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正确率40.0%$${{N}_{A}}$$为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是$${{(}{)}}$$
A.$$0. 1 \mathrm{m o l} / \mathrm{L K}_{2} \mathrm{S O}_{4}$$溶液中含有的$${{K}^{+}}$$数为$${{0}{.}{2}{{N}_{A}}}$$
B.$$0. 1 \mathrm{m o l C l}_{2}$$通入足量水中，所得溶液中$${{H}{C}{l}{O}}$$、$${{C}{{l}^{−}}}$$、$${{C}{l}{{O}^{−}}}$$数目之和为$${{0}{.}{2}{{N}_{A}}}$$
C.$$\mathrm{1 8 g D_{2} O}$$中含有的中子数是$${{9}{{N}_{A}}}$$
D.标准状况下，$$2 2. 4 \mathrm{L B r}_{2}$$含有的分子数为$${{N}_{A}}$$
2、['油脂的水解'， '胶体的制备'， '胶体的性质与应用'， '铁'， '二氧化碳'， '油脂的组成、结构及用途'， '油脂的氢化、保存'， '明矾'， '氯气的化学性质及用途']正确率60.0%下列单质或化合物的描述正确的是$${{(}{)}}$$
B
A.明矾溶于水产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂
B.植物油分子中有碳碳双键，与$${{H}_{2}}$$加成后可以得到人造脂肪
C.$$\mathrm{C O_{2}， ~ C H_{4}， ~ N_{2}}$$等均是造成温室效应的气体
D.$${{F}{e}}$$在少量$${{C}{{l}_{2}}}$$中燃烧生成$${{F}{e}{C}{{l}_{2}}}$$
3、['有关化学方程式的计算'， '离子反应及其发生条件'， '离子方程式的书写'， '钠与氧气等非金属的反应'， '钠与水反应原理'， '氯气的化学性质及用途']正确率40.0%下列离子方程式书写正确的是
D
A.钠投入水中：$$\mathrm{N a+H 2 O=N a++O H-+H 2 \uparrow}$$
B.氢氧化铝与稀硫酸的反应：$$\mathrm{H++O H-=H 2 O}$$
C.用$${{N}{a}{O}{H}}$$溶液吸收少量的氯气：$$\mathrm{2 O H-+2 C l 2=2 C l-+2 C l O-+H 2 O}$$
D.$$\mathrm{B a ( O H ) 2}$$溶液与稀硫酸的反应：$$2 \mathrm{H}++2 \mathrm{O H}-+\mathrm{B a 2}++\mathrm{S O 4 2-}=\mathrm{B a S O 4} \downarrow+2 \mathrm{H 2 O}$$
4、['有关化学方程式的计算'， '氧化还原反应的定义、本质及特征'， '氯气的化学性质及用途'， '有关物质的量的其他计算'， '氧化还原反应的相关计算']正确率40.0%$$0. 1 \mathrm{m o l H_{2}}$$和$${{C}{{l}_{2}}}$$组成的混合气体，其中$${{C}{{l}_{2}}}$$的体积分数为$${{7}{0}{%}}$$，光照充分反应后，将所得的混合气体缓慢通入含有$$0. 1 5 \mathrm{m o l N a O H}$$的溶液中充分反应，下列说法正确的是（）
C
A.光照以后，所得混合气体中含有$${{0}{.}{0}{7}}$$$$\mathrm{m o l H C l}$$
B.光照以后，所得混合气体体积小于原混合气体体积（相同条件下）
C.最终所得溶液中，$${{N}{a}{C}{l}}$$和$$\mathrm{N a C l O}$$的物质的量比为$${{5}{：}{2}}$$
D.最终所得溶液中，还含有$${{0}{.}{0}{2}}$$$$\mathrm{m o l N a O H}$$
5、['胶体的性质与应用'， '浓硫酸的综合考查'， '合理用药'， '氯气的化学性质及用途'， '酸雨及防治'， '氢氧化铝'， '氮的氧化物与环境问题'， '二氧化硫与环境问题']正确率60.0%化学与人类生活生产密切相关，下列说法不正确的是（）
