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正确率40.0%下列$${{A}{∼}{D}}$$四组反应中。其中$${Ⅰ}$$和$${Ⅱ}$$可用同一个离子方程式表示的是$${{(}{)}}$$
| $${Ⅰ}$$ | $${Ⅱ}$$ | |
| $${{A}}$$ | 把金属铁放入稀硫酸中 | 把金属铁放入稀硝酸中 |
| $${{B}}$$ | $$\mathrm{C a ( H C O_{3} )_{2}}$$ 溶液中加入足量的 $${{N}{a}{O}{H}}$$ 溶液 | $$\mathrm{C a ( O H )_{2}}$$ 溶液中加入足量的 $$\mathrm{N a H C O_{3}}$$ 溶液 |
| $${{C}}$$ | 将 $$0. 1 \mathrm{m o l C l}_{2}$$ 通入含 $$0. 3 \mathrm{m o l}$$ $${{F}{e}{B}{{r}_{2}}}$$ 的溶液 | 将 $$0. 3 \mathrm{m o l}$$ $${{C}{{l}_{2}}}$$ 通入含 $$0. 1 \mathrm{m o l}$$ $${{F}{e}{B}{{r}_{2}}}$$ 的溶液 |
| $${{D}}$$ | 将少量 $${{N}{{a}_{2}}{C}{{O}_{3}}}$$ 溶液滴入到足量 $${{H}{C}{l}}$$ 溶液 | 将少量 $${{H}{C}{l}}$$ 溶液滴入到中产量 $${{N}{{a}_{2}}{C}{{O}_{3}}}$$ 溶液 |
B
A.$${{A}}$$
B.$${{B}}$$
C.$${{C}}$$
D.$${{D}}$$
2、['碳酸钠与盐酸的反应'， '大气污染的来源及危害'， '化学与STSE'， '二氧化硫的性质'， '化学与药物设计、合成'， '电化学腐蚀的种类和原理'， '硅和二氧化硅材料'， '煤的液化']正确率60.0%生活与化学紧密联系，以下说法正确的是（）
B
A.在医疗上碳酸钠可用于治疗胃酸过多
B.家用铁锅用水清洗后置于干燥处，能减缓电化学腐蚀
C.清洁能源所用光电池的生产材料主要是高纯度的二氧化硅
D.推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放
3、['常见阴离子的检验'， '离子反应在物质组成分析、鉴定的应用'， '碳酸氢钠与酸、碱的反应'， '碳酸钠与盐酸的反应'， '物质检验和鉴别的实验方案设计'， '物质检验和鉴别的基本方法选择及应用'， '探究物质的组成或测量物质的含量'， '物质检验和鉴别实验'， '常见阳离子的检验']正确率40.0%由两种物质组成的白色粉末，通过下列实验可确定其组成。
$${①}$$取样，加入足量水充分溶解，过滤并洗涤得到滤液和滤渣；
$${②}$$取少量滤液，加入$${{B}{a}{C}{{l}_{2}}}$$溶液，有白色沉淀产生；
$${③}$$取少量滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生。该白色粉末可能是$${{(}{)}}$$
C
A.$$\mathrm{N a_{2} C O_{3}， ~ A g N O_{3}}$$
B.$$\mathrm{M g S O_{4}， \ N a O H}$$
C.$$\mathrm{N a H C O_{3}， ~ C a ( O H )_{2}}$$
D.$$\mathrm{N a_{2} S_{2} O_{3}， ~ N a H S O_{4}}$$
4、['硫酸铜'， '铁'， '碳酸钠与盐酸的反应'， '硝酸的强氧化性'， '氧化还原反应的定义、本质及特征'， '次氯酸的性质'， '化合价的变化规律'， '氯水的成分和性质'， '金属的活动顺序表及应用']正确率40.0%下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（）
| $${{A}}$$ | $${{B}}$$ | $${{C}}$$ | $${{D}}$$ | |
| 实验 | 稀盐酸逐滴加 入含有酚酞的 $${{N}{{a}_{2}}{C}{{O}_{3}}}$$ 溶液中 | 光亮的铁丝插入 $${{C}{u}{S}{{O}_{4}}}$$ 溶液中 | 石蕊溶液滴入新制的氯水中 | 热铜丝插入稀硝酸中 |
