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正确率60.0%下列离子在含有$$0. 1 \mathrm{m o l} / \mathrm{L S O}_{4}^{2-}$$的溶液中不能大量存在的是（）
D
A.$$\mathrm{A l}^{3+}$$
B.$$\mathrm{C u^{2+}}$$
C.$$\mathrm{F e}^{3+}$$
D.$$\mathrm{B a}^{2+}$$
2、['氧化还原反应的书写及配平'， '硝酸的其他性质'， '离子方程式的书写'， '氨水的组成及性质'， '铝盐'， '氢氧化钠'， '溶液中的三个守恒关系']正确率40.0%能正确表示下列反应的离子方程式的是$${{(}{)}}$$
A
A.$${{N}{{O}_{2}}}$$与水反应：$$3 \mathrm{N O_{2}+H_{2} O}=2 \mathrm{N O_{3}^{-}+N O}+2 \mathrm{H}^{+}$$
B.石灰石加入硝酸溶液中：$$2 \mathrm{H^{+}}+\mathrm{C O_{3}^{2-}}=\mathrm{C O_{2}} \uparrow+\mathrm{H_{2} O}$$
C.向氯化铝溶液中加入过量氨水：$$\mathrm{A l^{3+}+3 O H^{-}=A l ( O H )_{3} \downarrow}$$
D.$${{N}{a}{O}{H}}$$与稀醋酸反应：$$\mathrm{H^{+}+O H^{-}=H_{2} O}$$
3、['铝及其重要化合物之间的相互转化'， '无机物的性质及应用'， '胶体的性质与应用'， '合理用药'， '物理变化、化学变化'， '二氧化氮'， '电解法制取铝'， '明矾'， '铝盐'， '氢氧化铝'， '铝的性质'， '盐类水解的应用']正确率40.0%下列关于铝及其化合物的叙述正确的是（）
A
A.氢氧化铝可作胃酸的中和剂
B.工业上采用电解熔融氯化铝制铝
C.铝罐可久盛食醋
D.明矾用作净水剂不涉及化学变化
6、['离子方程式的书写'， '硫酸的性质'， '二氧化硫的性质'， '氯气的实验室制法'， '明矾'， '同位素的应用'， '铝盐'， '硫化氢、硫化物']正确率40.0%下列离子方程式正确的是（）
D
A.实验室可以用浓盐酸和氯酸钾反应制氯气：$$K^{3 7} C l O_{3}+6 H C l=3 C l_{2} \uparrow+3 H_{2} O+K^{3 7} C l$$
B.$${{N}{{a}_{2}}{{S}_{2}}{{O}_{3}}}$$溶液中加入稀硫酸：$$2 S_{2} O_{3}^{2-}+4 H^{+}=3 S \downarrow+S O_{4}^{2-}+2 H_{2} O$$
C.二氧化硫通入氯化钡溶液中：$$S O_{2}+B a^{2+}+H_{2} O=B a S O_{3} \downarrow+2 H^{+}$$
D.向$$\mathrm{1 0 m L 1 m o l} \cdot\mathrm{L}^{-1}$$$$\mathrm{K A l} \ ( \mathrm{S O_{4}} )_{\mathrm{\Delta{2}}}$$的溶液中加入$$7. 5 \mathrm{m L} 2 \mathrm{m o l} \cdot\mathrm{L}^{-1} \mathrm{B a} \mathrm{~ ( \mathrm{O H} ) ~}_{2}$$溶液：$$2 A l^{3+}+3 S O_{4}^{2-}+6 O H^{-}+3 B a^{2+}=2 A l \， \， ( O H ) \， \，_{3} \downarrow+3 B a S O_{4} \downarrow$$
7、['胶体的性质与应用'， '聚乙烯'， '绿色化学'， '化学与STSE'， '铝盐'， '塑料的组成、应用'， '二氧化硫与环境问题'， '氮的氧化物与环境问题']正确率40.0%化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是$${{(}}$$$${{)}}$$
C
A.聚乙烯塑料制品可用于食品的包装
B.用可溶性的铝盐处理水中的悬浮物
C.$${{C}{{O}_{2}}{、}{{N}{{O}_{2}}}}$$或$${{S}{{O}_{2}}}$$都会导致酸雨的形成
D.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染
8、['化学平衡移动的相关判断'， '离子浓度的关系'， '影响盐类水解的因素'， '盐类水解的原理'， '铝盐'， '溶液中的三个守恒关系'， '盐类水解的应用']正确率40.0%室温下，将$$0. 1 \， \mathrm{m o l \， N a_{2} C O_{3}}$$固体溶于水配成$$1 0 0 \ \mathrm{m L}$$溶液，改变下列条件，则有关结论
| 选项 | 改变的条件 | 结论 |
| $${{A}}$$ | 升温 | |
