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正确率40.0%下列离子方程式书写不正确的是（）
B
A.向一定体积明矾溶液中滴加$$\mathrm{B a ( O H )}_{2}$$溶液，使硫酸根离子浓度降低到最小时：$$\mathrm{A l}^{3+}+2 \mathrm{S O}_{4}^{2-}+2 \mathrm{B a}^{2+}+4 \mathrm{O H}^{-}=\mathrm{A l O}_{2}^{-}+2 \mathrm{B a S O_{4}} \downarrow+2 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}$$
B.在硫酸酸化的$${{K}{M}{n}{{O}_{4}}}$$溶液中滴入双氧水，溶液褪色：$$2 \mathrm{M n} \mathrm{O}_{4}^{-}+3 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}_{2}+6 \mathrm{H}^{+}=2 \mathrm{M n}^{2+}+4 \mathrm{O}_{2} \uparrow+6 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}$$
C.将过量$${{N}{a}{O}{H}}$$溶液滴入到$$\mathrm{C a ( H C O_{3}}$$$${{)}_{2}}$$溶液中：$$2 \mathrm{H C O_{3}^{-}}+\mathrm{C a}^{2+}+2 \mathrm{O H}^{-}=\mathrm{C a C O_{3}} \downarrow+2 \mathrm{H_{2} O}+\mathrm{C O_{3}^{2-}}$$
D.向$$\mathrm{A g ( N H_{3}}$$$${{)}_{2}}$$$${{O}{H}}$$溶液中滴入过量$$0. 1 \mathrm{m o l} / \mathrm{L}$$硫氢化钾溶液：$$2 \mathrm{A g} ( \mathrm{N H_{3}} )_{2}^{+}+2 \mathrm{O H}^{-}+6 \mathrm{H S}^{-}=\mathrm{A g}_{2} \mathrm{S} \downarrow+2 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}+4 \mathrm{N H}_{4}^{+}+5 \mathrm{S}^{2-}$$
2、['对物质分类的考查'， '离子化合物和共价化合物的判断方法'， '乙醇的结构、物理性质'， '硫酸的性质'， '二氧化硫的性质'， '电解质、非电解质'， '氢氧化钠'， '共价键的形成、概念']正确率40.0%下列物质属于只含共价键的电解质的是$${{(}{)}}$$
D
A.$${{S}{{O}_{2}}}$$
B.$$\mathrm{C_{2} H_{5} \， O H}$$
C.$${{N}{a}{O}{H}}$$
D.$${{H}_{2}{S}{{O}_{4}}}$$
3、['水的离子积常数'， '有关化学方程式的计算'， '酸与酸或碱与碱混合后PH的计算'， '化学常用计量及综合应用'， '溶液稀释与混合的计算'， '氢氧化钠']正确率40.0%$${{2}{5}{^{∘}}{C}}$$时，两种不同浓度的$${{N}{a}{O}{H}}$$溶液中，$${{c}{(}{{H}^{+}}{)}}$$分别为$$1 \times1 0^{-1 4} \mathrm{m o l} \cdot\mathrm{L}^{-1}$$和$$1 \times1 0^{-1 0} \mathrm{m o l} \cdot\mathrm{L}^{-1}.$$将这两种溶液等体积混合后，所得溶液中$${{c}{(}{{H}^{+}}{)}}$$是
A
A.$$2 \times1 0^{-1 4} \mathrm{m o l} \cdot\mathrm{L}^{-1}$$
