.jpg)
正确率40.0%svg异常，非svg图片
A
A.酸雨的主要成分为$$\mathrm{H_{2} S O_{3}}，$$由$${{S}{{O}_{2}}}$$溶于水生成
B.芒硝在浓硫酸中失水的过程是化学变化
C.凝聚法是将$${{S}{{O}_{2}}}$$通入稀$${{H}_{2}{S}}$$溶液中得到$${{S}}$$胶体，验证胶体的常用方法是丁达尔效应
D.黄铁矿燃烧产生的尾气，与空气混合后通入碳酸钙的浆状物，可用来制备石膏
2、['氧化还原反应的书写及配平'， '胶体的制备'， '常见的氧化剂和还原剂'， '硝酸的强氧化性'， '二氧化硫的性质'， '氯气的化学性质及用途'， '硫化氢、硫化物'， '化合价的变化规律']正确率40.0%下列实验操作对应的化学反应方程式正确的是（）
A
A.向漂白粉中加入浓盐酸产生$$\mathrm{C l_{2} \colon\ C a \ ( \ C l O ) \Delta_{2}+4 H C l}$$（浓$$\mathrm{) ~=C a C l_{2}+2 C l_{2} \uparrow+2 H_{2} O}$$
B.向$$\mathrm{B a \ ( \bf N O_{3} )}_{\Delta2}$$溶液中通入$${{S}{{O}_{2}}}$$产生白色沉淀：$$S O_{2}+H_{2} O+B a ~ ( \， N O_{3} )_{\phantom{2} 2}=B a S O_{3} \downarrow+2 H N O_{3}$$
C.向沸水中滴入饱和$${{F}{e}{C}{{l}_{3}}}$$溶液，液体变透明红褐色：$$F e C l_{3}+3 H_{2} O {\stackrel{\triangle} {-}} F e \ ( O H )_{3} \downarrow+3 H C l$$
D.向硫酸酸化的$${{K}{M}{n}{{O}_{4}}}$$稀溶液中通入$${{H}_{2}{S}}$$，溶液逐渐褪色并产生淡黄色沉淀：$$2 K M n O_{4}+2 H_{2} S+2 H_{2} S O_{4}=2 M n S O_{4}+K_{2} S O_{4}+S \downarrow+4 H_{2} O$$
3、['苯的物理性质'， '胶体的性质与应用'， '氯化氢、盐酸'， '硫化氢、硫化物'， '铁盐、亚铁盐的相互转化、除杂'， '对分离、提纯方法选择的考查']正确率40.0%下列实验中，除杂试剂和方法均正确的一组是（）
| | 药品（杂质） | 除杂试剂 | 除杂方法 |
| $${①}$$ | $$\mathrm{H C l ( H_{2} S )}$$ | $${{C}{u}{S}{{O}_{4}}}$$ 溶液 | 洗气 |
| $${②}$$ | $$\mathrm{M g C l_{2} ( F e C l_{3} )}$$ | $${{M}{g}{O}{（}}$$ 调节 $${{p}{H}}$$ 值为 $${{5}{）}}$$ | 过滤 |
| $${③}$$ | 蛋白质（蔗糖） | $${{C}{u}{C}{{l}_{2}}}$$ 溶液 | 盐析，过滤 |
| $${④}$$ | 苯（硝基苯） | 水 | 分液 |
A
A.$${②}$$
B.$${③{④}}$$
C.$${①{③}{④}}$$
D.$${②{③}}$$
4、['实验方案的设计与评价'， '常见的氧化剂和还原剂'， '氧化还原反应的规律'， '二氧化硫的性质'， '氧化还原反应的几组概念'， '硫化氢、硫化物'， '亚硫酸及亚硫酸盐'， '实验现象的描述或解释']正确率40.0%svg异常，非svg图片
A
A.$${{A}}$$
B.$${{B}}$$
C.$${{C}}$$
D.$${{D}}$$
5、['硫酸铜'， '二氧化硫的性质'， '电冶金'， '电解质、非电解质'， '氨水的组成及性质'， '电解质溶液的导电能力'， '硫化氢、硫化物']正确率40.0%下列有关$${{C}{u}{S}{{O}_{4}}}$$溶液的叙述不正确的是（）
A
A.通入$${{C}{{O}_{2}}}$$气体产生蓝色沉淀
B.通入$${{H}_{2}{S}}$$气体产生黑色沉淀
C.与适量浓氨水反应：$$C u^{2+}+2 N H_{3} \cdot H_{2} O=C u \ ( O H ) \， \downarrow+2 N H_{4}^{+}$$
D.电解精炼铜时用$${{C}{u}{S}{{O}_{4}}}$$和$${{H}_{2}{S}{{O}_{4}}}$$的混合液作电解液
7、['溶液的酸碱性判断'， '离子共存'， '盐类水解的原理'， '铝盐'， '硫化氢、硫化物'， '溶液中由水电离出的H^{+} 或O H^{-}浓度的计算'， '水的电离平衡'， '铝的性质'， '盐类水解的应用']正确率60.0%常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）
