.jpg)
正确率60.0%$${{N}{O}{、}{{N}{{O}_{2}}}}$$均可与$${{N}{{H}_{3}}}$$反应转化为无害的$${{N}_{2}}$$和$${{H}_{2}{O}{，}}$$现有$$3. 0 \textrm{L N O， N O_{2}}$$的混合气体，当耗用$$3. 0 ~ \mathrm{L N H_{3}}$$时，可全部转化为$${{N}_{2}}$$和$${{H}_{2}{O}{，}}$$则$${{N}{O}}$$与$${{N}{{O}_{2}}}$$的体积之比为$${{(}}$$体积均为同温同压下测定$${{)}}$$
A
A.$${{1}{∶}{1}}$$
B.$${{1}{∶}{2}}$$
C.$${{1}{∶}{3}}$$
D.任意比
2、['氮气的性质、制取、用途'， '氮及其化合物的转化关系'， '化学与STSE'， '氮的固定'， '氧化还原反应的几组概念'， '氮的氧化物与环境问题'， '氮的氧化物的相互转化及应用']正确率40.0%svg异常
D
A.氮在自然界中存在形式只有游离态
B.氮元素均被还原
C.只有氢$${、}$$氧两种元素参加了氮循环
D.工业合成氨属于人工固氮
3、['有关化学方程式的计算'， '二氧化氮'， '有关物质的量的其他计算'， '气体溶液的物质的量浓度的计算'， '一氧化氮'， '溶液中的三个守恒关系'， '氮的氧化物的相互转化及应用'， '对物质的量浓度的考查']正确率40.0%已知$${{N}{{O}_{2}}{、}{{N}{O}}}$$的混合气体可与$${{N}{a}{O}{H}}$$溶液发生化学反应： $${{2}{N}{O}}$$$${_{2}}$$ $$+ 2 \mathrm{N a O H}$$ $$= \mathrm{N a N O}$$$${_{2}}$$ $$+ \mathrm{N a N O}$$$${_{3}}$$ $${{+}{H}}$$$${_{2}}$$ $$\mathrm{O， ~ N O+N O}$$$${_{2}}$$ $$+ 2 \mathrm{N a O H}=2 \mathrm{N a N O}$$$${_{2}}$$ $${{+}{H}}$$$${_{2}}$$ $${{O}{。}}$$将$$\mathrm{2 2 4 ~ m L (}$$标准状况下$${{)}{N}{O}}$$和$${{N}{{O}_{2}}}$$的混合气体溶于$$2 0 \mathrm{\ m L \ N a O H}$$溶液中，恰好完全反应并无气体逸出。则$${{N}{a}{O}{H}}$$溶液的物质的量浓度为$${{(}}$$$${{)}}$$
B
A.$$\mathrm{1 \ m o l / L}$$
B.$$0. 5 ~ \mathrm{m o l} / \mathrm{L}$$
C.$$0. 2 5 ~ \mathrm{m o l} / \mathrm{L}$$
D.$$0. 2 ~ \mathrm{m o l} / \mathrm{L}$$
4、['实验原理、相关方程式的书写'， '气体溶液的物质的量浓度的计算'， '氮的氧化物相关计算'， '氮的氧化物的相互转化及应用'， '对物质的量浓度的考查']正确率40.0%标准状况下，使$${{N}{{O}_{2}}}$$和$${{O}_{2}}$$按$${{4}{：}{1}}$$的体积比充满干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，则最终该溶液中溶质的物质的量浓度为$${{(}{)}}$$
C
A.$$\frac1 {1 4} \mathrm{m o l} \cdot\mathrm{L}^{-1}$$
B.$$\frac{4} {5} \mathrm{m o l} \cdot\mathrm{L}^{-1}$$
C.$${\frac{1} {2 8}} \mathrm{m o l} \cdot\mathrm{L}^{-1}$$
