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正确率40.0%有两种金属混合物$$3. 4 \textrm{g}，$$与足量的盐酸反应放出$$\mathrm{H_{2} 2. 2 4 ~ L (}$$标况下$${{)}{，}}$$这两种金属可能是
C
A.钠和铁
B.镁和铝
C.铁和铝
D.铜和铁
2、['有关化学方程式的计算'， '质量守恒定律'， '铁离子、亚铁离子的检验、鉴别'， '氧化铁'， '硫酸的性质'， '铁离子、铁盐'， '对金属混合的有关计算的考查'， '铜']正确率40.0%向$$1 1. 2 \mathrm{g C u}$$和$${{F}{{e}_{2}}{{O}_{3}}}$$的混合物中加入$$6 0 0 \mathrm{m} \mathrm{L} 0. 2 5 \mathrm{m o l} \cdot\mathrm{L}^{-1}$$的硫酸溶液，固体恰好完全溶解，再向其中加入$${{K}{S}{C}{N}}$$溶液未见血红色，若用过量的$${{C}{O}}$$在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为
C
A.$${{1}{.}{6}{g}}$$
B.$${{2}{.}{0}{g}}$$
C.$${{2}{.}{4}{g}}$$
D.$${{4}{.}{8}{g}}$$
3、['氧化还原反应的电子转移数目计算'， '镁及其化合物的转化关系'， '化学常用计量及综合应用'， '铝与酸、碱反应的计算规律'， '对金属混合的有关计算的考查']正确率40.0%$$\mathrm{M g}_{\mathrm{\Lambda}} \mathrm{\ A l}$$两者组成的混合物与足量盐酸反应，产生$${{H}_{2}}$$在标准状况下的体积是$$4. 4 8 L$$，下列推断中不正确的是（）
A
A.参加反应的$$\mathrm{M g}_{\mathrm{\Lambda}} \mathrm{\ A l}$$两者共$${{0}{.}{2}}$$$${{m}{o}{l}}$$．
B.参加反应的$${{H}{C}{l}}$$共$${{0}{.}{4}}$$$${{m}{o}{l}}$$．
C.$$\mathrm{M g}_{\mathrm{\Lambda}} \mathrm{\ A l}$$在反应中共失去$${{0}{.}{4}}$$$${{m}{o}{l}}$$电子
D.若与足量稀硫酸反应产生$${{H}_{2}{{0}{.}{2}}}$$$${{m}{o}{l}}$$
4、['无机物的性质及应用'， '铁'， '铁离子、亚铁离子的检验、鉴别'， '氧化铁'， '结合氧化还原反应知识与
的相关推算'， '氯化氢、盐酸'， '气体物质与相关推算'， '有关物质的量的其他计算'， '氧化铜'， '对金属混合的有关计算的考查']正确率40.0%向一定质量的铁$${、}$$氧化铁$${、}$$氧化铜的混合物中加入$$1 0 0 \mathrm{~ m L ~} 4 \mathrm{~}. 0 0 \mathrm{~ m o l} \cdot\mathrm{~} \mathrm{L}^{-1}$$的盐酸中，恰好完全反应产生$$8 9 6 \textrm{m L} \mathrm{H_{2} (}$$标准状况$${{)}}$$和$$1. 2 8 \mathrm{g}$$残留固体。过滤，滤液中无$$\mathrm{C u^{2+}}_{\circ}$$往所得溶液中加入$${{K}{S}{C}{N}}$$溶液，无明显现象。若用足量的$${{H}_{2}}$$在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为
A
A.$$0. 2 ~ \mathrm{m o l}$$
B.$$0. 2 5 ~ \mathrm{m o l}$$
