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正确率60.0%下列选项中，两个过程均涉及氧化还原反应的是（）
B
A.生产钢化玻璃接触法制硫酸
B.从海水中提取镁从海带中提取碘
C.烧碱在空气中变质绿矾在空气中变质
D.久置的氯水变质水玻璃在空气中变质
2、['配制一定物质的量浓度的溶液的实验误差分析'， '常见的基本实验操作'， '酸碱中和滴定'， '实验方案的设计与评价'， '溶液pH的测定方法'， '中和热的测定与误差分析'， '氯水的成分和性质'， '对溶液配制的考查'， '实验结论的描述、误差分析']正确率60.0%下列对定量实验误差的分析正确的是$${{(}{)}}$$
B
A.中和热测定实验中，缓慢地将$${{N}{a}{O}{H}}$$溶液倒入盐酸中$${{−}{−}}$$测定结果无影响
B.配制$${{9}{0}}$$$${{m}{L}}$$$${{1}{.}{0}}$$$$\mathrm{m o l} \cdot\mathrm{L}^{-1}$$$${{N}{a}{O}{H}}$$溶液，称取$${{3}{.}{6}}$$$${{g}}$$$${{N}{a}{O}{H}}$$固体配制$${{−}{−}}$$溶液浓度偏低
C.酸碱中和滴定，盛标准液的滴定管滴定前尖嘴无气泡而滴定后有气泡$${{−}{−}}$$测定结果偏高
D.测定溶液$${{p}{H}}$$的实验中，用干燥$${{p}{H}}$$试纸测定新制氯水的$${{p}{H}{−}{−}}$$测定结果无影响
3、['实验方案的设计与评价'， '化学平衡移动的相关判断'， '沉淀溶解平衡'， '离子方程式的书写'， '影响盐类水解的因素'， '沉淀的溶解与生成'， '沉淀溶解平衡的影响因素'， '氯水的成分和性质'， '对溶液配制的考查'， '弱电解质的电离平衡'， '盐类水解的应用']正确率60.0%下列用来解释实验事实的相关平衡方程式不正确的是（）
| | 实验事实 | 相关平衡方程式 |
| $${{A}}$$ | 加入 $$\mathrm{N a H C O_{3}}$$ 使氯水的漂白能力增强 | $$\mathrm{C l_{2}+H_{2} O} \rightleftharpoons\mathrm{H C l O}+\mathrm{H C l}$$ |
| $${{B}}$$ | 配制 $${{F}{e}{C}{{l}_{3}}}$$ 溶液时加少量盐酸 | $$\mathrm{F e^{3+}+3 O H^{-} \rightharpoonup F e ( O H )_{3}}$$ |
| $${{C}}$$ | 溶有 $${{C}{{O}_{2}}}$$ 的正常雨水 $${{p}{H}{=}{{5}{.}{6}}}$$ | $$\mathrm{H_{2} O+C O_{2} \rightleftharpoons H_{2} C O_{3} \rightharpoonup H^{+}+H C O_{3}^{-}}$$ |
| $${{D}}$$ | $${{C}{a}{C}{{O}_{3}}}$$ 固体溶于盐酸 | $$\mathrm{C a C O_{3} ( s )} \rightleftharpoons\mathrm{C a^{2+} ( a q )}+\mathrm{C O_{3}^{2-} ( a q )}$$ |
B
A.$${{A}}$$
B.$${{B}}$$
C.$${{C}}$$
D.$${{D}}$$
4、['二氧化碳'， '碳酸钠的俗称、物理性质、用途'， '酸、碱、盐、氧化物的概念及其分类'， '氯水的成分和性质'， '亚硫酸及亚硫酸盐']正确率60.0%下列各物质的分类$${、}$$名称（或俗名$${）{、}}$$化学式都正确的是（）
A
A.酸性氧化物 干冰$${{C}{{O}_{2}}}$$
B.碱 纯碱$${{N}{{a}_{2}}{C}{{O}_{3}}}$$
C.酸 硫酸$${{H}_{2}{S}{{O}_{3}}}$$
D.单质 氯水$${{C}{{l}_{2}}}$$
5、['氯气的化学性质及用途'， '氯水的成分和性质']正确率60.0%svg异常
C
A.①③
B.②④
C.①②
D.③④