B.$$\frac{1 \times( 1 0^{-1 4}+1 0^{-1 0} )} {2}$$$$\mathrm{m o l} \cdot\mathrm{L}^{-1}$$
C.$$2 \times1 0^{-1 0} \mathrm{m o l} \cdot\mathrm{L}^{-1}$$
D.$$1 \times( 1 0^{-1 4}+1 0^{-1 0} ) \mathrm{~ m o l ~} \cdot\mathrm{L}^{-1}$$
4、['碳酸氢钠的俗称、物理性质及用途'， '二氧化碳'， '简单分类法概述及分类法'， '对物质分类的考查'， '硝酸的其他性质'， '酸、碱、盐、氧化物的概念及其分类'， '氯化氢、盐酸'， '电解质、非电解质'， '明矾'， '氢氧化钠']正确率60.0%下列各组物质，按酸$${、}$$碱$${、}$$盐$${、}$$非电解质的顺序排列的是（）
D
A.硫酸$${、}$$纯碱$${、}$$氯化镁$${、}$$二氧化碳
B.硝酸$${、}$$烧碱$${、}$$干冰$${、}$$苏打水
C.醋酸$${、}$$消石灰$${、}$$明矾$${、}$$氯气
D.氯化氢$${、}$$苛性钠$${、}$$碳酸氢钠$${、}$$氨气
5、['四种基本反应类型'， '碳酸氢钠的不稳定性'， '钠及其化合物的转化关系'， '碳酸钠与碳酸氢钠的相互转化'， '过氧化钠和二氧化碳的反应'， '过氧化钠与水的反应'， '过氧化钠的组成、结构、用途'， '氢氧化钠']正确率40.0%svg异常，非svg图片
B
A.反应$${③}$$表明$${{C}{{O}_{2}}}$$具有酸性氧化物的性质
B.反应$${④}$$说明$$\mathrm{N a H C O_{3}}$$的稳定性强于$${{N}{{a}_{2}}{C}{{O}_{3}}}$$
C.反应$${⑤{、}{⑥}}$$可用于潜水艇中氧气的供给
D.上述转化中发生的反应有分解反应$${、}$$化合反应$${、}$$置换反应
6、['乙醇与金属钠的反应'， '根据要求书写同分异构体'， '氢氧化钠']正确率40.0%符合化学式$${{C}_{7}{{H}_{8}}{O}}$$的芳香族化合物，同分异构体共有$${{x}}$$种，能与金属钠反应放出氢气的有$${{y}}$$种，能与氢氧化钠溶液反应的有$${{z}}$$种，则$${{x}}$$、$${{y}}$$、$${{z}}$$的数值分别是（）
A
A.$${{5}}$$、$${{4}}$$、$${{3}}$$
B.$${{4}}$$、$${{4}}$$、$${{3}}$$
C.$${{4}}$$、$${{3}}$$、$${{2}}$$
D.$${{3}}$$、$${{3}}$$、$${{3}}$$
7、['配制一定物质的量浓度的溶液的步骤、操作'， '配制一定物质的量浓度的溶液的实验仪器'， '实验方案的设计与评价'， '计量仪器及使用方法'， '氢氧化钠']正确率40.0%svg异常，非svg图片
D
A.如图$${{A}}$$配制一定浓度的$${{N}{a}{O}{H}}$$溶液
B.如图$${{B}}$$配制一定浓度的$${{N}{a}{O}{H}}$$溶液
C.配制$$1 0 0 \ \mathrm{m L}$$$$1 \， \mathrm{m o l} \cdot\mathrm{L}^{-1} \mathrm{N a O H}$$溶液时，用托盘天平称量$$4 \mathrm{g N a O H}$$固体
D.用托盘天平称量$${{N}{a}{O}{H}}$$药品，应在小烧杯中称量
9、['苯'， '乙醇的结构、物理性质'， '镁'， '盐类水解的原理'， '氢氧化钠'， '金属单质的通性'， '盐类水解的应用']正确率40.0%下列物质能与金属镁发生反应，并产生氢气的是（）
A
A.氯化铵溶液
B.氢氧化钠溶液
C.热的苯
D.热的无水乙醇
1. 选项分析：
