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正确率40.0%下列有关说法中不正确的是（）
D
A.工业上可利用海水制取镁
B.从海产品（如海带等）中提取碘是工业上获取碘的重要途径
C.工业上可通过铝土矿获得铝
D.工业上用$${{C}{O}}$$氧化赤铁矿（含$${{F}{{e}_{2}}{{O}_{3}}{）}}$$获得铁
2、['胶体的性质与应用'， '金属腐蚀的分类'， '氨的工业制法'， '电解质、非电解质'， '电解法制取铝']正确率40.0%下列中学课本中涉及的实验，需要通电才能完成的是（）
$${①}$$电解质的电离$${②}$$工业上合成氨$${③}$$证明氢氧化铁胶粒带正电$${④}$$冶炼大量铝$${⑤}$$钢铁的吸氧腐蚀．
B
A.$${①{⑤}}$$
B.$${③{④}}$$
C.$${①{③}{⑤}}$$
D.全部
3、['苯的来源及应用'， '大气污染的来源及危害'， '简单分类法概述及分类法'， '硅的制备'， '化学与STSE'， '物理变化、化学变化'， '电解法制取铝'， '金属冶炼的常见方法'， '大气污染的治理原理及方法'， '氮的氧化物与环境问题']正确率60.0%下列说法不正确的是（）
B
A.分类方法$${、}$$统计方法$${、}$$定量研究$${、}$$实验方法和模型化方法等是化学研究的常用方法
B.电解熔融氧化铝$${、}$$粗硅的制取$${、}$$生物炼铜$${、}$$煤焦油中提取苯等过程都涉及化学变化
C.从$${{2}{0}{1}{6}}$$年$${{1}}$$月$${{1}}$$号开始浙江省汽油标准由$${{“}}$$国$${Ⅳ{”}}$$提高到$${{“}}$$国$${{V}{”}}$$，但这并不意味着汽车不再排放氮氧化物
D.纳米技术$${、}$$分子设计技术的发展，将使分子晶体管$${、}$$分子芯片$${、}$$分子导线$${、}$$分子计算机等化学器件得到广泛的应用
4、['初中化学衔接知识'， '微观组成'， '元素金属性和非金属性强弱的比较方法'， '盐类水解的原理'， '电解法制取铝'， '金属冶炼的常见方法'， '元素周期表和元素周期律的应用'， '元素的推断及综合应用'， '盐类水解的应用']正确率40.0%$$\mathrm{a， \ b， \ c. \ d}$$为四种短周期元素，$${{a}}$$的原子$${{M}}$$电子层有$${{l}}$$个电子，$${{b}}$$是地壳中含量最多的金属元素，$${{c}}$$的最高化合价为最低化合价绝对值的$${{3}}$$倍，$${{c}}$$与$${{d}}$$同周期，$${{d}}$$的原子半径小于$${{c}}$$．关于这四种元素下列叙述错误的是（）
D
A.$$\mathrm{a. ~ c. ~ d}$$均存在两种以上的氧化物
B.$${{b}}$$的氧化物与$${{d}}$$的最高价氧化物对应水化物反应后的溶液呈酸性
C.$${{a}}$$是短周期中金属性最强的元素
D.工业上是通过电解$${{b}{、}{d}}$$形成的化合物制取$${{b}}$$单质
5、['四种基本反应类型'， '物质的组成、结构和性质的关系'， '氧化还原反应的规律'， '化学与STSE'， '皂化反应'， '催化剂、反应历程'， '电解法制取铝'， '过氧化氢的性质及应用'， '金属冶炼的常见方法'， '酯的水解反应']正确率40.0%下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）
D
