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正确率40.0%下列离子方程式正确的是（）
D
A.$$\mathrm{N a H S O_{4}}$$溶液与
溶液反应至中性：$$H^{+}+S O_{4}^{2-}+B a^{2+}+O H^{-}=B a S O_{4} \downarrow+H_{2} O$$
B.$$\bf{M} \mathrm{g \gets O H} \mathrm{)}_{\Delta2}$$与$${{H}_{2}{S}{{O}_{4}}}$$反应：$$M g^{2+}+2 O H^{-}+2 H^{+}+S O_{4}^{2-}=M g S O_{4} \downarrow+2 H_{2} O$$
C.镁与醋酸反应$$\mathrm{M g+2 H^{+}=M g^{2+}+H_{2} \uparrow}$$
D.$${{N}{{a}_{2}}{S}{{O}_{3}}}$$溶液使酸性$${{K}{M}{n}{{O}_{4}}}$$溶液褪色：$$5 S O_{3}^{2-}+6 H^{+}+2 M n O_{4}^{-}=5 S O_{4}^{2-}+2 M n^{2+}+3 H_{2} O$$
2、['碳酸氢钠的俗称、物理性质及用途'， '碳酸氢钠与酸、碱的反应'， '离子方程式的书写'， '氧化还原反应的规律'， '化学与STSE'， '氢氧化镁'， '氧化还原反应的几组概念'， '电化学腐蚀的种类和原理'， '金属的活动顺序表及应用'， '铁离子、铁盐'， '溶液中的三个守恒关系']正确率40.0%下列反应的离子方程式正确的是（）
C
A.用小苏打$$( \mathrm{N a H C O_{3}} )$$治疗胃酸$$\mathrm{( H C l )}$$过多：$$C O_{3}^{2-}+2 H^{+}=C O_{2} \uparrow+H_{2} O$$
B.氯化铁溶液腐蚀铜箔制印刷线路板：$$F e^{3+}+C u=F e^{2+}+C u^{2+}$$
C.氢氧化镁溶于盐酸：$$M g \ ( O H )_{\textit{2}}+2 H^{+}=M g^{2+}+2 H_{2} O$$
D.$$\mathrm{F e}^{3+}$$与$${{I}^{−}}$$反应的离子方程式为：$$F e^{3+}+2 I^{-}=F e^{2+}+I_{2}$$
3、['离子方程式的书写'， 'pH定义及表达式'， '化学常用计量及综合应用'， '氢氧化镁'， '有关物质的量的其他计算'， '溶液中的三个守恒关系']正确率40.0%向$$3 \mathrm{m o l} \cdot\mathrm{L}^{-1}$$盐酸中加入打磨后的镁条，一段时间后生成灰白色固体$${{X}}$$，并测得反应后溶液$${{p}{H}}$$升高．为确认固体$${{X}}$$的成分，过滤洗涤后进行实验：
$${①}$$向固体$${{X}}$$中加入足量硝酸，固体溶解，得到无色溶液，将其分成两等份；
$${②}$$向其中一份无色溶液中加入足量$${{A}{g}{N}{{O}_{3}}}$$溶液，得到白色沉淀$${{a}}$$；
$${③}$$向另一份无色溶液中加入足量$${{N}{a}{O}{H}}$$溶液，得到白色沉淀$${{b}}$$．
下列分析不正确的是（）
D
A.溶液$${{p}{H}}$$升高的主要原因：$$M g+2 H^{+}=M g^{2+}+H_{2} \uparrow$$
B.生成沉淀$${{a}}$$的离子方程式：$$A g^{+}+C l^{-}=A g C l \downarrow$$
C.沉淀$${{b}}$$是$$\bf{M} \mathrm{g \gets O H} \mathrm{)}_{\Delta2}$$
D.若$${{a}{、}{b}}$$的物质的量关系为$$n \left( \begin{matrix} {a} \\ \end{matrix} \right) : \begin{matrix} {n \left( \begin{matrix} {b} \\ \end{matrix} \right)} \\ \end{matrix}=1 : \begin{matrix} {3} \\ \end{matrix}$$，则可推知固体$${{X}}$$的化学式为$$\bf{M g_{3} \nabla O H} \mathrm{)}_{\it6} \mathrm{C l}$$
