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正确率40.0%下列物质不是黄色或淡黄色的是（）
C
A.单质硫
B.过氧化钠
C.氢氧化铁胶体
D.三氯化铁稀溶液
2、['初中化学衔接知识'， '一氧化碳'， '硫'， '氧化铜'， '无机物间的相互转化'， '铜'， '氧化铝']正确率60.0%下列物质无法通过单质与$${{O}_{2}}$$直接化合生成的是（）
A
A.$${{S}{{O}_{3}}}$$
B.$${{C}{O}}$$
C.$${{C}{u}{O}}$$
D.$${{A}{{l}_{2}}{{O}_{3}}}$$
3、['氧化还原反应的电子转移数目计算'， '氧化还原反应的定义、本质及特征'， '电解质、非电解质'， '硫'， '化合价的变化规律'， '氢氧化铝']正确率60.0%下列说法不正确的是（）
D
A.实验室利用可溶性铝盐与过量的氨水制取氢氧化铝
B.电子转移是氧化还原反应的本质
C.熔融状态下或水溶液中能导电的化合物称为电解质
D.同物质的量的铜分别与足量的硫和氯气反应转移的电子数目相同
5、['氧化性、还原性强弱的比较'， '铁'， '离子反应及其发生条件'， '溶度积与溶解度'， '溶度积定义及表达式'， '沉淀的转化'， '硫'， '沉淀的溶解与生成'， '化合价的变化规律'， '铜']正确率60.0%$${{2}{5}{^{∘}}{C}}$$时，$$\mathrm{F e S， ~ C u S}$$的溶度积常数$$( \mathrm{K_{s p}} )$$分别为$$6. 3 \times1 0^{-1 8}， ~ 1. 3 \times1 0^{-3 6}，$$下列有关说法正确的是$${{(}}$$$${{)}}$$
A
A.除去工业废水中的$$\mathrm{C u^{2+}}$$可以选用粉状$${{F}{e}{S}}$$作沉淀剂
B.根据以上数据无法比较相同条件下$${{F}{e}{S}}$$和$${{C}{u}{S}}$$溶解度的相对大小
C.因为$${{H}_{2}{S}{{O}_{4}}}$$是强酸，所以反应$$\mathrm{C u S O_{4}+H_{2} S=C u S \downarrow+H_{2} S O_{4}}$$不能发生
D.$${{F}{e}{S}}$$和$${{C}{u}{S}}$$可分别由$${{F}{e}}$$与$${{C}{u}}$$与$${{S}}$$粉直接化合制得
9、['浓硫酸的强氧化性'， '铁'， '硝酸的强氧化性'， '二氧化硅的化学性质'， '二氧化硫的制取、用途'， '硫'， '氯气的化学性质及用途'， '钝化原理及应用']正确率40.0%下列实验操作或对实验事实的叙述，正确的是$${{(}{)}}$$
C
A.硫在纯氧中燃烧的产物为三氧化硫
B.用瓷坩锅高温熔融$${{N}{a}{O}{H}}$$
C.常温下，浓$${{H}{N}{{O}_{3}}}$$可贮存于铁制或铝制容器中
D.过量的铁与氯气点燃的产物为氯化亚铁
10、['浓硫酸的强氧化性'， '硝酸的强氧化性'， '硫'， '硫化氢、硫化物']正确率40.0%下列有关说法 不正确的是$${{(}{)}}$$
B
A.要清洗附着在试管壁上的硫，可用试剂$${{C}{{S}_{2}}}$$
B.硫化亚铁溶于稀硝酸：$$\mathrm{F e S+2 H^{+}=F e^{2+}+H_{2} S \uparrow}$$
C.常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸
D.向$${{N}{{a}_{2}}{S}{{O}_{3}}}$$和$${{B}{a}{C}{{O}_{3}}}$$的混合物中加入过量的稀硫酸，产生气泡并有沉淀生成
1、下列物质不是黄色或淡黄色的是（ ）。
A. 单质硫：硫单质为黄色固体，是黄色。
B. 过氧化钠：过氧化钠为淡黄色固体，是淡黄色。
C. 氢氧化铁胶体：氢氧化铁胶体为红褐色，不是黄色或淡黄色。
D. 三氯化铁稀溶液：三氯化铁稀溶液呈黄色，是黄色。
因此，不是黄色或淡黄色的是 C。
2、下列物质无法通过单质与 $$O_{2}$$ 直接化合生成的是（ ）。
A. $$SO_{3}$$：硫在氧气中燃烧生成 $$SO_{2}$$，不能直接化合生成 $$SO_{3}$$。
B. $$CO$$：碳在氧气不足时燃烧生成 $$CO$$，可以直接化合生成。
