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正确率40.0%化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）
A
A.二氧化硫不可用于漂白纸浆
B.钠钾合金可用于快中子反应堆作热交换剂
C.氧化镁是优质的耐高温材料
D.硅酸钠的水溶液俗称$${{“}}$$水玻璃$${{”}}$$，是建筑行业常用的一种黏合剂
2、['无机物的性质及应用'， '常见的氧化剂和还原剂'， '二氧化硅的化学性质'， '氧化镁'， '金属的活动顺序表及应用'， '正负极的判断'， '氧化铝']正确率60.0%下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）
A
A.氧化镁.氧化铝的熔点都很高，都可用作耐高温材料
B.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器
C.二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
D.铜的金属活泼性比铁弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀
3、['氧化铁'， '氧化镁'， '化学常用计量及综合应用'， '氧化铜'， '氧化铝']正确率40.0%等质量的下列氧化物与足量$$2 \mathrm{m o l} \cdot\mathrm{L}^{-1}$$盐酸反应时，消耗盐酸最多的是$${{(}}$$$${{)}}$$
B
A.$${{M}{g}{O}}$$
B.$${{A}{{l}_{2}}{{O}_{3}}}$$
C.$${{C}{u}{O}}$$
D.$${{F}{{e}_{2}}{{O}_{3}}}$$
4、['化学平衡移动的相关判断'， '氧化还原反应的规律'， '氧化镁'， '镁'， '氢氧化镁'， '化学反应速率与化学平衡的综合应用'， '镁盐'， '影响化学平衡的因素'， '化学平衡状态的建立及特征'， '元素金属性和非金属性强弱的比较方法'， '氧化还原反应和非氧化还原反应'， '氧化还原反应的定义、本质及特征'， '氧化还原反应的几组概念']正确率40.0%下列实验方案不能达到实验目的是（）
| 选项 | 实验方案 | 实验目的 |
| $${{A}}$$ | 向酸性 $${{K}{M}{n}{{O}_{4}}}$$ 溶液中滴加草酸溶液，观察紫色是否消失 | 验证草酸具有还原性 |
| $${{B}}$$ | 向相同浓度的 $${{N}{a}{B}{r}}$$ 和 $${{K}{I}}$$ 溶液中分别滴加足量氯水，观察溶液颜色变化 | 比较溴元素和碘元素的非金属性强弱 |
| $${{C}}$$ | 将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温 | 研究温度对化学平衡的影响 |
| $${{D}}$$ | 将 $$\bf{M} \mathrm{g \gets O H} \mathrm{)}_{\Delta2}$$ 沉淀转入烧杯中，加足量稀硫酸溶解，加热浓缩，冷却结晶 | 制备硫酸镁晶体 |
B
A.$${{A}}$$
B.$${{B}}$$
C.$${{C}}$$
D.$${{D}}$$
5、['质量守恒定律'， '氧化镁'， '化学常用计量及综合应用'， '氧化铜'， '对物质的量浓度的考查']正确率40.0%等质量的$${{C}{u}{O}}$$和$${{M}{g}{O}}$$粉末分别溶于足量的硝酸中得到体积相同$${、}$$浓度分别为$$\mathrm{a m o l} \cdot\mathrm{L}^{-1}$$和$$\mathrm{b m o l} \cdot\mathrm{L}^{-1}$$的
和$$\mathbf{M g} \left( \mathbf{N O_{3}} \right)_{\mathbf{\Sigma} 2}$$溶液，则$${{a}}$$与$${{b}}$$的关系为（）
A
A.$${{2}{a}{=}{b}}$$
B.$${{a}{=}{2}{b}}$$
C.$${{a}{=}{b}}$$
D.无法确定
6、['氧化钠'， '氧化还原反应的规律'， '氧化镁'， '过氧化钠与水的反应'， '镁盐'， '氧化铝']正确率60.0%下列实验中固体不会溶解的是（）
C
A.氧化铝与足量的稀盐酸混合
B.过氧化钠与水混合
C.氢氧化铝与足量的氨水混合
D.木炭与足量浓硫酸反应共热
7、['四氧化三铁'， '硝酸的其他性质'， '表示粒子构成的符号的含义及相关计算'， '氧化镁'， '铝的性质']正确率60.0%已知$${{M}}$$为质量数为$${{2}{7}{，}}$$中子数为$${{1}{4}}$$的元素形成的单质，则下列物质不能与$${{M}}$$反应的是$${{(}{)}}$$
D
A.浓硝酸
B.$${{N}{a}{O}{H}}$$溶液
C.$$\mathrm{F e_{3} O_{4}}$$
D.$${{M}{g}{O}}$$
8、['无机物的性质及应用'， 'C、Si单质的存在形态、物理性质及用途'， '乙烯和氯乙烯的用途'， '氧化镁'， '铁离子、铁盐']正确率60.0%下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）
A
A.$${{M}{g}{O}}$$熔点高，可用作耐高温材料
B.石墨具有导电性，可用于制铅笔芯
