进行相关计算,过氧化钠的强氧化性,有关物质的量的其他计算,对物质的量浓度的考查,氧化还原反应的电子转移数目计算,氧化性、还原性强弱的比较,亚铁离子、亚铁盐,氧化还原反应的定义、本质及特征,氢氧化钠,以.jpg)
为中心的基本粒子的有关推算'， '氧化还原反应的电子转移数目计算'， '过氧化钠和二氧化碳的反应'， '有关物质的量的其他计算'， '对气体摩尔体积的考查']正确率40.0%$${{N}_{A}}$$代表阿伏伽德罗常数的值。下列判断正确的是（）
D
A.$$\mathrm{2. 2 4 L H_{2}}$$和$$0. 2 \mathrm{m o l C l}_{2}$$光照反应后$${{C}{{l}_{2}}}$$数目为$${{0}{.}{1}{{N}_{A}}}$$
B.$$7. 8 \mathrm{g N a_{2} O_{2}}$$与足量$${{C}{{O}_{2}}}$$充分反应转移电子数目为$${{0}{.}{2}{{N}_{A}}}$$
C.$${{1}{.}{8}{g}}$$重水中所含中子、原子的数目分别为$${{N}_{A}}$$、$${{0}{.}{3}{{N}_{A}}}$$
D.$$\mathrm{1 0 g C a C O_{3}}$$、$${{K}{H}{C}{{O}_{3}}}$$混合物粉末中氧原子数目为$${{0}{.}{3}{{N}_{A}}}$$
2、['乙烯的组成、结构'， '氧化还原反应的定义、本质及特征'， '乙烯的加成反应'， '二氧化硫的性质'， '过氧化钠和二氧化碳的反应'， '氯气的化学性质及用途']正确率19.999999999999996%下列变化中，气体被还原的是（）
C
A.乙烯使溴的四氯化碳褪色
B.二氧化碳使$${{N}{{a}_{2}}{{O}_{2}}}$$固体变白
C.氯气使碘化钾溶液变黄
D.$${{S}{{O}_{2}}}$$使酸性高锰酸钾溶液褪色
3、['有关化学方程式的计算'， '质量守恒定律'， '二氧化氮'， '过氧化钠和二氧化碳的反应'， '一氧化氮'， '氮的氧化物的相互转化及应用']正确率40.0%$$\mathrm{1 0 m L N O， ~ C O_{2}}$$的混合气体通过足量的$${{N}{{a}_{2}}{{O}_{2}}}$$后，气体的体积变为$${{6}{m}{L}{（}}$$相同状况$${）}$$，则$${{N}{O}}$$和$${{C}{{O}_{2}}}$$的体积比为（）
C
A.$${{1}{：}{1}}$$
B.$${{2}{：}{1}}$$
C.$${{3}{：}{2}}$$
D.$${{1}{：}{2}}$$
4、['氧化还原反应的定义、本质及特征'， '过氧化钠的强氧化性'， '过氧化钠和二氧化碳的反应'， '氧化还原反应的几组概念']正确率60.0%下列反应中，$${{N}{{a}_{2}}{{O}_{2}}}$$只表现强氧化性的是$${{(}}$$$${{)}}$$
B
A.$$2 \mathrm{N a_{2} O_{2}}+2 \mathrm{C O_{2}}=2 \mathrm{N a_{2} C O_{3}}+\mathrm{O_{2}}$$
B.$$\mathrm{N a_{2} O_{2}+M n O_{2}=N a_{2} M n O_{4}}$$
C.$$5 \mathrm{N a_{2} O_{2}}+2 \mathrm{M n O}_{4}^{-}+1 6 \mathrm{H}^{+}=1 0 \mathrm{N a}^{+}+2 \mathrm{M n}^{2+}+5 \mathrm{O_{2}} \uparrow+8 \mathrm{H_{2} O}$$
D.$$2 \mathrm{N a_{2} O_{2}}+2 \mathrm{H_{2} S O_{4}}=2 \mathrm{N a_{2} S O_{4}}+2 \mathrm{H_{2} O}+\mathrm{O_{2}} \ 1$$
5、['无机物的性质及应用'， '四氧化三铁'， '焰色试验'， '物理变化、化学变化'， '过氧化钠的强氧化性'， '过氧化钠和二氧化碳的反应'， '过氧化钠与水的反应']正确率60.0%下列过程属于化学变化的是
$${①}$$活性炭吸附有色物质$${②}$$利用焰色反应鉴别$${{N}{a}{C}{l}}$$和$${{K}{C}{l}}$$$${③}$$打磨磁石制指南针
$${④}$$过氧化钠露置在空气中$${⑤}$$过量过氧化钠加入含酚酞的溶液，溶液先变红后褪色
C
A.$${①{②}{③}{⑤}}$$
B.$${①{②}{④}}$$
C.$${④{⑤}}$$
D.$${②{④}{⑤}}$$
