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正确率40.0%有$$\mathrm{A l. ~ C u O， ~ F e_{2} O_{3}}$$组成的混合物共$$\mathbf{1 0. 0 g，}$$放入$$2 5 0 \mathrm{m L}$$某浓度的硫酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入$$\mathrm{1 2 5 m L}$$$$2. 0 0 \mathrm{m o l} / \mathrm{L}$$的$${{N}{a}{O}{H}}$$溶液时，得到沉淀物质的量最多．上述硫酸溶液的浓度为$${{(}{)}}$$
A
A.$$0. 5 0 0$$$$\mathrm{m o l / L}$$
B.$${{1}{.}{0}{0}}$$$$\mathrm{m o l / L}$$
C.$${{2}{.}{0}{0}}$$$$\mathrm{m o l / L}$$
D.$${{3}{.}{0}{0}}$$$$\mathrm{m o l / L}$$
2、['有关化学方程式的计算'， '质量守恒定律'， '铝与酸、碱反应的计算规律'， '对金属混合的有关计算的考查']正确率60.0%有一块铝铁合金溶于足量的盐酸中，再用过量的氢氧化钠溶液处理，将产生的沉淀过滤，洗涤$${、}$$干燥$${、}$$灼烧，完全变成红色粉末，经称量红色粉末和合金的重量恰好相等，则合金中铝的质量分数为（）
A
A.$${{3}{0}{%}}$$
B.$$4 7. 6 \%$$
C.$$5 2. 4 \%$$
D.$${{7}{0}{%}}$$
3、['根据
进行相关计算'， '氧化还原反应的相关计算'， '对金属混合的有关计算的考查']正确率40.0%将$${{5}{g}}$$镁$${、}$$锌$${、}$$铁三种金属的混合物投入$${{4}{0}{m}{L}}$$稀硫酸中，恰好完全反应，生成的氢气在标准状况下的体积是$${{2}{.}{8}{L}}$$，则这三种金属的物质的量之和为（）
B
A.$$0. 2 5 \mathrm{m o l}$$
B.$$0. 1 2 5 \mathrm{m o l}$$
C.$$0. 1 \mathrm{m o l}$$
D.$$0. 5 \mathrm{m o l}$$
4、['氧化还原反应的电子转移数目计算'， '镁及其化合物的转化关系'， '化学常用计量及综合应用'， '铝与酸、碱反应的计算规律'， '对金属混合的有关计算的考查']正确率40.0%$$\mathrm{M g}_{\mathrm{\Lambda}} \mathrm{\ A l}$$两者组成的混合物与足量盐酸反应，产生$${{H}_{2}}$$在标准状况下的体积是$$4. 4 8 L$$，下列推断中不正确的是（）
A
A.参加反应的$$\mathrm{M g}_{\mathrm{\Lambda}} \mathrm{\ A l}$$两者共$${{0}{.}{2}}$$$${{m}{o}{l}}$$．
B.参加反应的$${{H}{C}{l}}$$共$${{0}{.}{4}}$$$${{m}{o}{l}}$$．
C.$$\mathrm{M g}_{\mathrm{\Lambda}} \mathrm{\ A l}$$在反应中共失去$${{0}{.}{4}}$$$${{m}{o}{l}}$$电子
D.若与足量稀硫酸反应产生$${{H}_{2}{{0}{.}{2}}}$$$${{m}{o}{l}}$$
5、['合金'， '化学常用计量及综合应用'， '有关物质的量的其他计算'， '对气体摩尔体积的考查'， '对金属混合的有关计算的考查'， '金属与硝酸反应的有关计算']正确率40.0%svg异常
B
A.$$0. 2 2 \mathrm{m o l}$$
B.$$0. 1 5 \mathrm{m o l}$$
C.$$0. \， \mathrm{\ m o l}$$
D.无法计算