| $${{B}}$$ | 加入 $${{A}{l}{C}{{l}_{3}}}$$ 固体 | 产生大量气体 |
| $${{C}}$$ | 加入 $$1 0 0 \mathrm{\ m L} \mathrm{\ H_{2} O}$$ | 溶液中 $$\mathrm{c ( H^{+} )， \; c ( O H^{-} )}$$ 均减小 |
| $${{D}}$$ | 加入少量 $$\mathrm{C H_{3} C O O N a}$$ 固体 | 溶液中 |
C
A.$${{A}}$$
B.$${{B}}$$
C.$${{C}}$$
D.$${{D}}$$
9、['常见阴离子的检验'， '实验方案的设计与评价'， '铁离子、亚铁离子的检验、鉴别'， '硫酸根离子、亚硫酸离子、硫离子的检验'， '铝盐'， '实验现象的描述或解释'， '亚铁离子、亚铁盐'， '酯的水解反应'， '常见阳离子的检验']正确率40.0%下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是$${{(}{)}}$$
| 实验 | 现象 | 结论 | |
| $${{A}}$$ | 将盐酸滴入 $$0. 5 \mathrm{m o l} \cdot\mathrm{L}^{-1} \mathrm{F e ( N O_{3} )_{2}}$$ 溶液中 | 溶液变黄色；有无色气体 逸出，后又变成红棕色 | $$\mathrm{F e}^{2+}$$ 被 $${{H}{N}{{0}_{3}}}$$ 氧化 |
| $${{B}}$$ | 向浓 $${{N}{a}{O}{H}}$$ 溶液中滴入几滴 $$2 \mathrm{m o l} \cdot\mathrm{L}^{-1} \mathrm{A l C l}_{3} \，，$$ 溶液，振荡 | 冇白色沉淀出现 | $$\mathrm{A l}^{3+}$$ 和 $${{O}{{H}^{−}}}$$ 结合生 成难溶性物质 |
| $${{C}}$$ | 乙酸乙酯与稀硫酸共热 $${、}$$ 搅拌 | 液体不再分层 | 乙酸乙酯在酸性条 件下完全水解成可 溶性物质 |
| $${{D}}$$ | 将盐酸酸化的 $${{B}{a}{C}{{l}_{2}}}$$ 溶液滴入某溶液中 | 出现白色沉淀 | 该溶液含有 $$\mathrm{S O}_{4}^{2-}$$ |
A
A.$${{A}}$$
B.$${{B}}$$
C.$${{C}}$$
D.$${{D}}$$
10、['C、Si单质的存在形态、物理性质及用途'， '二氧化硅的物理性质及用途'， '二氧化硫的性质'， '氯气的化学性质及用途'， '铝盐']正确率40.0%下列说法正确的是（）
B
A.硅是良好的半导体材料，且是制造光缆的主要材料
B.新制氯水经光照一段时间$${{p}{H}}$$减小
C.$$\mathrm{C l_{2} \，， \， \ S O_{2}}$$均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性
D.将过量的$${{N}{a}{O}{H}}$$溶液逐滴滴入$${{A}{l}{C}{{l}_{3}}}$$溶液中，先无明显现象后出现白色絮状沉淀
1. 下列离子在含有$$0.1 \mathrm{mol/L} \mathrm{SO}_{4}^{2-}$$的溶液中不能大量存在的是（ ）。
解析：$$ \mathrm{Ba}^{2+} $$与$$ \mathrm{SO}_{4}^{2-} $$会生成$$ \mathrm{BaSO}_{4} $$沉淀，因此不能大量共存。其他离子如$$ \mathrm{Al}^{3+} $$、$$ \mathrm{Cu}^{2+} $$、$$ \mathrm{Fe}^{3+} $$与硫酸根无沉淀反应。
答案：D
2. 能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）。
解析：A正确，$$ 3 \mathrm{NO}_{2} + \mathrm{H}_{2} \mathrm{O} = 2 \mathrm{NO}_{3}^{-} + \mathrm{NO} + 2 \mathrm{H}^{+} $$是$$ \mathrm{NO}_{2} $$与水反应的标准离子方程式。B错误，石灰石为$$ \mathrm{CaCO}_{3} $$，应写为$$ \mathrm{CaCO}_{3} + 2 \mathrm{H}^{+} = \mathrm{Ca}^{2+} + \mathrm{CO}_{2} \uparrow + \mathrm{H}_{2} \mathrm{O} $$。C错误，氨水为弱碱，应写为$$ \mathrm{Al}^{3+} + 3 \mathrm{NH}_{3} \cdot \mathrm{H}_{2} \mathrm{O} = \mathrm{Al(OH)}_{3} \downarrow + 3 \mathrm{NH}_{4}^{+} $$。D错误，醋酸为弱酸，应写为$$ \mathrm{CH}_{3} \mathrm{COOH} + \mathrm{OH}^{-} = \mathrm{CH}_{3} \mathrm{COO}^{-} + \mathrm{H}_{2} \mathrm{O} $$。
