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正确率40.0%$${{X}}$$、$${{Y}}$$、$${{Z}}$$、$${{W}}$$四种主族元素，原子序数依次增大，且均不大于$${{2}{0}{，}}$$四种元素核电荷数之和为$${{4}{6}{，}{X}}$$、$${{Y}}$$两种元素能够形成两种化合物，其中一种化合物被称为生命的源泉。$${{Z}}$$元素是一种重要的“成盐元素”，其形成的一种盐在海水中含量最高，其单质通过电解该盐溶液获得。下列关于四种元素的说法中错误的是（）
C
A.$${{X}_{2}{{Y}_{2}}}$$、$${{Z}{{Y}_{2}}}$$、$$\mathrm{W} ( \mathrm{Z Y} )_{2}$$均是常见的杀菌消毒剂，三者作用原理相同
B.检验$${{W}{{X}_{2}}}$$中的$${{X}}$$元素，可以将$${{W}{{X}_{2}}}$$固体置于氧气流中灼烧并将产物通过无水硫酸铜
C.$${{W}{{Z}_{2}}}$$、$${{W}{{Y}_{2}}}$$两种化合物中阴阳离子个数比均为$${{2}}$$∶$${{1}}$$
D.$${{X}{Z}{Y}}$$属于电解质，且具有强氧化性
3、['微粒半径大小的比较'， '对物质分类的考查'， '酸、碱、盐、氧化物的概念及其分类'， '化合价的变化规律'， '氢氧化铝'， '元素的推断及综合应用'， '常见的能用于漂白的物质的比较']正确率40.0%$$\mathrm{Q. ~ W. ~ X. ~ Y}$$是原子序数依次增大的短周期元素。$${{W}{、}{X}}$$是金属元素，其最高价氧化物的水化物间反应生成盐和水；$${{Q}}$$的最外层电子数是核外电子层数的$${{3}}$$倍，$${{W}}$$与$${{Y}}$$可形成化合物$${{W}_{2}{Y}}$$。下列说法正确的是
D
A.$${{W}}$$的氧化物一定是碱性氧化物
B.$${{Y}}$$的正四价氧化物与$${{Q}_{3}}$$漂白的原理相同
C.$${{X}}$$的氢氧化物不是两性氢氧化物
D.四种元素形成的简单离子中，$${{X}}$$的半径最小
4、['氧化还原反应的书写及配平'， '反应热与焓变'， '氧化性、还原性强弱的比较'， '离子方程式的书写'， '卤素单质的性质'， '同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系'， '无机物的性质及应用'， '元素金属性和非金属性强弱的比较方法'， '物质变化过程中的能量变化'， '二氧化硫的性质'， '次氯酸的性质'， '根据总能量计算反应热'， '氯气的化学性质及用途'， '常见的能用于漂白的物质的比较']正确率40.0%下列说法或表达正确的是（）
$${①}$$活性炭$${、{S}{{O}_{2}}}$$和$${{H}{C}{l}{O}}$$都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同
$${②}$$向$$\mathrm{1 0 0 m L}$$$$\mathrm{1 m o l / L}$$的溴化亚铁溶液中通入$$0. 5 \mathrm{m o l}$$的氯气时发生反应的离子方程式：$$2 F e^{2+}+4 B r^{-}+3 C l_{2}=2 F e^{3+}+2 B r_{2}+6 C l^{-}$$
$${③}$$因为氧化性：$$H C l O >$$稀$${{H}_{2}{S}{{O}_{4}}}$$，所以非金属性：$${{C}{l}{>}{S}}$$
$${④}$$元素周期表中，从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，氢卤酸的酸性依次减弱
$${⑤}$$已知$$\mathrm{N_{2}+3 H_{2} \rightleftharpoons2 N H_{3}}$$为放热反应，故反应物的总能量高于生成物的总能量．
D
A.除$${①}$$
B.只有$${⑤}$$
C.$${③{④}{⑤}}$$