6、['氧化还原反应的书写及配平'， '质量守恒定律'， '氧化还原反应的电子转移数目计算'， '根据进行相关计算'， '氧化还原反应的定义、本质及特征'， '化合价的变化规律'， '对金属混合的有关计算的考查'， '金属与硝酸反应的有关计算']正确率40.0%取铜镁合金$$\mathbf{1 4. 4 g}$$完全溶于一定浓度的硝酸中，反应过程中硝酸的还原产物只有$$2. 2 4 \mathrm{L \， N O_{2}}$$和$$4. 4 8 \mathrm{L \， N O}$$气体$${{(}}$$气体体积都已折算成标准状况$${{)}{，}}$$在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为$${{(}}$$$${{)}}$$
B
A.$$2 2. 4 \mathrm{g}$$
B.$$2 6. 3 \mathrm{g}$$
C.$$2 8. 5 \mathrm{g}$$
D.$$3 0. 0 \mathrm{g}$$
7、['对金属混合的有关计算的考查'， '铝的性质']正确率40.0%$${{2}{7}{g}}$$含镁、铝、铜的粉末分为两等份，一份与过量氢氧化钠溶液反应得到$$3. 3 6 \mathrm{L H_{2}}$$(标准状况)，另一份与过量盐酸反应得到$$4. 4 8 \mathrm{L H_{2}}$$(标准状况)，该粉末中$${{M}{g}}$$、$${{A}{l}}$$、$${{C}{u}}$$的物质的量之比为（）
C
A.$$2 : 1 : 3$$
B.$$2 : 1 : 4$$
C.$$1 : 2 : 3$$
D.$$3 : 2 : 4$$
8、['氢氧化铝及相关沉淀的图像及计算'， '对金属混合的有关计算的考查']正确率19.999999999999996%svg异常
D
A.镁和铝的物质的量之比为$${{3}{：}{2}}$$
B.镁和铝转移电子数之比为$${{1}{：}{1}}$$
C.镁和铝的摩尔质量之比为$${{8}{：}{9}}$$
D.镁和铝反应所用时间之比为$${{3}{：}{2}}$$
9、['铁'， '合金'， '对金属混合的有关计算的考查']正确率40.0%现有铁和另一种金属组成的混合物，在$${{5}{.}{6}{g}}$$该混合物中加入$${{1}{0}{0}{g}}$$一定溶质质量分数的稀盐酸，两者恰好完全反应，产生氢气的质量为$${{m}}$$。下列说法正确的是（）
C
A.若混合物为$$\mathrm{F e}， ~ \mathrm{A l}， ~ \mathrm{m}$$可能是$${{0}{.}{2}{g}}$$
B.若混合物为$$\mathrm{F e}， ~ \mathrm{Z n}，$$可能是$${{0}{.}{2}{g}}$$
C.若混合物为$$F e， ~ A l$$，则稀盐酸中溶质质量分数一定大于$${{7}{.}{3}{%}}$$
D.若混合物为$$\mathrm{F e}， ~ \mathrm{Z n}，$$可能是$${{0}{.}{1}{g}}$$，则该混合物中铁的质量分数为$${{5}{0}{%}}$$
10、['铁及其化合物转化关系'， '铁及其化合物有关计算'， '氢氧化亚铁的制备'， '溶液中的三个守恒关系'， '对金属混合的有关计算的考查']正确率40.0%铁粉和氧化铁的混合物，放入$$\mathrm{1 5 0 m L}$$稀$${{H}_{2}{S}{{O}_{4}}}$$中，发现固体完全溶解，并放出$$\mathrm{1. 6 8 L H_{2}}$$(标准状况)，加入$${{K}{S}{C}{N}}$$溶液后，无颜色变化。为了使$$\mathrm{F e}^{2+}$$完全转化为$$\mathrm{F e ( O H )_{2}}$$沉淀，共耗用$$2 0 0 \mathrm{m L 3 m o l} \cdot\mathrm{L^{-1} N a O H}$$溶液，则原硫酸溶液的物质的量浓度为（）
C
A.$$4 \mathrm{m o l} \cdot\mathrm{L}^{-1}$$
B.$$3 \mathrm{m o l} \cdot\mathrm{L}^{-1}$$
C.$$2 \mathrm{m o l} \cdot\mathrm{L}^{-1}$$
D.$$\mathrm{I m o l} \cdot\mathrm{L}^{-1}$$