4、['胶体的制备'， '铁'， '离子方程式的书写'， '氢氧化镁'， '钠与盐溶液的反应']正确率40.0%下列离子反应方程式书写正确的是$${{(}{)}}$$
D
A.将铁粉加入稀硫酸中：$$\mathrm{2 F e+6 H^{+}=2 F e^{3+}+3 H_{2} \uparrow}$$
B.将钠加入$${{C}{u}{S}{{O}_{4}}}$$溶液：$$2 \mathrm{N a}+\mathrm{C u}^{2+}=2 \mathrm{N a}^{+}+\mathrm{C u}$$
C.氢氧化铁胶体的制备：$$\mathrm{F e^{3+}+3 H_{2} O} \stackrel{\Delta} {=} \mathrm{F e ( O H )_{3} \downarrow+3 H^{+}}$$
D.$$\mathrm{M g ( O H )_{2}}$$和稀盐酸的反应：$$\mathrm{M g} ( \mathrm{O H} )_{2}+2 \mathrm{H}^{+}=2 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}+\mathrm{M g}^{2+}$$
5、['氧化还原反应的书写及配平'， '二氧化碳'， '离子方程式的书写'， '氢氧化镁'， '偏铝酸盐'， '铁离子、铁盐']正确率40.0%下列离子方程式正确的是（）
A
A.向$${{F}{e}{C}{{l}_{3}}}$$溶液中加入$$\mathrm{M g ~ ( O H ) ~}_{2} \! : \mathrm{~ 3 M g ~ ( O H ) ~}_{2}+2 \mathrm{F e}^{3+}=2 \mathrm{F e ~ ( O H ) ~}_{3}+3 \mathrm{M g}^{2+}$$
B.醋酸溶液与水垢中的$${{C}{a}{C}{{O}_{3}}}$$反应：$$C a C O_{3}+2 H^{+}=C a^{2+}+H_{2} O+C O_{2} \uparrow$$
C.向$$\mathrm{N a A I O_{2}}$$溶液中通入过量$${{C}{{O}_{2}}}$$制$$\mathrm{A I ~ ( O H )}_{\it3} \colon\mathrm{C O}_{2}+2 \mathrm{A I O}_{2}^{-}+3 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}=2 \mathrm{A I ~ ( O H )}_{\it3} \downarrow+\mathrm{C O}_{3}^{2-}$$
D.向溶液中滴加$$\mathrm{N a H S O_{4}}$$溶液至混合溶液恰好为中性：$$B a^{2+}+O H^{-}+H^{+}+S O_{4}^{2-}=B a S O_{4} \downarrow+H_{2} O$$
正确率60.0%下列各组微粒能大置共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写不正确的是（）
| 选项 | 微粒组 | 所加试剂 | 离子方程式 |
| $${{A}}$$ | $$\mathrm{N H_{4}^{-}， ~ M g^{2+}， ~ S O_{4}^{2-}}$$ | 少量 溶液 | $$\mathrm{N H_{4}^{+}}+\mathrm{S O_{4}^{2-}}+\mathrm{B a}^{2+}+\mathrm{O H^{-}}=\mathrm{B a S O_{4}}+\mathrm{N H_{3}} \cdot\mathrm{H_{2} O}$$ |
| $${{B}}$$ | $$\mathrm{M g^{2+} \cdot~ H C O_{3}^{-} ~ C l^{-}}$$ | 过量 $${{N}{a}{O}{H}}$$ 溶液 | $$\mathrm{M g}^{2+}+2 \mathrm{H C O}_{3}^{-}+4 \mathrm{O H}^{-}=\mathrm{M g} ~ ( \mathrm{O H} ) ~_{2} \downarrow$$ $$+ 2 \mathrm{C O_{3}^{2-}}+2 \mathrm{H_{2} O}$$ |
