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正确率60.0%将一块镁铝合金溶于盐酸后，加入过量氢氧化钠溶液，过滤后灼烧沉淀物，所得白色粉末的质量等于原合金的质量，则该合金中镁铝的质量比是（）
A
A.$${{3}{：}{2}}$$
B.$${{2}{：}{3}}$$
C.$${{1}{：}{1}}$$
D.$${{2}{：}{1}}$$
2、['根据
进行相关计算'， '对阿伏加德罗常数的考查'， '以
为中心的基本粒子的有关推算'， '气体物质与
相关推算'， '镁'， '对气体摩尔体积的考查']正确率60.0%$${{N}_{A}}$$表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
B
A.在常温常压下，$$1 1. 2 L N_{2}$$含有的分子数为$${{0}{.}{5}{{N}_{A}}}$$
B.标准状况下，$${{2}{{N}_{A}}}$$个$${{H}_{2}}$$分子所占有的体积约是$$4 4. 8 \mathrm{L}$$
C.$${{2}{.}{4}{g}}$$金属镁变成镁离子时失去的电子数为$${{2}{{N}_{A}}}$$
D.$${{2}{g}}$$氢气中含有原子数为$${{N}_{A}}$$
3、['二氧化碳'， '元素金属性和非金属性强弱的比较方法'， '微粒半径大小的比较'， '元素在周期表中位置的推断'， '镁'， '元素周期表和元素周期律的应用'， '位置、结构、性质的相互关系和应用'， '元素的推断及综合应用']正确率40.0%svg异常
C
A.$${{Y}}$$元素最高价氧化物对应的水化物化学式为$${{H}_{3}{Y}{{O}_{4}}}$$
B.原子半径由小到大的顺序为：$$X < Z < Y < W$$
C.与同浓度的盐酸反应，$${{Z}}$$比$${{W}}$$更剧烈
D.$${{X}}$$的氧化物不能与$${{Z}}$$单质反应
4、['元素周期律的实质'， '镁'， '同一周期内元素性质递变规律与原子结构的关系'， '元素周期表和元素周期律的应用'， '位置、结构、性质的相互关系和应用'， '硅及其化合物的转化关系'， '元素的推断及综合应用']正确率60.0%短周期（前三周期）元素$${\bf X. ~ Y. ~ Z. ~ W}$$的原子序数依次增大，$${{X}}$$原子的最外层电子数是其内层电子总数的$${{3}}$$倍，$${{Y}}$$原子的最外层只有$${{2}}$$个电子，$${{Z}}$$单质可制成半导体材料，$${{W}}$$与$${{X}}$$属于同一主族．下列叙述不正确的是（）
D
A.$${{X}}$$元素可以与$${{W}}$$元素形成$${{W}{{X}_{2}}}$$和$${{W}{{X}_{3}}}$$两种化合物
B.$${{Y}}$$元素的单质一定条件下可以与$$\mathrm{O_{2}， ~ N_{2}， ~ C O_{2}}$$反应
C.$${{Z}}$$原子的最外层电子数为$${{4}}$$，形成化合物时一般为$${{+}{4}}$$价
D.$${{X}}$$与$${{Y}{、}{Z}}$$与$${{W}}$$都属于同一周期
5、['影响化学反应速率大小的因素'， '硫酸的性质'， '化学反应速率的图像分析'， '镁']正确率60.0%svg异常
B
A.$${①{④}}$$
B.$${①{②}{③}}$$
C.$${②{③}}$$
D.$${③{④}}$$
6、['氯气的发现及物理性质'， '镁'， '硫'， '硅和二氧化硅材料'， '钠的保存、应用']正确率60.0%下列各种元素：$${①}$$钠$${②}$$镁$${③}$$氯$${④}$$硅$${⑤}$$硫，在自然界中无游离态的是（）
C
A.$${①{②}{④}}$$
B.$${①{②}{③}}$$
C.$${①{②}{③}{④}}$$
D.$${①{③}{⑤}}$$