1. 解析：混合物溶解后，加入 NaOH 溶液使沉淀最多时，溶液中的硫酸完全转化为 Na₂SO₄。根据 NaOH 的物质的量 $$2.00 \mathrm{mol/L} \times 0.125 \mathrm{L} = 0.25 \mathrm{mol}$$，硫酸的物质的量为 $$0.25 \mathrm{mol} / 2 = 0.125 \mathrm{mol}$$，硫酸的浓度为 $$0.125 \mathrm{mol} / 0.25 \mathrm{L} = 0.50 \mathrm{mol/L}$$。答案为 A。
2. 解析：红色粉末为 Fe₂O₃，其质量与合金质量相等。设合金中 Al 的质量分数为 $$x$$，则 Fe 的质量分数为 $$1 - x$$。由 Fe₂O₃ 的质量关系可得：$$\frac{1 - x}{56} \times \frac{1}{2} \times 160 = 1$$，解得 $$x = 0.30$$，即 30%。答案为 A。
3. 解析：生成的氢气为 $$\frac{2.8 \mathrm{L}}{22.4 \mathrm{L/mol}} = 0.125 \mathrm{mol}$$。每摩尔金属与硫酸反应生成 1 摩尔氢气（Mg、Zn、Fe 均为 +2 价），故金属的物质的量之和为 $$0.125 \mathrm{mol}$$。答案为 B。
4. 解析：氢气为 $$\frac{4.48 \mathrm{L}}{22.4 \mathrm{L/mol}} = 0.2 \mathrm{mol}$$。每摩尔 Mg 或 Al 分别失去 2 或 3 摩尔电子，故电子转移总数为 $$0.4 \mathrm{mol}$$（C 正确）。参加反应的 HCl 为 $$0.4 \mathrm{mol}$$（B 正确），但 Mg 和 Al 的总物质的量不一定为 $$0.2 \mathrm{mol}$$（A 错误）。答案为 A。
5. 解析：题目信息不全，无法计算。答案为 D。
6. 解析：NO₂ 和 NO 的物质的量分别为 $$0.1 \mathrm{mol}$$ 和 $$0.2 \mathrm{mol}$$，转移电子数为 $$0.1 \times 1 + 0.2 \times 3 = 0.7 \mathrm{mol}$$。沉淀为 Cu(OH)₂ 和 Mg(OH)₂，其质量等于合金质量加上 OH⁻ 的质量。OH⁻ 的物质的量与电子转移数相同，故沉淀质量为 $$14.4 \mathrm{g} + 0.7 \mathrm{mol} \times 17 \mathrm{g/mol} = 26.3 \mathrm{g}$$。答案为 B。
7. 解析：与 NaOH 反应生成 H₂ 的只有 Al，其物质的量为 $$\frac{3.36 \mathrm{L}}{22.4 \mathrm{L/mol}} \times \frac{2}{3} = 0.1 \mathrm{mol}$$。与盐酸反应时，Mg 和 Al 共生成 $$0.2 \mathrm{mol}$$ H₂，故 Mg 的物质的量为 $$0.05 \mathrm{mol}$$。Cu 不反应，质量为 $$13.5 \mathrm{g} - (0.1 \times 27 + 0.05 \times 24) = 6 \mathrm{g}$$，物质的量为 $$0.09375 \mathrm{mol}$$。比例为 $$2 : 1 : 3$$。答案为 A。
8. 解析：题目信息不全，无法判断。答案为 D。
9. 解析：若混合物为 Fe 和 Al，Al 的产氢能力更强，$$m$$ 可能大于 $$0.2 \mathrm{g}$$（A 错误）。若为 Fe 和 Zn，Zn 的产氢能力较弱，$$m$$ 可能小于 $$0.2 \mathrm{g}$$（B 正确）。若为 Fe 和 Al，盐酸质量分数需大于 $$7.3\%$$（C 正确）。若 $$m = 0.1 \mathrm{g}$$，Fe 的质量分数为 50%（D 正确）。答案为 C 和 D。
10. 解析：固体溶解后无 Fe³⁺，说明全部转化为 Fe²⁺。NaOH 的物质的量为 $$0.6 \mathrm{mol}$$，用于中和剩余 H₂SO₄ 和沉淀 Fe²⁺。H₂ 的物质的量为 $$0.075 \mathrm{mol}$$，对应 Fe 为 $$0.075 \mathrm{mol}$$。总 Fe²⁺ 为 $$0.3 \mathrm{mol}$$，故 H₂SO₄ 的物质的量为 $$0.3 \mathrm{mol}$$，浓度为 $$2 \mathrm{mol/L}$$。答案为 C。