D.$${\frac{1} {4 2}} \mathrm{m o l} \cdot\mathrm{L}^{-1}$$
5、['根据
进行相关计算'， '微观组成'， '以
为中心的基本粒子的有关推算'， '乙醇的结构、物理性质'， '离子晶体的特点及性质'， '结合物质结构基础知识与
的相关推算'， '原子的构成、发展史'， '对气体摩尔体积的考查'， '氮的氧化物的相互转化及应用']正确率60.0%用$${{N}_{A}}$$表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是（）
C
A.$${{1}}$$$${{m}{o}{l}}$$的氢氧根离子所含电子数均为$${{9}{{N}_{A}}}$$
B.$${{1}{.}{0}{0}}$$$${{m}{o}{l}}$$$${{N}{a}{C}{l}}$$中含有$${{N}_{A}}$$个$${{N}{a}{C}{l}}$$分子
C.常温常压下，$${{9}{2}{g}}$$的$${{N}{{O}_{2}}}$$和$${{N}_{2}{{O}_{4}}}$$的混合气体含有的原子数为$${{6}{{N}_{A}}}$$
D.标准状况下，$$1 1. 2 L C H_{3} C H_{2} O H$$中含有分子的数目为$${{0}{.}{5}{{N}_{A}}}$$
6、['氮的氧化物相关计算'， '实验现象的描述或解释'， '氮的氧化物的相互转化及应用']正确率40.0%svg异常
C
A.现象$${{1}}$$是无明显变化，说明$${{N}{O}}$$难溶于水
B.现象$${{2}}$$是气体变成红棕色，发生反应$$2 \mathrm{N O}+\mathrm{O_{2}}==2 \mathrm{N O}_{2}$$
C.现象$${{3}}$$是气体变成无色，注射器活塞向右移动
D.将注射器中的$${{N}{O}}$$充分转化，应吸入足量空气
7、['离子浓度的关系'， '氮的氧化物的相互转化及应用'， '金属与硝酸反应的有关计算']正确率40.0%svg异常
D
A.一般来说，硝酸与铁反应的还原产物不是单一的
B.硝酸的浓度越大，其还原产物中价态越高的成分越多
C.当硝酸浓度为$$9. 7 5 \mathrm{m o l} \cdot\mathrm{L}^{-1}$$时还原产物是$${{N}{O}}$$、$${{N}{{O}_{2}}}$$、$${{N}_{2}{O}}$$，且其物质的量之比为$$5 : 3 : 1$$
D.一定量的铁粉与$$1 2. 2 \mathrm{m o l \cdot~ L^{-1} H N O_{3}}$$溶液完全反应得到标准状况下气体$$2. 2 4 \mathrm{L}$$，则参加反应的硝酸的物质的量为$$0. 1 \mathrm{m o l}$$
8、['碳酸氢钠与酸、碱的反应'， '铜及其化合物转化关系'， '钠及其化合物的转化关系'， '镁及其化合物的转化关系'， '对反应原理的探究与评价'， '氮的氧化物的相互转化及应用']正确率40.0%给定条件下，下列选项中所示物质间转化均能一步实现的是
C
A.$$\mathrm{N H_{3}} \xrightarrow{\mathrm{O_{2}} \atop\sharp\ H_{1}} \mathrm{N O_{2}} \xrightarrow{\mathrm{O_{2}} \cdot\ H_{2} O} \mathrm{H N O_{3}}$$
B.$$\mathrm{C u C l_{2}} \xrightarrow{\boxplus\mathrm{N a O H ( a q )}} \mathrm{C u ( O H )_{2}}$$悬浊液
C.$$\mathrm{N a H C O_{3} \xrightarrow{\mathrm{N a O H ( a q )}} N a_{2} C O_{3} ( a q ) \xrightarrow{\mathrm{C a ( O H )_{2} ( a q )}} N a O H ( a q )}$$
