铝离子与强碱反应的相关计算-铝知识点专题进阶单选题自测题答案-湖南省等高中化学,平均正确率40.0%

5、['有关化学方程式的计算'， '氧化还原反应的电子转移数目计算'， '氧化还原反应的定义、本质及特征'， '铝离子与强碱反应的相关计算'， '过氧化钠与水的反应'， '氧化还原反应的几组概念'， '对气体摩尔体积的考查']

正确率40.0%将$$7. 8 \mathrm{g N a_{2} O_{2}}$$固体投入$$1 0 0 \mathrm{m L} 0. 5 \mathrm{m o l} / \mathrm{L}$$的$${{A}{l}{C}{{l}_{3}}}$$溶液中，下列有关叙述中，正确的是（）

A.整个过程中，水作氧化剂

B.整个过程中，转移了$${{0}{.}{2}}$$$${{m}{o}{l}}$$电子

C.反应结束后，最终产生了$${{2}{.}{2}{4}}$$$${{L}}$$标准状况下的气体

D.反应结束后，溶液中无沉淀产生

首先计算反应物物质的量：

$$m(Na_2O_2) = 7.8g$$，$$M(Na_2O_2) = 78g/mol$$，$$n(Na_2O_2) = \frac{{7.8}}{{78}} = 0.1mol$$

$$c(AlCl_3) = 0.5mol/L$$，$$V = 100mL = 0.1L$$，$$n(AlCl_3) = 0.5 \times 0.1 = 0.05mol$$

分析反应过程：

1. $$Na_2O_2$$先与水反应：$$2Na_2O_2 + 2H_2O \to 4NaOH + O_2↑$$

生成$$n(NaOH) = 2 \times n(Na_2O_2) = 0.2mol$$，生成$$n(O_2) = \frac{{1}}{{2}} \times n(Na_2O_2) = 0.05mol$$

2. $$NaOH$$与$$AlCl_3$$反应：$$AlCl_3 + 3NaOH \to Al(OH)_3↓ + 3NaCl$$

$$n(AlCl_3) = 0.05mol$$，完全沉淀需$$n(NaOH) = 0.15mol$$

剩余$$n(NaOH) = 0.2 - 0.15 = 0.05mol$$

3. 过量$$NaOH$$溶解$$Al(OH)_3$$：$$Al(OH)_3 + NaOH \to NaAlO_2 + 2H_2O$$

溶解$$0.05mol$$ $$Al(OH)_3$$，最终无沉淀

验证各选项：

A. 错误。$$Na_2O_2$$与水的反应中，$$Na_2O_2$$既是氧化剂又是还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂

B. 错误。$$Na_2O_2$$中O为-1价，生成$$O_2$$和$$OH^-$$时，每mol $$Na_2O_2$$转移1mol电子，总转移$$0.1mol$$电子

C. 错误。生成$$O_2$$为$$0.05mol$$，标准状况体积$$V = 0.05 \times 22.4 = 1.12L$$

D. 正确。如计算所示，最终$$Al(OH)_3$$完全溶解，无沉淀

正确答案：D

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