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正确率40.0%将$${{M}{g}{S}{{O}_{4}}}$$、$${{C}{u}{S}{{O}_{4}}}$$的混合溶液平均分成两等份。一份加入足量$$\mathrm{B a C l_{2}} \，，$$产生沉淀$$2. 3 3 \mathrm{g}$$；另一份加入$$\mathrm{1 0 0 m L N a O H}$$溶液，金属离子恰好沉淀完全，则该$${{N}{a}{O}{H}}$$溶液的浓度$$( \mathrm{m o l} \cdot\mathrm{L}^{-1} )$$为（）
A
A.$${{0}{.}{2}}$$
B.$${{0}{.}{4}}$$
C.$${{0}{.}{5}}$$
D.$${{1}}$$
2、['酸碱中和滴定'， '有关化学方程式的计算'， '常见的氧化剂和还原剂'， '氧化还原反应的电子转移数目计算'， '中和滴定原理的迁移应用'， '化合价的变化规律']正确率40.0%实验室用$$0. 1 0 0 \mathrm{m o l} \cdot\mathrm{L}^{-1}$$$${{N}{{a}_{2}}{{C}_{2}}{{O}_{4}}}$$溶液标定$${{K}{M}{n}{{O}_{4}}}$$溶液浓度的步骤为
$${①}$$取$$1 0. 0 0 \mathrm{m L}$$$${{K}{M}{n}{{O}_{4}}}$$溶液酸化；
$${②}$$用标准液滴定至滴定终点，平均消耗标准液体积为$$2 5. 0 0 \mathrm{m L}_{\circ}$$
下列说法正确的是$${{(}{)}}$$
D
A.$${{“}}$$酸化$${{”}}$$可用盐酸
B.滴定终点的现象为溶液恰好变为红色，半分钟不变色
C.$${{K}{M}{n}{{O}_{4}}}$$溶液的浓度为$$0. 0 0 4$$$$\mathrm{m o l} \cdot\mathrm{L}^{-1}$$
D.滴定反应中转移电子的数目为$$3. 0 1 \times1 0^{2 1}$$
3、['有关化学方程式的计算'， '氧化铁'， '简单分类法概述及分类法'， '对物质分类的考查'， '探究物质的组成或测量物质的含量'， '氧化还原反应的规律'， '铁离子、铁盐'， '铜'， '氧化铝'， '铝的性质']正确率40.0%svg异常
C
A.若$$\mathbf{m}_{1} > \mathbf{m}_{2} \， \mathrm{，}$$则混合物$${{M}}$$中可能含有$${{A}{{l}_{2}}{{O}_{3}}}$$或$${{A}{l}}$$或者是两者均有
B.生成蓝色溶液的离子方程式为$$\mathrm{C u}+2 \mathrm{F e}^{3+}=\mathrm{C u}^{2+}+2 \mathrm{F e}^{2+}$$
C.固体$${{B}}$$既可能是纯净物，又可能是混合物
D.要确定混合物$${{M}}$$中是否含有$${{A}{l}{，}}$$可取$${{M}}$$加入适量盐酸
4、['氧化性、还原性强弱的比较'， '有关化学方程式的计算'， '碳酸钠与盐酸的反应'， '离子方程式的书写'， '氧化还原反应的规律'， '实验原理、相关方程式的书写'， '溶液中的三个守恒关系']正确率60.0%下列离子方程式不正确的是
A
A.向等物质的量浓度的$${{N}{a}{O}{H}}$$和$${{N}{{a}_{2}}{C}{{O}_{3}}}$$的混合液中加入一定量的稀盐酸：$$2 \mathrm{O H^{-}}+\mathrm{C O_{3}^{2-}}+4 \mathrm{H^{+}}=\mathrm{C O_{2}} \uparrow+2 \mathrm{H_{2} O}$$
B.$${{A}{l}{C}{{l}_{3}}}$$溶液与烧碱溶液反应，当$$\mathrm{n ( O H^{-} )} : \mathrm{n ( A l^{3+} )}=7 : 2$$时，$$2 \mathrm{A l}^{3 \，+}+7 \mathrm{O H}^{-}=\mathrm{A l ( O H )_{3} \downarrow}+\mathrm{A l O}_{2}^{-}+2 \mathrm{H_{2} O}$$