| 现象 | 红色变浅，最后变为无色 | 铁丝表面变红 | 溶液变红，随后迅速褪色 | 产生无色气体，随后变为红棕色 |
A
A.$${{A}}$$
B.$${{B}}$$
C.$${{C}}$$
D.$${{D}}$$
5、['有关化学方程式的计算'， '碳酸钠与盐酸的反应'， '对气体摩尔体积的考查']正确率40.0%现有$$\mathrm{2 5 m L 2 m o l} \cdot\mathrm{L}^{-1}$$的$${{N}{{a}_{2}}{C}{{O}_{3}}}$$溶液和$$7 5 \mathrm{m l} \mathrm{L} 1 \mathrm{m o l} \cdot\mathrm{L}^{-1}$$的稀盐酸．①将$${{N}{{a}_{2}}{C}{{O}_{3}}}$$溶液缓慢滴到稀盐酸中；②将稀盐酸缓缓滴到$${{N}{{a}_{2}}{C}{{O}_{3}}}$$溶液中，在标准状况下产生气体的体积情况是（）
C
A.均为$${{0}{.}{5}{6}}$$$${{L}}$$
B.①$${{=}}$$②
C.①$${{>}}$$②
D.②$${{>}}$$①
7、['对物质分离、提纯的综合考查'， '碳酸钠与盐酸的反应'， '碳酸钠与碳酸氢钠的比较、鉴别'， 'Fe、Cu及相关离子的反应'， '既能与酸反应又能与碱反应的无机物质'， '对分离、提纯方法选择的考查']正确率40.0%下列各组物质中，$${{Y}}$$是$${{X}}$$物质中含有的少量杂质，$${{Z}}$$是除杂试剂，其中所加试剂最合理的是
| | $${{X}}$$ | $${{Y}}$$ | $${{Z}}$$ |
| $${{A}}$$ | $$\mathrm{N a H C O_{3}}$$ 溶液 | $${{N}{{a}_{2}}{C}{{O}_{3}}}$$ | $${{B}{a}{C}{{l}_{2}}}$$ 溶液 |
| $${{B}}$$ | $${{F}{e}{C}{{l}_{3}}}$$ 溶液 | $${{C}{u}{C}{{l}_{2}}}$$ | $${{F}{e}}$$ |
| $${{C}}$$ | $${{F}{{e}_{2}}{{O}_{3}}}$$ | $${{A}{{l}_{2}}{{O}_{3}}}$$ | $${{N}{a}{O}{H}}$$ 溶液 |
| $${{D}}$$ | $${{N}{{a}_{2}}{S}{{O}_{4}}}$$ 溶液 | $${{N}{{a}_{2}}{C}{{O}_{3}}}$$ | 盐酸 |
C
A.$${{A}}$$
B.$${{B}}$$
C.$${{C}}$$
D.$${{D}}$$
8、['碳酸钠与盐酸的反应'， '碳酸氢钠与酸、碱的反应'， '碳酸氢钠的不稳定性'， '碳酸钠与碳酸氢钠的比较、鉴别'， '氢氧化钠、碳酸钠混合溶液与盐酸反应的相关考查']正确率40.0%$${{N}{{a}_{2}}{C}{{O}_{3}}}$$和$$\mathrm{N a H C O_{3}}$$的比较中，正确的是（）
$$\oplus\mathrm{N a H C O_{3}}$$比$${{N}{{a}_{2}}{C}{{O}_{3}}}$$固体更稳定
$${②}$$与酸反应产生$$\mathrm{C O_{2}， ~ N a H C O_{3}}$$比$${{N}{{a}_{2}}{C}{{O}_{3}}}$$更快
$${③}$$等质量的$${{N}{{a}_{2}}{C}{{O}_{3}}}$$和$$\mathrm{N a H C O_{3}}$$固体与足量的酸反应，$$N a H C O_{3}$$放出$${{C}{{O}_{2}}}$$更多
$${④}$$产生等质量的$${{C}{{O}_{2}}}$$，消耗酸的量，$$N a H C O_{3}$$比$${{N}{{a}_{2}}{C}{{O}_{3}}}$$少．
B
A.$${①{③}{④}}$$
B.$${②{③}{④}}$$
C.$${①{②}{③}}$$
D.$${①{②}{④}}$$
