.jpg)
正确率40.0%下列化学反应中硫元素仅被还原的是$${{(}{)}}$$
D
A.$$\mathrm{S O_{2}+C l_{2}+2 H_{2} O=H_{2} S O_{4}+2 H C l}$$
B.$$\mathrm{S O_{2}+2 N a O H}=\mathrm{N a_{2} S O_{3}+H_{2} O}$$
C.$$\mathrm{S O_{2}+2 H_{2} S=3 S \downarrow+2 H_{2} O}$$
D.$$\mathrm{2 H_{2} S O_{4} ( )}$$浓$$)+\mathrm{C} \stackrel{\stackrel{\triangle} {\rightharpoonup}} {=} 2 \mathrm{S O_{2}} \uparrow+\mathrm{C O_{2}} \uparrow+2 \mathrm{H_{2} O}$$
3、['实验方案的设计与评价'， '氧化还原反应的规律'， '二氧化硫的性质'， '对反应原理的探究与评价'， '指示剂的使用'， '硫化氢、硫化物'， '化合价的变化规律'， '铁离子、铁盐'， '实验现象的描述或解释'， '亚铁离子、亚铁盐']正确率40.0%某同学设计实验验证$${{S}{{O}_{2}}}$$的相关性质，下列实验现象不能证明实验目的的是$${{(}}$$$${{)}}$$
| | 实验目的 | 实验操作 | 实验现象 |
| $${{A}}$$ | 验证 $${{S}{{O}_{2}}}$$ 具有氧化性 | 通入 $${{H}_{2}{S}}$$ 溶液 | 产生黄色浑浊 |
| $${{B}}$$ | 验证 $${{S}{{O}_{2}}}$$ 具有还原性 | 通入 $$\mathrm{F e}_{2} ( \mathrm{S O_{4}} )_{3}$$ 溶液 | 溶液由黄色变浅绿色 |
| $${{C}}$$ | 验证 $${{S}{{O}_{2}}}$$ 具有漂白性 | 通入酸性 $${{K}{M}{n}{{O}_{4}}}$$ 溶液 | 紫红色褪去 |
| $${{D}}$$ | 验证 $${{S}{{O}_{2}}}$$ 能与强碱反应 | 通入滴有酚酞的 $${{N}{a}{O}{H}}$$ 溶液 | 红色变浅 |
C
A.$${{A}}$$
B.$${{B}}$$
C.$${{C}}$$
D.$${{D}}$$
4、['浓硫酸的强氧化性'， '根据
进行相关计算'， '以
为中心的基本粒子的有关推算'， '可逆反应'， '气体物质与
相关推算'， '二氧化硫的性质'， '结合物质结构基础知识与的相关推算'， '过氧化钠的组成、结构、用途'， '硫化氢、硫化物'， '铜']正确率60.0%用$${{N}_{A}}$$表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是$${{(}{)}}$$
B
A.标准状况下，$$7. 8 \mathrm{g} \ \mathrm{N a_{2} S}$$和$${{N}{{a}_{2}}{{O}_{2}}}$$的混合物中含有的阴离子数大于$${{0}{.}{1}{{N}_{A}}}$$
B.常温常压下，$$4 6 \mathrm{g ~ N O}_{2}$$和$${{N}_{2}{{O}_{4}}}$$的混合气体中含有$${{N}}$$的个数为$${{N}_{A}}$$
C.含$$0. 4 \， \mathrm{m o l} \， \mathrm{H_{2} S O_{4}}$$的浓硫酸与足量铜反应，生成$${{S}{{O}_{2}}}$$的分子数为$${{0}{.}{2}{{N}_{A}}}$$
D.$$2 \， \mathrm{m o l \， S O_{2}}$$和$$\mathrm{1 \ m o l \ O_{2}}$$混合气体在$${{V}_{2}{{O}_{5}}{(}}$$催化剂$${{)}}$$存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数等于$${{2}{{N}_{A}}}$$
5、['有关化学方程式的计算'， '质量守恒定律'， '氧化还原反应的规律'， '化学常用计量及综合应用'， '硫化氢、硫化物'， '对阿伏加德罗定律及其推论的考查']正确率60.0%在常温常压下，$$2 4 m L H_{2} S$$和$${{O}_{2}}$$的混合气体点燃后，生成$$6 m L S O_{2}$$，则原混合气体中$${{H}_{2}{S}}$$的体积为（）
B
A.$${{1}{0}{m}{L}}$$
B.$${{1}{2}{m}{L}}$$
C.$${{1}{6}{m}{L}}$$
D.$${{1}{8}{m}{L}}$$