7、['无机物的性质及应用'， '镁'， '金属的活动顺序表及应用'， '金属单质的通性'， '铝的性质']正确率60.0%镁粉和铝粉的混合物，投入下列溶液中，没有明显现象的是
D
A.硝酸汞溶液
B.稀硫酸
C.$${{N}{a}{O}{H}}$$溶液
D.硫酸镁溶液
8、['浓硫酸的强氧化性'， '铁'， '镁'， '正负极的判断']正确率60.0%svg异常
B
A.$${Ⅰ}$$中产生气体的原因是：$$\mathrm{F e+2 H^{+}=F e^{2+}+H_{2} \uparrow}$$
B.取出$${Ⅱ}$$中的铁棒放入$${{C}{u}{S}{{O}_{4}}}$$溶液立即析出亮红色固体
C.$${Ⅲ}$$中现象说明$${{M}{g}}$$在浓$${{H}_{2}{S}{{O}_{4}}}$$中没被钝化
D.$${Ⅳ}$$中现象说明$${{M}{g}}$$的金属性比$${{F}{e}}$$强
9、['铁'， '二氧化硅的物理性质及用途'， '绿色化学'， '镁'， '合成纤维的应用'， '硅酸盐材料']正确率60.0%下列说法正确的是（）
D
A.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料
B.食品包装中常放入有铁粉的小袋，防止食物受潮变质
C.镁在空气中燃烧生成氧化镁$${、}$$氮化镁，铁在氧气中燃烧生成氧化铁
D.将废动植物油脂经反应改性制成$${{“}}$$生物柴油$${{”}}$$，代替柴油作为内燃机燃料的做法符合$${{“}}$$绿色化学$${{”}}$$的理念
10、['碳酸钠'， '合金'， '镁'， '常见的金属材料'， '铝的性质']正确率80.0%下列关于各金属及其化合物的说法正确的是
B
A.镁是一种常用的耐高温材料
B.钢铁是目前用量最大、用途最广的合金
C.苏打可用于治疗胃酸过多
D.铝制容器可以长期盛放咸的食物
1. 设合金中镁的质量为$$x$$，铝的质量为$$y$$。镁铝合金溶于盐酸后生成$$Mg^{2+}$$和$$Al^{3+}$$，加入过量NaOH溶液后，$$Al^{3+}$$转化为$$AlO_2^-$$留在溶液中，$$Mg^{2+}$$转化为$$Mg(OH)_2$$沉淀。灼烧后$$Mg(OH)_2$$分解为$$MgO$$，其质量为$$x + y$$。根据化学反应：
由题意得$$\frac{40}{24}x = x + y$$，解得$$x:y = 3:2$$。答案为A。
2. A选项：常温常压下，1.12 L $$N_2$$的物质的量不为0.05 mol，错误。B选项：标准状况下，$$2N_A$$个$$H_2$$分子为2 mol，体积为44.8 L，正确。C选项：2.4 g Mg为0.1 mol，失去0.2 mol电子，电子数为$$0.2N_A$$，错误。D选项：2 g $$H_2$$为1 mol，原子数为$$2N_A$$，错误。答案为B。
3. 题目描述不完整，无法解析。
4. 根据题目描述，X为O，Y为Mg，Z为Si，W为S。A选项：S与O可形成$$SO_2$$和$$SO_3$$，正确。B选项：Mg可与$$O_2$$、$$N_2$$、$$CO_2$$反应，正确。C选项：Si最外层电子数为4，但形成化合物时价态不一定是+4，错误。D选项：O与Mg为第二周期，Si与S为第三周期，正确。答案为C。
5. 题目描述不完整，无法解析。
6. 钠、镁、氯化学性质活泼，在自然界中无游离态；硅和硫在自然界中有游离态。答案为B。
7. 镁粉和铝粉在硫酸镁溶液中不发生反应，没有明显现象。答案为D。
8. 题目描述不完整，无法解析。
9. A选项：合成纤维为有机材料，错误。B选项：铁粉用于吸收氧气而非防潮，错误。C选项：铁在氧气中燃烧生成$$Fe_3O_4$$，错误。D选项：生物柴油符合绿色化学理念，正确。答案为D。
10. A选项：镁不是耐高温材料，错误。B选项：钢铁是用途最广的合金，正确。C选项：苏打碱性太强，不可用于治疗胃酸过多，错误。D选项：铝会与咸食物中的电解质反应，错误。答案为B。
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