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正确率40.0%svg异常
D
A.$${{a}}$$点时，溶液呈酸性的原因是$$\mathrm{A l}^{3+}$$水解，离子方程式为：$$A l^{3+}+3 O H^{-}=A l ~ ( O H )_{3}$$
B.$${{b}}$$点水的电离程度小于$${{a}}$$点
C.通过曲线变化，可估计
的溶度积约为$$1 \times1 0^{-2 0}$$
D.$${{d}}$$点时，溶液中已无沉淀剩余
2、['钠与水反应原理'， '化学常用计量及综合应用'， '铝与酸、碱反应的计算规律'， '铝的性质']正确率40.0%用质量为$$0. 5 4 \mathrm{g}$$的铝箔包裹好$${{2}{.}{3}{g}}$$金属钠，并在铝箔上刺几个小孔，然后将其投入一定量的水$${{(}}$$过量$${{)}}$$中，充分反应后，无金属剩余，则反应过程中生成的气体在标准状况下的体积是$${{(}{)}}$$
C
A.$$\mathrm{1. 1 2 L}$$
B.$$1. 5 6 8 \mathrm{L}$$
C.$$1. 7 9 2 \mathrm{L}$$
D.$$2. 2 4 \mathrm{L}$$
3、['氯离子的检验'， '溶液的酸碱性判断'， '铁离子、亚铁离子的检验、鉴别'， '离子共存'， '镁'， '铝盐'， '镁盐'， '偏铝酸盐'， '铝与酸、碱反应的计算规律'， '溶液中的三个守恒关系'， '铝的性质']正确率40.0%将$${{2}{.}{4}{g}}$$镁$${、}$$铝混合物粉末溶于$$7 5 \mathrm{m L} 4 \mathrm{m o l} / \mathrm{L}$$的盐酸中，反应一段时间后，再加入
的$${{N}{a}{O}{H}}$$溶液，待反应完全，此时溶液中除$$\mathrm{N a^{+} \，， \; C l^{-}}$$外，还大量存在的是
A
A.svg异常
B.$$\mathrm{A l^{3+}}， \mathrm{~ M g^{2+}}$$
C.svg异常
D.$$\mathrm{A l^{3+} \，， \， \ M g^{2+} \，， \ H^{+}}$$
4、['有关化学方程式的计算'， '有关物质的量的其他计算'， '铝与酸、碱反应的计算规律'， '氧化还原反应的相关计算']正确率40.0%将$${{5}{.}{1}{g}}$$镁铝合金溶于$$7 0 \mathrm{m l} \， 4 \mathrm{m o l} / \mathrm{L}$$硫酸中，当合金完全溶解后，再加入
的$${{N}{a}{O}{H}}$$溶液，得沉淀的质量为$$1 3. 6 \mathrm{g}，$$则加入硫酸时，产生$${{H}_{2}}$$的物质的量为$${{(}}$$$${{)}}$$
B
A.$$0. 2 \mathrm{m o l}$$
B.$$0. 2 5 \mathrm{m o l}$$
C.$$0. 3 \mathrm{m o l}$$
D.$$0. 3 5 \mathrm{m o l}$$
5、['对阿伏加德罗常数的考查'， '根据
进行相关计算'， '氧化钠'， '宏观构成'， '可逆反应'， '氧化还原反应的电子转移数目计算'， '二氧化氮'， '过氧化钠的组成、结构、用途'， '铝与酸、碱反应的计算规律']正确率60.0%设$${{N}_{A}}$$为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
C
A.$$\mathrm{1 L 1. 0 m o l} \cdot\mathrm{L}^{-1}$$的$$\mathrm{N a A l O}_{2}$$水溶液中含有的氧原子数为$${{2}{{N}_{A}}}$$
B.标准状况下，$${{1}{1}{.}{2}}$$$${{L}{N}{O}}$$与$$1 1. 2 \mathrm{L O}_{2}$$混合后所含分子数为$$0. 7 5 \mathrm{N_{A}}$$
C.$${{N}{{a}_{2}}{O}}$$和$${{N}{{a}_{2}}{{O}_{2}}}$$混合物的物质的量为$${{1}{m}{o}{l}}$$，其中含有的阴离子总数为$${{N}_{A}}$$
D.室温下，将$${{9}{g}}$$铝片投入$$0. 5 \mathrm{L} 1 8. 4 \mathrm{m o l} \cdot\mathrm{L}^{-1}$$的$${{H}_{2}{S}{{O}_{4}}}$$中，转移的电子数为$${{N}_{A}}$$
6、['物理性质'， '化学性质'， '铝与酸、碱反应的计算规律'， '铝的性质']正确率60.0%下列用途主要是体现铝的物理性质的是（）
$${①}$$家用铝锅$${②}$$盛浓硝酸的容器$${③}$$制导线$${④}$$焊接钢轨$${⑤}$$包装铝箔$${⑥}$$炼钢的脱氧剂$${⑦}$$做防锈油漆$${⑧}$$做合金用作飞机制造业材料$${⑨}$$工业做热交换器．
C
A.$${①{②}{③}{④}}$$
B.$$\textcircled{3} \textcircled{4} \textcircled{6} \textcircled{7} \textcircled{8} \textcircled{9}$$
C.