C
A.常温时，在$$\mathrm{c ( \mathbf{H}^{+} ) ~}=\sqrt{\mathbf{K_{w}}}$$的溶液：$$\mathrm{N a^{+}， \ A l^{3+}， \ C l^{-}， \ S^{2-}}$$
B.由水电离的$$c ~ ( \mathrm{\bf~ H}^{+} ) ~=1 0^{-1 4} \mathrm{m o l} \cdot\mathrm{L}^{-1}$$的溶液中：$$\mathrm{C a^{2+}， ~ K^{+}， ~ C l^{-}， ~ H C O_{3}^{-}}$$
C.$$c ~ ( \mathrm{O H}^{-} ) ~ \big/ c ~ ( \mathrm{H}^{+} ) ~=1 0^{-1 2}$$的溶液中：$$\mathrm{N H_{4}^{+}， \ A l^{3+}， \ N O_{3}^{-}， \ C l^{-}}$$
D.加入金属铝能放出大量$${{H}_{2}}$$的溶液：$$\mathrm{N H_{4}^{+}， ~ K^{+}， ~ H C O_{3}^{-}， ~ C H_{3} C O O}$$
8、['氨的实验室制法'， '二氧化硫的制取、用途'， '一氧化氮'， '硫化氢、硫化物'， '常见气体制备原理、装置及性质实验']正确率40.0%svg异常，非svg图片
B
A.$${{A}}$$
B.$${{B}}$$
C.$${{C}}$$
D.$${{D}}$$
9、['化学平衡移动的相关判断'， '离子浓度的关系'， '溶液的酸碱性判断'， '酸碱混合时的定性判断及计算'， '二氧化硫的性质'， '硫化氢、硫化物'， '影响化学平衡的因素'， '溶液中的三个守恒关系']正确率40.0%氢硫酸中存在电离平衡：$$H_{2} S \rightleftharpoons H^{+}+H S^{-}$$和$$H S^{-} \rightleftharpoons H^{+}+S^{2-}$$．已知酸式盐$${{N}{a}{H}{S}}$$溶液呈碱性，若向$${{1}{0}{m}{L}}$$浓度为$$0. 1 \mathrm{m o l} / \mathrm{L}$$的氢硫酸中加入以下物质，下列判断正确的是（）
D
A.加水，会使平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大
B.加入$${{2}{0}{m}{L}}$$浓度为$$0. 1 \mathrm{m o l} / \mathrm{L}$$$${{N}{a}{O}{H}}$$溶液，则$${\bf c \ ( N a^{+} )} ~={\bf c \ ( H S^{-} )} ~+{\bf c \ ( H_{2} S )} ~+2 {\bf c \nabla( S^{2-} )}$$
C.通入过量$${{S}{{O}_{2}}}$$气体，平衡向左移动，溶液$${{p}{H}}$$值始终增大
D.加入$${{1}{0}{m}{L}}$$浓度为$$0. 1 \mathrm{m o l} / \mathrm{L}$$$${{N}{a}{O}{H}}$$溶液，则$$\mathrm{c ~ ( N a^{+} ) ~ > c ~ ( H S^{-} ) ~ > c ~ ( O H^{-} ) ~ > c ~ ( H^{+} ) ~ > c ~ ( S^{2-} ) ~}$$
10、['苯的物理性质'， '实验方案的设计与评价'， '乙醇与金属钠的反应'， '硫化氢、硫化物'， '烯烃的加成反应'， '物质分离、提纯的常见物理方法'， '物质分离、提纯的常见化学方法']正确率40.0%下列有关化学实验说法正确的是（）
B
A.加入过量金属钠并分液，可以除去乙醇中的水
B.苯中混有的己烯不能通过加入溴水除杂
C.除去乙烷中混有的乙烯，可以在一定条件下通入氢气，使乙烯转化为乙烷
D.将乙炔与硫化氢的混合气体通过氢氧化钠溶液能够得到纯净的乙炔气体
1. 分析选项：
A. 酸雨主要成分为 $$H_2SO_4$$，而非 $$H_2SO_3$$，错误
B. 芒硝 $$Na_2SO_4 \cdot 10H_2O$$ 失水是物理变化，错误
C. $$SO_2 + 2H_2S = 3S + 2H_2O$$ 生成硫沉淀而非胶体，错误
D. 黄铁矿燃烧：$$4FeS_2 + 11O_2 = 2Fe_2O_3 + 8SO_2$$，尾气与空气混合后通入碳酸钙浆状物：$$2SO_2 + O_2 + 2CaCO_3 + 4H_2O = 2CaSO_4 \cdot 2H_2O + 2CO_2$$，正确
答案：D
2. 分析方程式：
A. 漂白粉与浓盐酸反应：$$Ca(ClO)_2 + 4HCl = CaCl_2 + 2Cl_2 \uparrow + 2H_2O$$，正确