C.$$0. 3 ~ \mathrm{m o l}$$
D.$$0. 3 5 ~ \mathrm{m o l}$$
5、['镁及其化合物的转化关系'， '根据
进行相关计算'， '化学常用计量及综合应用'， '铝与酸、碱反应的计算规律'， '对金属混合的有关计算的考查']正确率40.0%镁铝合金$${{5}{.}{1}{g}}$$溶于$$3 0 0 \mathrm{m L} 2 \mathrm{m o l} \cdot\mathrm{L}^{-1}$$盐酸中，标准状况下放出气体体积为$${{5}{.}{6}{L}}$$，向反应后的溶液中加入$$5 0 0 \mathrm{m L N a O H}$$溶液充分反应，最终产生白色沉淀．下列有关说法不正确的是（）
D
A.$${{5}{.}{1}{g}}$$镁铝合金中含有镁$${、}$$铝的质量分别为$$2. 4 \mathrm{g}， ~ 2. 7 \mathrm{g}$$
B.溶解$${{5}{.}{1}{g}}$$镁铝合金时，剩余盐酸的物质的量为$$0. 1 \mathrm{m o l}$$
C.生成白色沉淀的最大质量为$$1 3. 6 \mathrm{g}$$
D.若白色沉淀只有$$M g \overleftrightarrow{O} H )_{\textit{2}}$$，该$${{N}{a}{O}{H}}$$溶液的物质的量浓度至少为$$\mathrm{1. 2 m o l} \cdot\mathrm{L}^{-1}$$
6、['质量守恒定律'， '探究物质的组成或测量物质的含量'， '氧化还原反应的规律'， '氧化亚铜'， '对气体摩尔体积的考查'， '氧化铜'， '对金属混合的有关计算的考查'， '铜'， '金属与硝酸反应的有关计算']正确率19.999999999999996%向$$2 7. 2 \mathrm{g C u}$$和$${{C}{{u}_{2}}{O}{(}}$$物质的量之比为$${{2}{：}{{1}{)}}}$$的混合物中加入某浓度的稀硝酸$$0. 5 \mathrm{L}，$$固体物质完全反应，生成$${{N}{O}}$$和$$\mathrm{C u ( N O_{3} )_{2 \， \circ}}$$在所得溶液中加入$$1. 0 \， {\mathrm m o l / L}$$的$${{N}{a}{O}{H}}$$溶液$$\mathrm{1. 0 L}，$$此时溶液呈中性，金属离子恰好完全沉淀$${}$$下列有关说法错误的是$${{(}}$$$${{)}}$$
C
A.混合物中$${{C}{u}}$$的物质的量为$$0. 2 ~ \mathrm{m o l}$$
B.产生的$${{N}{O}}$$在标准状况下的体积为$$4. 4 8 \mathrm{L}$$
C.原硝酸的物质的量浓度为$$2. 6 \mathrm{m o l} / \mathrm{L}$$
D.$$\mathrm{C u_{-} C u_{2} O}$$与硝酸反应后剩余$${{H}{N}{{O}_{3}}}$$为$$0. 2 \mathrm{m o l}$$
7、['物质的聚集状态'， '结合氧化还原反应知识与的相关推算'， '氧化还原反应的电子转移数目计算'， '化学常用计量及综合应用'， '有关物质的量的其他计算'， '对气体摩尔体积的考查'， '对金属混合的有关计算的考查']正确率60.0%标准状况下，下列说法正确的是（）
C
A.等体积$${{C}{{H}_{4}}}$$和$${{C}{C}{{l}_{4}}}$$所含的电子数相同
B.$${{2}{2}{.}{4}}$$$${{L}}$$的氯气参与反应，转移的电子数一定不小于$${{2}{{N}_{A}}}$$
C.$$2. 5 \mathrm{g M g}-\mathrm{Z n}$$合金与足量的盐酸反应，放出的气体体积可能为$${{2}{.}{2}{4}}$$$${{L}}$$