C.在$$\mathrm{1 0 0 m L \ 2 m o l / L \ F e l_{2}}$$溶液中通入$$4. 4 8 \ \mathrm{L}$$氯气$${{(}}$$标况下$${{)}{，}}$$充分反应：$$2 \mathrm{I^{-}+C l_{2}=I_{2}+2 C l^{-}}$$
D.$$\mathrm{N a H S O_{4}}$$溶液与$$\mathrm{B a ( O H )_{2}}$$溶液反应至中性：$$2 \mathrm{H^{+}}+\mathrm{S O_{4}^{2-}}+\mathrm{B a}^{2^{+}}+\mathrm{2 O H^{-}}=\mathrm{B a S O_{4}} \downarrow+2 \mathrm{H_{2} O}$$
5、['有关化学方程式的计算'， '离子浓度的关系'， '氢氧化钠、碳酸钠混合溶液与盐酸反应的相关考查'， '离子方程式的书写'， '碳酸钠、碳酸氢钠混合物的有关求算'， '化学常用计量及综合应用'， '氢氧化钠'， '对气体摩尔体积的考查'， '对物质的量浓度的考查'， '物质的量的理解']正确率40.0%svg异常
A
A.$${{N}{a}{O}{H}}$$溶液中通入$${{C}{{O}_{2}}}$$后所得溶液中的溶质是$${{N}{a}{O}{H}}$$和$$\mathrm{N a_{2} C O_{3}，}$$其物质的量之比为$${{1}{:}{1}}$$
B.原$${{N}{a}{O}{H}}$$溶液的物质的量浓度为$$0. 1 5 \mathrm{m o l} \cdot\mathrm{L}^{-1}$$
C.所加盐酸的体积在$$0 \sim2 5 \mathrm{m l}$$之间时发生的离子反应为：$$\mathrm{C O_{3}^{2-}+~ H^{+}=~ H C O_{3}^{-}}$$
D.滴加盐酸过程中，产生气体的最大体积为$$1 1 2 m L ($$标况$${{)}}$$
6、['硝酸的强氧化性'， '氯化氢、盐酸'， '氧化还原反应的电子转移数目计算'， '镁'， '铜'， '铝的性质'， '有关化学方程式的计算'， '质量守恒定律'， '硫酸的性质'， '化学常用计量及综合应用'， '有关物质的量的其他计算'， '氧化还原反应的相关计算'， '物质的量的理解'， '金属与硝酸反应的有关计算']正确率40.0%下列反应产生氢气的物质的量最多的是（）
C
A.足量的$${{M}{g}}$$与$$0. 5 \mathrm{m o l} \cdot\mathrm{L}^{-1}$$的稀硝酸$$2 0 0 \mathrm{m L}$$
B.足量的$${{C}{u}}$$与$$\mathrm{5 m o l} \cdot\mathrm{L}^{-1}$$的硫酸$$4 0 0 \mathrm{m L}$$
C.足量的$${{A}{l}}$$与$$0. 3 \mathrm{m o l} \cdot\mathrm{L}^{-1}$$的氢氧化钠溶液$$2 0 0 \mathrm{m L}$$
D.足量的$${{M}{g}}$$与$$0. 5 \mathrm{m o l} \cdot\mathrm{L}^{-1}$$的稀盐酸$$2 0 0 \mathrm{m L}$$
7、['电解池的电极、电池反应式'， '胶体的性质与应用'， '有关化学方程式的计算'， '离子方程式的书写'， '氯气的化学性质及用途']正确率19.999999999999996%下列离子方程式正确的个数是$${{(}{)}}$$
$${①}$$氯气通入水中：$$\mathrm{C l_{2}+H_{2} O} \rightleftharpoons2 H^{+}+\mathrm{C l^{-}+C l O}^{-}$$
$${②}$$氢氧化铁胶体中加入$${{H}{I}}$$溶液：$$\mathrm{F e ( O H )_{3}+3 H^{+}=F e^{3+}+2 H_{2} O}$$
$${③}$$用稀硝酸除去试管内壁银：$$3 \mathrm{A g}+4 \mathrm{H^{+}}+\mathrm{N O}_{3}^{-}=3 \mathrm{A g}^{+}+\mathrm{N O} \uparrow+2 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}$$
