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正确率60.0%硫化氢是一种气体信号分子；人体中微量的$${{H}_{2}{S}}$$能有效预防心脏病。下列有关说法不正确的是（）
C
A.$${{H}_{2}{S}}$$属于弱电解质
B.$${{H}_{2}{S}}$$可以使酸性高锰酸钾稀溶液褪色
C.$${{H}_{2}{S}}$$通入$${{C}{u}{S}{{O}_{4}}}$$溶液中无明显现象
D.人体内$${{H}_{2}{S}}$$可由含硫蛋白质通过复杂反应产生
2、['碳酸氢钠与酸、碱的反应'， '燃烧热'， '离子方程式的书写'， '盖斯定律与热化学方程式'， '铵盐'， '热化学方程式的书写'， '氢氧化钠'， '硫化氢、硫化物'， '利用热化学方程式进行简单计算'， '弱电解质的电离平衡']正确率40.0%下列有关方程式书写正确的是（）
B
A.醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为$$\mathrm{H^{+}+O H^{-}=H_{2} O}$$
B.$${{H}_{2}{S}}$$在水溶液中的电离：$$H_{2} S+H_{2} O \rightleftharpoons H_{3} O^{+}+H S^{-}$$
C.甲烷的燃烧热为$$8 9 0. 3$$$$k J \cdot m o l^{-1}$$，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：$$C H_{4} ~ ( g ) ~+2 O_{2} ~ ( g ) ~=C O_{2} ~ ( g ) ~+2 H_{2} O ~ ( g ) ~ \triangle H=-8 9 0. 3$$$$\mathrm{k J} \cdot\mathrm{m o l}^{-1}$$
D.$$\mathrm{N H_{4} H C O_{3}}$$溶于过量的$${{N}{a}{O}{H}}$$溶液中：$$H C O_{3}^{2-}+O H^{-}=C O_{3}^{2-}+H_{2} O$$
3、['氧化还原反应的电子转移数目计算'， '二氧化硫的性质'， '氧化还原反应的几组概念'， '硫化氢、硫化物'， '化合价的变化规律'， '氧化还原反应的相关计算']正确率40.0%向一密闭容器中通入$${{H}_{2}{S}}$$和$${{S}{{O}_{2}}}$$的混合气体共$${{1}{m}{o}{l}}$$，充分反应后，所得的氧化产物比还原产物多$$0. 2 5 m o l$$，则原混合气体中$${{H}_{2}{S}}$$和$${{S}{{O}_{2}}}$$的体积之比是（）
A
A.$${{1}{：}{1}}$$
B.$${{1}{：}{2}}$$
C.$${{1}{：}{3}}$$
D.$${{1}{：}{4}}$$
4、['无机物的性质及应用'， '沉淀溶解平衡'， '氧化还原反应的定义、本质及特征'， '硫及其化合物的相互转化'， '硫化氢、硫化物'， '溶解度、饱和溶液']正确率40.0%实验室常用硫酸铜溶液吸收气体中的硫化氢：$$C u S O_{4}+H_{2} S=C u S \downarrow+H_{2} S O_{4}$$，该反应可以推测（）
C
A.$${{C}{u}{S}}$$易水解
B.$${{C}{u}{S}}$$可溶于硫酸
C.相同温度下氢硫酸饱和溶液中硫离子$$( \mathrm{S}^{2-} )$$浓度比$${{C}{u}{S}}$$饱和溶液中大
D.强酸可以制取弱酸
5、['氧化性、还原性强弱的比较'， '四种基本反应类型'， '元素金属性和非金属性强弱的比较方法'， '同一周期内元素性质递变规律与原子结构的关系'， '氯气的化学性质及用途'， '硫化氢、硫化物']正确率40.0%不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是$${{(}{)}}$$
D
A.$${{C}{{l}_{2}}}$$与$${{H}_{2}{S}}$$溶液发生置换反应
B.受热时$${{H}_{2}{S}}$$能分解，$${{H}{C}{l}}$$则不能
C.硫和$${{C}{{l}_{2}}}$$分别与氢气化合时，$${{C}{{l}_{2}}}$$比硫更容易
D.溶于水时$${{H}{C}{l}}$$是强酸，$${{H}_{2}{S}}$$是弱酸
6、['氧化性、还原性强弱的比较'， '实验药品、实验装置/实验步骤的作用'， '物质的组成、结构和性质的关系'， '实验装置的连接、实验步骤的先后'， '对反应原理的探究与评价'， '物质性质的探究与评价'， '硫化氢、硫化物'， '亚铁离子、亚铁盐']正确率40.0%svg异常
C
A.若$${{E}}$$中$${{F}{e}{S}}$$换成$${{N}{{a}_{2}}{S}}$$，该装置也可达到相同的目的
B.若$${{F}}$$中产生黑色沉淀，说明硫酸的酸性比氢硫酸强
C.若$${{G}}$$中产生浅黄色沉淀，说明$${{H}_{2}{S}}$$的还原性比$$\mathrm{F e}^{2+}$$强
D.若$${{H}}$$中溶液变红色，说明氢硫酸是二元弱酸
7、['氨水的组成及性质'， '氯气的化学性质及用途'， '硫化氢、硫化物']正确率60.0%氯气与下列物质不能发生反应的是（）
C
A.硫化氢
B.$${{C}}$$
C.氯化铜
D.氨水