D.由$${{H}_{2}{{O}_{2}}}$$制$$2. 2 4 \mathrm{L}$$$${{O}_{2}}$$转移的电子数目为$${{0}{.}{4}{{N}_{A}}}$$
8、['对金属混合的有关计算的考查']正确率60.0%将$${{1}{0}{g}}$$由$${{M}{g}}$$、$${{Z}{n}}$$、$${{F}{e}}$$组成的混合物与$${{4}{0}{m}{L}}$$稀硫酸恰好完全反应，产生的氢气在标准状况下的体积为$$\mathrm{5. 6 L}，$$则三种金属的物质的量之和为（）
B
A.$$0. 5 \mathrm{m o l}$$
B.$$0. 2 5 \mathrm{m o l}$$
C.$$0. 1 \mathrm{m o l}$$
D.$$0. 1 2 5 \mathrm{m o l}$$
9、['铝与酸、碱反应的计算规律'， '对金属混合的有关计算的考查'， '金属与硝酸反应的有关计算']正确率40.0%将$$1 1. 9 \mathrm{g}$$由$$\mathrm{M g. ~ A l. ~ F e}$$组成的合金溶于足量的$${{N}{a}{O}{H}}$$溶液中，合金质量减少了$${{2}{.}{7}{g}}$$．另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了$$6. 7 2 \mathrm{L}$$$${{N}{O}{（}}$$标准状况下$${）}$$，向反应后的溶液中加入过量的$${{N}{a}{O}{H}}$$溶液，则最终所得沉淀的质量为（）
D
A.$${{2}{2}{.}{1}}$$$${{g}}$$
B.$${{2}{7}{.}{2}}$$$${{g}}$$
C.$${{3}{0}}$$$${{g}}$$
D.$${{1}{9}{.}{4}}$$$${{g}}$$
10、['硝酸的强氧化性'， '铁及其化合物有关计算'， '对金属混合的有关计算的考查'， '铜'， '金属与硝酸反应的有关计算']正确率60.0%向由$$\mathrm{F e， ~ C u}$$组成的混合物中，加入一定量的稀$${{H}{N}{{O}_{3}}}$$，反应完全后，剩余金属的质量为$${{m}_{1}{g}}$$，再向其中加一定量的稀$${{H}_{2}{S}{{O}_{4}}}$$，充分振荡后，剩余金属的质量为$${{m}_{2}{g}}$$，则$${{m}_{1}{、}{{m}_{2}}}$$之间的关系为（）
A
A.$${{m}_{1}{>}{{m}_{2}}}$$
B.$${{m}_{1}{⩽}{{m}_{2}}}$$
C.$${{m}_{1}{⩾}{{m}_{2}}}$$
D.无法确定
1. 计算氢气的物质的量：$$n_{H_2} = \frac{{2.24}}{{22.4}} = 0.1 \text{ mol}$$
假设混合物为二价金属，平均摩尔质量：$$M = \frac{{3.4}}{{0.1}} = 34 \text{ g/mol}$$
分析选项：
A. 钠（23）和铁（56）：平均可能接近34
B. 镁（24）和铝（18，按二价计）：平均可能低于34
C. 铁（56）和铝（18）：平均可能接近34
D. 铜（不反应）和铁（56）：平均大于34
正确答案：A和C均可能，但单选题需选择最可能。重新计算：
钠与盐酸反应：$$2\text{Na} + 2\text{HCl} \to 2\text{NaCl} + \text{H}_2$$，1 mol Na产生0.5 mol H₂
铁与盐酸反应：$$\text{Fe} + 2\text{HCl} \to \text{FeCl}_2 + \text{H}_2$$，1 mol Fe产生1 mol H₂
设钠x mol，铁y mol，则：
$$23x + 56y = 3.4$$
$$0.5x + y = 0.1$$
解得：$$x = 0.2$$, $$y = 0.05$$，合理。