$$\oplus\mathrm{N a H S O_{4}}$$溶液中加入过量$$\mathrm{B a ( O H )_{2}}$$溶液：$$\mathrm{H^{+}+S O_{4}^{2-}+B a^{2+}+O H^{-}=B a S O_{4} \downarrow+H_{2} O}$$
$${⑤}$$选用$${{C}{u}{S}{{O}_{4}}}$$溶液除去乙炔气体中的
$${⑥}$$用铜电极电解$$\mathrm{C u ( N O_{3} )_{2}}$$溶液：$$2 \mathrm{C u}^{2+}+2 \mathrm{H_{2} O} \stackrel{\mathrm{i n ~ H}} {\Longrightarrow} 2 \mathrm{C u}+\mathrm{O_{2}} \uparrow+4 \mathrm{H}^{+}$$．
B
A.$${{2}}$$个
B.$${{3}}$$个
C.$${{4}}$$个
D.$${{5}}$$个
8、['有关化学方程式的计算'， '铁离子、亚铁离子的检验、鉴别'， '铁及其化合物有关计算']正确率40.0%向一定量的$${{F}{e}}$$、$${{F}{e}{O}}$$、$${{F}{{e}_{2}}{{O}_{3}}}$$、$${{F}{{e}_{3}}{{O}_{4}}}$$的混合物中加入$$\mathrm{1 5 0 m L 4 m o l} \cdot\mathrm{L}^{-1}$$的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出$$2. 2 4 \mathrm{L N O}$$(标准状况)，向所得溶液中加入$${{K}{S}{C}{N}}$$溶液，无血红色出现。若用足量的$${{H}_{2}}$$在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为（）
B
A.$$0. 2 1 \mathrm{m o l}$$
B.$$0. 2 5 \mathrm{m o l}$$
C.$$0. 3 \mathrm{m o l}$$
D.$$0. 3 5 \mathrm{m o l}$$
9、['有关化学方程式的计算'， '氢氧化铝及相关沉淀的图像及计算'， '铝离子与强碱反应的相关计算'， '铵盐']正确率40.0%svg异常
A
A.$$\mathbf{N H_{4} A l} \setminus\mathbf{S O_{4}} \times\mathbf{\Lambda}_{2}$$溶液中含$$0. 0 0 3$$$${{m}{o}{l}}$$$$\mathrm{A l}^{3+}$$
B.$$\mathbf{N H_{4} A l} \setminus\mathbf{S O_{4}} \times\mathbf{\Lambda}_{2}$$溶液中$${{N}{{H}^{+}_{4}}}$$的浓度是$${{0}{.}{0}{1}}$$$$\mathrm{m o l} \cdot\mathrm{L}^{-1}$$
C.$$\mathrm{A l}^{3+}$$结合$${{O}{{H}^{−}}}$$的能力比$${{N}{{H}^{+}_{4}}}$$强
D.$${{Y}}$$点之后发生反应的离子方程式是：$$A l \ ( O H )_{\textrm{3}}+O H^{-}=A l O_{2}^{-}+2 H_{2} O$$
10、['有关化学方程式的计算'， '碳酸钠、碳酸氢钠混合物的有关求算']正确率40.0%某$${{N}{a}{O}{H}}$$样品中含有少量$$\mathrm{N a_{2} C O_{3}， \ N a H C O_{3}}$$和$${{H}_{2}{O}}$$，经分析测定，其中含$$\mathrm{N a O H 8 3. 4^{0} b}$$质量分数，下同$$\mathrm{~， ~ N a H C O_{3} ~}$$$$8. 8 7_{0}， \， \mathrm{\ N a_{2} C O_{3}}$$$$6. 4 \gamma_{0}， ~ \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}$$$${{1}{.}{4}{%}}$$．将此样品若干克投入到$${{4}{9}}$$克$${{2}{1}{%}}$$的稀硫酸中，待反应完全后，需加入$${{2}{0}}$$克$${{9}{.}{0}{%}}$$的$${{N}{a}{O}{H}}$$溶液方能恰好中和。则蒸发中和后的溶液可得固体质量接近于（）