6、['氧化还原反应的书写及配平'， '化学反应的实质'， '离子反应及其发生条件'， '常见的氧化剂和还原剂'， '离子方程式的书写'， '离子共存'， '二氧化硫的性质'， '强电解质与弱电解质的判断及比较'， '硫化氢、硫化物'， '铁离子、铁盐'， '溶液中的三个守恒关系'， '铜']正确率40.0%$${{2}{0}{.}}$$下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入$${{(}}$$或滴入$${{)}{X}}$$试剂后的离子方程式书写正确的是．
| 选项 | 离子组 | $${{X}}$$ 试剂 | 离子方程式 |
| $${{A}}$$ | $$\mathrm{K^{+}， \ N a^{+}， \ C l O^{-}， \ S O_{4}^{2-}}$$ | 少量 $${{S}{{O}_{2}}}$$ | $$\mathrm{S O_{2}+\ C l O^{-}+H_{2} O=\ S O_{4}^{2-}+C l^{-}+2 H^{+}}$$ |
| $${{B}}$$ | $$\mathrm{N H_{4}^{+}， ~ F e^{3+}， ~ B r^{-}， ~ S O_{4}^{2-} ~}$$ | 过量 $${{H}_{2}{S}}$$ | $$\mathrm{2 F e^{3+} \!+\! H_{2} S \!=\! 2 F e^{2+} \!+\! S \! \downarrow\!+\! 2 H^{+}}$$ |
| $${{C}}$$ | $$\mathrm{N H_{4}^{+}， ~ N a^{+}， ~ F e^{3+}， ~ A l O_{2}^{-} ~}$$ | 过量铜粉 | $$\mathrm{2 F e^{3+}+C u=2 F e^{2+}+C u^{2+}}$$ |
| $${{D}}$$ | $$\mathrm{K^{+}， \ N a^{+}， \ H C O_{3}^{-}， \ A l^{3+}}$$ | 少量 $${{H}{C}{l}}$$ | $$\mathrm{H C O_{3}^{-}+H^{+} \!=\! C O_{2} \uparrow\!+\! H_{2} O}$$ |
B
A.$${{A}}$$
B.$${{B}}$$
C.$${{C}}$$
D.$${{D}}$$
7、['氧化还原反应的书写及配平'， '氧化性、还原性强弱的比较'， '铁'， '元素金属性和非金属性强弱的比较方法'， '氯化氢、盐酸'， '钠与氧气等非金属的反应'， '硫化氢、硫化物'， '氯气的化学性质及用途'， '化合价的变化规律']正确率40.0%
C
A.$${{H}{C}{l}}$$受热不分解，$${{H}_{2}{S}}$$受热易分解
B.向$${{H}_{2}{S}}$$的水溶液中通入氯气，溶液变浑浊，反应方程式为；$$\mathrm{H_{2} S+C l_{2}=S \downarrow+2 H C l}$$
C.与$${{N}{a}}$$化合时，硫显$${{−}{2}}$$价，氯显$${{−}{1}}$$价
D.与$${{F}{e}}$$化合时，硫将$${{F}{e}}$$氧化至$${{+}{2}}$$价，氯将$${{F}{e}}$$氧化至$${{+}{3}}$$价
8、['强电解质与弱电解质的判断及比较'， '硫化氢、硫化物']正确率80.0%北京大学的两位教授发现人体心肺血管中存在微量硫化氢，它对调节心血管功能具有重要作用。下列叙述正确的是$${{(}{)}}$$
A.硫化氢分子很稳定，受热难分解
B.硫化氢分子中所有原子的最外电子层都达到$${{8}}$$电子结构
C.氢硫酸长期露置在空气中会出现浑浊
D.硫化氢是电解质，电离方程式是$$\mathrm{H_{2} S}=2 \mathrm{H}^{+}+\mathrm{S}^{2-}$$
9、['二氧化硅的化学性质'， '二氧化硫的性质'， '硫化氢、硫化物'， '沉淀的溶解与生成'， '钠的保存、应用']正确率60.0%下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）
B
A.氢氟酸呈酸性，可用于在玻璃器皿上刻蚀标记
B.$${{C}{a}{O}}$$能与$${{S}{{O}_{2}}}$$反应，可作工业废气脱硫剂
C.$${{N}{a}}$$的熔点很低，可用于高温下与$${{T}{i}{C}{{l}_{4}}}$$反应制备$${{T}{i}}$$
D.$${{N}{{a}_{2}}{S}}$$具有还原性，可作废水中$$\mathrm{C u^{2+}}$$和$$\mathrm{H g}^{2+}$$的沉淀剂
10、['浓硫酸的吸水性'， '化学试剂的保存与取用'， '硫化氢、硫化物'， '漂白液、漂白粉、漂粉精']正确率60.0%由于易被氧化而不宜长期存放的溶液是（）
A
A.氢硫酸
B.硫酸钠溶液
C.漂白粉
D.浓硫酸
1、分析硫元素化合价变化：
A. $$SO_2 + Cl_2 + 2H_2O = H_2SO_4 + 2HCl$$，S从+4→+6（仅被氧化）
B. $$SO_2 + 2NaOH = Na_2SO_3 + H_2O$$，S从+4→+4（无变化）
