铝的性质-铝知识点课后进阶单选题自测题答案-新疆维吾尔自治区等高中化学,平均正确率48.0%

1、设$$N_{A}$$表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）。

A. $$1$$ $$mol$$ $$H_{2}$$和$$O_{2}$$的混合气体中，含有的原子数为$$2N_{A}$$

B. $$27$$ $$g$$ $$Al$$与足量盐酸充分反应，生成的$$H_{2}$$分子数为$$N_{A}$$

C. 常温常压下，$$22.4$$ $$L$$氯气所含原子数为$$2N_{A}$$

D. 标准状况下，$$22.4$$ $$L$$蒸馏水所含分子数为$$N_{A}$$

解析：

A 错误：$$H_{2}$$和$$O_{2}$$均为双原子分子，1 mol混合气体中原子数介于$$2N_{A}$$到$$4N_{A}$$之间，不一定为$$2N_{A}$$。

B 正确：$$27$$ $$g$$ $$Al$$为1 mol，与盐酸反应：$$2Al + 6HCl \to 2AlCl_{3} + 3H_{2}$$，生成1.5 mol $$H_{2}$$，分子数为$$1.5N_{A}$$，但选项写$$N_{A}$$，计算错误。

C 错误：常温常压下，22.4 L氯气不是1 mol，原子数不为$$2N_{A}$$。

D 错误：标准状况下，水为液体，22.4 L水物质的量远大于1 mol，分子数不为$$N_{A}$$。

重新审题：B选项$$27$$ $$g$$ $$Al$$为1 mol，应生成1.5 mol $$H_{2}$$，分子数为$$1.5N_{A}$$，但选项写$$N_{A}$$，故错误。无正确选项？但原题可能B意图为$$Al$$原子量27，反应$$2Al \to 3H_{2}$$，27 g Al生成1.5 mol $$H_{2}$$，即$$1.5N_{A}$$分子，但选项写$$N_{A}$$，错误。实际上B是常见陷阱，正确应为$$1.5N_{A}$$。

可能A正确？但A不一定。

实际上，A: $$H_{2}$$和$$O_{2}$$混合，原子数取决于比例，但最小2 mol原子（全$$O_{2}$$），最大4 mol原子（全$$H_{2}$$），平均可能2，但非绝对。

无正确，但题目要求选正确，可能B是意图，但分子数应为$$1.5N_{A}$$。

标准答案常考B错误，C错误，D错误，A可能正确？若混合气体为任意比例，原子数不定，但1 mol混合气体平均原子数？$$H_{2}$$原子数2，$$O_{2}$$原子数2，任何比例混合，1 mol气体总原子数均为2 mol，即$$2N_{A}$$！因为每个分子都是双原子，故A正确。

因此A正确。

答案：A

2、某溶液在$$25^{\circ}C$$时由水电离产生的$$H^{+}$$浓度为$$1.0 \times 10^{-12} mol/L$$，下列说法正确的是（ ）。

A. $$HCO_{3}^{-}, HS^{-}, HPO_{4}^{2-}$$等离子在该溶液中不能大量共存

B. 该溶液的$$pH$$一定为$$2$$

C. 向该溶液中加入铝片一定有氢气产生

D. 若该溶液中的溶质只有一种，它一定是酸或碱

解析：

水电离$$c(H^{+}) = 1.0 \times 10^{-12} mol/L < 10^{-7} mol/L$$，说明水的电离被抑制，可能为酸性或碱性溶液。

A 正确：$$HCO_{3}^{-}, HS^{-}, HPO_{4}^{2-}$$为弱酸酸式根，在强酸或强碱中均不能大量共存。

B 错误：$$pH$$可能为2（酸抑制）或12（碱抑制）。

C 错误：若为碱液（如$$NaOH$$），加铝片产生$$H_{2}$$；但若为酸（如$$HNO_{3}$$浓），则可能不产生$$H_{2}$$。

D 错误：溶质可能为强酸弱碱盐（如$$NH_{4}Cl$$）或强碱弱酸盐（如$$Na_{2}CO_{3}$$），水解抑制水电离。

答案：A

4、下列金属表面可自然形成致密氧化膜的是（ ）。

A. $$K$$

B. $$Na$$

C. $$Fe$$

D. $$Al$$

解析：

$$Al$$在空气中形成致密$$Al_{2}O_{3}$$膜，防止进一步氧化。$$K$$、$$Na$$氧化膜疏松，$$Fe$$锈蚀疏松。

答案：D

5、将两粒相同大小的钠，一粒用铝箔包好为甲，另一粒为乙，将甲、乙两粒钠分别投入足量的水中，收集所得气体，气体的体积大小关系是（ ）。

A. 乙多

B. 甲多

C. 一样多

D. 无法确定

解析：

乙：钠直接与水反应：$$2Na + 2H_{2}O \to 2NaOH + H_{2}$$。

甲：铝箔包钠，钠先与水反应生成$$NaOH$$，$$NaOH$$再与铝反应：$$2Al + 2NaOH + 6H_{2}O \to 2Na[Al(OH)_{4}] + 3H_{2}$$，总反应产生更多$$H_{2}$$。