B. $$SO_2$$ 通入 $$Ba(NO_3)_2$$ 溶液，酸性环境下 $$NO_3^-$$ 氧化 $$SO_2$$ 生成 $$BaSO_4$$ 沉淀，而非 $$BaSO_3$$，错误
C. 制备 $$Fe(OH)_3$$ 胶体：$$FeCl_3 + 3H_2O \xrightarrow{\Delta} Fe(OH)_3(胶体) + 3HCl$$，不应写沉淀符号，错误
D. $$KMnO_4$$ 氧化 $$H_2S$$：$$2KMnO_4 + 5H_2S + 3H_2SO_4 = 2MnSO_4 + K_2SO_4 + 5S \downarrow + 8H_2O$$，系数错误
答案：A
3. 分析除杂方法：
① $$HCl(H_2S)$$ 用 $$CuSO_4$$ 溶液：$$H_2S + CuSO_4 = CuS \downarrow + H_2SO_4$$，引入新杂质 $$H_2SO_4$$，错误
② $$MgCl_2(FeCl_3)$$ 用 $$MgO$$ 调节 pH=5：$$Fe^{3+} + 3H_2O \rightleftharpoons Fe(OH)_3 + 3H^+$$，$$MgO + 2H^+ = Mg^{2+} + H_2O$$，促进水解沉淀 $$Fe(OH)_3$$，过滤除去，正确
③ 蛋白质（蔗糖）用 $$CuCl_2$$ 溶液：蛋白质遇重金属盐变性沉淀，蔗糖不反应，过滤分离，正确
④ 苯（硝基苯）用水：两者均不溶于水，且互溶，不能分液分离，错误
答案：D（②③正确）
5. 分析 $$CuSO_4$$ 溶液性质：
A. $$CO_2$$ 与 $$CuSO_4$$ 不反应，无沉淀，错误
B. $$H_2S + Cu^{2+} = CuS \downarrow（黑色） + 2H^+$$，正确
C. 适量氨水：$$Cu^{2+} + 2NH_3 \cdot H_2O = Cu(OH)_2 \downarrow + 2NH_4^+$$，正确
D. 电解精炼铜以 $$CuSO_4$$ 和 $$H_2SO_4$$ 混合液为电解液，正确
答案：A
7. 分析离子共存：
A. $$c(H^+) = \sqrt{K_w} = 10^{-7} mol/L$$ 中性溶液，$$Al^{3+}$$ 与 $$S^{2-}$$ 发生双水解：$$2Al^{3+} + 3S^{2-} + 6H_2O = 2Al(OH)_3 \downarrow + 3H_2S \uparrow$$，不共存
B. 水电离 $$c(H^+) = 10^{-14} mol/L$$，抑制水电离，可能为强酸或强碱环境。$$HCO_3^-$$ 在酸中生成 $$CO_2$$，在碱中生成 $$CO_3^{2-}$$，与 $$Ca^{2+}$$ 生成沉淀，不共存
C. $$\frac{c(OH^-)}{c(H^+)} = 10^{-12}$$，即 $$c(H^+) = 10^{-1} mol/L$$，酸性溶液，$$NH_4^+$$、$$Al^{3+}$$、$$NO_3^-$$、$$Cl^-$$ 均稳定，共存
D. 加入铝放 $$H_2$$，为强酸或强碱环境。$$NH_4^+$$ 在碱中生成 $$NH_3$$，$$HCO_3^-$$ 在酸或碱中均不稳定，$$CH_3COO^-$$ 在酸中生成 $$CH_3COOH$$，不共存
答案：C
9. 分析氢硫酸电离平衡：
A. 加水稀释，平衡右移，但 $$c(H^+)$$ 减小，错误
B. 加入 $$20mL$$ $$0.1mol/L$$ $$NaOH$$，$$n(Na^+) = 2 \times 10^{-3} mol$$，$$n(H_2S) = 1 \times 10^{-3} mol$$，完全生成 $$Na_2S$$，根据硫守恒：$$c(Na^+) = 2[c(H_2S) + c(HS^-) + c(S^{2-})]$$，但溶液中 $$c(H_2S) \approx 0$$，$$c(HS^-)$$ 很小，主要为 $$S^{2-}$$，等式近似成立，正确
C. 通入过量 $$SO_2$$：$$2H_2S + SO_2 = 3S \downarrow + 2H_2O$$，消耗 $$H_2S$$，平衡左移，pH先增大后因 $$SO_2$$ 过量而减小，错误
D. 加入 $$10mL$$ $$0.1mol/L$$ $$NaOH$$，恰好生成 $$NaHS$$，溶液呈碱性，但 $$c(OH^-) > c(H^+)$$，$$c(S^{2-})$$ 很小，离子浓度顺序应为：$$c(Na^+) > c(HS^-) > c(OH^-) > c(S^{2-}) > c(H^+)$$，错误
答案：B
10. 分析实验操作：
A. 钠与乙醇反应：$$2Na + 2C_2H_5OH = 2C_2H_5ONa + H_2 \uparrow$$，引入新杂质，错误
B. 苯与己烯均与溴水反应，不能除杂，正确
C. 通氢气转化乙烯难以控制完全，且引入新杂质氢气，错误
D. $$C_2H_2$$ 和 $$H_2S$$ 均与 $$NaOH$$ 不反应，不能分离，错误
答案：B