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进行相关计算'， '有关物质的量的其他计算'， '铝与酸、碱反应的计算规律']正确率60.0%两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的$${{N}{a}{O}{H}}$$溶液反应，产生氢气的体积比为$${{1}{：}{2}{，}}$$则第一份与第二份铝屑的质量比为$${{(}{)}}$$
A
A.$${{1}{：}{2}}$$
B.$${{1}{：}{1}}$$
C.$${{1}{：}{3}}$$
D.$${{1}{：}{4}}$$
4、['浓硫酸的强氧化性'， '钠与水反应原理'， '化学常用计量及综合应用'， '铝与酸、碱反应的计算规律']正确率60.0%常温下，下列反应产生氢气最多的是$${{(}{)}}$$
D
A.$${{1}{.}{1}{2}}$$$${{g}}$$铁与足量浓硫酸反应
B.$$0. 1 2 \mathrm{g}$$镁与足量盐酸反应
C.$$0. 0 2 \mathrm{m o l}$$钠与足量水反应
D.$$0. 0 1 \mathrm{m o l}$$铝与足量氢氧化钠溶液反应
5、['质量守恒定律'， '氧化还原反应的规律'， '合金'， '铝离子与强碱反应的相关计算'， '镁'， '化学常用计量及综合应用'， '氢氧化钠'， '沉淀的溶解与生成'， '有关物质的量的其他计算'， '铝与酸、碱反应的计算规律'， '铝的性质'， '物质的量的理解']正确率40.0%将$${{2}{.}{9}{g}}$$镁铝合金投入到$$\mathrm{5 0 0 m L}$$$$\mathrm{2 m o l / L}$$的硫酸中，合金完全溶解，再加入$$4 \mathrm{m o l} / \mathrm{L}$$的$${{N}{a}{O}{H}}$$溶液，若要生成的沉淀最多，加入$${{N}{a}{O}{H}}$$溶液的体积是（）
D
A.$${{1}{2}{5}}$$$${{m}{L}}$$
B.$${{2}{0}{0}}$$$${{m}{L}}$$
C.$${{2}{5}{0}}$$$${{m}{L}}$$
D.$${{5}{0}{0}}$$$${{m}{L}}$$
6、['铁'， '有关化学方程式的计算'， '实验原理、相关方程式的书写'， '有关物质的量的其他计算'， '铝与酸、碱反应的计算规律'， '氧化还原反应的相关计算'， '对金属混合的有关计算的考查'， '铝的性质']正确率40.0%现有铝$${、}$$铁组成的混合物，分为等质量的两份，分别投入足量的稀盐酸和稀氢氧化钠溶液中，放出氢气的体积比为$${{2}{︰}{1}{(}}$$相同条件下$${{)}{。}}$$则该混合物中铝和铁的关系正确的是$${{(}{)}}$$
B
A.物质的量之比为$${{1}{︰}{1}}$$
B.物质的量之比为$${{2}{︰}{3}}$$
C.质量之比为$${{5}{6}{︰}{{2}{7}}}$$
D.条件不足无法计算
7、['铝热反应'， '铝与酸、碱反应的计算规律'， '氢氧化铝'， '元素的推断及综合应用'， '铝的性质']正确率60.0%元素的性质包含金属性和非金属性，其强弱可以通过该元素对应的某些化学性质体现出来．某同学认为铝元素是金属元素，但是有一定的非金属性．下列化学反应中，你认为能证明铝有非金属性的是（）
B
A.铝片与盐酸反应生成氢气
B.氢氧化铝溶于强碱溶液
C.氢氧化铝溶于强酸溶液
D.铝热反应
8、['微粒半径大小的比较'， '溶液pH的测定方法'， '铵盐'， '同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系'， '同一周期内元素性质递变规律与原子结构的关系'， '元素周期表和元素周期律的应用'， '铝与酸、碱反应的计算规律']正确率40.0%短周期元素$$\mathrm{W. ~ X. ~ Y. ~ Z. ~ Q}$$的原子序数依次增大，$${{X}}$$与$${{W}{、}{Y}}$$可分别形成常见的化合物$$W_{2} \， X， \， \， \， W_{2} \， X_{2}， \， \， \， Y_{2} \， X， \， \， \， Y_{2} \， X_{2}$$，化合物$${{Z}_{2}{{Q}_{3}}}$$溶于水有大量白色胶状沉淀和臭鸡蛋气味的气体生成。下列有关叙述正确的是（）
B
A.简单离 子半径的大小：$$Q > Y > Z > X > W$$
B.$${{W}}$$与$${{N}{（}}$$氮）元素可形成$${{N}{{W}_{5}}}$$化合物
C.相同条件下，$$Y W Q. ~ Y X W. ~ Y_{2} Q$$溶液的$${{p}{H}}$$依次增大
D.$$\mathrm{Y. ~ Z. ~ Q}$$的最高价氧化物对应的水化物之间不能两两反应
