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正确率60.0%$$\mathrm{A l^{3+}+3 A l O_{2}^{-}+6 H_{2} O=4 A l ~ ( O H ) ~}_{3} \downarrow$$的离子方程式最适合下列的反应的是（）
B
A.向铝盐溶液中不断加入$${{N}{a}{O}{H}}$$溶液
B.向$${{N}{a}{O}{H}}$$溶液中不断加入铝盐溶液
C.向铝盐溶液中不断加入$${{N}{{a}_{2}}{C}{{O}_{3}}}$$溶液
D.向铝盐溶液中不断加入小苏打溶液
2、['化学常用计量及综合应用'， '铝盐'， '氢氧化钠'， '偏铝酸盐'， '氢氧化铝']正确率40.0%有$$\mathrm{1 0 0 m L 3 m o l \cdot L N a O H}$$溶液和$$1 0 0 \mathrm{m L 1 m o l} \cdot\mathrm{L}^{-1} \mathrm{A l C l}_{3}$$溶液．按如下两种方法进行实验：$${①}$$将氢氧化钠溶液分多次加到$${{A}{l}{C}{{l}_{3}}}$$溶液中；$${②}$$将$${{A}{l}{C}{{l}_{3}}}$$溶液分多次加到$${{N}{a}{O}{H}}$$溶液中．比较两次实验的结果是（）
D
A.现象相同，沉淀量相等
B.现象不同，沉淀量不等
C.现象相同，沉淀量不等
D.现象不同，沉淀量相等
3、['氧化还原反应的书写及配平'， '离子方程式的书写'， '乙酸的酸性'， '强电解质与弱电解质的判断及比较'， '铵盐'， '化合价的变化规律'， '偏铝酸盐'， '溶液中的三个守恒关系']正确率60.0%下列离子方程式正确的是（）
D
A.鸡蛋壳用食醋浸泡变软：$$C a C O_{3}+2 H^{+}=C a^{2+}+H_{2} O+C O_{2} \uparrow$$
B.$${{C}{u}}$$溶于稀硝酸$$\mathrm{H N O_{3} \colon\ C u+2 H^{+}+N O_{3}^{-}=C u^{2+}+N O_{2} \uparrow+H_{2} O}$$
C.$$( \mathrm{\bf~ N H_{4} ~} )_{\mathrm{\Delta~ 2 ~ F e ~}} ( \mathrm{\Delta~ S O_{4} ~} )_{\mathrm{\Delta~ 2 ~}}$$溶液与过量$${{N}{a}{O}{H}}$$溶液反应制$$\mathrm{F e ~ ( \ O H ) ~}_{2} \colon\mathrm{F e}^{2+}+2 \mathrm{O H}^{-}=\mathrm{F e ~ ( \ O H ) ~}_{2} \downarrow$$
D.向$$\mathrm{N a A l O}_{2}$$溶液中通入过量$$\mathrm{C O_{2} : ~ C O_{2}+A l O_{2}^{-}+2 H_{2} O=A l ~ ( O H ) ~}_{3} \downarrow+\mathrm{H C O_{3}^{-}}$$
4、['离子方程式的书写'， '铝盐'， '偏铝酸盐']正确率60.0%下列说法不正确的是$${{(}{)}}$$
A
A.$${{A}{l}{C}{{l}_{3}}}$$溶液中加入过量稀氨水：$$\mathrm{A l^{3+}+4 N H_{3} \cdot H_{2} O}=\mathrm{A l O}_{2}^{-}+4 \mathrm{N H}_{4}^{+}+2 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}$$
B.氢氧化铝可作胃酸的中和剂
