.jpg)
正确率40.0%下列离子方程式正确的是$${{(}{)}}$$
D
A.石灰石溶于醋酸：$$\mathrm{C a C O_{3}+\ 2 H^{+}}$$$$= ~ \mathrm{C a^{2+}+\; C O_{2} \uparrow+H_{2} O}$$
B.$${{C}{u}{C}{{l}_{2}}}$$溶液中投入单质$$\mathrm{N a}， ~ 2 \mathrm{N a}+\mathrm{C u}^{2+}=2 \mathrm{N a}^{+}+\mathrm{C u}$$
C.$${{F}{e}{C}{{l}_{3}}}$$溶液中投入单质$$\mathrm{C u : ~ F e^{3+}+C u=F e^{2+}+C u^{2+}}$$
D.碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应：$$2 \mathrm{H C O_{3}^{-}}+\mathrm{C a}^{2+}+2 \mathrm{O H}^{-}=\mathrm{C a C O_{3}} \downarrow+2 \mathrm{H_{2} O}+\mathrm{C O_{3}^{2-}}$$
2、['硫酸铜'， '碳酸氢钠与酸、碱的反应'， '质量守恒定律'， '溶液的酸碱性判断'， '苯酚的显色反应'， '离子反应及其发生条件'， '离子方程式的书写'， '离子共存'， 'pH定义及表达式'， '强电解质与弱电解质的判断及比较'， '沉淀的溶解与生成'， '溶液中的三个守恒关系']正确率60.0%下列关于离子反应的叙述正确的是（）
B
A.$${{p}{H}{=}{3}}$$的溶液中，$$\mathrm{K^{+}， ~ C a^{2+}， ~ C l^{-}， ~ H C O_{3}^{-}}$$可以大量共存
B.在含有苯酚的溶液中，$$\mathrm{N a^{+}， ~ F e^{3+}， ~ C l^{-}， ~ N O_{3}^{-}}$$不能大量共存
C.向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液，离子方程式为$$\mathrm{B a^{2+}}+\mathrm{S O}_{4}^{2-}=\mathrm{B a S O_{4}} \downarrow$$
D.向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钙溶液，离子方程式为：$$\mathrm{C a}^{2+}+2 \mathrm{H C O_{3}^{-}}+2 \mathrm{O H}^{-}=\mathrm{C a C O_{3}} \downarrow+\mathrm{C O_{3}^{2-}}+2 \mathrm{H_{2} O}$$
3、['碳酸氢钠与酸、碱的反应'， '离子方程式的书写'， '过氧化钠与水的反应'， '无机物间的相互转化']正确率40.0%下列化学方程式或离子方程式书写正确的是$${{(}{)}}$$
D
A.$$2 \mathrm{N a}_{2}^{1 8} \mathrm{O_{2}}+2 \mathrm{H_{2} O}=4 \mathrm{N a}^{1 8} \mathrm{O H}+\mathrm{O_{2}} \ 1$$
B.svg异常
C.svg异常
D.svg异常
4、['碳酸氢钠与酸、碱的反应'， '离子方程式的书写'， '偏铝酸盐']正确率60.0%下列反应的离子方程式书写正确的是（）
B
A.向$$\mathrm{N a H C O_{3}}$$溶液中加入$${{N}{a}{O}{H}}$$溶液：$$H C O_{3}^{-}+O H^{-}=C O_{2} \uparrow+H_{2} O$$
B.$$4 \mathrm{m o l} \cdot\mathrm{L}^{-1}$$的$$\mathrm{N a A l O}_{2}$$溶液和$$7 \mathrm{m o l} \cdot\mathrm{L}^{-1}$$的盐酸等体积混合：$$4 A l O_{2}^{-}+7 H^{+}+H_{2} O=3 A 1 \， \， ( O H )_{\ 3} \downarrow+A l^{3+}$$