6、['氯水的成分和性质']正确率80.0%观察氯水或向下列溶液中分别滴加氯水，由此观察的现象与得出的结论不匹配的是$${{(}{)}}$$
| 选项 | 溶液 | 实验现象 | 结论 |
| $${{A}}$$ | 观察氯水 | 溶液呈浅黄绿色且有刺激性气味 | 氯水中有 $${{C}{{l}_{2}}}$$ |
| $${{B}}$$ | $$\mathrm{N a H C O_{3}}$$ 溶液 | 产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 | 氯水中含有 $${{H}^{+}}$$ |
| $${{C}}$$ | $${{H}{N}{{O}_{3}}}$$ 酸化的 $${{A}{g}{N}{{O}_{3}}}$$ 溶液 | 产生白色沉淀 | 氯水中含有 $${{C}{{l}^{−}}}$$ |
| $${{D}}$$ | 紫色石蕊溶液 | 先变红后褪色 | $${{C}{{l}_{2}}}$$ 具有酸性和漂白性 |
A.$${{A}}$$
B.$${{B}}$$
C.$${{C}}$$
D.$${{D}}$$
7、['离子浓度的关系'， '酸碱混合时的定性判断及计算'， '盐类水解的原理'， '氯气的化学性质及用途'， '氯水的成分和性质'， '溶液中的三个守恒关系'， '弱电解质的电离平衡']正确率40.0%svg异常
C
A.$${①}$$点的溶液中：$$\mathrm{c} \left( \mathrm{H}^{+} \right)=\mathrm{c} \left( \mathrm{C l}^{-} \right)+\mathrm{c} \left( \mathrm{H C l O} \right)+\mathrm{c} \left( \mathrm{O H}^{-} \right)+\mathrm{c} \left( \mathrm{C l O}^{-} \right)$$
B.$${②}$$点的溶液中：$$\mathrm{c} \left( \mathrm{H}^{+} \right) > \mathrm{c} \left( \mathrm{C l}^{-} \right) > \mathrm{c} \left( \mathrm{C l O}^{-} \right) > \mathrm{c} \left( \mathrm{H C l O} \right)$$
C.$${③}$$点的溶液中：$$\mathrm{c} \left( \mathrm{K^{+}} \right)=\mathrm{c} \left( \mathrm{C l O}^{-} \right)+\mathrm{c} \left( \mathrm{C l}^{-} \right)$$
D.$${④}$$点的溶液中：$$\mathrm{c} \left( \mathrm{K}^{+} \right) > \mathrm{c} \left( \mathrm{C l O}^{-} \right) > \mathrm{c} \left( \mathrm{C l}^{-} \right) > \mathrm{c} \left( \mathrm{H C l O} \right)$$
8、['离子浓度的关系'， '溶液的酸碱性判断'， '溶液pH的测定方法'， '溶液稀释的pH变化规律'， '次氯酸的性质'， '氯水的成分和性质'， '水的电离平衡'， '溶液中的三个守恒关系']正确率40.0%svg异常
D
A.可用$${{p}{H}}$$试纸测定$${{E}}$$点对应溶液的$${{p}{H}}$$
B.$${{F}{、}{H}}$$点对应溶液中都存在：$$\mathrm{c ( N a^{+} )}=\mathrm{c ( C l^{-} )}+\mathrm{c ( C l O^{-} )}$$
C.常温下加水稀释$${{H}}$$点对应溶液，溶液的$${{p}{H}}$$增大
D.$${{G}}$$点对应溶液中：$$\mathrm{c ( N a^{+} ) > c ( C l^{-} ) > c ( C l O^{-} ) > c ( O H^{-} ) > c ( H^{+} )}$$
