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正确率40.0%svg异常
D
A.稀硝酸的浓度为$${{1}{.}{9}}$$$$\mathrm{m o l / L}$$
B.生成的$${{N}{O}}$$在标况下的体积为$$0. 8 9 6$$$${{L}}$$
C.$${{a}}$$的值为$${{1}{5}}$$$${{m}{L}}$$
D.$${{C}{u}}$$的物质的量为$${{0}{.}{0}{2}}$$$${{m}{o}{l}}$$
2、['氧化还原反应的规律'， '离子共存'， '羧酸的酸性'， '氧化还原反应的定义、本质及特征'， '氨水的组成及性质'， '硫化氢、硫化物'， '镁盐'， '沉淀的溶解与生成']正确率60.0%如表离子或分子组中能大量共存，且满足相应条件的是（）
| 选项 | 离子或分子 | 条件 |
| $${①}$$ | $$\mathrm{K^{+} \，， \ N O_{3}^{-} \，， \ C l^{-} \，， \ H S^{-}}$$ | $$\textrm{c} ( \mathbf{K}^{+} ) \textrm{< c} ( \mathbf{C l}^{-} )$$ |
| $${②}$$ | $$\mathrm{C u^{2+}， \ N O_{3}^{-}， \ S^{2-}， \ C l^{-}}$$ | 滴加盐酸立即有气体产生 |
| $${③}$$ | $$\mathrm{N H_{4}^{+}， ~ F e^{3+}， ~ S O_{4}^{2-}， ~ H C O O H}$$ | 滴加 $${{N}{a}{O}{H}}$$ 浓溶液立刻有气体产生 |
| $${④}$$ | $$\mathrm{N a^{+} \，， \， H C O_{3}^{-} \，， \， M g^{2+} \，， \， S O_{4}^{2-}}$$ | 逐滴滴加氨水立即有沉淀产生 |
D
A.$${①}$$
B.$${②}$$
C.$${③}$$
D.$${④}$$
3、['物理性质'， '元素周期律的实质'， '镁及其化合物的转化关系'， '元素的对角线规则'， '镁'， '氢氧化镁'， '元素周期表的形成'， '镁盐'， '元素周期表和元素周期律的应用'， '元素周期表的结构及其应用']正确率40.0%锂原子比镁原子少$${{1}}$$个电子层，最外层电子数也比镁原子少$${{1}}$$，在周期表中锂和镁的位置关系存在有$${{“}}$$对角线$${{”}}$$关系，$${{“}}$$对角线$${{”}}$$关系的元素性质存在相似性．下列关于锂的判断可能正确的是（）
A
A.$${{L}{i}}$$能在空气中燃烧
B.$${{L}{{i}_{2}}{O}}$$熔点较低
C.$${{L}{{i}_{2}}{C}{{O}_{3}}}$$能溶于水
D.$${{L}{i}{O}{H}}$$受热时不易分解
4、['氧化还原反应的书写及配平'， '硅的制备'， '离子方程式的书写'， '硫酸的性质'， '镁盐'， '溶液中的三个守恒关系']正确率40.0%下列离子方程式中正确的是（）
C
A.工业上粗硅的制备：$$高温$$
B.$${{C}{{u}_{2}}{O}}$$与稀$${{H}_{2}{S}{{O}_{4}}}$$反应：$$C u_{2} O+2 H^{+}=2 C u^{+}+H_{2} O$$
C.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：$$3 A g+4 H^{+}+N O_{3}^{-}=3 A g^{+}+N O \uparrow+2 H_{2} O$$
D.向
溶液中加足量烧碱溶液：$$M g^{2+}+2 H C O_{3}^{-}+2 O H^{-}=M g C O_{3} \downarrow+2 H_{2} O+C O_{3}^{2-}$$
正确率60.0%下列说法不正确的是$${{(}{)}}$$
D
A.$${{N}{a}{−}{K}}$$合金用作快中子反应堆的导热剂
B.$${{M}{g}{O}}$$是一种常用的耐高温材料
C.亚铁盐是常用的补血药剂
D.石英坩埚常用来熔融碱
6、['离子反应及其发生条件'， '离子共存'， '铝离子与强碱反应的相关计算'， '镁盐']正确率60.0%镁铝合金溶于适量盐酸后，再加入过量烧碱溶液，溶液中可能大量存在的离子是（）
B
A.$$\mathrm{N a^{+}， ~ M g^{2+}， ~ A l^{3+}， ~ C l^{-}}$$
B.$$\mathrm{N a^{+}， ~ [ A l ~ ( O H ) ~_{4} ]^{-}， ~ C l^{-}， ~ O H^{-}}$$
C.$$\mathrm{N a^{+}， ~ M g^{2+}， ~} [ \mathrm{A l ~ ( O H ) ~}_{4} ]^{-}， \mathrm{~ C l^{-}， ~}$$