答案：A
3. 下列关于铝及其化合物的叙述正确的是（ ）。
解析：A正确，氢氧化铝可用于中和胃酸。B错误，工业上电解熔融$$ \mathrm{Al}_{2} \mathrm{O}_{3} $$制铝，而非$$ \mathrm{AlCl}_{3} $$。C错误，铝会与食醋中的醋酸反应。D错误，明矾净水涉及$$ \mathrm{Al}^{3+} $$水解生成胶体的化学变化。
答案：A
6. 下列离子方程式正确的是（ ）。
解析：A错误，氯酸钾与浓盐酸反应为$$ \mathrm{ClO}_{3}^{-} + 6 \mathrm{H}^{+} + 5 \mathrm{Cl}^{-} = 3 \mathrm{Cl}_{2} \uparrow + 3 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O} $$，不应写钾离子。B正确，$$ \mathrm{S}_{2} \mathrm{O}_{3}^{2-} $$在酸性条件下歧化。C错误，$$ \mathrm{SO}_{2} $$与$$ \mathrm{Ba}^{2+} $$不生成沉淀，因$$ \mathrm{BaSO}_{3} $$可溶于酸。D错误，$$ \mathrm{Ba(OH)}_{2} $$过量时应生成$$ \mathrm{AlO}_{2}^{-} $$，正确为$$ \mathrm{Al}^{3+} + 2 \mathrm{SO}_{4}^{2-} + 2 \mathrm{Ba}^{2+} + 4 \mathrm{OH}^{-} = \mathrm{AlO}_{2}^{-} + 2 \mathrm{BaSO}_{4} \downarrow + 2 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O} $$。
答案：B
7. 化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（ ）。
解析：C错误，$$ \mathrm{CO}_{2} $$导致温室效应，不导致酸雨；$$ \mathrm{NO}_{2} $$和$$ \mathrm{SO}_{2} $$会导致酸雨。A正确，聚乙烯无毒可用于食品包装。B正确，铝盐水解生成胶体可净水。D正确，绿色化学强调源头防治污染。
答案：C
8. 室温下，将$$0.1 \mathrm{mol} \mathrm{Na}_{2} \mathrm{CO}_{3} $$固体溶于水配成$$100 \mathrm{mL}$$溶液，改变条件结论不正确的是（ ）。
解析：C不正确，加水稀释后，$$ \mathrm{c(H}^{+}) $$和$$ \mathrm{c(OH}^{-}) $$均减小，但$$ \mathrm{c(OH}^{-}) $$减小更显著，因水解平衡移动，$$ \mathrm{c(H}^{+}) $$实际会增大（pH减小）。A正确，升温促进水解。B正确，$$ \mathrm{Al}^{3+} $$与$$ \mathrm{CO}_{3}^{2-} $$双水解产生$$ \mathrm{CO}_{2} $$气体。D正确，加入$$ \mathrm{CH}_{3} \mathrm{COONa} $$增大了$$ \mathrm{CO}_{3}^{2-} $$浓度（同离子效应抑制水解）。
答案：C
9. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）。
解析：A正确，盐酸提供$$ \mathrm{H}^{+} $$，$$ \mathrm{NO}_{3}^{-} $$在酸性下氧化$$ \mathrm{Fe}^{2+} $$为$$ \mathrm{Fe}^{3+} $$（溶液变黄），并生成NO气体（无色，氧化为红棕色$$ \mathrm{NO}_{2} $$）。B错误，向浓NaOH中滴$$ \mathrm{AlCl}_{3} $$，碱过量生成$$ \mathrm{AlO}_{2}^{-} $$，无沉淀。C错误，乙酸乙酯酸性水解不完全，且产物乙酸和乙醇均溶于水，但分层现象可能仍存在。D错误，盐酸酸化的$$ \mathrm{BaCl}_{2} $$遇$$ \mathrm{Ag}^{+} $$也会产生白色沉淀（$$ \mathrm{AgCl} $$），不一定是$$ \mathrm{SO}_{4}^{2-} $$。
答案：A
10. 下列说法正确的是（ ）。
解析：B正确，新制氯水含$$ \mathrm{HClO} $$，光照分解为HCl和$$ \mathrm{O}_{2} $$，酸性增强pH减小。A错误，制造光缆的主要材料是二氧化硅，而非硅单质。C错误，$$ \mathrm{SO}_{2} $$使品红褪色是化合作用，而非氧化性。D错误，向$$ \mathrm{AlCl}_{3} $$中滴加过量NaOH，先产生$$ \mathrm{Al(OH)}_{3} $$沉淀后溶解，现象为先沉淀后消失。
答案：B