类似地，C选项也可成立。
但B选项中铝按二价计等效为18，镁为24，平均可能低于34；D选项铜不反应，不合理。
因此最可能为A或C，但原题为单选题，可能选C。
最终答案：C
2. 铜和Fe₂O₃混合物与硫酸反应：
$$n_{Cu} = \frac{{11.2}}{{64}} = 0.175 \text{ mol}$$
$$n_{H_2SO_4} = 0.6 \times 0.25 = 0.15 \text{ mol}$$
反应后无Fe³⁺（无血红色），说明Fe全部为Fe²⁺。
设Fe₂O₃为x mol，则与硫酸反应：$$\text{Fe}_2\text{O}_3 + 3\text{H}_2\text{SO}_4 \to \text{Fe}_2(\text{SO}_4)_3 + 3\text{H}_2\text{O}$$
但Fe³⁺可能被Cu还原：$$\text{Cu} + 2\text{Fe}^{3+} \to \text{Cu}^{2+} + 2\text{Fe}^{2+}$$
总反应后固体溶解，且无Fe³⁺。
设Fe₂O₃为x mol，则初始Cu为0.175 mol。
根据电子转移和硫酸消耗计算：
最终溶液中为Cu²⁺和Fe²⁺，硫酸根离子来自H₂SO₄，为0.15 mol。
电荷平衡：$$2n_{Cu^{2+}} + 2n_{Fe^{2+}} = 2 \times n_{SO_4^{2-}} = 0.3 \text{ mol}$$
即：$$n_{Cu^{2+}} + n_{Fe^{2+}} = 0.15 \text{ mol}$$
又$$n_{Fe^{2+}} = 2x$$（来自Fe₂O₃），$$n_{Cu^{2+}} = 0.175 - y$$（y为被氧化的Cu）
但复杂，改用CO还原：CO还原Fe₂O₃：$$\text{Fe}_2\text{O}_3 + 3\text{CO} \to 2\text{Fe} + 3\text{CO}_2$$，固体减少为氧质量。
先求Fe₂O₃质量：从硫酸反应中，H₂SO₄提供H⁺，用于溶解氧化物和产生H₂？但无H₂产生。
正确思路：反应后溶液中有Cu²⁺和Fe²⁺，且n_{SO_4^{2-}} = 0.15 mol，所以金属离子总物质的量为0.15 mol。
即：$$n_{Cu} + 2n_{Fe_2O_3} = 0.15$$（因为Cu→Cu²⁺，Fe₂O₃→2Fe²⁺）
已知n_{Cu初始} = 0.175 mol，设n_{Fe_2O_3} = x，则参与反应的Cu为0.175 - n_{Cu未反应}}，但全部溶解，所以：
$$n_{Cu^{2+}} + 2n_{Fe^{2+}} = 0.15$$
$$n_{Cu^{2+}} = 0.175 - a$$（a为被Fe³⁺氧化的Cu）
而n_{Fe^{2+}} = 2x
又根据还原反应：$$\text{Cu} + 2\text{Fe}^{3+} \to \text{Cu}^{2+} + 2\text{Fe}^{2+}$$，有a mol Cu反应，则消耗2a mol Fe³⁺，生成2a mol Fe²⁺。
Fe³⁺来自Fe₂O₃，为2x mol，所以2x - 2a = 0？但无Fe³⁺剩余，所以2x = 2a，即x = a。
因此n_{Cu^{2+}} = 0.175 - x
n_{Fe^{2+}} = 2x
代入：$$(0.175 - x) + 2x = 0.15$$？不对，应为n_{Cu^{2+}} + n_{Fe^{2+}} = 0.15？但离子电荷平衡为2n_{Cu^{2+}} + 2n_{Fe^{2+}} = 0.3，所以n_{Cu^{2+}} + n_{Fe^{2+}} = 0.15。
即：$$0.175 - x + 2x = 0.175 + x = 0.15$$
解得x = -0.025，不合理。
错误。
正确应为：n_{SO_4^{2-}} = 0.15 mol，所以正离子总电荷为0.3 mol。