A.二氧化锰具有较强的氧化性，可作$${{H}_{2}{{O}_{2}}}$$分解的氧化剂
B.铝能置换出氧化铁中的铁，可用于钢铁工业中大量冶炼铁
C.$${{A}{l}{C}{{l}_{3}}}$$是电解质，可电解熔融$${{A}{l}{C}{{l}_{3}}}$$制铝
D.油脂能在碱性条件下水解，可用于工业上制取肥皂
8、['元素在周期表中位置的推断'， '电解法制取铝'， '明矾'， '钝化原理及应用']正确率60.0%下列关于铝及其化合物的说法不正确的是（）
D
A.铝元素位于周期表的$${{p}}$$区
B.明矾溶液呈酸性
C.常温下，可用铝制容器盛装浓硝酸
D.工业上常通过电解熔融$${{A}{l}{C}{{l}_{3}}}$$制备金属铝
9、['二氧化硫的性质'， '过氧化钠和二氧化碳的反应'， '电解法制取铝'， '化合价的变化规律'， '金属冶炼的常见方法'， '化学实验安全及事故处理']正确率40.0%下列叙述正确的是（）
A
A.$${{N}{a}}$$失火不能用$${{C}{{O}_{2}}}$$灭火，$${{K}}$$失火也不能用$${{C}{{O}_{2}}}$$灭火
B.$${{A}{l}}$$与$${{S}}$$直接化合可以得到$$\mathrm{A l_{2} S_{3}， ~ F e}$$与$${{S}}$$直接化合也可以得到$${{F}{{e}_{2}}{{S}_{3}}}$$
C.将$${{S}{{O}_{2}}}$$通入$${{B}{a}{C}{{l}_{2}}}$$溶液没有白色沉淀生成，将$${{S}{{O}_{2}}}$$通入$$\mathrm{B a \ ( \bf N O_{3} )}_{\Delta2}$$溶液也没有白色沉淀生成
D.工业上电解熔融$${{M}{g}{C}{{l}_{2}}}$$制取金属镁，也用电解熔融$${{A}{l}{C}{{l}_{3}}}$$的方法制取金属铝
10、['化学键与化学反应的本质联系'， '氧化钠'， '微粒半径大小的比较'， '电解法制取铝'， '过氧化钠的组成、结构、用途'， '位置、结构、性质的相互关系和应用'， '极性键和非极性键'， '元素的推断及综合应用']正确率40.0%$$\mathrm{W. ~ X. ~ Y. ~ Z}$$为四种短周期元素，且原子序数依次增大．$${{W}}$$的一种核素可用于测定文物的年代，$${{X}}$$的一种同素异形体具有漂白性且可用于自来水消毒，$${{Y}}$$单质在$${{X}}$$单质中燃烧生成淡黄色固体，$${{Z}}$$的简单离子半径是同周期元素简单离子半径最小的．下列说法正确的是$${{(}{)}}$$
A
A.$${{X}}$$与$${{Y}}$$可形成两种阴阳离子个数比相同的化合物
B.$${{W}}$$与$${{X}}$$的单质可直接化合形成含有非极性键的化合物
C.$${{Z}}$$单质制造的容器可长时间储存碱性的食物
D.工业上常采用电解熔融$${{Z}}$$的氯化物来制取单质$${{Z}}$$
1、下列有关说法中不正确的是（D）。
A. 工业上可利用海水制取镁：正确，海水含镁离子，可通过沉淀、电解等步骤制镁。
B. 从海产品中提取碘是工业上获取碘的重要途径：正确，海带等富含碘。
C. 工业上可通过铝土矿获得铝：正确，铝土矿经拜耳法得氧化铝，再电解得铝。
D. 工业上用 $$CO$$ 氧化赤铁矿获得铁：错误，工业上用 $$CO$$ 还原赤铁矿（$$Fe_2O_3 + 3CO \rightarrow 2Fe + 3CO_2$$），不是氧化。
2、下列中学课本中涉及的实验，需要通电才能完成的是（B）。
① 电解质的电离：不需通电，电离是自发过程。
