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正确率60.0%下列有关化学与生产$${、}$$生活的说法中，正确的是（）
B
A.碳纤维$${、}$$合成纤维和光导纤维都是无机非金属材料
B.锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去
C.使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力增强
D.铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝
2、['化工工艺流程实验'， '对物质分离、提纯的综合考查'， '实验方案的设计与评价'， '宏观构成'， '二氧化硅的化学性质'， '电解法制取铝'， '氢氧化铝']正确率40.0%svg异常，非svg图片
D
A.残渣$${{A}}$$主要是$$\mathrm{H_{2} S i O_{3}}$$
B.滤液$${{A}}$$中只存在$$\mathrm{F e}^{3+}$$和$$\mathrm{A l}^{3+}$$
C.过程$${Ⅲ}$$可以用$${{H}{C}{l}}$$替代二氧化碳
D.滤液$${{C}}$$主要是碳酸氢钠和硫酸钠溶液
3、['氧化性、还原性强弱的比较'， '二氧化氮'， '电解法制取铝'， '铝热反应'， '金属单质的通性']正确率60.0%铝能用于作铝热剂和冶炼难熔金属的原因是（）
C
A.铝的导热性很好
B.在高温下能燃烧
C.还原性较强且在反应中放出大量的热
D.铝在空气中能稳定存在
4、['氢键的存在对物质性质的影响'， '离子化合物和共价化合物的判断方法'， '二氧化氮'， '氧化镁'， '其他氮的氧化物'， '电解法制取铝'， '一氧化氮'， '元素的推断及综合应用'， '氧化铝']正确率40.0%有关$${\bf X. ~ Y. ~ Z. ~ W}$$四种短周期元素性质的数据如表：
| 元素代号 | $${{X}}$$ | $${{Y}}$$ | $${{Z}}$$ | $${{W}}$$ |
| 原子半径 $${{/}{p}{m}}$$ | $${{6}{6}}$$ | $${{7}{0}}$$ | $${{1}{4}{3}}$$ | $${{1}{6}{0}}$$ |
| 主要化合价 | $${{−}{2}}$$ | $$+ 5. ~+3. ~-3$$ | $${{+}{3}}$$ | $${{+}{2}}$$ |
D
A.$${{X}}$$和$${{Y}}$$能形成多种共价化合物
B.最简单氢化物的沸点：$${{X}{>}{Y}}$$
C.工业上常用电解$${{Z}}$$的氯化物水溶液的方法制备$${{Z}}$$单质
D.$${{Z}}$$和$${{W}}$$的氧化物均能溶于$${{Y}}$$的最高价氧化物对应的水化物溶液中
5、['离子化合物和共价化合物的判断方法'， '电解法制取铝'， '氯气的化学性质及用途'， '金属冶炼的常见方法'， '漂白液、漂白粉、漂粉精'， '硅酸盐材料']正确率60.0%下列说法不正确的是（）
D
A.氯气可以和石灰乳反应制造漂白粉
B.金属钠可以用来冶炼某些金属
C.石灰石用于水泥生产和玻璃制造
D.工业上采用电解氯化铝溶液的方法制备铝单质
6、['化学键的概念及类别'， '元素金属性和非金属性强弱的比较方法'， '离子键的形成、概念'， '微粒半径大小的比较'， '电解饱和食盐水'， '元素在周期表中位置的推断'， '电解法制取铝'， '金属冶炼的常见方法'， '共价键的形成、概念'， '元素的推断及综合应用']正确率40.0%短周期主族元素$$\mathrm{W. ~ X. ~ Y. ~ Z}$$的原子序数依次增大。$${{W}}$$原子的最外层电子数是次外层的$${{3}}$$倍，$${{X}}$$在周期表中位于第$${{I}{I}{I}{A}}$$族，$${{Y}}$$与$${{W}}$$位于同一主族。下列说法正确的是$${{(}}$$$${{)}}$$
C
A.化合物$${{Y}_{2}{{Z}_{2}}}$$中既含有离子键，又含有共价键
B.最简单气态氢化物的热稳定性：$$\mathbf{W} > \mathbf{Y} > \mathbf{Z}$$
C.简单离子的半径：$$\mathbf{X} < \mathbf{W} < \mathbf{Y}$$
D.工业上常用电解熔融的$${{X}{{Z}_{3}}}$$制备$${{Z}}$$单质
7、['元素周期律的实质'， '元素金属性和非金属性强弱的比较方法'， '微粒半径大小的比较'， '元素在周期表中位置的推断'， '电解法制取铝'， '化合价的变化规律'， '元素的推断及综合应用']正确率40.0%svg异常，非svg图片
A
A.元素$${{X}}$$可能为氢或锂
B.原子半径大小：$$r \left( Y \right) > r \left( M \right)$$
C.$${{Z}{{W}_{3}}}$$可发生反应：$${{2}{Z}{{W}_{3}}{（}}$$熔融$$电解$$
D.$${{H}_{3}{M}{{O}_{4}}}$$的酸性比$${{H}{W}{{O}_{4}}}$$强