C
A.$${{2}{5}}$$
B.$${{2}{0}}$$
C.$${{1}{5}}$$
D.$${{1}{0}}$$
1. 设每份混合溶液中含 $$MgSO_4$$ 物质的量为 $$a$$ mol，$$CuSO_4$$ 物质的量为 $$b$$ mol。
第一份加足量 $$BaCl_2$$ 产生 $$BaSO_4$$ 沉淀：$$m = (a + b) \times 233 = 2.33$$ g，得 $$a + b = 0.01$$ mol。
第二份加 $$NaOH$$ 使金属离子完全沉淀：$$Mg^{2+} + 2OH^- \rightarrow Mg(OH)_2$$，$$Cu^{2+} + 2OH^- \rightarrow Cu(OH)_2$$。
需 $$OH^-$$ 总量：$$2a + 2b = 2(a + b) = 2 \times 0.01 = 0.02$$ mol。
$$NaOH$$ 溶液浓度：$$c = \frac{{0.02}}{{0.1}} = 0.2$$ mol/L。
答案：A
2. 标定反应：$$2MnO_4^- + 5C_2O_4^{2-} + 16H^+ \rightarrow 2Mn^{2+} + 10CO_2 + 8H_2O$$。
A 错误，盐酸会被 $$KMnO_4$$ 氧化；B 错误，终点为粉红色；C 计算：$$n(C_2O_4^{2-}) = 0.1 \times 0.025 = 0.0025$$ mol，$$n(MnO_4^-) = \frac{{2}}{{5}} \times 0.0025 = 0.001$$ mol，$$c = \frac{{0.001}}{{0.01}} = 0.1$$ mol/L；D 转移电子：$$n(e^-) = 5 \times n(MnO_4^-) = 5 \times 0.001 = 0.005$$ mol，数目 $$0.005 \times 6.02 \times 10^{23} = 3.01 \times 10^{21}$$。
答案：D
3. 题目信息不完整（svg异常），无法解析。
4. A 错误：应分步反应，正确为 $$OH^- + H^+ \rightarrow H_2O$$，$$CO_3^{2-} + H^+ \rightarrow HCO_3^-$$；B 正确：$$n(OH^-):n(Al^{3+}) = 7:2$$ 时生成 $$Al(OH)_3$$ 和 $$AlO_2^-$$；C 错误：$$Fe^{2+}$$ 也会被氧化，应为 $$2Fe^{2+} + 4I^- + 3Cl_2 \rightarrow 2Fe^{3+} + 2I_2 + 6Cl^-$$；D 正确：中性时 $$H^+$$ 与 $$OH^-$$ 完全反应。
答案：A
5. 题目信息不完整（svg异常），无法解析。
6. A：$$Mg$$ 与稀硝酸产生 $$NO$$，不产生 $$H_2$$；B：$$Cu$$ 与稀硫酸不反应；C：$$2Al + 2NaOH + 6H_2O \rightarrow 2NaAlO_2 + 3H_2$$，$$n(H_2) = \frac{{3}}{{2}} \times n(NaOH) = \frac{{3}}{{2}} \times 0.3 \times 0.2 = 0.09$$ mol；D：$$Mg + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2$$，$$n(H_2) = n(HCl) = 0.5 \times 0.2 = 0.1$$ mol。
答案：D
7. ①错误：$$Cl_2 + H_2O \rightleftharpoons H^+ + Cl^- + HClO$$；②错误：胶体应写化学式，且 $$I^-$$ 会还原 $$Fe^{3+}$$；③正确；④错误：应为 $$2H^+ + SO_4^{2-} + Ba^{2+} + 2OH^- \rightarrow BaSO_4 + 2H_2O$$；⑤信息不全；⑥错误：铜电极电解时阳极溶解。
仅③正确，答案：A（1个）