| $${{C}}$$ | $$\mathrm{F e}^{2+}， ~ \mathrm{N O}_{3}^{-}， ~ \mathrm{C l}^{-}$$ | $$\mathrm{N a H S O_{4}}$$ 溶液 | $$3 \mathrm{F e}^{2+}+4 \mathrm{H}^{+}+\mathrm{N O}_{3}^{-}=2 \mathrm{F e}^{3+}+\mathrm{N O} \uparrow+2 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}$$ |
| $${{D}}$$ | $$\mathrm{K^{+}， ~ N H_{3} \cdot H_{2} O， ~ C O_{3}^{2-}}$$ | 通入过量 $${{C}{{O}_{2}}}$$ | $$\mathrm{N H_{3} \cdot H_{2} O+C O_{2}=N H_{4}^{+}+H C O_{3}^{-}}$$ |
A
A.$${{A}}$$
B.$${{B}}$$
C.$${{C}}$$
D.$${{D}}$$
7、['离子方程式的书写'， '过氧化钠与水的反应'， '氢氧化镁'， '铁离子、铁盐'， '铜']正确率60.0%下列反应的离子方程式正确的是（）
C
A.过氧化钠与水反应：$$2 O_{2}^{2-}+2 H_{2} O=4 O H^{-}+O_{2} \uparrow$$
B.铜丝在氯气中燃烧：$$C u+C l_{2} \stackrel{\textsc{f i m} k \linebreak\mathrm{f i m}} {\simeq} C u^{2+}+2 C l^{-}$$
C.氢氧化镁溶于盐酸：$$M g \ ( O H )_{\textit{2}}+2 H^{+}=M g^{2+}+2 H_{2} O$$
D.氯化铁溶液腐蚀铜箔制印刷线路板：$$F e^{3+}+C u=F e^{2+}+C u^{2+}$$
8、['氢氧化铜'， '实验方案的设计与评价'， '影响化学反应速率大小的因素'， '化学反应的实质'， '实验药品、实验装置/实验步骤的作用'， '溶度积与溶解度'， '沉淀的转化'， '氢氧化镁'， '淀粉与碘的反应'， '实验现象的描述或解释']正确率40.0%下列实验操作$${、}$$现象和实验结论均正确的是（）
| 选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
| $${{A}}$$ | 将少量硼酸溶液滴入到碳酸钠溶液中 | 无气泡 | 酸性： $$H_{2} C O_{3} > H_{3} B O_{3}$$ |
| $${{B}}$$ | 向浓度均为 $$0. 1 \mathrm{m o l} / \mathrm{L}$$ 的 $$\mathrm{M g C l_{2} \， \， \ \ C u C l_{2}}$$ 混合溶液中逐滴加入氨水 | 先出现蓝色沉淀 | $$\mathrm{K_{s p} [ C u ~ ( O H )_{\Delta_{2}} ] > K_{s p} [ M g ~ ( O H )_{\Delta_{2}} ]}$$ |
| $${{C}}$$ | 取两只试管各加入相同浓度和体积的 $${{N}{{a}_{2}}{{S}_{2}}{{O}_{3}}}$$ 溶液和稀硫酸的混合溶液。分别放入不同温度下的水浴中 | 都变浑浊 | 温度对反应速率影响不大 |
| $${{D}}$$ | 向盛有 $${{K}{{I}_{3}}}$$ 溶液的两支试管中分别加入淀粉和 $${{A}{g}{N}{{O}_{3}}}$$ 溶液 | 前者溶液变蓝色，后者有黄色沉淀 | $${{K}{{I}_{3}}}$$ 溶液存在平衡： $$I_{3}^{-} \rightleftharpoons I_{2}+I^{-}$$ |
D
A.$${{A}}$$
B.$${{B}}$$
C.$${{C}}$$
D.$${{D}}$$
9、['溶液的酸碱性判断'， '电离方程式'， '氯化氢、盐酸'， '氢氧化镁'， '水的电离平衡'， '盐类水解的应用']正确率60.0%下列叙述中不正确的是（）
A
A.加热$$\mathrm{M g C l_{2} \cdot6 H_{2} O}$$可得到无水$${{M}{g}{C}{{l}_{2}}}$$
B.溶液中$$c \ ( \ H^{+} ) \ > c \ ( \mathit{O} H^{-} )$$，该溶液一定显酸性
C.向水中加入加入盐也可能会抑制水的电离
D.