故甲产生气体多。

答案：B

6、类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。下列类比推测的说法中正确的是（ ）。

A. 已知$$Fe$$与$$O_{2}$$能直接化合生成$$Fe_{3}O_{4}$$，推测$$Cu$$与$$O_{2}$$可直接化合生成$$Cu_{3}O_{4}$$

B. 已知$$Al$$与$$NaOH$$溶液反应产生$$H_{2}$$，推测$$Fe$$与$$NaOH$$溶液反应也生成$$H_{2}$$

C. 已知$$Fe$$能与$$CuSO_{4}$$溶液反应，推测$$Fe$$与$$AgNO_{3}$$溶液也能反应

D. 已知$$Na$$在常温下能与$$H_{2}O$$反应，推测$$Fe$$在常温下也能与$$H_{2}O$$反应

解析：

A 错误：$$Cu$$与$$O_{2}$$生成$$CuO$$，无$$Cu_{3}O_{4}$$。

B 错误：$$Fe$$不与$$NaOH$$反应。

C 正确：$$Fe$$活泼性大于$$Ag$$，可置换$$AgNO_{3}$$中$$Ag$$。

D 错误：$$Fe$$在常温不与$$H_{2}O$$反应。

答案：C

7、下列反应会因反应物用量不同而得到不同产物的是（ ）。

A. $$FeBr_{3}$$溶液与$$Cl_{2}$$

B. $$Al$$与$$NaOH$$溶液

C. $$Na$$与$$O_{2}$$

D. $$Na_{2}CO_{3}$$溶液与$$NaHSO_{4}$$溶液

解析：

A 正确：$$Cl_{2}$$少量时只氧化$$Fe^{2+}$$（若$$FeBr_{2}$$），但$$FeBr_{3}$$中无$$Fe^{2+}$$，实际$$FeBr_{3}$$与$$Cl_{2}$$反应复杂，通常考虑$$Fe^{2+}$$与$$Cl_{2}$$用量产物不同。

B 错误：$$Al$$与$$NaOH$$总是生成$$Na[Al(OH)_{4}]$$和$$H_{2}$$。

C 正确：$$Na$$与$$O_{2}$$常温生成$$Na_{2}O$$，加热生成$$Na_{2}O_{2}$$。

D 错误：$$Na_{2}CO_{3}$$与$$NaHSO_{4}$$总生成$$Na_{2}SO_{4}$$、$$CO_{2}$$、$$H_{2}O$$。

答案：C（A也有问题，但C更典型）

确切：C明确因条件不同产物不同。

答案：C

8、下列通过实验观察得到的结论正确的是（ ）

选项	实验操作	结论
A	$$AlCl_{3}$$溶液中逐滴滴加$$NaOH$$溶液至过量	$$Al(OH)_{3}$$能溶于强碱溶液
B	铝、镁分别投入相同浓度的$$NaOH$$溶液	铝比镁更活泼
C	铝箔用酒精灯加热至熔化，轻轻晃动	铝单质熔点高
D	铁粉与水蒸气反应后固体加稀$$HCl$$溶解，再加$$KSCN$$溶液，溶液不变红	反应后固体中不含$$+3$$价的铁

解析：

A 正确：$$AlCl_{3} + 3NaOH \to Al(OH)_{3} \downarrow$$，过量$$NaOH$$溶解$$Al(OH)_{3}$$。

B 错误：铝与$$NaOH$$反应因表面氧化膜及两性，镁不反应，但不能说明铝更活泼。

C 错误：铝熔化仍不滴落，因$$Al_{2}O_{3}$$膜熔点高，结论应为氧化铝熔点高。

D 错误：反应生成$$Fe_{3}O_{4}$$，含$$Fe^{2+}$$和$$Fe^{3+}$$，加$$HCl$$后$$Fe^{3+}$$遇$$KSCN$$应变红，但可能还原等因素，结论错误。

答案：A

10、为了除去氧化铁粉中混有的少量铝粉所选试剂和操作都合理的是（ ）。

A. 盐酸，蒸发

B. 盐酸，过滤

C. $$NaOH$$溶液，蒸发

D. $$NaOH$$溶液，过滤

解析：

$$Al$$溶于$$NaOH$$：$$2Al + 2NaOH + 6H_{2}O \to 2Na[Al(OH)_{4}] + 3H_{2}$$，$$Fe_{2}O_{3}$$不溶。

故用$$NaOH$$溶液溶解$$Al$$，然后过滤除去溶液，得$$Fe_{2}O_{3}$$。

蒸发不合理，因引入杂质。

答案：D