D.$$\textcircled{1} \textcircled{3} \textcircled{2} \textcircled{4} \textcircled{6} \textcircled{8}$$
7、['四种基本反应类型'， '碳酸钠与盐酸的反应'， '碳酸钠的俗称、物理性质、用途'， '碳酸钠与碳酸氢钠的相互转化'， '硝酸的强氧化性'， '化学常用计量及综合应用'， '铝盐'， '铝与酸、碱反应的计算规律']正确率40.0%下列反应中，反应后所得溶液的质量一定增加的是$${{(}}$$$${{)}}$$
A
A.稀$${{H}{N}{{O}_{3}}}$$中插入铜丝
B.$${{A}{l}{C}{{l}_{3}}}$$溶液中通入$${{N}{{H}_{3}}}$$
C.$${{C}{u}{S}{{O}_{4}}}$$溶液中插入铁丝
D.饱和$${{N}{{a}_{2}}{C}{{O}_{3}}}$$溶液中通入$${{C}{{O}_{2}}}$$
8、['铝与酸、碱反应的计算规律'， '金属单质的通性'， '铝的性质'， '氧化铝']正确率60.0%下列关于铝及其化合物的说法中，正确的是（）
C
A.相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，产生的氢气在同温同压下体积比为$${{2}{:}{3}}$$
B.氧化铝是两性氧化物，能与所有的酸和碱反应
C.铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物
D.纯铝的硬度和强度较大，适合制造机器零件
9、['碳酸氢钠的俗称、物理性质及用途'， '碳酸氢钠与酸、碱的反应'， '铵盐'， '铝与酸、碱反应的计算规律'， '氢氧化铝'， '氧化铝'， '铝的性质']正确率40.0%在$$\mathrm{\oplus\ A l_{2} O_{3}} ~ \oplus\mathrm{\ A l ~ ( O H )}_{\mathrm{\tiny~ 3 ~}} \oplus\mathrm{\mathrm{\tiny~ N a H C O_{3} ~}} ~ \oplus\mathrm{\tiny~ ( N H_{4} )}_{\mathrm{\tiny~ 2 ~}} \mathrm{S O_{3}}$$四种物质中，与盐酸和$${{N}{a}{O}{H}}$$溶液均可反应的是（）
D
A.$${①{②}{③}}$$
B.$${②{③}{④}}$$
C.$${①{③}{④}}$$
D.$${①{②}{③}{④}}$$
10、['铁'， '钠与氧气等非金属的反应'， '钠与水反应原理'， '氢氧化亚铁的性质'， '钝化原理及应用'， '铝与酸、碱反应的计算规律'， '铝的性质']正确率60.0%下列说法正确的是$${{(}}$$$${{)}}$$
B
A.钠与氧气反应可以产生两种产物，分别是$${{N}{a}{O}}$$和$${{N}{a}{{O}_{2}}}$$
B.$$\mathrm{F e ( O H )_{2}}$$暴露在空气中的现象是：白色絮状物迅速变灰绿最后变成红褐色
C.铝和铁在常温下遇到浓盐酸发生钝化作用，阻止了反应进一步进行
D.往两份等量的铝片分别加入足量盐酸和烧碱溶液，反应产生不等量的气体
1. 解析：
A选项错误，$$Al^{3+}$$水解的离子方程式应为：$$Al^{3+} + 3H_2O \rightleftharpoons Al(OH)_3 + 3H^+$$，而非直接与$$OH^-$$反应。
B选项错误，$$b$$点加入的$$NaOH$$更多，抑制了水的电离，因此$$b$$点水的电离程度小于$$a$$点。
C选项正确，通过曲线可估算$$Al(OH)_3$$的溶度积$$K_{sp}$$约为$$1 \times 10^{-20}$$。
D选项错误，$$d$$点时$$Al(OH)_3$$可能未完全溶解，溶液中仍有沉淀。
综上，正确答案为C。
2. 解析：
铝与水的反应：$$2Al + 6H_2O \rightarrow 2Al(OH)_3 + 3H_2↑$$
钠与水的反应：$$2Na + 2H_2O \rightarrow 2NaOH + H_2↑$$
计算步骤：
1. 铝的物质的量：$$n(Al) = \frac{0.54g}{27g/mol} = 0.02mol$$，生成$$H_2$$：$$0.03mol$$。
