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正确率40.0%svg异常，非svg图片
A
A.煅烧贝壳得到生石灰，该反应为氧化还原反应
B.先将海水中的镁沉淀，再转化为$$\mathrm{M g C l}_{2} \，，$$是为了提高溶液中镁离子的浓度
C.沉淀池中主要发生的反应为$$\mathrm{C a ( O H )_{2}+M g C l_{2}=~=~ M g ( O H )_{2} \downarrow~+~ C a C l_{2}}$$
D.工业上利用电解熔融氯化镁的方法制取镁的原因是氯化镁的熔点比氧化镁低得多
2、['质量守恒定律'， '氧化还原反应和非氧化还原反应'， '离子方程式的书写'， '氧化还原反应的规律'， '氯气的实验室制法'， '氢氧化钠'， '镁盐'， '沉淀的溶解与生成'， '铁离子、铁盐'， '溶液中的三个守恒关系'， '铜']正确率60.0%下列指定反应的离子方程式正确的是（）
D
A.制作印刷电路板：$$F e^{3+}+C u=F e^{2+}+C u^{2+}$$
B.$$\bf{C a} \ ( \bf{H C O_{3}} )_{\Delta2}$$溶液中加足量$${{N}{a}{O}{H}}$$溶液：$$H C O_{3}^{-}+C a^{2+}+O H^{-}=C a C O_{3} \downarrow+H_{2} O$$
C.硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：$$S O_{4}^{2-}+B a^{2+}=B a S O_{4} \downarrow$$
D.$${{K}{C}{l}{{O}_{3}}}$$溶液与浓盐酸反应：$$C l O_{3}^{-}+5 C l^{-}+6 H^{+}=3 C l_{2} \uparrow+3 H_{2} O$$
3、['氧化性、还原性强弱的比较'， '晶体熔、沸点高低的比较规律'， '元素金属性和非金属性强弱的比较方法'， '次氯酸的性质'， '氯气的发现及物理性质'， '无机含氧酸的酸性'， '硫'， '氯气的化学性质及用途'， '镁盐'， '化合价的变化规律']正确率40.0%下列说法正确的是$${{(}{)}}$$
B
A.氯化钠熔点高于氯化镁
B.高氯酸是强酸，次氯酸是弱酸
C.$${{C}{a}{{H}_{2}}}$$中$${{H}}$$元素的化合价为$${{+}{1}}$$价
D.硫的氧化性大于氯气
4、['用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子'， '氧化还原反应的规律'， '电解饱和食盐水'， '氧化还原反应的定义、本质及特征'， '水解方程式'， '影响盐类水解的因素'， '盐类水解的原理'， '氧化还原反应的几组概念'， '过滤、分离与注入溶液的仪器'， '镁盐'， '盐类水解的应用']正确率40.0%svg异常，非svg图片
D
A.要除去粗盐中$$\mathrm{S O_{4}^{2-} \，， \， \ C a^{2+} \，， \ M g^{2+}}$$等杂质，步骤$${①}$$中所加试剂及相关操作顺序可以是过量$${{N}{a}{O}{H}}$$溶液$${{→}}$$过量$${{B}{a}{C}{{1}_{2}}}$$溶液$${{→}}$$过量$${{N}{{a}_{2}}{C}{{O}_{3}}}$$溶液$${{→}}$$过滤$${{→}}$$盐酸
B.步骤$${②}$$的反应原理为$$2 \mathrm{C} 1^{-}+2 \mathrm{H_{2} O}$$$$电解$$$$2 \mathrm{O H^{-}+H_{2} \uparrow+C 1_{2} \uparrow}$$