正离子为Cu²⁺和Fe²⁺，所以：$$2n_{Cu^{2+}} + 2n_{Fe^{2+}} = 0.3$$，即$$n_{Cu^{2+}} + n_{Fe^{2+}} = 0.15$$
n_{Fe^{2+}} = 2n_{Fe_2O_3} = 2x
n_{Cu^{2+}} = n_{Cu反应} = 0.175 - n_{Cu未}}，但Cu全反应，所以n_{Cu^{2+}} = 0.175 - y，y为被氧化的Cu？
实际上，Cu与Fe³⁺反应：每1 mol Cu使2 mol Fe³⁺还原为Fe²⁺，自身变为Cu²⁺。
设Fe₂O₃为x mol，则产生2x mol Fe³⁺。
设与Fe³⁺反应的Cu为z mol，则：2z mol Fe³⁺被还原，剩余2x - 2z mol Fe³⁺，但无Fe³⁺，所以2x - 2z = 0，即x = z。
因此，与Fe³⁺反应的Cu为x mol，生成x mol Cu²⁺和2x mol Fe²⁺。
剩余Cu为0.175 - x mol，与硫酸反应：$$\text{Cu} + 2\text{H}_2\text{SO}_4 \to \text{CuSO}_4 + \text{SO}_2 + 2\text{H}_2\text{O}$$？但稀硫酸不与Cu反应。
矛盾。
因此，Cu只能与Fe³⁺反应，不能与稀硫酸反应。
所以，必须有足够Fe³⁺来溶解所有Cu。
即：n_{Fe³⁺} >= 2n_{Cu}，即2x >= 2*0.175, x >= 0.175
但n_{H_2SO_4} = 0.15 mol，用于提供SO₄²⁻。
最终溶液中：n_{Cu^{2+}} = 0.175 mol（所有Cu被氧化）
n_{Fe^{2+}} = 2x mol（所有Fe为+2价）
所以n_{SO_4^{2-}} = n_{Cu^{2+}} + n_{Fe^{2+}}/2? 不对，CuSO₄和FeSO₄，所以n_{SO_4^{2-}} = n_{Cu^{2+}} + n_{Fe^{2+}} = 0.175 + 2x
但n_{SO_4^{2-}} = 0.15，所以0.175 + 2x = 0.15, x = -0.0125，不可能。
因此，错误在于稀硫酸不与Cu反应，所以Cu只能通过Fe³⁺溶解。
但加入硫酸后固体溶解，说明Fe₂O₃与硫酸反应生成Fe³⁺，然后Fe³⁺氧化Cu。
消耗的硫酸用于：与Fe₂O₃反应：$$\text{Fe}_2\text{O}_3 + 3\text{H}_2\text{SO}_4 \to \text{Fe}_2(\text{SO}_4)_3 + 3\text{H}_2\text{O}$$，每mol Fe₂O₃消耗3 mol H₂SO₄。
然后，$$\text{Cu} + \text{Fe}_2(\text{SO}_4)_3 \to \text{CuSO}_4 + 2\text{FeSO}_4}$$，此反应不消耗额外硫酸。
所以总硫酸消耗只来自与Fe₂O₃的反应。
因此，n_{H_2SO_4} = 3n_{Fe_2O_3} = 0.15, 所以n_{Fe_2O_3} = 0.05 mol
则m_{Fe_2O_3} = 0.05*160 = 8 g
总混合物质量: 11.2 + 8 = 19.2 g
用CO还原: CO还原Fe₂O₃: $$\text{Fe}_2\text{O}_3 + 3\text{CO} \to 2\text{Fe} + 3\text{CO}_2$$，固体减少为氧的质量，即48 g per mol Fe₂O₃。
所以减少质量: 0.05*48 = 2.4 g
Cu不被还原，所以固体减少2.4 g。
答案: C
3. Mg和Al与盐酸反应:
$$n_{H_2} = \frac{{4.48}}{{22.4}} = 0.2 \text{ mol}$$
每mol Mg产生1 mol H₂，每mol Al产生1.5 mol H₂。
设Mg为a mol, Al为b mol, 则:
