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正确率40.0%下列说法中，正确的是（）
D
A.可用铝制或铁制容器盛装稀硝酸
B.在$$0. 1 \mathrm{m o l} \cdot\mathrm{L}^{-1}$$的盐酸中$${，{N}{{a}^{+}}}$$、$$\mathrm{F e}^{2+}$$、$$\mathrm{S O_{4}^{2-}}$$、$${{N}{{O}^{−}_{3}}}$$能大量共存
C.$$5 6 \mathrm{g F e}$$与硝酸发生氧化还原反应时，转移的电子数一定是$${{3}{m}{o}{l}}$$
D.浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定，见光易分解
3、['浓硫酸的强氧化性'， '初中化学衔接知识'， '物质的组成、结构和性质的关系'， '化学与STSE'， '氧化镁'， '二氧化硫的性质'， '钝化原理及应用'， '氧化铝']正确率60.0%下列物质的性质与应用关系不正确的是（）
D
A.常温下，铁在浓硫酸中发生钝化，可用铁槽车贮运浓硫酸
B.金属铜具有良好的导电性，可用来制作导线
C.$$\mathrm{M g O \，， \ \ A l_{2} O_{3}}$$的熔点很高，可用做耐高温材料
D.$${{S}{{O}_{2}}}$$具有漂白性，可用于木耳食品的漂白
4、['氧化性、还原性强弱的比较'， '硝酸的保存、用途及工业制备'， '硝酸的其他性质'， '硝酸的强氧化性'， '钝化原理及应用'， '铝的性质'， '铜']正确率60.0%下列关于硝酸的认识中，正确的是（）
A
A.浓硝酸具有挥发性
B.浓硝酸与金属反应不放出氢气，而稀硝酸与金属反应可置换出氢气
C.常温下，因为铝和铁不与浓硝酸反应，所以浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中
D.铜分别与浓硝酸$${、}$$稀硝酸反应生成$${{N}{{O}_{2}}}$$和$${{N}{O}}$$，故稀硝酸的氧化性大于浓硝酸
6、['氧化还原反应的规律'， '氧化还原反应的定义、本质及特征'， '钝化原理及应用']正确率60.0%金属铝在浓硫酸中发生钝化，是因为金属在浓硫酸作用下在表面形成了致密的金属氧化物薄膜，在这个过程中，金属元素发生的变化是（）
A
A.被氧化
B.发生还原反应
C.做氧化剂
D.金属氧化物薄膜是还原产物
7、['浓硫酸的强氧化性'， '化学反应速率的影响因素'， '影响化学反应速率大小的因素'， '钝化原理及应用']正确率60.0%用铝片和稀硫酸反应制取氢气时，下列做法能加快化学反应速率的是（
C
A.用$${{9}{8}{\%}}$$的浓硫酸替代稀硫酸
B.降低温度
C.用铝粉代替铝片
D.加入$${{N}{{a}_{2}}{S}{{O}_{4}}}$$溶液
8、['原电池原理的应用'， '化学反应速率的影响因素'， '金属腐蚀的分类'， '化学腐蚀'， '金属的防护'， '钝化原理及应用'， '正负极的判断']正确率40.0%下列事实不能用原电池原理解释的是$${{(}}$$$${{)}}$$
A
A.铁被钝化处理后不易腐蚀
B.生铁比纯铁易生锈
C.纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量$${{C}{u}{S}{{O}_{4}}}$$溶液后反应速率加快
D.用铝质铆钉接铁板，铁不易受腐蚀
9、['无机物的性质及应用'， '乙醇的结构、物理性质'， '明矾'， '金属冶炼的常见方法'， '钝化原理及应用'， '盐类水解的应用']正确率60.0%下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是$${{(}{)}}$$
C