C.酸性条件下，用$${{H}_{2}{{O}_{2}}}$$将$${{I}^{−}}$$转化为$$\mathrm{I_{2} \colon H_{2} O_{2}+2 I^{-}=I_{2}+2 O H^{-}}$$
D.向
溶液中通入过量$$\mathrm{C O_{2} \colon~ 2 C l O^{-}+C O_{2}+H_{2} O=2 H C l O+C O_{3}^{2-} ~}$$
正确率40.0%在下述条件下，一定能大量共存的离子组是（）
D
A.无色透明的水溶液中：$$K^{+}， ~ B a^{2+}， ~ I^{-}， ~ M n O_{4}^{-}$$
B.能与$${{A}{l}}$$反应产生$${{H}_{2}}$$的溶液中：$$H C O_{3}^{-}， ~ N a^{+}， ~ A l^{3+}， ~ B r^{-}$$
C.澄清透明溶液中：$$K^{+} \cdot~ F e^{3+} \cdot~ H C O_{3}^{-} \cdot~ A l O_{2}^{-}$$
D.常温下$${{p}{H}{=}{1}}$$的溶液中：$$M g^{2+}， ~ C l^{-}， ~ S O_{4}^{2-}， ~ F e^{3+}$$
6、['碳酸钠与盐酸的反应'， '碳酸氢钠与酸、碱的反应'， '碳酸钠、碳酸氢钠混合物的有关求算']正确率19.999999999999996%svg异常
C
A.③代表产生的$${{N}{a}{C}{l}}$$的物质的量
B.原混合物中钠元素原子和碳元素原子的物质的量之比为$${{3}}$$∶$${{2}}$$
C.盐酸的浓度是$$0. 0 5 \mathrm{m o l} \cdot\mathrm{L}^{-1}$$
D.盐酸加到$$\mathrm{1 5 0 m L}$$时，标准状况下收集到$$\mathrm{1. 1 2 L}$$气体
7、['碳酸氢钠与酸、碱的反应'， '碳酸钠与盐酸的反应'， '碳酸氢钠的不稳定性'， '碳酸钠与碳酸氢钠的比较、鉴别'， '碳酸钠与碳酸氢钠的相互转化']正确率60.0%下列有关$$\mathrm{N a H C O_{3}}$$与$${{N}{{a}_{2}}{C}{{O}_{3}}}$$的说法中，不正确的是（）
A
A.分别加热两种固体样品，$$N a H C O_{3}$$没有物质残留
B.分别向等浓度的两溶液中逐滴加入同浓度的盐酸，先产生$${{C}{{O}_{2}}}$$的是$$\mathrm{N a H C O_{3}}$$
C.除去$${{N}{{a}_{2}}{C}{{O}_{3}}}$$固体中的$$\mathrm{N a H C O_{3}}$$杂质，可用充分加热的方法
D.除去$$\mathrm{N a H C O_{3}}$$溶液中的$${{N}{{a}_{2}}{C}{{O}_{3}}}$$，可通入过量的$${{C}{{O}_{2}}}$$气体
8、['碳酸氢钠的俗称、物理性质及用途'， '碳酸氢钠与酸、碱的反应'， '铵盐'， '铝与酸、碱反应的计算规律'， '氢氧化铝'， '氧化铝'， '铝的性质']正确率40.0%在$$\mathrm{\oplus\ A l_{2} O_{3}} ~ \oplus\mathrm{\ A l ~ ( O H )}_{\mathrm{\tiny~ 3 ~}} \oplus\mathrm{\mathrm{\tiny~ N a H C O_{3} ~}} ~ \oplus\mathrm{\tiny~ ( N H_{4} )}_{\mathrm{\tiny~ 2 ~}} \mathrm{S O_{3}}$$四种物质中，与盐酸和$${{N}{a}{O}{H}}$$溶液均可反应的是（）
D
A.$${①{②}{③}}$$
B.$${②{③}{④}}$$
C.$${①{③}{④}}$$
D.$${①{②}{③}{④}}$$
9、['碳酸氢钠与酸、碱的反应'， '离子浓度的关系'， '溶度积定义及表达式'， '物质性质的探究与评价'， '溶液中的三个守恒关系']正确率40.0%室温下，通过下列实验探究$$\mathrm{N a H C O_{3}}$$溶液的性质。
| 实验 | 实验操作和现象 |
| $${{1}}$$ | 用 $${{p}{H}}$$ 试纸测得 $$0. 1 \mathrm{m o l} \cdot\mathrm{L}^{-1}$$ $$\mathrm{N a H C O_{3}}$$ 溶液的 $${{p}{H}}$$ 约为 $${{8}}$$ |