10、['配制一定物质的量浓度的溶液的实验误差分析'， '过氧化钠的强氧化性'， '钠与水反应原理'， '过氧化钠与水的反应'， '铝与酸、碱反应的计算规律'， '物质分离、提纯的常见化学方法'， '亚铁离子、亚铁盐'， '铝的性质']正确率60.0%下列实验的操作和结论正确的是（）
C
A.将$$0. 1 \mathrm{m o l}$$$${{N}{a}}$$和少量$${{A}{l}}$$片放入水溶液中，放出气体刚好是$$0. 0 5 \mathrm{m o l}$$
B.$${{N}{{a}_{2}}{{O}_{2}}}$$投入到$${{F}{e}{C}{{l}_{2}}}$$溶液中只得到大量白色沉淀
C.镁粉中混有铝粉，可与$${{N}{a}{O}{H}}$$溶液反应再过滤，得到镁粉
D.配制一定物质的量浓度溶液，定容时仰视容量瓶刻度线，使所得溶液浓度偏大
3. 铝与盐酸反应：$$2Al + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2$$
铝与NaOH反应：$$2Al + 2NaOH + 6H_2O \to 2NaAlO_2 + 3H_2$$
设第一份铝质量为$$m_1$$，第二份为$$m_2$$，根据氢气体积比：
$$\frac{{m_1 \times \frac{{3}}{{2}} \times \frac{{1}}{{27}}}}{{m_2 \times \frac{{3}}{{2}} \times \frac{{1}}{{27}}}} = \frac{{1}}{{2}}$$
解得：$$\frac{{m_1}}{{m_2}} = \frac{{1}}{{2}}$$，选A
4. 计算各选项产生氢气量：
A. 铁与浓硫酸常温下钝化，几乎不产生氢气
B. $$n(Mg) = \frac{{0.12}}{{24}} = 0.005mol$$，$$n(H_2) = 0.005mol$$
C. $$2Na + 2H_2O \to 2NaOH + H_2$$，$$n(H_2) = 0.01mol$$
D. $$2Al + 2NaOH + 6H_2O \to 2NaAlO_2 + 3H_2$$，$$n(H_2) = 0.015mol$$
产生氢气最多的是D，选D
5. 合金完全溶解后，溶液中含$$Mg^{2+}$$、$$Al^{3+}$$、$$SO_4^{2-}$$
加入NaOH使沉淀最多时，$$Al^{3+}$$转化为$$Al(OH)_3$$，$$Mg^{2+}$$转化为$$Mg(OH)_2$$
此时溶液中只含$$Na_2SO_4$$，$$n(NaOH) = 2n(H_2SO_4) = 2 \times 0.5 \times 2 = 2mol$$
$$V(NaOH) = \frac{{2}}{{4}} = 0.5L = 500mL$$，选D
6. 铝与酸、碱都能反应产生氢气，铁只与酸反应
设铝物质的量为$$n_{Al}$$，铁物质的量为$$n_{Fe}$$
酸中：$$H_2 = \frac{{3}}{{2}}n_{Al} + n_{Fe}$$
碱中：$$H_2 = \frac{{3}}{{2}}n_{Al}$$
体积比$$\frac{{\frac{{3}}{{2}}n_{Al} + n_{Fe}}}{{\frac{{3}}{{2}}n_{Al}}} = \frac{{2}}{{1}}$$
解得：$$n_{Fe} = \frac{{3}}{{2}}n_{Al}$$，即$$n_{Al} : n_{Fe} = 2 : 3$$
质量比：$$27 \times 2 : 56 \times 3 = 54 : 168 = 9 : 28$$，选B
7. 非金属性体现在与碱反应或形成含氧酸等
A. 金属性体现
B. 氢氧化铝溶于强碱体现两性，证明铝有非金属性
C. 酸性体现
D. 铝热反应体现金属性
选B
8. 根据化合物推断：$$W_2X$$、$$W_2X_2$$推测$$W$$为H，$$X$$为O
$$Y_2X$$、$$Y_2X_2$$推测$$Y$$为Na
$$Z_2Q_3$$溶于水有白色胶状沉淀和臭鸡蛋气味气体，推测$$Z$$为Al，$$Q$$为S
A. 离子半径：$$S^{2-} > O^{2-} > Na^+ > Al^{3+} > H^+$$，错误
B. H与N可形成$$NH_5$$（不稳定），正确
C. $$NaHS$$、$$NaOH$$、$$Na_2S$$溶液pH依次增大，正确
D. $$NaOH$$、$$Al(OH)_3$$、$$H_2SO_4$$可两两反应，错误
选BC
10. A. Na与水反应：$$2Na + 2H_2O \to 2NaOH + H_2$$，Al与NaOH反应：$$2Al + 2NaOH + 6H_2O \to 2NaAlO_2 + 3H_2$$
总氢气量大于0.05mol，错误
B. $$Na_2O_2$$投入$$FeCl_2$$中先氧化$$Fe^{2+}$$为$$Fe^{3+}$$，生成红褐色沉淀，错误
C. Al与NaOH反应溶解，Mg不反应，可分离，正确
D. 定容仰视使体积偏大，浓度偏小，错误
选C