C.向$$\mathrm{N a A l O}_{2}$$溶液中通入过量$${{C}{{O}_{2}}}$$制$$\mathrm{A l} ( \mathrm{O H} )_{3} \colon\mathrm{C O}_{2}+\mathrm{A l O}_{2}^{-}+2 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}=\mathrm{A l} ( \mathrm{O H} )_{3} \downarrow+\mathrm{H C O}_{3}^{-}$$
D.常温下，$$\mathrm{A l ( O H )_{3}}$$既能与$${{N}{a}{O}{H}}$$溶液反应又能与稀硫酸反应
5、['碳酸氢钠与酸、碱的反应'， '离子反应及其发生条件'， '硝酸的强氧化性'， '离子共存'， '氧化还原反应的定义、本质及特征'， '铝盐'， '偏铝酸盐'， '溶液中由水电离出的H^{+} 或O H^{-}浓度的计算']正确率40.0%由水电离出的$$\mathrm{c ~ ( \mathrm{~ H^+~} ) ~}=1 0^{-1 3} \mathrm{m o l / L}$$的溶液中，一定能大量共存的离子 （）
C
A.$$\mathrm{K^{+}， ~ N a^{+}， ~ H C O_{3}^{-}， ~ C l^{-}}$$
B.$$\mathrm{K^{+}， ~ B r^{-}， ~ A l O_{2}^{-}， ~ C l^{-}}$$
C.$$\mathrm{S O_{4}^{2-}， \ N a^{+}， \ N O_{3}^{-}， \ C l^{-}}$$
D.$$\mathrm{S O_{4}^{2-} \，， \ N H_{4}^{+} \，， \ A l^{3+} \，， \ C l^{-}}$$
7、['氧化还原反应的规律'， '离子共存'， 'pH定义及表达式'， '铵盐'， '盐类水解的原理'， '偏铝酸盐'， '铁离子、铁盐'， '亚铁离子、亚铁盐'， '铝的性质']正确率40.0%下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）
$${①}$$常温下$${{p}{H}{=}{{1}{1}}}$$的溶液中：$$C O_{3}^{2-}， ~ N a^{+}， ~ A l O_{2}^{-}， ~ N O_{3}^{-}$$
$${②}$$加入铝粉能放出$${{H}_{2}}$$的溶液中：$$N H_{4}^{+}， ~ F e^{2+}， ~ N O_{3}^{-}， ~ S O_{4}^{2-}$$
$${③}$$无色透明酸性溶液中：$$M n O_{4}^{-}， ~ K^{+}， ~ A l^{3+}， ~ S O_{4}^{2-}$$
$${④}$$含有大量$$\mathrm{F e}^{3+}$$的溶液中：$$N a^{+} \cdot~ M g^{2+} \cdot~ C l^{-} \cdot~ S C N^{-}$$
C
A.$${①{②}}$$
B.$${①{③}{④}}$$
C.$${①}$$
D.$${②{③}}$$
8、['二氧化碳'， '苯酚的弱酸性'， '偏铝酸盐']正确率60.0%将$${{C}{{O}_{2}}}$$通入下列溶液中，一定不会产生混浊的是（）
B
A.澄清的石灰水
B.氯化钡溶液
C.偏铝酸钠溶液
D.苯酚钠溶液
9、['硅的制备'， '氯气的化学性质及用途'， '偏铝酸盐'， '氢氧化铝'， '铝的性质'， '氧化铝']正确率19.999999999999996%下列物质的制备与工业生产实际相符的是（）
D
