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正确率40.0%甲$${、}$$乙两个烧杯中分别盛有$$\mathrm{1 0 0 m L} \， 4. 0 \mathrm{m o l} / \mathrm{L}$$的盐酸和$$\mathrm{1 0 0 m L} \， 4. 0 \mathrm{m o l} / \mathrm{L N a O H}$$溶液，向两个烧杯中均加入$${{5}{.}{4}{g}}$$铝粉，在相同状况下产生气体的体积比为$${{(}{)}}$$
B
A.$${{1}{：}{1}}$$
B.$${{2}{：}{3}}$$
C.$${{3}{：}{2}}$$
D.$${{3}{：}{1}}$$
2、['活化能'， '吸热反应和放热反应'， 'pH定义及表达式'， '催化剂、反应历程'， '氢氧化铝及相关沉淀的图像及计算'， '铝离子与强碱反应的相关计算'， '溶解度、饱和溶液']正确率40.0%svg异常
C
A.图$${{1}}$$表示$${{K}{N}{{O}_{3}}}$$的溶液曲线，图中$${{a}}$$点所示的溶液是$${{8}{0}^{∘}{C}}$$时$${{K}{N}{{O}_{3}}}$$的不饱和溶液
B.图$${{2}}$$表示某放热反应分别有无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
C.图$${{3}}$$表示$$0. 1 0 0 0 \mathrm{m o l} \cdot\mathrm{L}^{-1}$$醋酸溶液得到的滴定曲线
D.图$${{4}}$$表示向$$\mathbf{N H_{4} A l} \setminus\mathbf{S O_{4}} \times\mathbf{\Lambda}_{2}$$溶液中逐滴滴加$${{N}{a}{O}{H}}$$溶液，随着$${{N}{a}{O}{H}}$$溶液体积$${{V}}$$的变化，沉淀总物质的量$${{n}}$$的变化
3、['氧化还原反应和非氧化还原反应'， '离子方程式的书写'， '氧化还原反应的规律'， '二氧化氮'， '铝离子与强碱反应的相关计算'， '电解法制取铝'， '钝化原理及应用'， '偏铝酸盐'， '金属冶炼的常见方法'， '铝热反应']正确率40.0%下列说法错误的是（）
A
A.铝与$${{F}{{e}_{2}}{{O}_{3}}}$$发生铝热反应后固体物质增重
B.$${{A}{l}}$$片溶于$${{N}{a}{O}{H}}$$溶液，产生气体：$$2 A l+2 O H^{-}+2 H_{2} O=2 A l O_{2}^{-}+3 H_{2} \uparrow$$
C.工业上电解熔融状态的$${{A}{{l}_{2}}{{O}_{3}}}$$制备$${{A}{l}}$$
D.铝制容器可盛装浓$${{H}_{2}{S}{{O}_{4}}}$$
4、['有关化学方程式的计算'， '离子共存'， '氢氧化铝及相关沉淀的图像及计算'， '铝离子与强碱反应的相关计算'， '对多种离子检验、推断的综合考查'， '溶液中的三个守恒关系'， '对物质的量浓度的考查']正确率40.0%svg异常
D
A.一定存在$$\mathbf{H}^{+} \cdot\mathrm{~ M g}^{2+} \cdot\mathrm{~ A l}^{3+} \cdot\mathrm{~ N H_{4}^{+} ~}，$$一定不存在$$\mathrm{N a}^{+}， ~ \mathrm{S O}_{4}^{2-}， ~ \mathrm{F e}^{3+}$$
B.一定存在$$\mathrm{H^{+}， ~ A l^{3+}， ~ N H_{4}^{+}， ~ S O_{4}^{2-}，}$$可能存在$$\mathrm{N a^{+}， ~ M g^{2+}}$$
C.溶液中$$\mathrm{c ( H^{+} )} ~ : \mathrm{c ( A l^{3+} )} ~ : \mathrm{c ( M g^{2+} )}$$为$$1 \; : 1 \; : 2$$