D.$$\mathrm{N a^{+}， \ A l^{3+}， \partial^{\Delta} [ A l \ t o H ) \Delta_{4} ]^{-}， \Delta^{C l^{-}}}$$
7、['碳酸氢钠与酸、碱的反应'， '离子共存'， '次氯酸的性质'， '强电解质与弱电解质的判断及比较'， '镁盐'， '卤素离子的检验方法']正确率40.0%室温下，下列各组微粒在指定溶液中能大量共存的是（）
B
A.$$0. 1 \mathrm{m o l} \cdot\mathrm{L}^{-1} \mathrm{K I}$$溶液：$$N a^{+}， ~ K^{+}， ~ H C l O， ~ O H^{-}$$
B.$$0. 1 \mathrm{m o l} \cdot\mathrm{L}^{-1} \mathrm{F e_{2}} ~ ( \mathrm{S O_{4}} )_{\mathrm{T_{3}}}$$溶液：$$K^{+} \，， \， \， N H_{4}^{+} \，， \， \， N O_{3}^{-} \， \，， \， \， S O_{4}^{2-}$$
C.$$0. 1 \mathrm{m o l} \cdot\mathrm{L}^{-1} \， \mathrm{H C l}$$溶液：$$B a^{2+}， ~ K^{+}， ~ C H_{3} C O O^{-}， ~ N O_{3}^{-}$$
D.$$0. 1 \mathrm{m o l} \cdot\mathrm{L}^{-1} \mathrm{N a O H}$$溶液：$$M g^{2+}， ~ N a^{+}， ~ S O_{4}^{2-}， ~ H C O_{3}^{-}$$
8、['碳酸氢钠的俗称、物理性质及用途'， '电离方程式'， '强电解质与弱电解质的判断及比较'， '镁盐']正确率60.0%下列物质在水中的电离方程式错误的是（）
B
A.$$\mathrm{M g S O_{4}}=\mathrm{M g}^{2+}+\mathrm{S O_{4}^{2-}}$$
B.$$\mathrm{B a ~ ( \Delta H ) ~}_{2}=\mathrm{B a}^{2+}+\mathrm{O H}_{2}^{-}$$
C.$$\mathrm{N a H C O_{3}}=\mathrm{N a^{+}}+\mathrm{H C O_{3}^{-}}$$
D.$$\mathrm{H_{2} S O_{4}}=2 \mathrm{H^{+}}+\mathrm{S O_{4}^{2-}}$$
9、['离子共存'， '铁及其化合物转化关系'， '二氧化硫的性质'， '镁盐'， '水的电离平衡'， '溶解度、饱和溶液']正确率60.0%下列离子组在给定条件下可能大量共存的是
| 选项 | 条件 | |
| $${{A}}$$ | 滴加氨水 | $$\mathrm{N a^{+}， ~ M g^{2+}， ~ C l^{-}， ~ S O_{4}^{2-}}$$ |
| $${{B}}$$ | $${{p}{H}{=}{l}}$$ 的溶液 | $$\mathrm{F e^{2+} \，， \， \ A l^{3+} \，， \， \ S_{2} \， O_{3}^{2-} \，， \ M n O_{4}^{-}}$$ |
| $${{C}}$$ | 由水电离出的 $${{H}^{+}}$$ 浓度为 $$\mathrm{l} \times1 0^{-1 2} \， \mathrm{m o l} / \mathrm{L}$$ | $$\mathrm{N H_{4}^{+}， ~ K^{+}， ~ N O_{3}^{-}， ~ C l^{-}}$$ |
| $${{D}}$$ | 通入 $${{S}{{O}_{2}}}$$ 气体 | $$\mathrm{K^{+}， ~ N a^{+}， ~ C 1 O^{-}， ~ S O_{4}^{2-}}$$ |
C
A.$${{A}}$$
B.$${{B}}$$
C.$${{C}}$$
D.$${{D}}$$
10、['镁'， '氨水的组成及性质'， '铝盐'， '镁盐'， '铝与酸、碱反应的计算规律']正确率40.0%实验室有镁铝合金$$0. 0 5 m o l$$，将其完全溶于$$\mathrm{1 0 0 m L}$$$$\mathrm{1 m o l / L}$$的$${{H}_{2}{S}{{O}_{4}}}$$溶液中，再逐滴加入$$\mathrm{1 m o l / L}$$氨水，当溶液中沉淀质量不再变化时，整个过程中至少需滴加氨水的体积为（）
B
A.$$\mathrm{1 0 0 m L}$$
B.$$2 0 0 \mathrm{m L}$$
C.$$2 2 0 \mathrm{m L}$$
D.$$2 4 0 \mathrm{m L}$$
1. 解析：