A.$$\mathrm{S i O_{2}} \overset{\mathrm{H C l} ( \mathrm{a q} )} {\to} \mathrm{S i C l_{4}} \overset{\mathrm{H_{2}}} {\to} \mathrm{S i}$$
B.$$\mathrm{M n O_{2} \stackrel{\# \pm\hbar\oplus\ddot{k}} {\triangle}} \mathrm{C l_{2} \stackrel{\# \pm\dot{k} \neq\dot{k}} {\to}}$$漂白粉
C.海水$$\stackrel{\nmp\mathrm{\# \ H}} {\rightarrow} \mathrm{M g} \mathrm{~ ( \ O H ) ~}_{2} \stackrel{\nmp\mathrm{\# \mathrm{\# \bar{H}}}} {\rightarrow} \mathrm{M g} \mathrm{O} \stackrel{\mathrm{\# \ H}} {\rightarrow} \mathrm{M g}$$
D.铝土矿$$NaOH溶液$$溶液$$\mathrm{\frac{\ C O_{2}} {\to\， A l \ ( O H ) \， \， \，_{3} \， \， \， \，}} \mathrm{\frac{\triangle} {\to\， A l_{2} O_{3} \， \， \， \，}} \mathrm{\frac{\# \， \# \， \， \，} {\to\， A l \， \，}}$$
10、['碳酸钠与盐酸的反应'， '硝酸的保存、用途及工业制备'， '硝酸的其他性质'， '硝酸的强氧化性'， '氯气的化学性质及用途'， '铝盐'， '偏铝酸盐']正确率40.0%下列各组物质中，因反应条件$${、}$$用量$${、}$$浓度等不同而发生不同化学反应的是（）
$${①{C}{u}}$$与硝酸；$${②{C}{{l}_{2}}}$$和$${{N}{a}{O}{H}}$$；$${③{A}{{l}_{2}}}$$$${（{S}{{O}_{4}}{）_{3}}}$$溶液与氨水；
$${④{C}{{O}_{2}}}$$与$$\mathrm{N a A l O}_{2}$$溶液；$${⑤{Z}{n}}$$和硫酸；$${⑥}$$盐酸与碳酸钠
B
A.除$${③{④}}$$外
B.除$${③}$$外
C.除$${③{⑥}}$$外
D.全部
1. 题目给出离子方程式：$$Al^{3+} + 3AlO_2^- + 6H_2O = 4Al(OH)_3 \downarrow$$，最适合的反应是：
分析：该方程式表示铝离子与偏铝酸根在适量水中反应生成氢氧化铝沉淀。选项B中，向NaOH溶液（含OH⁻）中不断加入铝盐溶液（含Al³⁺），Al³⁺在碱性条件下先形成Al(OH)₃，过量时Al(OH)₃溶解生成AlO₂⁻；继续加入Al³⁺，Al³⁺与AlO₂⁻发生双水解反应生成Al(OH)₃沉淀，符合给定方程式。
答案：B
2. 比较两种实验方法：①NaOH分多次加到AlCl₃中；②AlCl₃分多次加到NaOH中。
分析：100 mL 3 mol/L NaOH（0.3 mol OH⁻）与100 mL 1 mol/L AlCl₃（0.1 mol Al³⁺）。方法①中，每次加入NaOH少，Al³⁺过量，直接生成Al(OH)₃沉淀，最终沉淀量为0.1 mol。方法②中，每次加入AlCl₃少，NaOH过量，Al³⁺先形成AlO₂⁻，无明显沉淀；随AlCl₃加入，Al³⁺与AlO₂⁻反应生成沉淀，但最终沉淀量仍为0.1 mol。现象不同（①一直有沉淀，②先无沉淀后有沉淀），沉淀量相等。
答案：D
3. 判断离子方程式正确性：