D.$${②{⑤}}$$
5、['无机物的性质及应用'， '氧化铁'， '常见的氧化剂和还原剂'， '硝酸的强氧化性'， '二氧化硫的性质'， '金属冶炼的常见方法'， '金属的活动顺序表及应用'， '亚铁离子、亚铁盐'， '常见的能用于漂白的物质的比较']正确率40.0%下列有关物质的性质及应用说法正确的是（）
A
A.过量的铜与浓硝酸反应可生成$${{N}{O}}$$
B.$${{F}{e}}$$在$${{O}_{2}}$$中的燃烧产物可用于制红色涂料
C.$$\mathrm{N a. ~ A l. ~ C u}$$可以分别用电解冶炼法$${、}$$热还原法和热分解法得到
D.$$\mathrm{F e}^{2+}， ~ \mathrm{S O}_{2}$$都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者表现出还原性后者表现出漂白性
6、['酸、碱、盐、氧化物的概念及其分类'， '硫及其化合物的相互转化'， '三氧化硫'， '常见的能用于漂白的物质的比较']正确率40.0%下列有关三氧化硫的说法中，正确的是（）
B
A.三氧化硫极易溶于水，且与水反应生成$${{H}_{2}{S}{{O}_{3}}}$$
B.$${{S}{{O}_{3}}}$$属于酸性氧化物
C.硫粉在过量的氧气中燃烧生成$${{S}{{O}_{3}}}$$
D.$$\mathrm{S O_{2} ~， ~ S O_{3}}$$均具有漂白性，能使紫色石蕊溶液褪色
7、['硝酸的强氧化性'， '二氧化硫的性质'， '表示粒子构成的符号的含义及相关计算'， '硅酸盐组成的表示'， '氯气的化学性质及用途'， '常见的能用于漂白的物质的比较']正确率40.0%下列有关叙述正确的是（）
D
A.$$\frac{1 9 2} {7 7} \mathrm{I r}$$的中子数和质子数之差为$${{1}{1}{5}}$$
B.浓硝酸显黄色是因为含有$$\mathrm{F e}^{3+}$$
C.二氧化硫和氯气使品红溶液褪色的原理相同
D.长石$$\mathrm{( \ K A l S i_{3} \， O_{8} )}$$用氧化物形式可表示为$$\mathrm{K_{2} O \cdot A l_{2} O_{3} \cdot6 S i O_{2}}$$
8、['二氧化碳'， '二氧化硫的性质'， '常见的能用于漂白的物质的比较']正确率60.0%以下实验操作或原理叙述正确的是（）
D
A.$${{H}_{2}{{O}_{2}}}$$、$${{S}{{O}_{2}}}$$、氯水、过氧化钠、臭氧、活性炭都有漂白性，其原理相同
B.将$${{S}{{O}_{2}}}$$通入$${{B}{a}{C}{{l}_{2}}}$$溶液中可生成$${{B}{a}{S}{{O}_{4}}}$$沉淀
C.检验$${{S}{{O}_{2}}}$$中含有$${{C}{{O}_{2}}}$$的方法是通过澄清的石灰水
D.向含有$${{B}{a}{C}{{l}_{2}}}$$和$${{N}{a}{O}{H}}$$的混合溶液中通入少量的$${{C}{{O}_{2}}}$$气体，有白色沉淀生成
10、['常见的能用于漂白的物质的比较']正确率40.0%下列物质：$${①}$$干燥的氯气，$${②}$$过氧化钠粉末，$${③}$$漂白粉，$${④}$$活性炭，其中能使品红溶液褪色的是（）
D
A.只有$${①{④}}$$
B.只有$${②{③}{④}}$$
C.只有$${①{②}{③}}$$
D.$${①{②}{③}{④}}$$
1. 分析元素：X、Y、Z、W为原子序数≤20的主族元素，核电荷数和为46。X、Y能形成两种化合物，其中一种为生命源泉（水H₂O），推断X为氢（H，序数1），Y为氧（O，序数8）。Z为成盐元素，其盐海水中含量最高（NaCl），电解盐溶液得单质（电解NaCl溶液得Cl₂），故Z为氯（Cl，序数17）。计算W序数：46-1-8-17=20，W为钙（Ca）。验证：Ca与Cl、O形成常见化合物。
选项分析：