A.碳具有还原性，可与氧化铁反应炼铁
B.浓硝酸具有酸性，可用来钝化铁$${、}$$铝
C.乙醇易挥发，可用于溶解油污
D.明矾在空气中稳定，可用于净化水体
10、['铝及其重要化合物之间的相互转化'， '钝化原理及应用'， '氢氧化铝'， '氧化铝']正确率60.0%对下列事实的原因分析错误的是（）
| 选项 | 事实 | 原因 |
| $${{A}}$$ | 用铝制容器盛装浓硫酸 | 常温下，铝与浓硫酸很难反应 |
| $${{B}}$$ | 氧化铝作耐火材料 | 氧化铝熔点高 |
| $${{C}}$$ | 铝制品不宜长期盛放酸性和碱性食物 | 氧化铝是两性氧化物 |
| $${{D}}$$ | 用可溶性铝盐和氨水制备氢氧化铝 | 氢氧化铝碱性比氨水弱且很难与氨水反应 |
A
A.$${{A}}$$
B.$${{B}}$$
C.$${{C}}$$
D.$${{D}}$$
1. 下列说法中，正确的是（D）。
A错误：铝和铁在常温下与浓硝酸发生钝化，但稀硝酸会与铝和铁反应，不能用铝或铁容器盛装稀硝酸。
B错误：在0.1 mol/L盐酸中，$$Fe^{2+}$$与$$NO_3^-$$在酸性条件下发生氧化还原反应，不能大量共存。
C错误：56g Fe为1mol，与硝酸反应可能生成$$Fe^{2+}$$或$$Fe^{3+}$$，转移电子数可能是2mol或3mol，不一定是3mol。
D正确：浓硝酸见光分解生成$$NO_2$$，$$NO_2$$溶于硝酸使溶液变黄。
3. 下列物质的性质与应用关系不正确的是（D）。
A正确：铁在浓硫酸中钝化，形成保护膜，可用铁槽车运输浓硫酸。
B正确：铜导电性好，适合制作导线。
C正确：$$MgO$$和$$Al_2O_3$$熔点高，可用作耐高温材料。
D错误：$$SO_2$$具有漂白性，但有毒，不可用于食品漂白。
4. 下列关于硝酸的认识中，正确的是（A）。
A正确：浓硝酸具有挥发性。
B错误：稀硝酸与金属反应不产生氢气，而是生成氮氧化物。
C错误：铝和铁在浓硝酸中发生钝化，不是因为不反应，而是形成致密氧化膜阻止进一步反应。
D错误：浓硝酸氧化性大于稀硝酸，铜与浓硝酸反应生成$$NO_2$$，与稀硝酸反应生成$$NO$$。
6. 金属铝在浓硫酸中发生钝化，是因为金属在浓硫酸作用下在表面形成了致密的金属氧化物薄膜，在这个过程中，金属元素发生的变化是（A）。
A正确：铝被氧化生成$$Al_2O_3$$。
B错误：铝发生氧化反应，不是还原反应。
C错误：铝是还原剂，不是氧化剂。
D错误：金属氧化物薄膜是氧化产物。
7. 用铝片和稀硫酸反应制取氢气时，下列做法能加快化学反应速率的是（C）。
A错误：浓硫酸使铝钝化，不产生氢气。
B错误：降低温度减慢反应速率。
C正确：铝粉增大接触面积，加快反应速率。
D错误：加入$$Na_2SO_4$$溶液稀释硫酸，减慢反应速率。
8. 下列事实不能用原电池原理解释的是（A）。
A正确：铁钝化是形成氧化膜，与原电池无关。
B错误：生铁含碳，形成原电池加速腐蚀。
C错误：锌与$$CuSO_4$$反应置换出铜，形成锌铜原电池，加快反应。
D错误：铝质铆钉与铁板形成原电池，铝更活泼作负极被腐蚀，保护铁板。
9. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（A）。
A正确：碳具有还原性，可用于炼铁。
B错误：浓硝酸钝化铁铝是因为强氧化性，不是酸性。
C错误：乙醇用于溶解油污是因为相似相溶，不是挥发。
D错误：明矾净水是因为水解生成胶体，不是稳定性。
10. 对下列事实的原因分析错误的是（D）。
A正确：铝与浓硫酸常温下钝化，很难反应。
B正确：$$Al_2O_3$$熔点高，作耐火材料。
C正确：$$Al_2O_3$$是两性氧化物，与酸、碱反应，铝制品不宜盛放酸碱性食物。
D错误：用可溶性铝盐和氨水制备$$Al(OH)_3$$，是因为$$Al(OH)_3$$不溶于氨水，但氨水碱性比$$Al(OH)_3$$强。