溶液蒸干得到的固体物质是$$\bf{M} \mathrm{g \gets O H} \mathrm{)}_{\Delta2}$$
正确率40.0%下列方案能达到实验目的的是（）
B
A.用乙醇萃取碘水中的碘
B.用$${{K}{S}{C}{N}}$$溶液检验$${{F}{e}{S}{{O}_{4}}}$$是否被氧化
C.用澄清石灰水检验纯碱溶液和小苏打溶液
D.用氨水鉴别$${{M}{g}{C}{{l}_{2}}}$$溶液和$${{A}{l}{C}{{l}_{3}}}$$溶液
1. 解析：
选项D正确。$$5 SO_3^{2-} + 6 H^+ + 2 MnO_4^- = 5 SO_4^{2-} + 2 Mn^{2+} + 3 H_2 O$$ 符合氧化还原反应的电荷守恒和原子守恒。其他选项错误原因：
- A: 未配平电荷，正确应为 $$2 H^+ + SO_4^{2-} + Ba^{2+} + 2 OH^- = BaSO_4 \downarrow + 2 H_2 O$$。
- B: $$Mg(OH)_2$$ 是固体，不能拆分为离子，正确应为 $$Mg(OH)_2 + 2 H^+ + SO_4^{2-} = MgSO_4 + 2 H_2 O$$。
- C: 醋酸是弱酸，应写为 $$Mg + 2 CH_3COOH = Mg^{2+} + 2 CH_3COO^- + H_2 \uparrow$$。
2. 解析：
选项C正确。$$Mg(OH)_2 + 2 H^+ = Mg^{2+} + 2 H_2 O$$ 符合强酸与不溶性碱的中和反应。其他选项错误原因：
- A: 小苏打为 $$HCO_3^-$$，正确应为 $$HCO_3^- + H^+ = CO_2 \uparrow + H_2 O$$。
- B: 未配平电荷和原子，正确应为 $$2 Fe^{3+} + Cu = 2 Fe^{2+} + Cu^{2+}$$。
- D: 未配平电荷，正确应为 $$2 Fe^{3+} + 2 I^- = 2 Fe^{2+} + I_2$$。
3. 解析：
选项D不正确。若 $$n(a) : n(b) = 1 : 3$$，说明固体X中 $$Cl^-$$ 与 $$Mg^{2+}$$ 的物质的量比为1:3，但 $$Mg_3(OH)_6Cl$$ 不符合常见化合物组成，实际可能为 $$Mg(OH)Cl$$ 或其他混合物。其他选项正确：
- A: pH升高是因 $$Mg + 2 H^+ = Mg^{2+} + H_2 \uparrow$$ 消耗 $$H^+$$。
- B: 沉淀a为 $$AgCl$$，反应正确。
- C: 沉淀b为 $$Mg(OH)_2$$，因 $$Mg^{2+} + 2 OH^- = Mg(OH)_2 \downarrow$$。
4. 解析：
选项D正确。$$Mg(OH)_2 + 2 H^+ = 2 H_2 O + Mg^{2+}$$ 符合强酸与不溶性碱的反应。其他选项错误原因：
- A: 铁与稀硫酸生成 $$Fe^{2+}$$，正确应为 $$Fe + 2 H^+ = Fe^{2+} + H_2 \uparrow$$。
- B: 钠先与水反应，正确应为 $$2 Na + 2 H_2 O + Cu^{2+} = 2 Na^+ + Cu(OH)_2 \downarrow + H_2 \uparrow$$。
- C: 胶体不是沉淀，正确应为 $$Fe^{3+} + 3 H_2 O \xrightarrow{\Delta} Fe(OH)_3 (\text{胶体}) + 3 H^+$$。
5. 解析：