D.溶液中$$\mathrm{c ( H^{+} ) / c ( S O_{4}^{2-} )}$$为小于等于$${{2}{/}{9}}$$
5、['常见阴离子的检验'， '有关化学方程式的计算'， '铁离子、亚铁离子的检验、鉴别'， '硫酸根离子、亚硫酸离子、硫离子的检验'， '探究物质的组成或测量物质的含量'， '实验原理、相关方程式的书写'， '氢氧化铝及相关沉淀的图像及计算'， '铝离子与强碱反应的相关计算'， '铝盐'， '溶液中的三个守恒关系'， '常见阳离子的检验']正确率40.0%svg异常
D
A.溶液中的阳离子有$$\mathrm{H^{+} \cdot~ M g^{2+} \cdot~ A l^{3+} \cdot~ N H_{4}^{+}}$$
B.$${{c}{d}}$$段的离子方程式为$$\mathrm{A ( O H )_{\Lambda_{3}}+O H^{-}=A O_{2}^{-}+2 H_{2} O}$$
C.溶液中$$\textrm{n ( N H_{4}^{+} )}=0. 2 \mathrm{m o l}$$
D.$$\textbf{n a} ( \textbf{H}^{+} ) ~ : \textbf{n} ( \textbf{M g}^{2+} ) ~ : \textbf{n} ( \textbf{A l}^{3+} ) ~=1 : ~ 1 : ~ 1$$
6、['探究物质的组成或测量物质的含量'， '铝离子与强碱反应的相关计算'， '过氧化钠与水的反应'， '铝盐'， '偏铝酸盐'， '亚铁离子、亚铁盐']正确率60.0%在含有$$\mathrm{F e^{3+} \， ~ F e^{2+} \， ~ A l^{3+} \， ~ N a^{+}}$$的溶液中，加入足量的$${{N}{{a}_{2}}{{O}_{2}}}$$固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，溶液中离子数目几乎没有变化的是（）
C
A.$$\mathrm{F e}^{3+}$$
B.$$\mathrm{F e}^{2+}$$
C.$$\mathrm{A l}^{3+}$$
D.$${{N}{{a}^{+}}}$$
9、['铝及其重要化合物之间的相互转化'， '实验原理、相关方程式的书写'， '氢氧化铝及相关沉淀的图像及计算'， '铝离子与强碱反应的相关计算']正确率40.0%svg异常
D
A.在$${{0}{～}{a}}$$段加入的$${{N}{a}{O}{H}}$$溶液与$${{N}{{H}_{4}}{C}{l}}$$反应
B.在$${{b}{～}{c}}$$段加入$${{N}{a}{O}{H}}$$溶液发生反应的离子方程式为$$\mathrm{A l}^{3+}+3 \mathrm{O H}^{-}=\mathrm{A l ~ ( O H )}_{3} \downarrow$$
C.在$${{d}{～}{e}}$$段加入$${{N}{a}{O}{H}}$$溶液发生反应的离子方程式为$$\mathrm{A l^{3+}+4 O H^{-}=A l O_{2}^{-}+2 H_{2} O}$$
D.在滴加$${{N}{a}{O}{H}}$$溶液全过程中主要粒子参与反应的先后顺序是$$\mathrm{~ H^{+} ~， ~ A l^{3+} ~， ~ M g^{2+} ~， ~ N H_{4}^{+} ~， ~ A l ~ ( O H ) ~}_{3}$$
10、['镁及其化合物的转化关系'， '铝离子与强碱反应的相关计算']正确率40.0%svg异常
D
A.$${{1}{：}{3}}$$
B.$${{1}{：}{6}}$$
C.$${{3}{：}{2}}$$
D.$${{2}{：}{3}}$$
第一题：
盐酸与铝反应：$$2Al + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2$$
氢氧化钠与铝反应：$$2Al + 2NaOH + 6H_2O \to 2NaAlO_2 + 3H_2$$
铝的物质的量：$$n_{Al} = \frac{{5.4}}{{27}} = 0.2 mol$$