8、['浓硫酸的强氧化性'， '浓硫酸的脱水性'， '浓硫酸的吸水性'， '二氧化硫的性质'， '氯气的化学性质及用途'， '硫化氢、硫化物']正确率40.0%下列变化的实质相似的是（）
D
A.浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减少
B.$${{S}{{O}_{2}}}$$和$${{C}{{l}_{2}}}$$均能使品红溶液褪色
C.浓$${{H}_{2}{S}{{O}_{4}}}$$和稀$${{H}_{2}{S}{{O}_{4}}}$$与锌反应时均能产生气体
D.$$\mathrm{H_{2} S， ~ H I}$$气体均不能用浓$${{H}_{2}{S}{{O}_{4}}}$$制取
9、['二氧化碳'， '一氧化碳'， '大气污染的来源及危害'， '氮气的性质、制取、用途'， '氧气的性质及制取'， '氯气的化学性质及用途'， '硫化氢、硫化物']正确率60.0%下列各组气体中均能造成大气污染的是（）
D
A.$${{C}{{O}_{2}}{、}{{O}_{2}}}$$
B.$$\mathrm{N_{2} \，， \ C O}$$
C.$${{C}{{l}_{2}}{、}{{N}_{2}}}$$
D.$${{H}_{2}{S}}$$
10、['氨的分子结构和性质、用途'， '硝酸的强氧化性'， '二氧化硫的性质'， '氯气的化学性质及用途'， '硫化氢、硫化物'， '实验现象的描述或解释']正确率40.0%将$${{S}{{O}_{2}}}$$气体通入$${{B}{a}{C}{{l}_{2}}}$$溶液至饱和，无沉淀生成，再通入另一种气体有沉淀生成，则第二次通入的气体可能是下列气体中的$${{(}}$$$${{)}}$$
$${①{H}}$$$${_{2}}$$ $${{S}}$$$${}$$ $${②{N}{O}}$$$$2$$ $${③{N}{H}}$$$$3$$ $${④{H}{C}{l}}$$ $${⑤{C}{l}}$$$$\begin{array} {c c} {{}} & {{}} \\ {{}} & {{2}} \\ \end{array}$$ $${⑥{C}{O}}$$$${_{2}}$$
A
A.$${①{②}{③}{⑤}}$$
B.$${⑤{⑥}}$$
C.$${①{④}{⑤}}$$
D.$${②{③}{⑤}{⑥}}$$
1. 解析：
A. $$H_2S$$ 是弱酸，属于弱电解质，正确。
B. $$H_2S$$ 具有还原性，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，正确。
C. $$H_2S$$ 通入 $$CuSO_4$$ 溶液会生成黑色 $$CuS$$ 沉淀，现象明显，错误。
D. 人体内 $$H_2S$$ 可由含硫蛋白质代谢产生，正确。
答案：C
2. 解析：
A. 醋酸是弱酸，应写为 $$CH_3COOH + OH^- = CH_3COO^- + H_2O$$，错误。
B. $$H_2S$$ 是二元弱酸，分步电离，第一步电离正确。
C. 燃烧热要求生成液态水，方程式中为气态水，错误。
D. $$NH_4^+$$ 也会与 $$OH^-$$ 反应，离子方程式不完整，错误。
答案：B
3. 解析：
反应方程式：$$2H_2S + SO_2 = 3S + 2H_2O$$
设 $$H_2S$$ 为 $$x$$ mol，$$SO_2$$ 为 $$(1-x)$$ mol
氧化产物比还原产物多 0.25 mol，可得：
$$x - 2(1-x) = 0.25$$
解得 $$x = 0.75$$ mol，体积比 $$H_2S:SO_2 = 3:1$$
答案：C
4. 解析：
反应 $$CuSO_4 + H_2S = CuS \downarrow + H_2SO_4$$ 说明：
A. 不能说明 $$CuS$$ 是否易水解
B. $$CuS$$ 不溶于硫酸
C. 反应向右进行，说明 $$CuS$$ 溶解度更小，正确
D. 该反应是弱酸制强酸，反常
答案：C
5. 解析：
非金属性强弱的判断依据：
A. $$Cl_2$$ 能置换 $$H_2S$$ 中的硫，说明氯氧化性强
B. $$H_2S$$ 不稳定而 $$HCl$$ 稳定，说明氯非金属性强
C. $$Cl_2$$ 更容易与氢气化合，说明氯非金属性强
D. 酸性强弱不能直接比较非金属性
答案：D
7. 解析：
氯气化学性质活泼，能与：
A. $$H_2S$$ 反应：$$Cl_2 + H_2S = 2HCl + S$$
B. 碳在高温下反应：$$2Cl_2 + C = CCl_4$$
D. 氨水反应：$$3Cl_2 + 8NH_3 = 6NH_4Cl + N_2$$
不与 $$CuCl_2$$ 反应
答案：C
8. 解析：
A. 浓硫酸吸水，浓盐酸挥发，原理不同
B. $$SO_2$$ 是化合漂白，$$Cl_2$$ 是氧化漂白，原理不同
C. 浓硫酸氧化性，稀硫酸置换反应，原理不同
D. 两者都被浓硫酸氧化，原理相似
答案：D
9. 解析：
大气污染物包括：$$SO_2$$、$$NO_x$$、$$CO$$、$$H_2S$$、$$Cl_2$$ 等
$$CO_2$$ 和 $$N_2$$ 不是污染物
答案：D
10. 解析：
第一次通 $$SO_2$$ 无沉淀，因为 $$BaSO_3$$ 溶于酸
第二次通入气体产生沉淀的可能情况：
① $$H_2S$$：生成 $$S$$ 沉淀
② $$NO_2$$：氧化 $$SO_2$$ 生成 $$BaSO_4$$
③ $$NH_3$$：中和酸性生成 $$BaSO_3$$
⑤ $$Cl_2$$：氧化 $$SO_2$$ 生成 $$BaSO_4$$
答案：A