9、['常见阴离子的检验'， '铁离子、亚铁离子的检验、鉴别'， '硫酸根离子、亚硫酸离子、硫离子的检验'， '对多种离子检验、推断的综合考查'， '氯水的成分和性质'， '溶液中的三个守恒关系'， '常见阳离子的检验']正确率40.0%某溶液可能含有$$\mathrm{K^{+}， ~ N H_{4}^{+}， ~ F e^{2+}， ~ F e^{3+}， ~ S O_{4}^{2-}， ~ C O_{3}^{2-}， ~ S i O_{3}^{2-}， ~ C I^{-}， ~ I^{-} ~}$$中的几种离子，已知各离子的浓度均为$$0. 2 m o l \cdot L^{-1}$$，进行如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离$${）}$$：
$${①}$$取少量该溶液，加入足量稀硫酸，无明显现象。
$${②}$$取$${①}$$反应后的溶液，加入足量浓$${{N}{a}{O}{H}}$$溶液，最终得到红褐色沉淀，并伴有刺激性气味气体产生。
下列说法不正确的是（）
D
A.根据实验$${①}$$可知溶液中不存在$$\mathrm{C O_{3}^{2-} \，， \， \ S i O_{3}^{2-}}$$
B.该溶液中肯定存在$$\mathrm{N H_{4}^{+}， ~ F e^{2+} ~}$$
C.该溶液中至少含有$${{4}}$$种离子
D.另取该溶液，加入适量氯水和淀粉溶液，若溶液显蓝色，即可确定该溶液中含有$$\mathrm{N H_{4}^{+} \，， \， F e^{2+} \，， \， S O_{4}^{2-} \，， \， I^{-}}$$
10、['次氯酸的性质'， '氯气的化学性质及用途'， '氯水的成分和性质']正确率80.0%饲养金鱼所用的自来水$${{(}}$$经氯气消毒$${{)}}$$，需经日晒或放置一段时间后，再注入鱼缸．其主要目的是$${{(}{)}}$$
D
A.提高水温，有利于金鱼生长
B.利用紫外线杀灭水中的细菌
C.增加水中氧气的含量
D.除去溶于水中的$${{C}{{l}_{2}}}$$，并促使次氯酸分解，以利于金鱼存活
1. 解析：氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。
A选项：生产钢化玻璃是物理变化，接触法制硫酸涉及$$SO_2 \rightarrow SO_3$$的氧化过程，不符合
B选项：海水提镁涉及$$Mg^{2+} \rightarrow Mg$$（还原），海带提碘涉及$$I^- \rightarrow I_2$$（氧化），符合
C选项：烧碱变质$$CO_2 + 2NaOH = Na_2CO_3 + H_2O$$无价态变化
D选项：氯水变质$$Cl_2 + H_2O \rightleftharpoons HCl + HClO$$是氧化还原，水玻璃变质$$Na_2SiO_3 + CO_2 + H_2O = H_2SiO_3 + Na_2CO_3$$非氧化还原
正确答案：B
2. 解析：
A选项：中和热测定中缓慢倒入NaOH不影响热量测定，正确
B选项：配制90mL溶液需100mL容量瓶，应称取4.0g NaOH，偏低
C选项：滴定后气泡导致读数偏小，结果偏低
D选项：氯水会漂白pH试纸，无法测定
正确答案：A
3. 解析：
B选项错误：$$Fe^{3+}$$水解方程式应为$$Fe^{3+} + 3H_2O \rightleftharpoons Fe(OH)_3 + 3H^+$$
其他选项方程式正确
正确答案：B
4. 解析：
A正确：$$CO_2$$是酸性氧化物
B错误：纯碱是盐不是碱
C错误：$$H_2SO_3$$是亚硫酸
D错误：氯水是混合物
正确答案：A
6. 解析：
D选项错误：石蕊褪色是HClO的漂白性，不是$$Cl_2$$直接作用
其他选项现象与结论匹配
正确答案：D
9. 解析：
根据实验①排除$$CO_3^{2-}$$和$$SiO_3^{2-}$$（与硫酸反应）
实验②红褐色沉淀为$$Fe(OH)_3$$，说明含$$Fe^{2+}$$（被氧化），刺激性气体为$$NH_3$$
D选项错误：溶液显蓝色只能证明含$$I^-$$，不能确定其他离子
正确答案：D
10. 解析：
主要目的是除去残留$$Cl_2$$和分解不稳定HClO，避免伤害金鱼
正确答案：D