A. X₂Y₂为H₂O₂（消毒剂），ZY₂为ClO₂（消毒剂），W(ZY)₂为Ca(ClO)₂（漂白粉，消毒剂），但作用原理不同：H₂O₂为氧化性，ClO₂为氧化性，Ca(ClO)₂生成HClO氧化性，原理相似但严格说H₂O₂分解机理不同，选项称“相同”错误。
B. WX₂为CaH₂，检验H元素：灼烧产生H₂，通过无水硫酸铜变蓝（生成水），正确。
C. WZ₂为CaCl₂（阴阳离子比1:2），WY₂为CaO₂（过氧化钙，Ca²⁺与O₂²⁻，比1:2），正确。
D. XZY为HClO，弱电解质但强氧化性，正确。
错误选项为A。
3. Q、W、X、Y为短周期原子序数递增元素。W、X为金属，最高价水化物反应生成盐和水（强碱与两性氢氧化物反应，如NaOH与Al(OH)₃）。Q最外层电子数为电子层数3倍：若1层则3电子（硼，但非短周期？短周期含1-3层），实际合理为氧（O，2层6电子=3×2）。W与Y形成W₂Y，Y为-2价（如Na₂O、Na₂S等）。推断：Q为氧（O），W为钠（Na，与O形成Na₂O），X为铝（Al，NaOH与Al(OH)₃反应生成NaAlO₂），Y为硫（S，Na₂S）。
选项分析：
A. W为Na，氧化物Na₂O（碱性）、Na₂O₂（非碱性），错误。
B. Y为S，正四价氧化物SO₂，漂白原理为化合漂白；Q₃为O₃，漂白为氧化性，原理不同，错误。
C. X为Al，氢氧化物Al(OH)₃为两性，错误。
D. 简单离子：O²⁻、Na⁺、Al³⁺、S²⁻，半径最小为Al³⁺（阳离子中电荷高，半径小），正确。
正确选项为D。
4. 说法判断：
①活性炭（吸附）、SO₂（化合）、HClO（氧化）漂白原理不同，错误。
②0.1mol FeBr₂中Fe²⁺0.1mol、Br⁻0.2mol，通0.5mol Cl₂时Cl₂过量，先氧化Fe²⁺（耗0.1mol Cl₂），剩余0.4mol Cl₂氧化Br⁻（0.2mol Br⁻耗0.1mol Cl₂），但离子方程式书写正确：2Fe²⁺+4Br⁻+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl⁻，正确。
③氧化性HClO＞稀H₂SO₄，但非金属性Cl＞S正确（最高价含氧酸酸性HClO₄＞H₂SO₄），但此处比较不合理，非金属性应比较最高价氧化物水化物酸性，错误。
④氢卤酸酸性HF＜HCl＜HBr＜HI（从上到下增强），错误。
⑤放热反应反应物总能量高于生成物，正确。
正确只有②⑤，选D。
5. 性质及应用：
A. 铜与浓硝酸反应生成NO₂，但过量铜时浓硝酸变稀后生成NO，正确。
B. Fe在O₂中燃烧生成Fe₃O₄（黑色），不是红色涂料（Fe₂O₃），错误。
C. Na电解熔融NaCl，Al电解熔融Al₂O₃，Cu热还原法（如H₂还原CuO），错误（Cu也可热分解法如Cu(OH)₂△→CuO，但冶炼常用热还原）。
D. Fe²⁺使酸性KMnO₄褪色（还原性），SO₂使褪色（还原性，非漂白性），错误。
正确选项为A。
6. SO₃性质：
A. SO₃溶于水生成H₂SO₄，不是H₂SO₃，错误。
B. SO₃为酸性氧化物，正确。
C. S在O₂中燃烧生成SO₂，非SO₃，错误。
D. SO₂有漂白性，SO₃无漂白性，错误。
正确选项为B。
7. 叙述判断：
A. Ir质子数77，中子数192-77=115，差115-77=38，非115，错误。
B. 浓硝酸黄色因分解生成NO₂溶解，错误。
C. SO₂漂白为化合，Cl₂为氧化，原理不同，错误。
D. KAlSi₃O₈氧化物形式为K₂O·Al₂O₃·6SiO₂（钾长石），正确。
正确选项为D。
8. 实验操作原理：
A. H₂O₂、O₃、氯水、Na₂O₂为氧化漂白，SO₂为化合漂白，活性炭为吸附，原理不同，错误。
B. SO₂通入BaCl₂不反应（酸性弱于HCl），无沉淀，错误。
C. SO₂和CO₂均使石灰水变浑，无法检验，错误。
D. BaCl₂和NaOH混合液中通少量CO₂，生成BaCO₃沉淀（CO₂与OH⁻生成CO₃²⁻，与Ba²⁺沉淀），正确。
正确选项为D。
10. 使品红褪色物质：
①干燥Cl₂（生成HClO漂白）、②Na₂O₂（氧化漂白）、③漂白粉（生成HClO）、④活性炭（吸附），均能褪色。
正确选项为D。