2. 钠的物质的量：$$n(Na) = \frac{2.3g}{23g/mol} = 0.1mol$$，生成$$H_2$$：$$0.05mol$$。
3. 总气体体积：$$(0.03 + 0.05) \times 22.4L/mol = 1.792L$$。
正确答案为C。
3. 解析：
盐酸的物质的量：$$n(HCl) = 0.075L \times 4mol/L = 0.3mol$$。
镁和铝混合物与盐酸反应后，加入$$NaOH$$，最终溶液中除$$Na^+$$和$$Cl^-$$外，大量存在的离子为$$AlO_2^-$$和$$Mg^{2+}$$（因$$Al(OH)_3$$溶于过量$$NaOH$$，而$$Mg(OH)_2$$不溶）。
但题目选项未明确给出$$AlO_2^-$$，最接近的合理选项为B（$$Al^{3+}$$和$$Mg^{2+}$$），但实际应为$$AlO_2^-$$和$$Mg^{2+}$$。题目可能存在选项不全问题。
4. 解析：
设镁为$$x$$ mol，铝为$$y$$ mol，则：
1. 质量方程：$$24x + 27y = 5.1$$。
2. 沉淀质量方程：$$58x + 78y = 13.6$$。
解得：$$x = 0.1mol$$，$$y = 0.1mol$$。
根据反应：
$$Mg + H_2SO_4 \rightarrow MgSO_4 + H_2↑$$（生成$$0.1mol H_2$$）
$$2Al + 3H_2SO_4 \rightarrow Al_2(SO_4)_3 + 3H_2↑$$（生成$$0.15mol H_2$$）
总$$H_2$$物质的量：$$0.25mol$$。
正确答案为B。
5. 解析：
A选项错误，$$NaAlO_2$$水溶液中$$H_2O$$也含氧原子，总数大于$$2N_A$$。
B选项错误，$$NO$$与$$O_2$$反应生成$$NO_2$$，分子数减少。
C选项正确，$$Na_2O$$和$$Na_2O_2$$中阴离子均为$$O^{2-}$$或$$O_2^{2-}$$，总数为$$N_A$$。
D选项错误，浓$$H_2SO_4$$会使铝钝化，电子转移数小于$$N_A$$。
正确答案为C。
6. 解析：
体现铝的物理性质的用途：①导热性（铝锅）、③导电性（导线）、⑤延展性（铝箔）、⑧密度小（飞机材料）、⑨导热性（热交换器）。
其他选项体现化学性质（如②钝化、④铝热反应、⑥还原性、⑦氧化膜防护）。
正确答案为C（①③⑤⑧⑨）。
7. 解析：
A选项：铜与稀$$HNO_3$$反应生成$$Cu(NO_3)_2$$和气体，溶液质量增加。
B选项：$$AlCl_3$$与$$NH_3$$生成$$Al(OH)_3$$沉淀，溶液质量减少。
C选项：铁置换$$Cu^{2+}$$，溶液质量减少（$$Fe^{2+}$$质量小于$$Cu^{2+}$$）。
D选项：$$Na_2CO_3$$与$$CO_2$$生成$$NaHCO_3$$，可能析出晶体，质量不一定增加。
正确答案为A。
8. 解析：
A选项错误，铝与盐酸或$$NaOH$$反应的$$H_2$$体积比为$$1:1$$（均为$$2Al + 6H^+ \rightarrow 2Al^{3+} + 3H_2↑$$或$$2Al + 2OH^- + 2H_2O \rightarrow 2AlO_2^- + 3H_2↑$$）。
B选项错误，$$Al_2O_3$$不与弱酸（如$$H_2CO_3$$）或弱碱（如$$NH_3$$）反应。
C选项正确，铝会与酸或碱反应腐蚀。
D选项错误，纯铝较软，合金才适合制造零件。
正确答案为C。
9. 解析：
与盐酸和$$NaOH$$均可反应的物质：
①$$Al_2O_3$$（两性氧化物）、②$$Al(OH)_3$$（两性氢氧化物）、③$$NaHCO_3$$（与酸反应生成$$CO_2$$，与碱生成$$CO_3^{2-}$$）。
④$$(NH_4)_2SO_3$$与盐酸反应生成$$SO_2$$，与$$NaOH$$反应生成$$NH_3$$，但非两性化合物。
正确答案为A（①②③）。
10. 解析：
A选项错误，钠与氧气常温生成$$Na_2O$$，加热生成$$Na_2O_2$$，无$$NaO$$。
B选项正确，$$Fe(OH)_2$$氧化为$$Fe(OH)_3$$的现象描述准确。
C选项错误，铝和铁在浓$$HNO_3$$或浓$$H_2SO_4$$中钝化，浓盐酸不钝化。
D选项错误，等量铝与盐酸或$$NaOH$$反应生成的$$H_2$$量相同。
正确答案为B。