.jpg)
正确率40.0%下列解释实际应用原理的表达式中，不正确的是（）
C
A.用排饱和食盐水法收集$$\mathrm{C l_{2} \colon~ C l_{2}+H_{2} O} \rightleftharpoons\mathrm{H^{+}+C l^{-}+H C l O}$$
B.$${{H}_{2}}$$燃烧热的热化学方程式：$$H_{2} \ ( g ) ~+\frac{1} {2} O_{2} \ ( g ) ~=H_{2} O \ ( l ) ~ \triangle H=-2 8 5. 8 K J \cdot m o l^{-1}$$
C.热的氢氟酸酸性增强：$$H F+H_{2} O=H_{3} O^{+}+F^{-} \triangle H > 0$$
D.用$${{T}{i}{C}{{l}_{4}}}$$制备
过量$$\mathrm{~ ) ~ \rightleftharpoons T i O_{2} \cdot x H_{2} O \downarrow+4 H C l}$$
正确率60.0%下列离子方程式书写错误的是$${{(}}$$$${{)}}$$
C
A.$${{N}{{a}_{2}}{S}{{O}_{3}}}$$溶液在存放过程中碱性减弱：$$2 \mathrm{S O}_{3}^{2-}+\mathrm{O_{2}}=2 \mathrm{S O}_{4}^{2-}$$
B.澄清石灰水放置中表面会出现固体膜：$$\mathrm{C a^{2+}+2 O H^{-}+C O_{2}=C a C O_{3} \downarrow+H_{2} O}$$
C.用铁盐腐蚀铜制电路板：$$\mathrm{F e^{3+}+C u=C u^{2+}+F e^{2+}}$$
D.svg异常
3、['氧化钠'， '离子方程式的书写'， '氯水的成分和性质'， '铁离子、铁盐'， '硅酸钠的性质'， '氯水的平衡移动的应用']正确率40.0%下列离子方程式书写正确的是
C
A.二氧化碳与硅酸钠溶液反应：$$\mathrm{S i O_{3}^{2-}}+2 \mathrm{H^{+}}=\mathrm{H_{2} S i O_{3}} \downarrow$$
B.氧化钠与水反应：$$\mathrm{O^{2-}+H_{2} O} ~=~ 2 \mathrm{O H}^{-}$$
C.$${{F}{e}{C}{{l}_{3}}}$$溶液中加入浓氨水：$$\mathrm{F e}^{3+} \，+\， 3 \mathrm{N H_{3}. H_{2} O} \，=\， \mathrm{F e} \， ( \mathrm{O H} )_{3} \， \downarrow\，+3 \mathrm{N H}_{4}^{+}$$
D.氯气与水反应：$$\mathrm{C l_{2}+H_{2} O} \，=\， 2 H^{+}+\mathrm{C l^{-}+C l O}^{-}$$
4、['氧化还原反应的书写及配平'， '碳酸氢钠与酸、碱的反应'， '溶液的酸碱性判断'， '离子方程式的书写'， '强电解质与弱电解质的判断及比较'， '化学反应的实质'， '酸碱混合时的定性判断及计算'， '可逆反应'， '次氯酸的性质'， '二氧化硫的性质'， '氨水的组成及性质'， '氯气的化学性质及用途'， '溶液中的三个守恒关系'， '氯水的平衡移动的应用']正确率40.0%下列化学反应的离子方程式正确的是（）
C
A.将氯气溶于水制备次氯酸：$$C l_{2}+H_{2} O=2 H^{+}+C l^{-}+C l O^{-}$$
B.用氨水吸收过量$${{S}{{O}_{2}}}$$气体：$$2 N H_{3} \cdot H_{2} O+S O_{2}=2 N H_{4}^{+}+S O_{3}^{2-}+H_{2} O$$
C.$$\mathrm{N a H C O_{3}}$$溶液中加足量
溶液：$$H C O_{3}^{-}+B a^{2+}+O H^{-}=B a C O_{3} \downarrow+H_{2} O$$
D.$$\mathrm{N a H S O_{4}}$$溶液与溶液混合后溶液呈中性：$$H^{+}+S O_{4}^{2-}+B a^{2+}+O H^{-}=B a S O_{4} \downarrow+H_{2} O$$
正确率40.0%下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
C
A.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
B.$${{S}{{O}_{2}}}$$催化氧化制$${{S}{{O}_{3}}}$$的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率
C.对于$$\mathrm{C O} \left( \mathrm{g} \right)+\mathrm{N O}_{2} \left( \mathrm{g} \right) \rightleftharpoons\mathrm{C O}_{2} \left( \mathrm{g} \right)+\mathrm{N O} \left( \mathrm{g} \right)，$$达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深
D.在$$\mathrm{K_{2} C r_{2} O_{7}}$$溶液中存在如下平衡：$$\mathrm{C r_{2} O_{7}^{2-} (}$$橙$$\mathrm{)+H_{2} O} \rightleftharpoons2 \mathrm{C r O}_{4}^{2-} ($$黄$$)+2 \mathrm{H^{+}}，$$若向$$\mathrm{K_{2} C r_{2} O_{7}}$$溶液中滴入$${{3}{∼}{{1}{0}}}$$滴浓硫酸，溶液橙色加深
6、['次氯酸的性质'， '氯气的发现及物理性质'， '氯气的化学性质及用途'， '氯水的成分和性质'， '氯水的平衡移动的应用']正确率40.0%下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（）
C