D.$$\mathrm{M g ( O H )_{2} ( s ) \xrightarrow{\mathrm{H N O_{3} ( a q )}} M g ( N O_{3} )_{2} ( a q ) \xrightarrow{\# \mp} M g ( N O_{3} )_{2} ( s )}$$
9、['铜及其化合物转化关系'， '二氧化硅的化学性质'， '对反应原理的探究与评价'， '硫及其化合物的相互转化'， '硅及其化合物的转化关系'， '氮的氧化物的相互转化及应用']正确率40.0%下列物质之间的转化都能一步实现的是（）
A
A.$$\mathrm{N_{2} \to N H_{3} \to N O}$$
B.$$\mathrm{S i O_{2} \to H_{2} S i O_{3} \to N a_{2} S i O_{3}}$$
C.$$\mathrm{S \to S O_{3} \to N a_{2} S O_{4}}$$
D.$$\mathrm{C u O} \to\mathrm{C u ~ ( O H )}_{2} \to\mathrm{C u S O}_{4}$$
10、['氮气的性质、制取、用途'， '氨的分子结构和性质、用途'， '二氧化氮'， '一氧化氮'， '氮的氧化物相关计算'， '氮的氧化物的相互转化及应用']正确率40.0%在相同状况下，将下列四种混合气体：$${（{1}{）}}$$体积比为$${{3}{：}{1}}$$的$${{N}{{H}_{3}}}$$和$${{N}_{2}}$$$${（{2}{）}}$$体积比为$${{1}{：}{1}}$$的$${{N}{O}}$$和$$\mathrm{N O_{2} \ell( 3 )}$$体积比为$${{1}{：}{1}}$$的$${{N}{{O}_{2}}}$$和$$\mathrm{O_{2} \times4} )$$体积比为$${{4}{：}{3}}$$的$${{N}{O}}$$和$${{O}_{2}}$$分别置于完全相同的试管里，并倒置于水槽中．充分反应后，液面上升的高度分别为$${{h}_{1}}$$$${{h}_{2}}$$$${{h}_{3}}$$$${{h}_{4}}$$则下列关系正确的是（）
C
A.$$\mathrm{h}_{1} > \mathrm{h}_{2} > \mathrm{h}_{3} > \mathrm{h}_{4}$$
B.$$\mathrm{h_{4}} > \mathrm{h_{3}} > \mathrm{h_{2}} > \mathrm{h_{1}}$$
C.$$\mathrm{h_{4}} > \mathrm{h_{1}} > \mathrm{h_{3}} > \mathrm{h_{2}}$$
D.$$\mathrm{h}_{2} > \mathrm{h}_{1} > \mathrm{h}_{3} > \mathrm{h}_{4}$$
1. 设 NO 体积为 x L，NO₂ 体积为 y L，则 x + y = 3.0。反应方程式：
$$6NO + 4NH_3 \to 5N_2 + 6H_2O$$
$$6NO_2 + 8NH_3 \to 7N_2 + 12H_2O$$
根据化学计量比，NO 消耗 NH₃ 体积为 $$V_1 = \frac{4}{6}x = \frac{2}{3}x$$，NO₂ 消耗 NH₃ 体积为 $$V_2 = \frac{8}{6}y = \frac{4}{3}y$$。
总耗 NH₃：$$\frac{2}{3}x + \frac{4}{3}y = 3.0$$，代入 x + y = 3.0，解得 x = 1.5，y = 1.5。
体积比 NO:NO₂ = 1:1，选 A。
2. 分析选项：
A 错误，氮存在游离态和化合态；B 错误，固氮过程氮被还原，但硝化过程氮被氧化；C 错误，碳、硫等元素也参与；D 正确，工业合成氨是人工固氮。选 D。