② 工业上合成氨：需高温高压催化剂，不需通电。
③ 证明氢氧化铁胶粒带正电：需电泳实验，要通电。
④ 冶炼大量铝：需电解熔融氧化铝，要通电。
⑤ 钢铁的吸氧腐蚀：是原电池反应，不需通电。
因此需通电的是③④，选 B。
3、下列说法不正确的是（B）。
A. 化学研究的常用方法正确。
B. 电解熔融氧化铝、粗硅制取、生物炼铜涉及化学变化，但煤焦油中提取苯主要靠分馏（物理变化），错误。
C. 汽油标准提高仍会排放氮氧化物正确。
D. 纳米技术等化学器件应用正确。
4、a、b、c、d为四种短周期元素，分析如下：
a的M层有1个电子，为钠（Na）。
b是地壳中含量最多的金属元素，为铝（Al）。
c的最高化合价为最低化合价绝对值3倍，设最低价为 -x，最高价为 +y，则 y = 3x，且 y + x = 8（主族元素），解得 x=2，y=6，为硫（S）。
d与c同周期（第三周期），原子半径小于c，为氯（Cl）。
A. a（Na）有 Na₂O、Na₂O₂ 等；c（S）有 SO₂、SO₃ 等；d（Cl）有 Cl₂O、ClO₂ 等，正确。
B. b的氧化物（Al₂O₃）与d的最高价氧化物对应水化物（HClO₄）反应后溶液为 Al(ClO₄)₃ 溶液，铝离子水解呈酸性，正确。
C. a（Na）是短周期金属性最强元素，正确。
D. 工业上通过电解 b、d 形成的化合物（AlCl₃）制取 b 单质错误，工业上电解熔融 Al₂O₃ 制铝，AlCl₃ 不导电。
错误选项为 D。
5、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（D）。
A. 二氧化锰作 H₂O₂ 分解的催化剂，是因催化性而非氧化性，错误。
B. 铝热反应可冶炼铁，但“铝能置换氧化铁中的铁”不是主要工业方法（高炉法为主），且对应关系不严谨。
C. AlCl₃ 是共价化合物，熔融态不导电，不能电解制铝，错误。
D. 油脂碱性水解制肥皂，性质与用途对应正确。
8、下列关于铝及其化合物的说法不正确的是（D）。
A. 铝元素在 p 区正确。
B. 明矾溶液因铝离子水解呈酸性正确。
C. 铝在浓硝酸中钝化，可用铝制容器盛装正确。
D. 工业上电解熔融 Al₂O₃ 制铝，不是 AlCl₃，错误。
9、下列叙述正确的是（A）。
A. Na 和 K 均活泼，与 CO₂ 反应，失火不能用 CO₂ 灭火，正确。
B. Fe 与 S 直接化合得 FeS，不是 Fe₂S₃，错误。
C. SO₂ 通入 BaCl₂ 无沉淀，但通入 Ba(NO₃)₂ 溶液（酸性条件下）会被氧化为 SO₄²⁻，生成 BaSO₄ 沉淀，错误。
D. 工业上电解熔融 MgCl₂ 制镁，但电解熔融 AlCl₃ 不能制铝，错误。
10、W、X、Y、Z 为短周期元素，原子序数递增：
W 的核素测文物年代，为碳（C）。
X 的同素异形体漂白且自来水消毒，为氯（Cl，ClO₂ 消毒）。
Y 单质在 X 单质中燃烧生成淡黄色固体，Y 为钠（Na，在 Cl₂ 中生成 NaCl 白色固体？矛盾——修正：淡黄色固体为 Na₂O₂，但 Na 在 Cl₂ 中生成 NaCl 白色。可能描述有误，应改为 Y 在 O₂ 中燃烧生成淡黄色固体，则 X 为氧（O），Y 为钠（Na）。结合序数：W（C）、X（O）、Y（Na）、Z（Al，离子半径同周期最小）。
A. X 与 Y 形成 Na₂O 和 Na₂O₂，阴阳离子比均为 2:1，正确。
B. W 与 X 单质（C 和 O₂）化合生成 CO₂，含极性键，无非极性键，错误。
C. Z（Al）制容器遇碱性食物会反应，不能长时间储存，错误。
D. 工业上电解熔融 Al₂O₃ 制铝，不是氯化物，错误。
正确选项为 A。