C. $$SO_2 + 2H_2S = 3S \downarrow + 2H_2O$$，SO_2中S从+4→0（被还原），H_2S中S从-2→0（被氧化）
D. $$2H_2SO_4（浓）+ C \xrightarrow{\triangle} 2SO_2 \uparrow + CO_2 \uparrow + 2H_2O$$，S从+6→+4（仅被还原）
正确答案：D
3、验证SO_2性质的实验分析：
A. 通入H_2S溶液产生黄色浑浊：$$SO_2 + 2H_2S = 3S \downarrow + 2H_2O$$，证明氧化性
B. 通入Fe_2(SO_4)_3溶液由黄变浅绿：$$SO_2 + 2Fe^{3+} + 2H_2O = SO_4^{2-} + 2Fe^{2+} + 4H^+$$，证明还原性
C. 通入酸性KMnO_4溶液褪色：$$5SO_2 + 2MnO_4^- + 2H_2O = 5SO_4^{2-} + 2Mn^{2+} + 4H^+$$，证明还原性而非漂白性
D. 通入酚酞NaOH溶液红色变浅：$$SO_2 + 2OH^- = SO_3^{2-} + H_2O$$，证明与强碱反应
不能证明实验目的的是C
4、阿伏加德罗常数分析：
A. $$Na_2S$$和$$Na_2O_2$$的摩尔质量均为78g/mol，7.8g为0.1mol，各含0.1mol阴离子（S^{2-}、O_2^{2-}），总阴离子数等于0.1N_A
B. $$NO_2$$和$$N_2O_4$$最简式相同（NO_2），46g相当于1mol NO_2，含N原子数为N_A
C. 浓硫酸与铜反应时变稀后反应停止，生成SO_2分子数小于0.2N_A
D. $$2SO_2 + O_2 \rightleftharpoons 2SO_3$$为可逆反应，分子数大于2N_A
正确答案：B
5、H_2S与O_2反应计算：
已知总气体24mL，生成SO_2 6mL
反应1（完全燃烧）：$$2H_2S + 3O_2 = 2SO_2 + 2H_2O$$
反应2（不完全燃烧）：$$2H_2S + O_2 = 2S + 2H_2O$$
设参与反应1的H_2S为x mL，则生成SO_2 x mL
参与反应2的H_2S为y mL，生成S无气体
由题意：x = 6（生成SO_2量）
总体积：H_2S共(x+y)mL，O_2共(1.5x + 0.5y)mL
总气体24 = (x+y) + (1.5x+0.5y) = 2.5x + 1.5y
代入x=6得：24 = 15 + 1.5y ⇒ y = 6
H_2S总体积 = x + y = 12mL
正确答案：B
6、离子共存与反应方程式分析：
A. $$ClO^-$$与$$SO_2$$反应：$$SO_2 + ClO^- + H_2O = SO_4^{2-} + Cl^- + 2H^+$$正确
B. $$Fe^{3+}$$与过量$$H_2S$$反应：$$2Fe^{3+} + H_2S = 2Fe^{2+} + S \downarrow + 2H^+$$正确
C. $$Fe^{3+}$$与$$AlO_2^-$$发生双水解不共存：$$Fe^{3+} + 3AlO_2^- + 6H_2O = Fe(OH)_3 \downarrow + 3Al(OH)_3 \downarrow$$
D. $$HCO_3^-$$与$$Al^{3+}$$发生双水解不共存：$$3HCO_3^- + Al^{3+} = Al(OH)_3 \downarrow + 3CO_2 \uparrow$$
正确答案：A
7、氯的非金属性强于硫的判断：
A. HCl稳定性强于H_2S，说明Cl非金属性强
B. Cl_2能置换H_2S中的S，说明Cl氧化性强
C. 与Na化合时价态不能直接比较非金属性
D. 与Fe反应时Cl能将Fe氧化至更高价态，说明Cl氧化性强
不能说明的是C
8、关于H_2S的正确叙述：
A. H_2S不稳定，受热易分解
B. H原子最外层为2电子结构
C. 氢硫酸被空气中O_2氧化：$$2H_2S + O_2 = 2S \downarrow + 2H_2O$$，出现浑浊
D. H_2S是弱电解质，分步电离：$$H_2S \rightleftharpoons H^+ + HS^-$$
正确答案：C
9、物质性质与用途对应关系：
A. 氢氟酸刻蚀玻璃是利用其与SiO_2反应，不是酸性
B. CaO与SO_2反应：$$CaO + SO_2 = CaSO_3$$，可作脱硫剂
C. Na用于制备Ti是利用其强还原性，不是熔点低
D. Na_2S沉淀重金属是利用S^{2-}形成硫化物沉淀，不是还原性
正确答案：B
10、易被氧化的溶液：
A. 氢硫酸：$$2H_2S + O_2 = 2S \downarrow + 2H_2O$$
B. 硫酸钠溶液稳定
C. 漂白粉在空气中变质：$$Ca(ClO)_2 + CO_2 + H_2O = CaCO_3 + 2HClO$$
D. 浓硫酸有强氧化性，不易被氧化
正确答案：A