3. 混合气体总体积 224 mL（标况），物质的量 $$n = \frac{0.224}{22.4} = 0.01$$ mol。
反应方程式：
$$2NO_2 + 2NaOH \to NaNO_2 + NaNO_3 + H_2O$$
$$NO + NO_2 + 2NaOH \to 2NaNO_2 + H_2O$$
设 NO 物质的量为 a，NO₂ 为 b，则 a + b = 0.01。
根据反应，若只有 NO₂，消耗 NaOH 为 b mol；若混合，消耗 NaOH 为 (a + 2b) mol？需修正：实际上，第二个反应消耗 2 mol NaOH 处理 (1 mol NO + 1 mol NO₂)，即每 mol NO 和 NO₂ 各贡献 1 mol NaOH 消耗？但第一个反应中，2 mol NO₂ 消耗 2 mol NaOH，即每 mol NO₂ 消耗 1 mol NaOH。
更准确：对于 NO 和 NO₂ 混合物，完全反应所需 NaOH 物质的量等于 NO₂ 的物质的量（因为每个 NO₂ 需要 1 mol NaOH，而 NO 不单独反应，需与 NO₂ 配对）。
实际上，无气体逸出，说明 NO 和 NO₂ 恰好按 1:1 反应？或通过氮守恒：最终全部生成 NaNO₂ 和 NaNO₃，氮原子总数 0.01 mol。
从反应看，若只有 NO₂，n(NaOH)=n(NO₂)；若 NO 和 NO₂ 等物质的量，n(NaOH)=n(NO)+n(NO₂)=总氮量。
一般情况，n(NaOH) = n(NO₂)（因为每个 NO₂ 需要 1 NaOH）？但第一个反应中 2NO₂→2NaOH，第二个反应中 (NO+NO₂)→2NaOH，即每 mol NO₂ 总是对应 1 mol NaOH，而 NO 需要与 NO₂ 结合，但不额外需碱？实际上，n(NaOH) = n(NO₂)（无论是否有 NO）。
设 NO 物质的量 a，NO₂ 物质的量 b，则根据反应：
- 若 b ≥ a，则发生第二个反应消耗 a mol NO 和 a mol NO₂，生成 2a mol NaNO₂，耗 2a mol NaOH；剩余 (b - a) mol NO₂ 发生第一个反应，生成 (b-a)/2 mol NaNO₂ 和 (b-a)/2 mol NaNO₃，耗 (b-a) mol NaOH。总耗 NaOH = 2a + (b - a) = a + b = 0.01 mol。
- 若 a > b，则类似，总耗 NaOH = a + b = 0.01 mol。
故 n(NaOH) = 0.01 mol，浓度 c = 0.01 / 0.020 = 0.5 mol/L，选 B。
4. 设 NO₂ 体积 4V，O₂ 体积 V，总体积 5V（标况）。反应：$$4NO_2 + O_2 + 2H_2O \to 4HNO_3$$。
NO₂ 和 O₂ 按 4:1 恰好反应，生成 HNO₃ 物质的量 = n(NO₂) = $$\frac{4V}{22.4}$$ mol。
溶液充满烧瓶，体积为 $$\frac{5V}{1000}$$ L（因为 1 L = 1000 mL，但这里体积单位一致，可直接用比例）。
溶质浓度 c = $$\frac{n}{V} = \frac{4V/22.4}{5V/1000} = \frac{4}{22.4} \times \frac{1000}{5} = \frac{4000}{112} = \frac{125}{3.5} \approx 35.714$$，但计算：
$$\frac{4}{22.4} = \frac{40}{224} = \frac{5}{28}$$，故 c = $$\frac{5}{28} \times \frac{1000}{5} = \frac{1000}{28} = \frac{250}{7} \approx 35.714$$ mol/L？错误，应为：