A. 明矾为$$KAl(SO_4)_2 \cdot 12H_2O$$，当$$SO_4^{2-}$$浓度最小时，$$Ba^{2+}$$与$$SO_4^{2-}$$完全沉淀，$$Al^{3+}$$与$$OH^-$$生成$$AlO_2^-$$，离子方程式正确
B. $$KMnO_4$$氧化$$H_2O_2$$应为：$$2MnO_4^- + 5H_2O_2 + 6H^+ = 2Mn^{2+} + 5O_2 \uparrow + 8H_2O$$，原式计量数错误
C. 过量$$NaOH$$与$$Ca(HCO_3)_2$$反应：$$HCO_3^- + OH^- = CO_3^{2-} + H_2O$$，$$Ca^{2+} + CO_3^{2-} = CaCO_3 \downarrow$$，合并后正确
D. $$Ag(NH_3)_2OH$$与过量$$KHS$$反应：$$Ag(NH_3)_2^+ + HS^- = Ag_2S \downarrow + NH_4^+ + NH_3$$，原式复杂且不合理
答案：B
2. 电解质分析：
A. $$SO_2$$：共价化合物，非电解质
B. $$C_2H_5OH$$：共价化合物，非电解质
C. $$NaOH$$：离子化合物，含离子键和共价键
D. $$H_2SO_4$$：共价化合物，水溶液中电离，是电解质
答案：D
3. 溶液混合计算：
$$c(H^+) = 1 \times 10^{-14} mol/L$$ 对应 $$c(OH^-) = 1 mol/L$$
$$c(H^+) = 1 \times 10^{-10} mol/L$$ 对应 $$c(OH^-) = 1 \times 10^{-4} mol/L$$
等体积混合后：$$c(OH^-) = \frac{{1 + 1 \times 10^{-4}}}{{2}} \approx 0.5 mol/L$$
$$c(H^+) = \frac{{K_w}}{{c(OH^-)}} = \frac{{1 \times 10^{-14}}}{{0.5}} = 2 \times 10^{-14} mol/L$$
答案：A
4. 物质分类：
A. 硫酸（酸）、纯碱（盐，非碱）、氯化镁（盐）、二氧化碳（非电解质）
B. 硝酸（酸）、烧碱（碱）、干冰（非电解质，非盐）、苏打水（混合物）
C. 醋酸（酸）、消石灰（碱）、明矾（盐）、氯气（单质，非电解质）
D. 氯化氢（酸）、苛性钠（碱）、碳酸氢钠（盐）、氨气（非电解质）
答案：D
5. 反应分析（无图示，基于常见转化）：
A. $$CO_2$$与碱反应生成盐和水，体现酸性氧化物性质
B. $$NaHCO_3$$受热分解为$$Na_2CO_3$$，说明$$Na_2CO_3$$更稳定
C. $$2Na_2O_2 + 2CO_2 = 2Na_2CO_3 + O_2$$可用于供氧
D. 转化中应有分解、化合、置换等反应类型
答案：B（根据选项B错误）
6. 同分异构体分析：
$$C_7H_8O$$芳香族化合物：
苯环上取代基可能为：
- $$CH_3$$和$$OH$$（邻、间、对位，3种）
- $$OCH_3$$（1种）
- $$CH_2OH$$（1种）
总计5种（x=5）
与Na反应放$$H_2$$：含$$-OH$$（酚羟基或醇羟基），包括3种甲基酚、苯甲醇，共4种（y=4）
与NaOH反应：含酚羟基（3种甲基酚），共3种（z=3）
答案：A
7. 实验操作分析（无图示）：
A. $$NaOH$$固体应在烧杯中称量，避免吸湿和腐蚀天平
B. 配制$$100 mL$$ $$1 mol/L$$ $$NaOH$$溶液需$$4 g$$ $$NaOH$$（$$M=40 g/mol$$）
C. 托盘天平精度一般为$$0.1 g$$，称量$$4 g$$可行
D. 正确操作应在小烧杯中称量$$NaOH$$
答案：C（可能涉及具体图示判断，但C选项本身正确）
9. 与Mg反应生成$$H_2$$：
A. 氯化铵溶液：$$NH_4^+$$水解显酸性，$$Mg + 2H^+ = Mg^{2+} + H_2 \uparrow$$
B. 氢氧化钠溶液：碱性，不反应
C. 热的苯：不反应
D. 热的无水乙醇：$$Mg$$与醇反应缓慢，但不如与水或酸剧烈
答案：A