选项A正确。$$3 Mg(OH)_2 + 2 Fe^{3+} = 2 Fe(OH)_3 + 3 Mg^{2+}$$ 符合沉淀转化规律。其他选项错误原因：
- B: 醋酸为弱酸，应写为 $$CaCO_3 + 2 CH_3COOH = Ca^{2+} + 2 CH_3COO^- + H_2 O + CO_2 \uparrow$$。
- C: 过量 $$CO_2$$ 生成 $$HCO_3^-$$，正确应为 $$CO_2 + AlO_2^- + 2 H_2 O = Al(OH)_3 \downarrow + HCO_3^-$$。
- D: 未配平电荷，正确应为 $$Ba^{2+} + 2 OH^- + 2 H^+ + SO_4^{2-} = BaSO_4 \downarrow + 2 H_2 O$$。
6. 解析：
选项A错误。$$NH_4^+$$ 与 $$OH^-$$ 优先反应，正确应为 $$NH_4^+ + OH^- = NH_3 \cdot H_2 O$$。其他选项正确：
- B: $$Mg^{2+}$$ 与 $$HCO_3^-$$ 在过量 $$NaOH$$ 中生成 $$Mg(OH)_2$$ 和 $$CO_3^{2-}$$。
- C: 酸性条件下 $$NO_3^-$$ 氧化 $$Fe^{2+}$$ 的离子方程式正确。
- D: 过量 $$CO_2$$ 与 $$NH_3 \cdot H_2 O$$ 反应生成 $$NH_4^+$$ 和 $$HCO_3^-$$。
7. 解析：
选项C正确。$$Mg(OH)_2 + 2 H^+ = Mg^{2+} + 2 H_2 O$$ 符合强酸与不溶性碱的反应。其他选项错误原因：
- A: 过氧化钠应写为 $$2 Na_2O_2 + 2 H_2 O = 4 Na^+ + 4 OH^- + O_2 \uparrow$$。
- B: 铜与氯气反应为分子方程式，正确应为 $$Cu + Cl_2 \xrightarrow{\text{点燃}} Cu^{2+} + 2 Cl^-$$。
- D: 未配平电荷，正确应为 $$2 Fe^{3+} + Cu = 2 Fe^{2+} + Cu^{2+}$$。
8. 解析：
选项D正确。$$KI_3$$ 溶液中存在平衡 $$I_3^- \rightleftharpoons I_2 + I^-$$，加入淀粉变蓝，加入 $$AgNO_3$$ 生成 $$AgI$$ 黄色沉淀。其他选项错误原因：
- A: 无气泡说明 $$H_3BO_3$$ 酸性弱于 $$H_2CO_3$$，但结论反了。
- B: 蓝色沉淀为 $$Cu(OH)_2$$，说明 $$K_{sp}[Cu(OH)_2] < K_{sp}[Mg(OH)_2]$$。
- C: 变浑浊说明温度影响速率，结论矛盾。
9. 解析：
选项A不正确。加热 $$MgCl_2 \cdot 6 H_2 O$$ 会水解生成 $$Mg(OH)Cl$$ 或 $$MgO$$，无法直接得到无水 $$MgCl_2$$。其他选项正确：
- B: $$c(H^+) > c(OH^-)$$ 是酸性溶液的定义。
- C: 如 $$NH_4Cl$$ 等盐会抑制水的电离。
- D: $$Mg(HCO_3)_2$$ 溶液蒸干得到 $$Mg(OH)_2$$ 和 $$MgCO_3$$。
10. 解析：
选项B正确。$$KSCN$$ 可检验 $$Fe^{3+}$$，若 $$FeSO_4$$ 被氧化则溶液变红。其他选项错误原因：
- A: 乙醇与水互溶，不能萃取碘。
- C: 石灰水与纯碱和小苏打均生成白色沉淀，无法区分。
- D: 氨水与 $$MgCl_2$$ 和 $$AlCl_3$$ 均生成白色沉淀，且 $$Al(OH)_3$$ 不溶于过量氨水。