C. $$CuO$$：铜在空气中加热生成 $$CuO$$，可以直接化合生成。
D. $$Al_{2}O_{3}$$：铝在氧气中燃烧生成 $$Al_{2}O_{3}$$，可以直接化合生成。
因此，无法直接化合生成的是 A。
3、下列说法不正确的是（ ）。
A. 实验室利用可溶性铝盐与过量的氨水制取氢氧化铝：氨水是弱碱，与铝盐反应生成 $$Al(OH)_{3}$$ 沉淀，且 $$Al(OH)_{3}$$ 不溶于过量氨水，正确。
B. 电子转移是氧化还原反应的本质：氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移），正确。
C. 熔融状态下或水溶液中能导电的化合物称为电解质：电解质定义正确。
D. 同物质的量的铜分别与足量的硫和氯气反应转移的电子数目相同：铜与硫反应生成 $$Cu_{2}S$$，1 mol Cu 转移 1 mol 电子；铜与氯气反应生成 $$CuCl_{2}$$，1 mol Cu 转移 2 mol 电子。转移电子数不同，不正确。
因此，不正确的是 D。
5、$$25^{∘}C$$ 时，$$FeS$$, $$CuS$$ 的溶度积常数 $$(K_{sp})$$ 分别为 $$6.3 \times 10^{-18}$$, $$1.3 \times 10^{-36}$$，下列有关说法正确的是（ ）。
A. 除去工业废水中的 $$Cu^{2+}$$ 可以选用粉状 $$FeS$$ 作沉淀剂：$$CuS$$ 的 $$K_{sp}$$ 远小于 $$FeS$$ 的 $$K_{sp}$$，因此 $$FeS$$ 可以转化为更难溶的 $$CuS$$，反应 $$FeS + Cu^{2+} \to CuS + Fe^{2+}$$ 可以发生，正确。
B. 根据以上数据无法比较相同条件下 $$FeS$$ 和 $$CuS$$ 溶解度的相对大小：两者化学式类型相同（AB型），可以直接用 $$K_{sp}$$ 比较溶解度，$$K_{sp}(CuS) < K_{sp}(FeS)$$，故溶解度 $$CuS < FeS$$，错误。
C. 因为 $$H_{2}SO_{4}$$ 是强酸，所以反应 $$CuSO_{4}+H_{2}S=CuS \downarrow+H_{2}SO_{4}$$ 不能发生：该反应能发生，因为 $$CuS$$ 极难溶，强酸也不能溶解它，错误。
D. $$FeS$$ 和 $$CuS$$ 可分别由 $$Fe$$ 与 $$Cu$$ 与 $$S$$ 粉直接化合制得：铁与硫加热生成 $$FeS$$，但铜与硫加热生成 $$Cu_{2}S$$，而不是 $$CuS$$，错误。
因此，正确的是 A。
9、下列实验操作或对实验事实的叙述，正确的是（ ）。
A. 硫在纯氧中燃烧的产物为三氧化硫：硫在氧气中燃烧生成 $$SO_{2}$$，不是 $$SO_{3}$$，错误。
B. 用瓷坩锅高温熔融 $$NaOH$$：$$NaOH$$ 在高温下会与瓷坩埚中的 $$SiO_{2}$$ 反应，腐蚀坩埚，错误。
C. 常温下，浓 $$HNO_{3}$$ 可贮存于铁制或铝制容器中：浓 $$HNO_{3}$$ 能使铁和铝钝化，形成致密氧化膜，正确。
D. 过量的铁与氯气点燃的产物为氯化亚铁：氯气具有强氧化性，无论铁是否过量，与氯气反应都生成 $$FeCl_{3}$$，错误。
因此，正确的是 C。
10、下列有关说法不正确的是（ ）。
A. 要清洗附着在试管壁上的硫，可用试剂 $$CS_{2}$$：硫易溶于 $$CS_{2}$$，正确。
B. 硫化亚铁溶于稀硝酸：$$FeS+2H^{+}=Fe^{2+}+H_{2}S \uparrow$$：稀硝酸具有强氧化性，会将 $$Fe^{2+}$$ 氧化为 $$Fe^{3+}$$，将 $$S^{2-}$$ 氧化为硫单质或更高价态，不会生成 $$H_{2}S$$，离子方程式错误，不正确。
C. 常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸：正确。
D. 向 $$Na_{2}SO_{3}$$ 和 $$BaCO_{3}$$ 的混合物中加入过量的稀硫酸，产生气泡并有沉淀生成：稀硫酸与 $$Na_{2}SO_{3}$$ 生成 $$SO_{2}$$ 气体，与 $$BaCO_{3}$$ 生成 $$CO_{2}$$ 气体和 $$BaSO_{4}$$ 沉淀（$$BaSO_{4}$$ 不溶于酸），正确。
因此，不正确的是 B。