| $${{2}}$$ | 向 $$0. 1 \mathrm{m o l} \cdot\mathrm{L}^{-1}$$ $$\mathrm{N a H C O_{3}}$$ 溶液中加入过量 $$0. 1 \mathrm{m o l} \cdot\mathrm{L}^{-1}$$ $$\mathrm{B a ( O H )}_{2}$$ 溶液，产生白色沉淀 |
| $${{3}}$$ | 向 $$0. 1 \mathrm{m o l} \cdot\mathrm{L}^{-1}$$ $$\mathrm{N a H C O_{3}}$$ 溶液中加入等体积 $$0. 1 \mathrm{m o l} \cdot\mathrm{L}^{-1}$$ $${{N}{a}{O}{H}}$$ 溶液 |
| $${{4}}$$ | 向浓 $$\mathrm{N a H C O_{3}}$$ 溶液中加入浓 $$\mathrm{A l}_{2} ( \mathrm{S O_{4}} )_{3}$$ 溶液，有气体和沉淀生成 |
下列说法不正确的是（）
C
A.实验$${{1}}$$的溶液中存在$$c ( \mathrm{H_{2} C O_{3}} ) > c ( \mathrm{C O_{3}^{2-}} )$$
B.实验$${{2}}$$所得上层清液中存在$$c ( \mathrm{B a^{2+}} ) \cdot c ( \mathrm{C O_{3}^{2-}} )=\mathrm{K_{s p}} ( \mathrm{B a C O_{3}} )$$
C.实验$${{3}}$$反应后的溶液中存在$$c ( \mathrm{O H}^{-} )=c ( \mathrm{H}^{+} )+c ( \mathrm{H C O_{3}^{-}} )+c ( \mathrm{H}_{2} \mathrm{C O_{3}} )$$
D.实验$${{4}}$$中生成的气体是$${{C}{{O}_{2}}}$$
10、['碳酸钠与盐酸的反应'， '碳酸氢钠与酸、碱的反应'， '铝盐'， '氢氧化钠'， '偏铝酸盐'， '氢氧化铝']正确率40.0%下列无色溶液只用试管和胶头滴管不能鉴别的是
D
A.$${{A}{l}{C}{{l}_{3}}}$$与$${{N}{a}{O}{H}}$$
B.$${{N}{{a}_{2}}{C}{{O}_{3}}}$$与稀盐酸
C.$$\mathrm{N a A l O}_{2}$$与稀硫酸
D.$$\mathrm{C a ( H C O_{3} )_{2}}$$与$${{N}{a}{O}{H}}$$
1. 分析各选项离子方程式：
A. 醋酸为弱酸，应写分子式：$$CaCO_3 + 2CH_3COOH = Ca^{2+} + 2CH_3COO^- + CO_2 \uparrow + H_2O$$，原式错误
B. 钠先与水反应：$$2Na + 2H_2O = 2Na^+ + 2OH^- + H_2 \uparrow$$，生成的$$OH^-$$再与$$Cu^{2+}$$反应，原式错误
C. 铁离子氧化性比铜离子强：$$2Fe^{3+} + Cu = 2Fe^{2+} + Cu^{2+}$$，原式电荷不守恒，错误
D. 少量石灰水时：$$Ca^{2+} + 2OH^- + 2HCO_3^- = CaCO_3 \downarrow + CO_3^{2-} + 2H_2O$$，正确
答案：D
2. 分析各选项：
A. pH=3的酸性溶液中，$$HCO_3^-$$会与$$H^+$$反应生成$$CO_2$$，不能大量共存
B. 苯酚与$$Fe^{3+}$$形成紫色络合物，不能大量共存，正确
C. 漏写$$Cu^{2+}$$与$$OH^-$$反应：$$Cu^{2+} + Ba^{2+} + SO_4^{2-} + 2OH^- = BaSO_4 \downarrow + Cu(OH)_2 \downarrow$$
D. 少量$$Ca(OH)_2$$时：$$Ca^{2+} + HCO_3^- + OH^- = CaCO_3 \downarrow + H_2O$$，原式错误
答案：B
3. 分析选项A：
$$2Na_2^{18}O_2 + 2H_2O = 4Na^{18}OH + O_2$$，过氧根离子中氧原子发生歧化，$$^{18}O$$全部进入$$OH^-$$，正确