8、['化学键的概念及类别'， '元素金属性和非金属性强弱的比较方法'， '原子核外电子的排布原理、方法'， '微粒半径大小的比较'， '共价键的类型'， '元素在周期表中位置的推断'， '同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系'， '电解法制取铝'， '过氧化氢的性质及应用'， '原子的构成、发展史'， '同一周期内元素性质递变规律与原子结构的关系'， '极性键和非极性键']正确率40.0%短周期主族元素$$\mathrm{Q. ~ W. ~ X. ~ Y. ~ Z}$$的原子序数依次递增，$$\mathbf{Q}. \ \mathbf{W}. \ \mathbf{X}$$是分别位于前三个不同周期且原子最外层电子数之和为$${{1}{0}}$$的主族元素，$${{W}}$$与$${{Y}}$$同主族$${、{X}}$$和$${{Y}}$$同周期；$${{X}}$$是地壳中含量最高的金属元素$${、{Z}}$$的原子半径是同周期主族元素原子半径最小的。下列关于它们的叙述错误的是$${{(}{)}}$$
D
A.最高价氧化物对应水化物的酸性$${{Z}}$$比$${{Y}}$$强
B.$${{W}}$$与$${{X}}$$简单离子半径前者更大
C.工业上制备$${{X}}$$单质，通常电解$${{X}}$$与$${{W}}$$形成的化合物
D.$${{Q}}$$分别与$$\mathbf{W} \cdot\mathbf{Y} \cdot\mathbf{Z}$$形成的化合物所含共价键类型完全相同
9、['电解后溶液的复原'， '电解饱和食盐水'， '电解法制取铝'， '浓差电池，膜的应用']正确率60.0%下列有关电解原理的应用的说法正确的是（）
D
A.氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝
B.用惰性电极电解(电解质足量$${{)}}$$$$\mathrm{C u S O_{4}}$$溶液一段时间后，加入一定质量的$$\mathrm{C u ( O H )_{2}}$$能恢复至原溶液浓度
C.电解饱和食盐水时，阴极反应式为$$2 \mathrm{H_{2} O}-2 \mathrm{e}^{-}=\mathrm{H_{2}} \uparrow+2 \mathrm{O H}^{-}$$
D.在氯碱工业中，应该采用阳离子交换膜
1. 正确答案：B
A错误：碳纤维是无机非金属材料，合成纤维是有机高分子材料，光导纤维主要成分是二氧化硅，属于无机非金属材料
B正确：硫酸钙与碳酸钠反应生成更难溶的碳酸钙：$$CaSO_4 + Na_2CO_3 \rightarrow CaCO_3 + Na_2SO_4$$，碳酸钙可用酸除去
C错误：钙离子与肥皂反应生成硬脂酸钙沉淀，降低去污能力
D错误：工业上用电解熔融氧化铝的方法制铝，而非焦炭还原
2. 正确答案：D
A错误：残渣A主要是$$H_2SiO_3$$（硅酸）
B错误：滤液A中除$$Fe^{3+}$$和$$Al^{3+}$$外，还有其他离子
C错误：过程Ⅲ不能用HCl替代二氧化碳，会生成氯化铝而非氢氧化铝
D正确：滤液C主要是碳酸氢钠和硫酸钠溶液
3. 正确答案：C
铝热反应利用铝的强还原性和反应放出大量热：$$2Al + Fe_2O_3 \rightarrow 2Fe + Al_2O_3 + 热量$$
4. 正确答案：C
根据原子半径和化合价推断：X为氧（O），Y为氮（N），Z为铝（Al），W为镁（Mg）
A正确：O和N可形成NO、NO₂、N₂O等多种共价化合物
B正确：水（$$H_2O$$）沸点高于氨（$$NH_3$$）
C错误：工业上电解熔融氧化铝制备铝，而非氯化铝水溶液
D正确：氧化铝和氧化镁都能溶于硝酸
5. 正确答案：D
A正确：$$2Cl_2 + 2Ca(OH)_2 \rightarrow Ca(ClO)_2 + CaCl_2 + 2H_2O$$
B正确：钠可还原钛、锆等金属氯化物
C正确：石灰石是水泥和玻璃生产的重要原料
D错误：工业上电解熔融氧化铝制铝，氯化铝溶液电解得不到铝
6. 正确答案：A
W最外层电子数是次外层3倍（2,6）为氧；X在第IIIA族为铝；Y与W同主族为硫；Z原子序数最大为氯
A正确：$$S_2Cl_2$$中S-S键为共价键，S-Cl键为共价键，但分子间无离子键（实际$$S_2Cl_2$$为共价化合物，此题选项可能有误）
B错误：稳定性$$H_2O > HCl > H_2S$$
C错误：离子半径$$S^{2-} > O^{2-} > Al^{3+}$$
D错误：工业上电解熔融氯化钠制钠，而非$$AlCl_3$$
7. 正确答案：C
根据图像推断元素，C正确：$$2AlCl_3$$（熔融）$$\xrightarrow{\text{电解}} 2Al + 3Cl_2$$
8. 正确答案：D
Q、W、X为前三个周期最外层电子数和为10的主族元素，X为地壳中含量最高的金属元素（铝），Z同周期原子半径最小（氯），W与Y同主族，推断：Q为氢，W为氧，X为铝，Y为硫，Z为氯
D错误：H与O形成$$H_2O$$（极性键），H与S形成$$H_2S$$（极性键），H与Cl形成HCl（极性键），但键型不完全相同
9. 正确答案：D
A错误：氯化铝是共价化合物，熔融态不导电，不能电解制铝
B错误：应加入CuO而非Cu(OH)₂来恢复浓度
C错误：阴极反应式为：$$2H_2O + 2e^- \rightarrow H_2 + 2OH^-$$
D正确：氯碱工业使用阳离子交换膜防止氯气与氢氧化钠反应