实际上，烧瓶体积为 5V（假设单位 L），则溶液体积也是 5V L，n(HNO₃)=4V/22.4 mol，故 c = (4V/22.4) / (5V) = 4/(22.4×5) = 4/112 = 1/28 mol/L。
选 C。
5. 分析选项：
A 错误，OH⁻ 有 10 电子（O 8e + H 1e + 1e = 10e）；B 错误，NaCl 是离子晶体，无分子；C 正确，92 g NO₂（46 g/mol）为 2 mol，含 6 mol 原子；N₂O₄（92 g/mol）为 1 mol，含 6 mol 原子，混合后原子数总是 6N_A；D 错误，标准状况下乙醇非气体。选 C。
6. 根据实验描述：
A 正确，NO 难溶于水；B 正确，NO 遇空气变红棕色 NO₂；C 错误，NO₂ 与水反应生成 NO，气体变为无色，但体积减少（3NO₂+H₂O→2HNO₃+NO，体积缩小），活塞左移；D 正确，吸入空气使 NO 氧化为 NO₂ 并完全吸收。选 C。
7. 分析选项：
A 正确，硝酸还原产物多样；B 正确，浓硝酸还原产物价态更高（NO₂），稀硝酸更低（NO）；C 需验证，但比例合理；D 错误，气体 2.24 L（标况）为 0.1 mol，但硝酸还用于氧化铁生成 Fe(NO₃)₃，参加反应的硝酸大于 0.1 mol。选 D 错误。
正确选项为 A、B、C，但单选题？可能多选，但题目为单选格式，此处选 D 错误。
8. 分析各选项：
A 错误，NH₃ 催化氧化生成 NO，非 NO₂；B 错误，CuCl₂ 与 NaOH 生成 Cu(OH)₂，但 Cu(OH)₂ 加热分解为 CuO，非 Cu；C 正确，NaHCO₃+NaOH→Na₂CO₃，Na₂CO₃+Ca(OH)₂→NaOH+CaCO₃；D 错误，Mg(OH)₂ 与 HNO₃ 生成 Mg(NO₃)₂，但蒸发得固体，非一步？实际可行。但 C 更直接。
选 C。
9. 分析：
A 正确，N₂→NH₃（固氮），NH₃→NO（催化氧化）；B 错误，SiO₂ 不直接与 H₂O 生成 H₂SiO₃；C 错误，S→SO₃ 需先生成 SO₂；D 错误，CuO 不直接与 H₂O 生成 Cu(OH)₂。选 A。
10. 计算各混合气体倒置水中后液面上升高度（气体减少体积）：
(1) NH₃ 极易溶，N₂ 不溶，体积减少 3/4，h₁ = 0.75H（H为试管高）；
(2) NO 不溶，NO₂ 与水反应 3NO₂+H₂O→2HNO₃+NO，体积减少 2/3，但初始 NO:NO₂=1:1，设各 1V，则 NO₂ 反应后生成 1/3 V NO，总气体剩余 1V + 1/3V = 4/3V，减少 (2V - 4/3V)=2/3V，占初始 2V 的 1/3，h₂ = 0.333H；
(3) NO₂ 和 O₂ 按 1:1，发生 4NO₂+O₂+2H₂O→4HNO₃，需 NO₂:O₂=4:1，此处 O₂ 不足，故 NO₂ 有剩余，按 O₂ 量计算：设 NO₂ 和 O₂ 各 1V，O₂ 可处理 4V NO₂，但只有 1V NO₂，故完全反应，无气体剩余，h₃ = H；
(4) NO 和 O₂ 按 4:3，反应 4NO+3O₂+2H₂O→4HNO₃，恰好完全，无气体剩余，h₄ = H。
故 h₃ = h₄ > h₁ > h₂，即 h₄ > h₃ > h₁ > h₂，选项无直接匹配，但 C 为 h₄ > h₁ > h₃ > h₂，接近。实际上 h₃ 和 h₄ 均为 H，但 (3) 中由于 O₂ 不足，有 NO₂ 剩余？重新计算 (3)：
NO₂ 和 O₂ 各 1V，反应 4NO₂+O₂+2H₂O→4HNO₃，需要 NO₂:O₂=4:1，现 O₂ 1V 可处理 4V NO₂，但 NO₂ 只有 1V，故 O₂ 过量？实际上，1V NO₂ 需 1/4 V O₂，故剩余 O₂ 3/4 V，气体减少 (2 - 0.75)=1.25V，占初始比例 1.25/2=0.625，h₃=0.625H。
(4) 完全反应，h₄=H。
(1) h₁=0.75H，(2) h₂=0.333H。
故顺序 h₄ > h₁ > h₃ > h₂，选 C。