答案：A
4. 分析各选项：
A. 应生成$$CO_3^{2-}$$：$$HCO_3^- + OH^- = CO_3^{2-} + H_2O$$，错误
B. 按物质的量比4:7反应：$$4AlO_2^- + 7H^+ + H_2O = 3Al(OH)_3 \downarrow + Al^{3+}$$，正确
C. 酸性条件下不应生成$$OH^-$$：$$H_2O_2 + 2I^- + 2H^+ = I_2 + 2H_2O$$，错误
D. 过量$$CO_2$$时应生成$$HCO_3^-$$：$$ClO^- + CO_2 + H_2O = HClO + HCO_3^-$$，错误
答案：B
5. 分析离子共存：
A. $$MnO_4^-$$紫色，不符合"无色"条件
B. 与Al反应产生$$H_2$$的溶液可能酸性或碱性，$$HCO_3^-$$在酸碱性中均不稳定，$$Al^{3+}$$在碱性中沉淀
C. $$Fe^{3+}$$与$$HCO_3^-$$双水解，$$Fe^{3+}$$与$$AlO_2^-$$双水解
D. pH=1的酸性溶液中：$$Mg^{2+}$$、$$Cl^-$$、$$SO_4^{2-}$$、$$Fe^{3+}$$互不反应，可以共存
答案：D
7. 分析$$NaHCO_3$$与$$Na_2CO_3$$性质：
A. $$2NaHCO_3 \xrightarrow{\Delta} Na_2CO_3 + CO_2 \uparrow + H_2O \uparrow$$，有$$Na_2CO_3$$残留，错误
B. $$NaHCO_3 + HCl = NaCl + CO_2 \uparrow + H_2O$$立即产生气体，$$Na_2CO_3 + HCl = NaHCO_3 + NaCl$$无气体，正确
C. 加热使$$NaHCO_3$$分解为$$Na_2CO_3$$，正确
D. $$Na_2CO_3 + CO_2 + H_2O = 2NaHCO_3$$，正确
答案：A
8. 分析两性物质：
① $$Al_2O_3 + 6HCl = 2AlCl_3 + 3H_2O$$，$$Al_2O_3 + 2NaOH = 2NaAlO_2 + H_2O$$
② $$Al(OH)_3 + 3HCl = AlCl_3 + 3H_2O$$，$$Al(OH)_3 + NaOH = NaAlO_2 + 2H_2O$$
③ $$NaHCO_3 + HCl = NaCl + CO_2 \uparrow + H_2O$$，$$NaHCO_3 + NaOH = Na_2CO_3 + H_2O$$
④ $$(NH_4)_2SO_3 + 2HCl = 2NH_4Cl + SO_2 \uparrow + H_2O$$，$$(NH_4)_2SO_3 + 2NaOH = Na_2SO_3 + 2NH_3 \uparrow + 2H_2O$$
全部符合，答案：D
9. 分析$$NaHCO_3$$实验：
A. pH≈8说明水解为主：$$HCO_3^- + H_2O \rightleftharpoons H_2CO_3 + OH^-$$，$$c(H_2CO_3) > c(CO_3^{2-})$$，正确
B. 过量$$Ba(OH)_2$$使$$CO_3^{2-}$$完全沉淀，清液中$$c(Ba^{2+}) \cdot c(CO_3^{2-}) = K_{sp}(BaCO_3)$$，正确
C. 等体积混合后：$$NaHCO_3 + NaOH = Na_2CO_3 + H_2O$$，质子守恒应为：$$c(OH^-) = c(H^+) + c(HCO_3^-) + 2c(H_2CO_3)$$，错误
D. $$Al^{3+}$$与$$HCO_3^-$$双水解：$$Al^{3+} + 3HCO_3^- = Al(OH)_3 \downarrow + 3CO_2 \uparrow$$，正确
答案：C
10. 分析不用其他试剂的鉴别：
A. $$AlCl_3$$滴入$$NaOH$$先沉淀后溶解，反滴现象不同，可鉴别
B. $$Na_2CO_3$$滴入盐酸立即产生气体，反滴先无气体后产生气体，可鉴别
C. $$NaAlO_2$$滴入硫酸先沉淀后溶解，反滴现象不同，可鉴别
D. $$Ca(HCO_3)_2$$与$$NaOH$$反应均生成白色沉淀$$CaCO_3$$，现象相同，无法鉴别
答案：D