C.乙烯具有可燃性，可用作果实的催熟剂
D.$$\mathrm{F e C l_{3}}$$溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的$${{C}{u}}$$
9、['无机物的性质及应用'， '二氧化硅的物理性质及用途'， '氧化镁'， '硅和二氧化硅材料'， '氧化铝']正确率60.0%光纤通讯是$${{7}{0}}$$年代后期发展起来的一种新型通信技术。光纤通讯的光导纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的
B
A.石墨
B.二氧化硅
C.氧化镁
D.氧化铝
10、['浓硫酸的强氧化性'， '氮气的性质、制取、用途'， '二氧化硅的化学性质'， '氧化镁'， '物质性质的探究与评价'， '钝化原理及应用'， '氧化铝']正确率40.0%下列有关物质的性质与应用不相对应的是$${{(}{)}}$$
B
A.氮气化学性质不活泼，可用作食品防腐剂
B.二氧化锰具有强氧化性，可用作$${{H}_{2}{{O}_{2}}}$$分解的氧化剂
C.$$\mathrm{S i O_{2}， ~ A l_{2} O_{3}， ~ M g O}$$都有很高的熔点，可以制耐火材料
D.常温下，浓硫酸能使金属铝钝化，可用铝槽车运输浓硫酸
1. 选项A错误，因为二氧化硫可用于漂白纸浆，这是其重要用途之一。其他选项正确：B中钠钾合金导热性好且中子吸收截面小，适合快中子反应堆；C中氧化镁熔点高(2852°C)，是优质耐高温材料；D中硅酸钠水溶液确实俗称水玻璃，是建筑黏合剂。
2. 选项A正确，氧化镁(2852°C)和氧化铝(2072°C)熔点都很高，都可用作耐高温材料。B错误，二氧化硅可与氢氟酸反应；C错误，二氧化氯具有强氧化性而非还原性；D错误，铜与铁在海水中会形成原电池加速铁腐蚀。
3. 计算各氧化物与盐酸反应的物质的量比：$$MgO + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2O$$ (1:2)；$$Al_2O_3 + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2O$$ (1:6)；$$CuO + 2HCl \rightarrow CuCl_2 + H_2O$$ (1:2)；$$Fe_2O_3 + 6HCl \rightarrow 2FeCl_3 + 3H_2O$$ (1:6)。设各氧化物质量为m，则$$MgO$$消耗盐酸$$\frac{{m}}{{40}} \times 2 = \frac{{m}}{{20}}$$ mol；$$Al_2O_3$$消耗$$\frac{{m}}{{102}} \times 6 = \frac{{m}}{{17}}$$ mol；$$CuO$$消耗$$\frac{{m}}{{80}} \times 2 = \frac{{m}}{{40}}$$ mol；$$Fe_2O_3$$消耗$$\frac{{m}}{{160}} \times 6 = \frac{{3m}}{{80}}$$ mol。比较可知$$Al_2O_3$$消耗盐酸最多，选B。
4. 选项C不能达到实验目的。铜与浓硝酸反应生成$$NO_2$$，$$2NO_2 \rightleftharpoons N_2O_4$$为放热反应，降温平衡正向移动，颜色变浅，但此实验只能证明温度对平衡的影响，不能定量研究，且$$NO_2$$收集和处理存在安全问题。其他选项均能达到实验目的。
5. 设$$CuO$$和$$MgO$$质量均为m，则$$n(CuO) = \frac{{m}}{{80}}$$，生成$$Cu(NO_3)_2$$的物质的量$$\frac{{m}}{{80}}$$ mol；$$n(MgO) = \frac{{m}}{{40}}$$，生成$$Mg(NO_3)_2$$的物质的量$$\frac{{m}}{{40}}$$ mol。溶液体积相同，浓度比等于物质的量比：$$\frac{{a}}{{b}} = \frac{{\frac{{m}}{{80}}}}{{\frac{{m}}{{40}}}} = \frac{{1}}{{2}}$$，即$$a = \frac{{1}}{{2}}b$$或$$2a = b$$，选A。
6. 选项C中氢氧化铝与氨水不反应，因氢氧化铝是两性氢氧化物，只溶于强酸强碱，不溶于弱碱氨水，故不会溶解。其他选项都会溶解或反应：A中氧化铝溶于盐酸；B中过氧化钠与水反应生成NaOH和O2；D中木炭与浓硫酸反应生成CO2和SO2。
7. 元素M质量数27，中子数14，则质子数13，为铝元素。铝不与$$MgO$$反应，因镁比铝活泼，$$MgO$$很稳定。铝可与浓硝酸(钝化)、NaOH溶液(生成$$NaAlO_2$$)、$$Fe_3O_4$$(铝热反应)反应，选D。
8. 选项A正确，$$MgO$$熔点高(2852°C)，可用作耐高温材料。B错误，石墨用于铅笔芯是因质地软，而非导电性；C错误，乙烯作催熟剂是因是植物激素，而非可燃性；D错误，$$FeCl_3$$腐蚀Cu是因氧化性：$$2FeCl_3 + Cu \rightarrow 2FeCl_2 + CuCl_2$$，而非酸性。
9. 光导纤维由高纯度二氧化硅经特殊工艺制成，选B。二氧化硅透明度高、折射率合适、传输损耗小，是理想的光纤材料。
10. 选项B错误，二氧化锰在$$H_2O_2$$分解中作催化剂，而非氧化剂。其他选项正确：A中氮气惰性用作防腐；C中三种氧化物熔点高都可用作耐火材料；D中铝遇浓硫酸钝化，可用铝槽车运输。