A
A.工厂可用静电除尘与胶体性质无关
B.可用钢瓶贮存液氯或浓硫酸
C.氢氧化铝是医用中和剂中的一种，可使胃液浓度降低，起到中和胃酸的作用。
D.矿物脱硫脱硝可有效防止酸雨。
6、['常见的氧化剂和还原剂'， '离子共存'， '氯气的化学性质及用途'， '氯水的成分和性质']正确率60.0%某溶液中含有$$\mathrm{H C O_{3}^{-}}， ~ \mathrm{S O_{3}^{2-}}， ~ \mathrm{S O_{4}^{2-}}$$和$${{N}{{a}^{+}}}$$，若向其中通入$${{C}{{l}_{2}}}$$，溶液中浓度增大的离子是（）
B
A.$${{H}{C}{{O}^{−}_{3}}}$$
B.$$\mathrm{S O_{4}^{2-}}$$
C.$$\mathrm{S O_{3}^{2-}}$$
D.$${{O}{{H}^{−}}}$$
7、['化学平衡移动的相关判断'， '可逆反应'， '二氧化氮'， '二氧化硫的性质'， '氯气的发现及物理性质'， '卤素单质的性质'， '氯气的化学性质及用途'， '影响化学平衡的因素'， '勒夏特列原理及应用'， '实验现象的描述或解释']正确率60.0%下列事实不能用平衡移动原理解释的是（）
C
A.红棕色的$${{N}{{O}_{2}}}$$，加压后颜色先变深后变浅
B.工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高$${{S}{{O}_{2}}}$$的利用率
C.由
气体组成的平衡体系加压后颜色变深
D.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
8、['元素周期律的实质'， '元素金属性和非金属性强弱的比较方法'， '铁'， '微粒半径大小的比较'， '氯气的化学性质及用途'， '化合价的变化规律']正确率60.0%氧元素的非金属性比氯元素的非金属性强，下列说法中，能支持该结论的是$${{(}{)}}$$
B
A.相同条件下，氯气与铁反应生成氯化铁，氧气与铁反应生成四氧化三铁
B.氧元素与氯元素形成的化合物中，氧元素显负化合价，氯元素显正化合价
C.氧原子最外层电子数比氯原子最外层电子数少
D.氧原子的半径比氯原子的半径小
9、['原子核外电子的排布原理、方法'， '溶液的酸碱性判断'， '甲烷与氯气反应的四种产物结构、性质及用途'， '元素在周期表中位置的推断'， '核外电子排布的一般规律'， '原子的构成、发展史'， '元素周期表和元素周期律的应用'， '位置、结构、性质的相互关系和应用'， '元素的推断及综合应用'， '化学键的概念及类别'， '晶体熔、沸点高低的比较规律'， '物质的聚集状态'， '离子化合物和共价化合物的判断方法'， '盐类水解的原理'， '氯气的化学性质及用途']正确率40.0%短周期主族元素$$\mathrm{W. ~ X. ~ Y. ~ Z}$$的原子序数依次增大，$$W \cdot~ X. ~ Y$$的最外层电子数之和与$${{Z}}$$的最外层电子数相等，$${{W}}$$的简单氢化物与$${{Z}}$$的单质在集气瓶中混合后，放置在光源下发生反应，气体颜色由黄绿色不断变浅且瓶壁上有油状物生成。下列说法错误的是（）
D
A.常压下，常见单质的沸点：$${{W}{>}{Z}}$$
B.$${{X}}$$离子的电子层结构与$${{Y}}$$离子的相同
C.$${{X}}$$与$${{Z}}$$形成的二元化合物的水溶液呈中性
D.$${{Z}}$$分别与$${{W}{、}{Y}}$$形成的二元化合物所含化学键类型相同
10、['铁'， '氯气的化学性质及用途'， '过氧化钠的组成、结构、用途'， '钠与盐溶液的反应']正确率60.0%下列说法中，正确的是（）
B
A.钠投入硫酸铜溶液中有红色金属析出
B.过氧化钠可作呼吸面具的供氧剂
C.铁丝在氯气中燃烧生成$${{F}{e}{C}{{l}_{2}}}$$
D.氢气在氯气中安静燃烧产生白烟
1. 解析：