A.将$${{C}{a}{C}{{O}_{3}}}$$固体加入新制氯水，有无色气泡$${（{{H}^{+}}{）}}$$
B.使红色布条褪色$$\mathrm{( \ H C l O )}$$
C.溶液呈黄绿色，且有刺激性气味$$\mathrm{( H C l )}$$
D.滴加$${{A}{g}{N}{{O}_{3}}}$$溶液生成白色沉淀$${（{C}{{l}^{−}}{）}}$$
7、['化学平衡移动的相关判断'， '氨的工业制法'， '二氧化氮'， '影响化学平衡的因素'， '勒夏特列原理及应用'， '氯水的平衡移动的应用'， '常见的能用于漂白的物质的比较']正确率40.0%下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（）
D
A.开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
B.将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气的密闭容器置于冷水中，混合气体颜色变浅$${^{−}}$$
C.向氯水中加$${{C}{a}{C}{{O}_{3}}}$$后，溶液漂白性增强
D.$$5 0 0^{\circ} \， \mathrm{C}$$左右比室温更有利于合成$${{N}{{H}_{3}}}$$
8、['二氧化碳'， '氨的工业制法'， '催化剂、反应历程'， '过氧化氢的性质及应用'， '勒夏特列原理及应用'， '氯水的平衡移动的应用']正确率60.0%下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是$${{(}{)}}$$
D
A.高压有利于氨的合成
B.实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气
C.打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出
D.向双氧水中加入二氧化锰有利于氧气的生成
9、['酸碱中和滴定'， '化学平衡移动的相关判断'， '催化剂、反应历程'， '影响化学平衡的因素'， '氯水的平衡移动的应用']正确率60.0%下列事实不能用平衡移动原理解释的是（）
C
A.稀释重铬酸钾溶液，溶液颜色由橙变黄
B.将氯气通入$$\mathrm{N a H C O_{3}}$$溶液中能得到较高浓度的$${{H}{C}{l}{O}}$$溶液
C.含有$$\mathrm{M n^{2+}}$$的草酸溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，溶液颜色更易褪去
D.酸碱中和滴定实验中，滴定终点指示剂颜色变化
10、['化学平衡移动的相关判断'， '碳酸氢钠的不稳定性'， '指示剂的使用'， '影响盐类水解的因素'， '盐类水解的应用'， '氯水的平衡移动的应用']正确率60.0%对滴有酚酞的下列溶液，对其进行相关操作后，有关现象变化描述正确的是（）
B
A.明矾溶液加热颜色变浅
B.小苏打溶液加热颜色变深
C.氨水中加$${{N}{{H}_{4}}{C}{l}}$$固体颜色不变
D.小苏打溶液加$${{N}{a}{C}{l}}$$固体颜色变深
1. 解析：选项A中反应方程式应为$$Cl_2 + H_2O \rightleftharpoons H^+ + Cl^- + HClO$$，但题目描述为收集氯气，原理正确；选项B燃烧热方程式正确；选项C中$$HF$$电离为吸热过程，$$\Delta H > 0$$正确；选项D制备$$TiO_2$$方程式不完整，缺少反应条件。因此不正确的是D。
2. 解析：选项A中$$SO_3^{2-}$$被氧化为$$SO_4^{2-}$$正确；选项B石灰水与$$CO_2$$反应正确；选项C电荷不守恒，应为$$2Fe^{3+} + Cu = 2Fe^{2+} + Cu^{2+}$$；选项D无具体内容。因此错误的是C。
3. 解析：选项A应为$$SiO_3^{2-} + CO_2 + H_2O = H_2SiO_3 \downarrow + CO_3^{2-}$$；选项B$$Na_2O$$与水反应正确；选项C$$Fe^{3+}$$与氨水反应正确；选项D$$HClO$$为弱酸不应拆开。因此正确的是C。
4. 解析：选项A$$HClO$$不应拆开；选项B过量$$SO_2$$应生成$$HSO_3^-$$；选项C$$HCO_3^-$$与$$Ba(OH)_2$$反应正确；选项D应为$$2H^+ + SO_4^{2-} + Ba^{2+} + 2OH^- = BaSO_4 \downarrow + 2H_2O$$。因此正确的是C。
5. 解析：选项A氯气溶解平衡移动；选项B增加$$O_2$$提高转化率；选项C平衡不移动（两边气体系数相等）；选项D$$H^+$$浓度增加使平衡左移。因此不能用勒夏特列原理解释的是C。
6. 解析：选项A气泡由$$H^+$$与$$CaCO_3$$反应产生；选项B褪色由$$HClO$$氧化导致；选项C黄绿色来自$$Cl_2$$分子；选项D白色沉淀为$$AgCl$$。因此与括号内成分无关的是C。
7. 解析：选项A压强减小导致$$CO_2$$溶解平衡移动；选项B降温使$$2NO_2 \rightleftharpoons N_2O_4$$平衡右移；选项C$$CaCO_3$$消耗$$H^+$$使$$Cl_2 + H_2O$$平衡右移；选项D合成氨为放热反应，高温不利平衡但能加快反应速率。因此不能用平衡移动原理解释的是D。
8. 解析：选项A合成氨加压平衡右移；选项B氯气溶解平衡移动；选项C$$CO_2$$溶解平衡移动；选项D$$MnO_2$$为催化剂不影响平衡。因此不能用勒夏特列原理解释的是D。
9. 解析：选项A$$Cr_2O_7^{2-}$$稀释平衡右移；选项B$$HCO_3^-$$消耗$$H^+$$使氯水平衡右移；选项C$$Mn^{2+}$$抑制$$MnO_4^-$$还原；选项D指示剂变色是pH突变非平衡移动。因此不能用平衡移动原理解释的是D。
10. 解析：选项A明矾水解显酸性，加热颜色不变；选项B$$HCO_3^-$$水解显碱性，加热颜色加深；选项C$$NH_4^+$$抑制氨水电离，颜色变浅；选项D$$NaCl$$不影响$$HCO_3^-$$水解。因此正确的是B。