10、['二氧化碳'， '碳酸氢钠与酸、碱的反应'， '碳酸钠与盐酸的反应'， '无机物的分离、提纯'， '氯化氢、盐酸'， '二氧化硫的性质'， '氯气的化学性质及用途'， '铁盐、亚铁盐的相互转化、除杂'， '物质分离、提纯的常见物理方法'， '物质分离、提纯的常见化学方法']正确率60.0%除去下列气体或溶液中所含的少量杂质$${{(}}$$括号内为杂质$${{)}{，}}$$所加物质能达到除杂目的的是
C
A.$$\mathrm{C l_{2} ( H C l )}$$用$${{N}{a}{O}{H}}$$溶液洗气
B.$${{N}{{a}_{2}}{C}{{O}_{3}}}$$溶液$$\mathrm{( N a H C O_{3} )}$$加盐酸
C.$$\mathrm{C O_{2} ( S O_{2} )}$$用$$\mathrm{N a H C O_{3}}$$溶液洗气
D.$${{F}{e}{C}{{l}_{2}}}$$溶液$$( \mathrm{F e C l_{3}} )$$通入$${{C}{{l}_{2}}}$$
1. 分析：
A项：铁与稀硫酸反应生成$$Fe^{2+}$$和$$H_2$$，与稀硝酸反应生成$$Fe^{3+}$$和$$NO$$，离子方程式不同
B项：$$Ca(HCO_3)_2 + 2NaOH = CaCO_3 \downarrow + Na_2CO_3 + 2H_2O$$，$$Ca(OH)_2 + 2NaHCO_3 = CaCO_3 \downarrow + Na_2CO_3 + 2H_2O$$，离子方程式均为$$Ca^{2+} + 2HCO_3^- + 2OH^- = CaCO_3 \downarrow + CO_3^{2-} + 2H_2O$$
C项：氯气量不同，氧化产物不同，离子方程式不同
D项：滴加顺序不同，反应不同，离子方程式不同
答案：B
2. 分析：
A项：治疗胃酸过多用碳酸氢钠，碳酸钠碱性太强
B项：干燥环境减缓电化学腐蚀
C项：光电池材料是硅，不是二氧化硅
D项：煤液化不能减少$$CO_2$$排放
答案：B
3. 分析：
根据实验现象：
①有滤渣说明有不溶物
②滤液加$$BaCl_2$$有白色沉淀，说明含$$SO_4^{2-}$$或$$CO_3^{2-}$$
③滤渣加酸溶解产生气体，说明含碳酸盐或亚硫酸盐
D项：$$Na_2S_2O_3$$和$$NaHSO_4$$混合生成$$S$$沉淀和$$SO_2$$气体，符合所有现象
答案：D
4. 分析：
A项：酸碱中和，非氧化还原
B项：$$Fe + Cu^{2+} = Fe^{2+} + Cu$$，氧化还原
C项：氯水漂白是氧化还原
D项：$$Cu + 4HNO_3 = Cu(NO_3)_2 + 2NO_2 + 2H_2O$$，氧化还原
答案：A
5. 分析：
$$n(Na_2CO_3) = 0.025 \times 2 = 0.05 mol$$
$$n(HCl) = 0.075 \times 1 = 0.075 mol$$
①碳酸钠滴入盐酸：直接生成$$CO_2$$，$$n(CO_2) = 0.075/2 = 0.0375 mol$$
②盐酸滴入碳酸钠：先生成$$NaHCO_3$$，后生成$$CO_2$$，$$n(CO_2) = 0.075 - 0.05 = 0.025 mol$$
∴ ① > ②
答案：C
7. 分析：
A项：$$BaCl_2$$会引入$$Ba^{2+}$$杂质
B项：Fe会还原$$Fe^{3+}$$为$$Fe^{2+}$$，但无法除去$$Cu^{2+}$$
C项：$$Al_2O_3$$溶于$$NaOH$$，$$Fe_2O_3$$不溶，合理
D项：盐酸会与$$Na_2CO_3$$反应，但无法分离
答案：C
8. 分析：
①错误：$$NaHCO_3$$更不稳定
②正确：$$NaHCO_3$$与酸反应更剧烈
③正确：等质量时$$NaHCO_3$$物质的量更大，产生更多$$CO_2$$
④正确：$$NaHCO_3 + HCl = NaCl + CO_2 + H_2O$$，$$Na_2CO_3 + 2HCl = 2NaCl + CO_2 + H_2O$$，产生等质量$$CO_2$$时$$NaHCO_3$$耗酸少
答案：B
10. 分析：
A项：$$NaOH$$会吸收$$Cl_2$$
B项：盐酸会与$$Na_2CO_3$$反应
C项：$$SO_2 + 2NaHCO_3 = Na_2SO_3 + 2CO_2$$，可除杂
D项：通$$Cl_2$$会使$$FeCl_2$$转化为$$FeCl_3$$，适得其反
答案：C