C.步骤$${③}$$中需将$$\mathrm{M g C 1_{2} \cdot6 H_{2} O}$$置于干燥的$${{H}{C}{l}}$$气流中加热脱水制备无水$${{M}{g}{C}{{1}_{2}}}$$
D.步骤$$\textcircled{4} \，， \， \textcircled{5} \，， \， \textcircled{6}$$所涉及的反应中，溴元素均发生氧化反应
5、['碳酸氢钠的俗称、物理性质及用途'， '电离方程式'， '强电解质与弱电解质的判断及比较'， '镁盐']正确率60.0%下列物质在水中的电离方程式错误的是（）
B
A.$$\mathrm{M g S O_{4}}=\mathrm{M g}^{2+}+\mathrm{S O_{4}^{2-}}$$
B.$$\mathrm{B a ~ ( \Delta H ) ~}_{2}=\mathrm{B a}^{2+}+\mathrm{O H}_{2}^{-}$$
C.$$\mathrm{N a H C O_{3}}=\mathrm{N a^{+}}+\mathrm{H C O_{3}^{-}}$$
D.$$\mathrm{H_{2} S O_{4}}=2 \mathrm{H^{+}}+\mathrm{S O_{4}^{2-}}$$
6、['离子反应及其发生条件'， '酸、碱、盐、氧化物的概念及其分类'， '溶度积与溶解度'， '电解法制取铝'， '原子的构成、发展史'， '镁盐'， '同位素的应用'， '金属的活动顺序表及应用'， '金属冶炼的常见方法'， '无机物的性质及应用'， '四种基本反应类型'， '相对分（原）子质量及其计算'， '化学反应的实质']正确率60.0%下列叙述不正确的是（）
A
A.根据某元素原子的质子数和中子数，可以确定该元素的相对原子质量
B.$$\mathrm{C a C l_{2} \，， \ M g C l_{2}}$$晶体都容易潮解，它们潮解的实质是晶体表面吸水形成溶液
C.根据金属活动性顺序表，可以推断冶炼金属时可能的方法
D.根据酸$${、}$$碱$${、}$$盐的溶解性表，可以判断某些溶液中的复分解反应能否进行
7、['铝盐'， '镁盐'， '氢氧化钠'， '偏铝酸盐']正确率60.0%向下列物质中滴加氢氧化钠产生白色沉淀，继续滴加沉淀又溶解的是（）
A
A.氯化铝
B.偏铝酸钠
C.氯化镁
D.氯化钡
8、['铝及其重要化合物之间的相互转化'， '有关化学方程式的计算'， '氢氧化铝及相关沉淀的图像及计算'， '镁'， '镁盐'， '沉淀的溶解与生成'， '铝的性质']正确率40.0%svg异常，非svg图片
A
A.$${{1}{：}{2}}$$
B.$${{1}{：}{3}}$$
C.$${{2}{：}{3}}$$
D.$${{2}{：}{7}}$$
9、['铝及其重要化合物之间的相互转化'， '物质检验和鉴别的基本方法选择及应用'， '铝盐'， '镁盐'， '偏铝酸盐'， '氢氧化铝']正确率40.0%下列各组物质的水溶液不用其它试剂无法鉴别出来的是$${{(}{)}}$$
D
A.$$\mathrm{N a O H. \ A l C l_{3}}$$
B.$$\mathrm{C u S O}_{4}， ~ \mathrm{B a C l}_{2}$$
C.$$\mathrm{N a A l O_{2}， \ H C l}$$
D.$$\mathrm{M g C l_{2} \，， \ N a O H}$$
10、['铁离子、亚铁离子的检验、鉴别'， '铵根的检验'， '镁盐'， '铝盐'， '常见阳离子的检验']正确率60.0%用化学方法区别$$\mathrm{N a C l. ~ M g C l_{2} ~， ~ A l C l_{3} ~， ~ C u C l_{2} ~， ~ F e C l_{3}}$$和$${{N}{{H}_{4}}{C}{l}}$$现有六种溶液（必要时可加热$${）}$$，可选用下列试剂中的（）
D
A.$${{K}{S}{C}{N}}$$溶液