A选项错误，因为$$0.1 \mathrm{mol/L K_2SO_4}$$溶液中$$K^+$$浓度为$$0.2 \mathrm{mol/L}$$，但未给出溶液体积，无法计算$$K^+$$数目。
B选项错误，$$0.1 \mathrm{mol Cl_2}$$通入水中，部分$$Cl_2$$未反应，且$$HClO$$为弱电解质不完全电离，因此$$HClO$$、$$Cl^-$$、$$ClO^-$$数目之和小于$$0.2N_A$$。
C选项正确，$$18 \mathrm{g D_2O}$$为$$0.9 \mathrm{mol}$$，每个$$D_2O$$分子含10个中子，故中子数为$$9N_A$$。
D选项错误，标准状况下$$Br_2$$为液态，不能用气体摩尔体积计算。
正确答案：C。
2. 解析：
A选项错误，明矾胶体粒子具有吸附性，但不可作漂白剂。
B选项正确，植物油含碳碳双键，与$$H_2$$加成可制人造脂肪。
C选项错误，$$N_2$$不是温室气体。
D选项错误，$$Fe$$在少量$$Cl_2$$中燃烧生成$$FeCl_3$$。
正确答案：B。
3. 解析：
A选项错误，未配平，应为$$2\mathrm{Na} + 2\mathrm{H_2O} = 2\mathrm{Na}^+ + 2\mathrm{OH}^- + \mathrm{H_2}\uparrow$$。
B选项错误，$$Al(OH)_3$$为弱碱，应写化学式：$$\mathrm{Al(OH)_3 + 3H^+ = Al^{3+} + 3H_2O}$$。
C选项错误，少量$$Cl_2$$反应为$$\mathrm{2OH^- + Cl_2 = Cl^- + ClO^- + H_2O}$$。
D选项正确，符合离子方程式书写规则。
正确答案：D。
4. 解析：
混合气体中$$Cl_2$$为$$0.07 \mathrm{mol}$$，$$H_2$$为$$0.03 \mathrm{mol}$$，反应生成$$0.06 \mathrm{mol HCl}$$，剩余$$0.04 \mathrm{mol Cl_2}$$。
A选项错误，生成$$HCl$$为$$0.06 \mathrm{mol}$$。
B选项正确，反应后气体减少$$0.06 \mathrm{mol}$$。
C选项错误，$$NaOH$$先与$$HCl$$反应，剩余$$0.09 \mathrm{mol NaOH}$$与$$0.04 \mathrm{mol Cl_2}$$反应生成$$NaCl$$和$$NaClO$$，比例为$$5:2$$。
D选项错误，最终无剩余$$NaOH$$。
正确答案：C。
5. 解析：
A选项错误，静电除尘利用胶体电泳性质。
B选项正确，液氯和浓硫酸常温下与铁钝化。
C选项正确，$$Al(OH)_3$$可中和胃酸。
D选项正确，脱硫脱硝减少酸雨形成。
正确答案：A。
6. 解析：
$$Cl_2$$会氧化$$SO_3^{2-}$$为$$SO_4^{2-}$$，自身被还原为$$Cl^-$$，$$HCO_3^-$$和$$OH^-$$浓度减小。
正确答案：B。
7. 解析：
C选项不能用平衡移动原理解释，因为$$H_2$$和$$I_2$$反应前后气体分子数不变，加压仅增大浓度使颜色变深。
其他选项均涉及平衡移动。
正确答案：C。
8. 解析：
B选项正确，化合物中氧显负价说明氧得电子能力强于氯。
A选项错误，产物价态与非金属性强弱无直接关系。
C、D选项错误，最外层电子数和原子半径不能直接证明非金属性。
正确答案：B。
9. 解析：
根据题意，$$W$$为$$C$$（甲烷与$$Cl_2$$光照反应），$$Z$$为$$Cl$$，$$X$$为$$Na$$，$$Y$$为$$Al$$。
D选项错误，$$Cl$$与$$C$$形成$$CCl_4$$（共价键），与$$Al$$形成$$AlCl_3$$（共价键），但$$AlCl_3$$为共价化合物，而$$CCl_4$$也是共价键，但题目描述"化学键类型相同"不严谨。
其他选项均正确。
正确答案：D。
10. 解析：
A选项错误，钠先与水反应生成$$NaOH$$和$$H_2$$，不会置换铜。
B选项正确，$$Na_2O_2$$与$$CO_2$$反应生成$$O_2$$。
C选项错误，生成$$FeCl_3$$。
D选项错误，氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰。
正确答案：B。