盐酸的物质的量：$$n_{HCl} = 4.0 \times 0.1 = 0.4 mol$$
氢氧化钠的物质的量：$$n_{NaOH} = 4.0 \times 0.1 = 0.4 mol$$
盐酸与铝反应中，铝过量（0.2 mol Al需0.6 mol HCl），按盐酸计算：$$n_{H_2} = \frac{{3}}{{6}} \times 0.4 = 0.2 mol$$
氢氧化钠与铝反应中，铝与氢氧化钠恰好完全反应（0.2 mol Al需0.2 mol NaOH），$$n_{H_2} = \frac{{3}}{{2}} \times 0.2 = 0.3 mol$$
体积比：$$0.2 : 0.3 = 2 : 3$$，答案选B
第二题：
由于SVG异常无法显示图像，但根据选项分析：
A项：KNO3溶解度曲线中，a点若在曲线下方则为不饱和溶液，正确
B项：放热反应中，催化剂降低活化能但不改变反应热，图像应正确
C项：醋酸滴定曲线起点pH应大于1，若图像符合则正确
D项：NH4Al(SO4)2与NaOH反应，先与H+反应，再与Al3+生成沉淀，最后与NH4+反应，沉淀量先增后减，图像应正确
所有选项似乎均正确，但题目可能要求选择错误项（由于原题不完整，无法确定）
第三题：
A项：铝热反应$$2Al + Fe_2O_3 \to 2Fe + Al_2O_3$$，固体质量不变（Al原子量27，Fe原子量56，但方程式配平后质量守恒），故错误
B项：铝与NaOH反应方程式正确
C项：工业制铝电解熔融Al2O3正确
D项：铝在浓硫酸中钝化，可盛装正确
错误选项为A
第四题：
根据离子共存和反应特性分析：
A项：H+与Al3+、NH4+可共存，但Fe3+与S2-不共存，且Na+和SO42-可能存在，判断不完全
B项：H+、Al3+、NH4+、SO42-一定存在，Na+和Mg2+可能存在，合理
C项：c(H+):c(Al3+):c(Mg2+)比例需根据具体反应确定，无法直接推断为1:1:2
D项：c(H+)/c(SO42-)比值需根据电荷平衡计算，若只有H+、Al3+、NH4+和SO42-，则比值可能为特定值
最合理选项为B
第五题：
根据滴定曲线分析（假设为NaOH滴定混合离子溶液）：
A项：阳离子可能包括H+、Mg2+、Al3+、NH4+
B项：cd段应为Al(OH)3溶解：$$Al(OH)_3 + OH^- \to AlO_2^- + 2H_2O$$，正确
C项：n(NH4+)需根据氨气释放阶段计算，0.2 mol可能正确
D项：n(H+):n(Mg2+):n(Al3+)比例需根据消耗NaOH量计算，1:1:1可能正确
所有选项似乎合理，但需结合图像确认（由于SVG异常无法精确判断）
第六题：
加入Na2O2后：$$2Na_2O_2 + 2H_2O \to 4NaOH + O_2$$，NaOH与Fe3+、Fe2+、Al3+反应：
Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3↓，Fe2+ + 2OH- → Fe(OH)2↓（但Fe2+会被O2氧化为Fe3+）
Al3+ + 3OH- → Al(OH)3↓，Na+不变
加入过量盐酸后：Fe(OH)3 → Fe3+，Al(OH)3 → Al3+，但Fe(OH)2被氧化后最终也为Fe3+
Fe2+完全转化为Fe3+，数目变化；Al3+数目不变；Na+数目不变
答案选C和D，但单选题可能为D（Na+）或C（Al3+），根据选项D为Na+，且Na+数目绝对不变
最可能答案为D
第九题：
根据NaOH滴定混合溶液曲线：
A项：0-a段应为H+与OH-反应
B项：b-c段应为Al3+与OH-生成Al(OH)3沉淀
C项：d-e段应为Al(OH)3溶解生成AlO2-
D项：反应顺序：H+最先，然后Al3+和Mg2+（取决于溶度积），再NH4+，最后Al(OH)3溶解
错误选项可能是A（0-a段应为H+反应）或D（Mg2+通常比Al3+后沉淀）
由于图像异常，无法确定
第十题：
缺少具体问题内容，但选项为比例关系，可能涉及反应物量比或气体体积比
常见比例如2:3、1:3等，需结合上下文