.jpg)
正确率60.0%下列各反应的离子方程式中，错误的是（）
D
A.硫酸铝溶液中加入过量的氨水：$$A l^{3+}+3 N H_{3} \cdot H_{2} O=A l \， \， ( O H ) \， \，_{3} \downarrow+3 N H_{4}^{+}$$
B.氯化镁溶液中加入氢氧化钠溶液：$$M g^{2+}+2 O H^{-}=M g \ ( O H )_{\ 2} \downarrow$$
C.铝片放入过量浓$${{N}{a}{O}{H}}$$溶液：$$2 A l+2 O H^{-}+2 H_{2} O=2 A l O_{2}^{-}+3 H_{2} \uparrow$$
D.将铜片放入过量稀$${{H}{N}{{O}_{3}}}$$溶液中：$$3 C u+8 H N O_{3}=3 C u^{2+}+6 N O_{3}^{-}+2 N O \uparrow+4 H_{2} O$$
5、['氧化还原反应的书写及配平'， '二氧化碳'， '有关化学方程式的计算'， '离子方程式的书写'， '氢氧化镁']正确率40.0%下列离子方程式表达正确的是
D
A.等物质的量的$$\mathrm{M g C l_{2} \，， \; B a ( O H )_{2}}$$和$${{H}{C}{l}}$$三种溶液混合：$$\mathrm{M g}^{2+}+2 \mathrm{O H}^{-}=\mathrm{M g ( O H )}_{2} \downarrow$$
B.$$\mathrm{N a H S O_{4}}$$溶液与少量$$\mathrm{B a ( O H )_{2}}$$溶液混合：$$\mathrm{H^{+}+S O_{4}^{2-}+B a^{2+}+O H^{-}===B a S O_{4} \downarrow+H_{2} O}$$
C.硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液反应：$$\mathrm{B a}^{2+}+\mathrm{S O}_{4}^{2-}===\mathrm{B a S O}_{4} \downarrow$$
D.将过量二氧化碳气体通入澄清石灰水中：$$\mathrm{C O_{2}+O H^{-}==H C O_{3}^{-}}$$
7、['离子方程式的书写'， '过氧化钠与水的反应'， '氢氧化镁'， '铁离子、铁盐'， '铜']正确率60.0%下列反应的离子方程式正确的是（）
C
A.过氧化钠与水反应：$$2 O_{2}^{2-}+2 H_{2} O=4 O H^{-}+O_{2} \uparrow$$
B.铜丝在氯气中燃烧：$$C u+C l_{2} \stackrel{\textsc{f i m} k \linebreak\mathrm{f i m}} {\simeq} C u^{2+}+2 C l^{-}$$
C.氢氧化镁溶于盐酸：$$M g \ ( O H )_{\textit{2}}+2 H^{+}=M g^{2+}+2 H_{2} O$$
D.氯化铁溶液腐蚀铜箔制印刷线路板：$$F e^{3+}+C u=F e^{2+}+C u^{2+}$$
8、['离子方程式的书写'， '氯化氢、盐酸'， '氢氧化镁']正确率60.0%水垢成分之一的氢氧化镁溶于稀盐酸的离子方程式书写正确的是$${{(}{)}}$$
C
A.$$\mathrm{M g ( O H )_{2}+H^{+}=M g^{2+}+H_{2} O}$$
B.$$\mathrm{M g} ( \mathrm{O H} )_{2}+\mathrm{H C l}=\mathrm{M g}^{2+}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}+\mathrm{C l}^{-}$$
C.$$\mathrm{M g} ( \mathrm{O H} )_{2}+2 \mathrm{H}^{+}=\mathrm{M g}^{2+}+2 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}$$
D.$$\mathrm{O H^{-}+H^{+}=H_{2} O}$$
10、['实验原理、相关方程式的书写'， '氢氧化亚铁的性质'， '氢氧化镁'， '氢氧化亚铁的制备'， '氢氧化铁'， '实验现象的描述或解释'， '钠与盐溶液的反应']正确率40.0%下列各组反应中最终有白色沉淀产生的是（）
B
A.$${{A}{l}{C}{{l}_{3}}}$$溶液中加入过量$${{N}{a}{O}{H}}$$溶液
B.单质钠投入$${{M}{g}{C}{{l}_{2}}}$$溶液
C.$$\mathrm{F e_{2} \ ( \bf S O_{4} )}_{3}$$溶液中加入过量氨水
D.$${{F}{e}{C}{{l}_{2}}}$$溶液中加入过量$${{N}{a}{O}{H}}$$溶液
第2题：下列各反应的离子方程式中，错误的是（ ）。
解析：