8. 加 $$KSCN$$ 无血红色，说明全部为 $$Fe^{2+}$$。设铁的物质的量为 $$x$$ mol，根据电子守恒：$$3x = 3n(NO) = 3 \times \frac{{2.24}}{{22.4}} = 0.3$$ mol，得 $$x = 0.1$$ mol？但需考虑硝酸的氮元素守恒。
更准确：$$n(HNO_3) = 0.15 \times 4 = 0.6$$ mol，$$n(NO) = 0.1$$ mol，用于氧化的 $$HNO_3$$ 为 $$0.1$$ mol，剩余 $$0.5$$ mol $$NO_3^-$$ 与 $$Fe^{2+}$$ 成盐，故 $$n(Fe^{2+}) = 0.5$$ mol？矛盾。
重新用电子守恒：混合物被 $$HNO_3$$ 氧化后全部为 $$Fe^{2+}$$，失电子总数 = $$3n(Fe^{2+}) - 2n(Fe^{2+})$$？设原混合物中铁平均化合价为 $$+y$$，最终为 $$+2$$，失电子为 $$(2-y) \times n(Fe)$$。
$$HNO_3$$ 得电子：$$3 \times n(NO) = 0.3$$ mol。
故 $$(2-y) \times n(Fe) = 0.3$$。
用 $$H_2$$ 还原后全部为 $$Fe$$，得电子：$$y \times n(Fe)$$。
正确解法：最终溶液中溶质为 $$Fe(NO_3)_2$$，$$n(NO_3^-) = 0.6 - 0.1 = 0.5$$ mol，故 $$n(Fe^{2+}) = 0.25$$ mol，即用 $$H_2$$ 还原得铁 $$0.25$$ mol。
答案：B
9. 题目信息不完整（svg异常），无法解析。
10. 设样品质量为 $$m$$ g，则含 $$NaOH$$：$$0.834m$$，$$NaHCO_3$$：$$0.0887m$$，$$Na_2CO_3$$：$$0.0647m$$，$$H_2O$$：$$0.014m$$。
加 $$49$$ g $$21\%$$ 硫酸：$$n(H_2SO_4) = \frac{{49 \times 0.21}}{{98}} = 0.105$$ mol。
再加 $$20$$ g $$9.0\%$$ $$NaOH$$：$$n(NaOH) = \frac{{20 \times 0.09}}{{40}} = 0.045$$ mol。
总 $$H^+$$ 投入：$$2 \times 0.105 = 0.21$$ mol。
总 $$OH^-$$ 投入：$$n(NaOH)_{样品} + 0.045$$，其中 $$n(NaOH)_{样品} = \frac{{0.834m}}{{40}} + \frac{{0.0887m}}{{84}}$$（$$NaHCO_3$$ 相当于 $$NaOH$$）？
更准确：各组分消耗 $$H^+$$：
$$NaOH + H^+ \rightarrow Na^+ + H_2O$$
$$Na_2CO_3 + 2H^+ \rightarrow 2Na^+ + CO_2 + H_2O$$
$$NaHCO_3 + H^+ \rightarrow Na^+ + CO_2 + H_2O$$
设样品中 $$n(NaOH) = a$$，$$n(Na_2CO_3) = b$$，$$n(NaHCO_3) = c$$。
则 $$a \times 40 = 0.834m$$，$$b \times 106 = 0.0647m$$，$$c \times 84 = 0.0887m$$。
消耗 $$H^+$$：$$a + 2b + c$$。
外加 $$0.045$$ mol $$NaOH$$ 消耗 $$0.045$$ mol $$H^+$$。
总消耗 $$H^+$$ = $$a + 2b + c + 0.045 = 0.21$$。
代入：$$a = \frac{{0.834m}}{{40}}$$，$$b = \frac{{0.0647m}}{{106}}$$，$$c = \frac{{0.0887m}}{{84}}$$。
解得 $$m \approx 10$$ g。
蒸发后固体为 $$Na_2SO_4$$，来自硫酸：$$n(Na_2SO_4) = n(H_2SO_4) = 0.105$$ mol，质量 $$0.105 \times 142 = 14.91$$ g ≈ $$15$$ g。
答案：C