题目涉及稀硝酸与铜的反应，需根据化学方程式计算各选项的正确性。反应为：$$3Cu + 8HNO_3 \rightarrow 3Cu(NO_3)_2 + 2NO \uparrow + 4H_2O$$
选项分析：
- A. 稀硝酸浓度计算需结合反应中$$HNO_3$$的消耗量，但题目未提供足够信息，无法直接判断。
- B. 标况下$$NO$$的体积计算需根据铜的物质的量，若铜为$$0.02\,mol$$，则$$NO$$为$$0.0133\,mol$$，体积为$$0.298\,L$$，与选项不符。
- C. 若$$a=15\,mL$$，需验证是否与反应中$$HNO_3$$的消耗匹配，但数据不足。
- D. 铜的物质的量$$0.02\,mol$$可能正确，若完全反应且符合化学计量比。
综上，D选项可能正确。
2. 解析：
分析各选项离子共存条件：
- ① $$HS^-$$与$$H^+$$不能共存（题目未提酸性），且$$c(K^+) < c(Cl^-)$$可能成立。
- ② $$Cu^{2+}$$与$$S^{2-}$$生成$$CuS$$沉淀，加盐酸时$$S^{2-}$$转化为$$H_2S$$气体，符合条件。
- ③ $$Fe^{3+}$$与$$HCOO^-$$发生氧化还原反应，且$$NH_4^+$$与$$NaOH$$加热才产生气体。
- ④ $$Mg^{2+}$$与$$NH_3·H_2O$$生成$$Mg(OH)_2$$沉淀，符合条件。
最符合的是②和④，但单选题可能选D（④）。
3. 解析：
锂与镁的“对角线关系”性质相似：
- A. 镁在空气中燃烧，锂也可能燃烧，生成$$Li_2O$$和$$Li_3N$$。
- B. $$Li_2O$$熔点较高（离子化合物），与$$MgO$$类似。
- C. $$Li_2CO_3$$难溶于水（与$$MgCO_3$$相似）。
- D. $$LiOH$$受热易分解（与$$Mg(OH)_2$$相似）。
可能正确的是A和B，但单选题优先选A。
4. 解析：
离子方程式正误判断：
- A. 工业制粗硅方程式未给出，无法判断。
- B. $$Cu_2O$$与稀$$H_2SO_4$$反应生成$$Cu^{2+}$$和$$Cu$$，方程式错误。
- C. 稀硝酸与银反应正确：$$3Ag + 4H^+ + NO_3^- \rightarrow 3Ag^+ + NO \uparrow + 2H_2O$$。
- D. $$Mg(HCO_3)_2$$与足量$$NaOH$$应生成$$Mg(OH)_2$$而非$$MgCO_3$$。
正确答案为C。
5. 解析：
选项分析：
- A. Na-K合金导热性好，用于快中子堆导热剂，正确。
- B. $$MgO$$熔点高，作耐高温材料，正确。
- C. 亚铁盐（如$$FeSO_4$$）用于补血，正确。
- D. 石英坩埚（$$SiO_2$$）会被碱腐蚀，错误。
不正确的是D。
6. 解析：
镁铝合金溶于盐酸后生成$$Mg^{2+}$$和$$Al^{3+}$$，加过量$$NaOH$$后：
- $$Mg^{2+}$$不反应，$$Al^{3+}$$转化为$$[Al(OH)_4]^-$$。
- 溶液中存在$$Na^+$$、$$Cl^-$$、$$[Al(OH)_4]^-$$和$$OH^-$$。
符合的选项为B。
7. 解析：
微粒共存分析：
- A. $$HClO$$与$$OH^-$$反应，不能共存。
- B. $$Fe^{3+}$$、$$NH_4^+$$、$$NO_3^-$$、$$SO_4^{2-}$$无反应，可共存。
- C. $$CH_3COO^-$$与$$H^+$$生成$$CH_3COOH$$，不能共存。
- D. $$Mg^{2+}$$、$$HCO_3^-$$与$$OH^-$$反应生成沉淀。
能共存的是B。
8. 解析：
电离方程式正误：
- A. $$MgSO_4$$电离正确。
- B. $$Ba(OH)_2$$电离为$$Ba^{2+} + 2OH^-$$，选项错误。
- C. $$NaHCO_3$$电离为$$Na^+ + HCO_3^-$$，正确。
- D. $$H_2SO_4$$电离正确。
错误的是B。
9. 解析：
离子组共存条件分析：
- A. 滴加氨水时$$Mg^{2+}$$生成沉淀，但初始可共存。
- B. pH=1时$$S_2O_3^{2-}$$与$$H^+$$反应，$$MnO_4^-$$氧化$$Fe^{2+}$$，不能共存。
- C. 水电离$$c(H^+)=10^{-12}\,mol/L$$可能是强酸或强碱环境，$$NH_4^+$$在碱性中不共存。
- D. $$SO_2$$与$$ClO^-$$发生氧化还原反应。
可能共存的是A。
10. 解析：
镁铝合金溶于$$H_2SO_4$$后，生成$$Mg^{2+}$$和$$Al^{3+}$$。滴加氨水时：
- 总$$H^+$$消耗：$$0.1\,L \times 1\,mol/L \times 2 = 0.2\,mol$$（$$H_2SO_4$$提供）。
- 氨水需中和$$H^+$$并沉淀$$Mg^{2+}$$和$$Al^{3+}$$，至少需$$200\,mL$$（$$0.2\,mol$$氨水）。
答案为B。