A. 硫酸铝溶液中加入过量的氨水：$$Al^{3+} + 3 NH_3 \cdot H_2 O = Al(OH)_3 \downarrow + 3 NH_4^+$$
氨水是弱碱，不能溶解Al(OH)_3，反应正确。
B. 氯化镁溶液中加入氢氧化钠溶液：$$Mg^{2+} + 2 OH^- = Mg(OH)_2 \downarrow$$
生成氢氧化镁沉淀，反应正确。
C. 铝片放入过量浓NaOH溶液：$$2 Al + 2 OH^- + 2 H_2 O = 2 AlO_2^- + 3 H_2 \uparrow$$
偏铝酸根应写为Al(OH)_4^-或AlO_2^-，但通常写为AlO_2^-，反应正确。
D. 将铜片放入过量稀HNO_3溶液中：$$3 Cu + 8 HNO_3 = 3 Cu^{2+} + 6 NO_3^- + 2 NO \uparrow + 4 H_2 O$$
错误：离子方程式应写成离子形式，HNO_3是强酸应拆开，但NO_3^-是旁观离子，正确写法应为：$$3 Cu + 8 H^+ + 2 NO_3^- = 3 Cu^{2+} + 2 NO \uparrow + 4 H_2 O$$
原式未将强酸拆开，且多写了NO_3^-。
答案：D
第5题：下列离子方程式表达正确的是。
解析：
A. 等物质的量的MgCl_2、Ba(OH)_2和HCl三种溶液混合：$$Mg^{2+} + 2 OH^- = Mg(OH)_2 \downarrow$$
错误：HCl会先与OH^-反应，若等物质的量混合，OH^-不足，不会生成沉淀。
B. NaHSO_4溶液与少量Ba(OH)_2溶液混合：$$H^+ + SO_4^{2-} + Ba^{2+} + OH^- = BaSO_4 \downarrow + H_2 O$$
错误：NaHSO_4应拆为Na^+、H^+、SO_4^{2-}，但离子方程式应简化。正确写法应为：$$H^+ + SO_4^{2-} + Ba^{2+} + OH^- = BaSO_4 \downarrow + H_2 O$$ 看似合理，但系数不对。少量Ba(OH)_2时，应满足Ba^{2+}与OH^-比例为1:2，正确为：$$Ba^{2+} + 2 OH^- + 2 H^+ + SO_4^{2-} = BaSO_4 \downarrow + 2 H_2 O$$
C. 硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液反应：$$Ba^{2+} + SO_4^{2-} = BaSO_4 \downarrow$$
错误：NH_4^+与OH^-也会反应生成NH_3·H_2O，离子方程式不完整。
D. 将过量二氧化碳气体通入澄清石灰水中：$$CO_2 + OH^- = HCO_3^-$$
正确：过量CO_2时，生成碳酸氢钙，Ca^{2+}为旁观离子，离子方程式正确。
答案：D
第7题：下列反应的离子方程式正确的是（ ）。
解析：
A. 过氧化钠与水反应：$$2 O_2^{2-} + 2 H_2 O = 4 OH^- + O_2 \uparrow$$
错误：过氧化钠是固体，不能拆开写O_2^{2-}，应写化学方程式。
B. 铜丝在氯气中燃烧：$$Cu + Cl_2 \xrightarrow{\Delta} Cu^{2+} + 2 Cl^-$$
错误：反应在固态进行，不能写离子方程式，且生成CuCl_2固体。
C. 氢氧化镁溶于盐酸：$$Mg(OH)_2 + 2 H^+ = Mg^{2+} + 2 H_2 O$$
正确：氢氧化镁是难溶物，但可溶于酸，离子方程式正确。
D. 氯化铁溶液腐蚀铜箔：$$Fe^{3+} + Cu = Fe^{2+} + Cu^{2+}$$
错误：电荷不守恒，左边电荷+2，右边电荷+4，正确为：$$2 Fe^{3+} + Cu = 2 Fe^{2+} + Cu^{2+}$$
答案：C
第8题：水垢成分之一的氢氧化镁溶于稀盐酸的离子方程式书写正确的是（ ）。
解析：
A. $$Mg(OH)_2 + H^+ = Mg^{2+} + H_2 O$$
错误：H^+系数应为2，电荷和质量均不守恒。
B. $$Mg(OH)_2 + HCl = Mg^{2+} + H_2 O + Cl^-$$
错误：HCl应拆为H^+和Cl^-，且未化简。
C. $$Mg(OH)_2 + 2 H^+ = Mg^{2+} + 2 H_2 O$$
正确：符合离子方程式书写规则。
D. $$OH^- + H^+ = H_2 O$$
错误：氢氧化镁是固体，不能拆开写OH^-。
答案：C
第10题：下列各组反应中最终有白色沉淀产生的是（ ）。
解析：
A. AlCl_3溶液中加入过量NaOH溶液
生成Al(OH)_3白色沉淀，但过量NaOH会溶解生成NaAlO_2，最终无沉淀。
B. 单质钠投入MgCl_2溶液
钠先与水反应生成NaOH和H_2，NaOH再与Mg^{2+}生成Mg(OH)_2白色沉淀，且不过量，最终有沉淀。
C. Fe_2(SO_4)_3溶液中加入过量氨水
生成Fe(OH)_3红褐色沉淀，不是白色。
D. FeCl_2溶液中加入过量NaOH溶液
生成Fe(OH)_2白色沉淀，但迅速被氧化为Fe(OH)_3红褐色，最终不是白色。
答案：B