$$a + 1.5b = 0.2$$
参加反应的Mg和Al总物质的量为a+b，不一定为0.2 mol，所以A不正确。
参加反应的HCl: 每mol H₂需2 mol HCl，所以n_{HCl} = 0.4 mol，B正确。
失去电子: 每mol H₂对应2 mol电子，所以0.2*2=0.4 mol，C正确。
与稀硫酸反应同样产生0.2 mol H₂，D正确。
因此不正确的是A。
答案: A
4. 混合物与盐酸反应:
n_{HCl} = 0.1*4 = 0.4 mol
n_{H_2} = 0.896/22.4 = 0.04 mol
残留固体1.28 g为Cu（因为滤液无Cu²⁺）。
加KSCN无血红色，说明无Fe³⁺。
反应包括: Fe与HCl反应产生H₂, Fe₂O₃与HCl反应, CuO与HCl反应。
设n_{Fe} = a, n_{Fe_2O_3} = b, n_{CuO} = c
残留Cu: 64c = 1.28, 所以c = 0.02 mol
HCl消耗: Fe + 2HCl -> FeCl₂ + H₂, 所以2a mol HCl用于Fe
Fe₂O₃ + 6HCl -> 2FeCl₃ + 3H₂O, 但Fe³⁺可能被Fe还原: 2Fe³⁺ + Fe -> 3Fe²⁺
最终无Fe³⁺，所以所有铁为Fe²⁺。
H₂来自Fe与HCl: n_{H_2} = a = 0.04 mol
所以a = 0.04
HCl总消耗: 用于Fe: 2a = 0.08
用于氧化物: Fe₂O₃和CuO
CuO + 2HCl -> CuCl₂ + H₂O, 所以用于CuO: 2c = 0.04
用于Fe₂O₃: 6b
但Fe₂O₃反应后生成FeCl₃，然后可能被Fe还原: 2FeCl₃ + Fe -> 3FeCl₂，此过程不消耗额外HCl。
所以总HCl: 2a + 2c + 6b = 0.4
即0.08 + 0.04 + 6b = 0.4, 6b = 0.28, b = 0.04667 mol
用H₂还原: H₂还原Fe₂O₃: Fe₂O₃ + 3H₂ -> 2Fe + 3H₂O, 得到2b mol Fe
还原CuO: CuO + H₂ -> Cu + H₂O, 得到c mol Cu
Fe本身不变化。
所以得到的铁: n_{Fe} = a + 2b = 0.04 + 2*0.04667 = 0.13334 mol
但选项为0.2,0.25,0.3,0.35，接近0.133？错误。
重新计算HCl: 2a + 2c + 6b = 0.4
a=0.04, c=0.02, 所以0.08+0.04+6b=0.4, 6b=0.28, b=0.04667
n_{Fe总} = a + 2b = 0.04 + 0.09333 = 0.13333 mol
但选项无此值，所以错误。
考虑Fe₂O₃与HCl反应后，Fe³⁺被Fe还原: 2Fe³⁺ + Fe -> 3Fe²⁺，此过程消耗Fe，所以实际n_{Fe}减少。
设Fe₂O₃为b mol，则产生2b mol Fe³⁺，需要b mol Fe来还原（因为2Fe³⁺ + Fe -> 3Fe²⁺）。
所以用于还原的Fe为b mol。
因此，与HCl反应产生H₂的Fe为a - b = 0.04 mol
所以a - b = 0.04
HCl消耗: 用于与Fe反应产生H₂: 2(a-b) = 0.08
用于与Fe₂O₃反应: 6b
用于与CuO反应: 2c = 0.04
总: 0.08 + 6b + 0.04 = 0.4, 所以6b = 0.28, b=0.04667
则a = 0.04 + b = 0.08667 mol
用H₂还原后，得到的铁: 来自Fe: a - b = 0.04 mol（未被消耗的Fe）
来自Fe₂O₃: 2b = 0.09333 mol
所以总铁: 0.04 + 0.09333 = 0.13333 mol
仍不对。
另一种思路: 题目来源于各渠道收集，若侵权请联系下方邮箱