，碱性氧化物与酸反应。
4、能用来分离$$Fe^{3+}$$和$$Al^{3+}$$离子的试剂是（C）。
解析：C选项$$NaOH$$溶液正确。$$Al^{3+}$$与过量$$NaOH$$反应生成$$[Al(OH)_4]^-$$留在溶液中，而$$Fe^{3+}$$生成$$Fe(OH)_3$$沉淀，可通过过滤分离。A选项$$KSCN$$用于检验$$Fe^{3+}$$，不能分离；B选项氨水使两者均沉淀；D选项$$H_2S$$与$$Fe^{3+}$$发生氧化还原反应，与$$Al^{3+}$$不反应，但无法有效分离。
6、下列实验中，对应的现象及结论都正确的是（C）。
解析：C选项正确，浓氨水呈碱性，使红色石蕊试纸变蓝。A选项错误，焰色反应呈黄色只能说明含钠元素，可能是钠盐或NaOH等；B选项错误，盐酸与石灰石反应生成$$CO_2$$，但气体中混有HCl，HCl与$$Na_2SiO_3$$反应也会产生沉淀，干扰结论；D选项错误，白色沉淀可能是$$BaSO_4$$或$$AgCl$$，但溶液中若存在$$SO_3^{2-}$$会被硝酸氧化为$$SO_4^{2-}$$，结论不准确。
7、下列有关铝及其化合物的说法中，正确的是（A）。
解析：A选项正确，铝箔加热时表面生成高熔点$$Al_2O_3$$薄膜，阻止铝滴落。B选项错误，氨水与$$Al^{3+}$$反应生成$$Al(OH)_3$$沉淀，不生成$$[Al(OH)_4]^-$$；C选项错误，将$$AlCl_3$$滴入浓$$NaOH$$中先生成$$[Al(OH)_4]^-$$，无立即沉淀；D选项错误，氨水使$$Fe^{3+}$$和$$Al^{3+}$$均沉淀，无法除杂。
8、下列实验方法正确的是（A）。
解析：A选项正确，氨水能使$$Al^{3+}$$完全沉淀为$$Al(OH)_3$$，且不溶解。B选项错误，加铁粉用于检验$$Fe^{3+}$$（溶液颜色变化），但更常用$$KSCN$$；C选项错误，新制氯水有漂白性，不能用pH试纸测pH；D选项错误，$$SO_2$$、$$Cl_2$$等均能使品红褪色。
9、下列叙述正确的是（C）。
解析：C选项正确，升温促进水的电离，$$K_w$$增大，$$c(H^+)$$增大，pH减小，但$$c(H^+)=c(OH^-)$$，仍中性。A选项错误，pH=7不一定中性（如100℃时）；B选项错误，水电离$$c(H^+)=1.0 \times 10^{-10} mol \cdot L^{-1}$$，溶液可能呈酸性或碱性；D选项错误，氨水稀释时pH变化小于1。
10、下列事实中，不能用勒夏特列原理加以解释的是（C）。
解析：C选项不能用勒夏特列原理解释。压缩$$H_2$$与$$I_2$$反应混合气体（$$H_2+I_2 \rightleftharpoons 2HI$$），该反应气体分子数不变，压缩后颜色变深是由于$$I_2$$浓度增大，但平衡不移动。A选项$$S^{2-}$$水解平衡$$S^{2-}+H_2O \rightleftharpoons HS^-+OH^-$$，加$$NaOH$$减$$OH^-$$浓度，平衡左移，$$H_2S$$减少；B选项$$NH_3+H_2O \rightleftharpoons NH_4^++OH^-$$，加$$NaOH$$减$$OH^-$$浓度，平衡左移，$$NH_3$$溢出；D选项$$BaSO_4$$溶解平衡$$BaSO_4 \rightleftharpoons Ba^{2+}+SO_4^{2-}$$，加$$H_2SO_4$$增$$SO_4^{2-}$$浓度，平衡左移，溶解度减小。