A. 正确，鸡蛋壳（CaCO₃）与醋酸反应：$$CaCO_3 + 2H^+ = Ca^{2+} + H_2O + CO_2 \uparrow$$
B. 错误，Cu与稀HNO₃反应生成NO而非NO₂：$$3Cu + 8H^+ + 2NO_3^- = 3Cu^{2+} + 2NO \uparrow + 4H_2O$$
C. 错误，(NH₄)₂Fe(SO₄)₂与过量NaOH反应时，Fe²⁺会被空气中的O₂氧化，且NH₄⁺也反应：$$Fe^{2+} + 2NH_4^+ + 4OH^- = Fe(OH)_2 \downarrow + 2NH_3 \cdot H_2O$$（未考虑氧化）
D. 正确，NaAlO₂与过量CO₂反应：$$CO_2 + AlO_2^- + 2H_2O = Al(OH)_3 \downarrow + HCO_3^-$$
答案：D
4. 判断说法不正确项：
A. 错误，AlCl₃与过量氨水反应生成Al(OH)₃沉淀，而非AlO₂⁻：$$Al^{3+} + 3NH_3 \cdot H_2O = Al(OH)_3 \downarrow + 3NH_4^+$$
B. 正确，Al(OH)₃是弱碱，可中和胃酸（HCl）。
C. 正确，同第3题D项。
D. 正确，Al(OH)₃是两性氢氧化物，与NaOH和H₂SO₄均反应。
答案：A
5. 由水电离的c(H⁺)=10⁻¹³ mol/L，溶液可能为强酸或强碱性。判断离子共存：
A. HCO₃⁻在酸或碱中均不共存（酸中生成CO₂，碱中生成CO₃²⁻）。
B. AlO₂⁻在酸中不共存（生成Al(OH)₃或Al³⁺）。
C. SO₄²⁻、Na⁺、NO₃⁻、Cl⁻在酸或碱中均稳定，无反应。
D. NH₄⁺在碱中生成NH₃，Al³⁺在碱中生成沉淀。
答案：C
7. 判断离子共存：
① pH=11（碱性）：CO₃²⁻、Na⁺、AlO₂⁻、NO₃⁻均无反应，可共存。
② 加铝粉放出H₂，溶液可能为酸或碱。若为酸，NO₃⁻与H⁺共存时有强氧化性，与Al反应不放H₂；若为碱，NH₄⁺与OH⁻反应生成NH₃，Fe²⁺生成Fe(OH)₂沉淀。均不共存。
③ 酸性无色溶液中，MnO₄⁻为紫色，不符合无色条件。
④ Fe³⁺与SCN⁻生成Fe(SCN)³红色络合物，不共存。
答案：C（仅①正确）
8. CO₂通入溶液是否产生浑浊：
A. 澄清石灰水：生成CaCO₃沉淀，浑浊。
B. 氯化钡溶液：不反应（碳酸酸性弱于HCl），无浑浊。
C. 偏铝酸钠溶液：生成Al(OH)₃沉淀，浑浊。
D. 苯酚钠溶液：生成苯酚（微溶），浑浊。
答案：B
9. 制备与工业生产实际相符：
A. 错误，SiO₂与HCl不反应，工业用C还原：$$SiO_2 + 2C \xrightarrow{\text{高温}} Si + 2CO$$
B. 错误，Cl₂与石灰乳制漂白粉，但MnO₂与HCl制Cl₂。
C. 错误，海水制Mg：$$Mg^{2+} + Ca(OH)_2 = Mg(OH)_2 \downarrow$$，$$Mg(OH)_2 \xrightarrow{\text{煅烧}} MgO$$，但MgO电解得Mg。
D. 正确，铝土矿（含Al₂O₃）与NaOH生成NaAlO₂，通CO₂得Al(OH)₃，煅烧得Al₂O₃，电解得Al。
答案：D
10. 因条件/用量/浓度不同而反应不同：
① Cu与硝酸：浓HNO₃生成NO₂，稀HNO₃生成NO。
② Cl₂与NaOH：冷稀生成NaClO，热浓生成NaClO₃。
③ Al₂(SO₄)₃与氨水：无论用量均生成Al(OH)₃沉淀（氨水弱碱）。
④ CO₂与NaAlO₂：量少生成Al(OH)₃和Na₂CO₃，过量生成Al(OH)₃和NaHCO₃。
⑤ Zn与硫酸：稀H₂SO₄生成H₂，浓H₂SO₄生成SO₂。
⑥ 盐酸与Na₂CO₃：量少生成NaHCO₃，过量生成CO₂。
③不随条件变化，其余均变化。
答案：B（除③外）