B.$${{A}{g}{N}{{O}_{3}}}$$溶液
C.$${{B}{a}{C}{{l}_{2}}}$$溶液
D.$${{N}{a}{O}{H}}$$溶液
1. 题目分析：
A. 煅烧贝壳反应为 $$CaCO_3 \rightarrow CaO + CO_2$$，无元素化合价变化，非氧化还原反应，错误
B. 先沉淀再转化是为了分离提纯，而非提高浓度，错误
C. 沉淀池反应正确：$$Ca(OH)_2 + MgCl_2 = Mg(OH)_2 \downarrow + CaCl_2$$
D. 氯化镁熔点（714℃）远低于氧化镁（2852℃），电解能耗低，正确
答案：CD
2. 离子方程式分析：
A. 电荷不守恒，应为：$$2Fe^{3+} + Cu = 2Fe^{2+} + Cu^{2+}$$
B. 正确：$$HCO_3^- + Ca^{2+} + OH^- = CaCO_3 \downarrow + H_2O$$
C. 漏写 $$Mg^{2+} + 2OH^- = Mg(OH)_2 \downarrow$$，不完整
D. 正确：$$ClO_3^- + 5Cl^- + 6H^+ = 3Cl_2 \uparrow + 3H_2O$$
答案：BD
3. 概念判断：
A. 氯化钠熔点801℃低于氯化镁714℃，错误
B. 高氯酸是最强无机酸，次氯酸是弱酸，正确
C. $$CaH_2$$中H为-1价，错误
D. 氯气氧化性强于硫，错误
答案：B
4. 海水提镁工艺：
A. 除杂顺序应为：BaCl2 → NaOH → Na2CO3 → 过滤 → 盐酸，避免引入新杂质
B. 电解食盐水正确：$$2Cl^- + 2H_2O \xrightarrow{\text{电解}} 2OH^- + H_2 \uparrow + Cl_2 \uparrow$$
C. 正确，HCl气流防止MgCl2水解
D. 步骤④⑤⑥中溴元素发生氧化还原反应，但不全是氧化反应
答案：BC
5. 电离方程式：
A. 正确：$$MgSO_4 = Mg^{2+} + SO_4^{2-}$$
B. 错误：$$Ba(OH)_2 = Ba^{2+} + 2OH^-$$（不应写为OH2-）
C. 正确：$$NaHCO_3 = Na^+ + HCO_3^-$$
D. 正确：$$H_2SO_4 = 2H^+ + SO_4^{2-}$$
答案：B
6. 基本概念：
A. 错误，相对原子质量是各种同位素加权平均值
B. 正确，潮解是表面形成饱和溶液的过程
C. 正确，活动性顺序决定冶炼方法
D. 正确，溶解性表判断复分解反应方向
答案：A
7. 两性氢氧化物特性：
A. AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓（白色），Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O（溶解）
B. 偏铝酸钠加酸才产生沉淀
C. Mg(OH)2不溶于过量NaOH
D. BaCl2产生Ba(OH)2但无溶解现象
答案：A
8. 图像题（缺图无法解析）
9. 不用试剂鉴别：
A. NaOH和AlCl3互滴现象不同：NaOH→AlCl3产生白色沉淀→溶解；AlCl3→NaOH无沉淀→产生沉淀
B. CuSO4蓝色，BaCl2无色，混合产生BaSO4白色沉淀
C. NaAlO2和HCl互滴：HCl→NaAlO2产生白色沉淀→溶解；NaAlO2→HCl无沉淀
D. MgCl2和NaOH无法通过互滴区分（都产生白色沉淀且不溶解）
答案：D
10. 鉴别试剂选择：
分析各物质特性：
NaCl：无特殊现象
MgCl2：与NaOH产生白色沉淀
AlCl3：与NaOH产生白色沉淀→溶解
CuCl2：蓝色溶液，与NaOH产生蓝色沉淀
FeCl3：黄色溶液，与NaOH产生红褐色沉淀
NH4Cl：与NaOH产生刺激性气味（NH3）
NaOH溶液可区分所有物质，是最佳选择
答案：D