6、['氧化钠'， '大气污染的来源及危害'， '简单分类法概述及分类法'， '对物质分类的考查'， '酸、碱、盐、氧化物的概念及其分类'， '二氧化硅的化学性质'， '二氧化硫的性质'， '过氧化钠和二氧化碳的反应'， '化学试剂的保存与取用'， '氢氧化钠']正确率60.0%下列推断正确的是（）
B
A.$$\mathrm{N a_{2} O， ~ N a_{2} O_{2}}$$组成元素相同，与$${{C}{{O}_{2}}}$$反应产物也相同
B.$$\mathrm{S i O_{2}， ~ S O_{2}}$$均是酸性氧化物，都能与$${{N}{a}{O}{H}}$$溶液反应
C.$$\mathrm{N O_{2}， ~ C O， ~ N O}$$都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
D.氢氧化钠溶液$${、}$$纯碱溶液要存放在带磨砂玻璃塞的试剂瓶中
8、['氧化性、还原性强弱的比较'， '浓硫酸的脱水性'， '沉淀溶解平衡'， '过氧化钠和二氧化碳的反应'， '沉淀溶解平衡的影响因素'， '铁离子、铁盐'， '实验现象的描述或解释']正确率40.0%通过下列实验操作及现象不能推出相应结论的是（）
| 选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
| $${{A}}$$ | 将 $${{N}{{a}_{2}}{{O}_{2}}}$$ 粉末用脱脂棉包裹，向其中吹入 $${{C}{{O}_{2}}}$$ | 粉末变白，脱脂棉剧烈燃烧 | $${{N}{{a}_{2}}{{O}_{2}}}$$ 与 $${{C}{{O}_{2}}}$$ 的反应是放热反应 |
| $${{B}}$$ | 向 $$\mathrm{F e ( N O_{3} )_{3}}$$ 溶液中通入 $${{S}{{O}_{2}}}$$ ，再滴加 $${{B}{a}{C}{{l}_{2}}}$$ 溶液 | 产生白色沉淀 | 氧化性： $$N O_{3}^{-} > F e^{3+}$$ |
| $${{C}}$$ | 向 $${{2}}$$ 支盛有 $${{5}{m}{L}}$$ 相同浓度稀氨水的试管中分别加入 $${{5}}$$ 滴 $$0. 1 \mathrm{m o l} / \mathrm{L C u C l}_{2}$$ 溶液 和 $$0. 1 \mathrm{m o l} / \mathrm{L C a C l}_{2}$$ 溶液 | 一支试管中产生蓝色沉淀，另一支无明显现象 | $$\mathrm{K_{s p}} [ \mathrm{C u ( O H )_{2}} ] <$$ $$\mathrm{K_{s p}} [ \mathrm{C a ( O H )_{2}} ]$$ |
| $${{D}}$$ | 将浓硫酸滴在棉花上 | 棉花变黑 | 浓硫酸有脱水性 |
B
A.$${{A}}$$
B.$${{B}}$$
C.$${{C}}$$
D.$${{D}}$$
9、['过氧化钠的强氧化性'， '二氧化硫的性质'， '钠与氧气等非金属的反应'， '对反应原理的探究与评价'， '过氧化钠和二氧化碳的反应'， '氯气的化学性质及用途'， '铝热反应']正确率40.0%下列类比关系正确的是（）
D
A.$${{N}{{a}_{2}}{{O}_{2}}}$$与$${{C}{{O}_{2}}}$$反应生成$${{N}{{a}_{2}}{C}{{O}_{3}}}$$和$${{O}_{2}}$$，则$${{N}{{a}_{2}}{{O}_{2}}}$$与$${{S}{{O}_{2}}}$$反应可生成$${{N}{{a}_{2}}{S}{{O}_{3}}}$$和$${{O}_{2}}$$
B.$${{F}{e}}$$与$${{C}{{l}_{2}}}$$反应生成$${{F}{e}{C}{{l}_{3}}}$$，则$${{F}{e}}$$与$${{I}_{2}}$$反应可生成$${{F}{e}{{I}_{3}}}$$
C.钠与氧气在不同条件下反应会生成两种不同的氧化物，则$${{L}{i}}$$与氧气反应也能生成$${{L}{{i}_{2}}{O}}$$或$${{L}{{i}_{2}}{{O}_{2}}}$$
D.$${{A}{l}}$$与$${{F}{{e}_{2}}{{O}_{3}}}$$能发生铝热反应，则$${{A}{l}}$$与$${{M}{n}{{O}_{2}}}$$也能发生铝热反应
10、['过氧化钠和二氧化碳的反应'， '化学试剂的保存与取用'， '过氧化钠与水的反应'， '亚铁离子、亚铁盐']正确率60.0%下列药品保存方法正确的是（）
B
A.白磷保存在煤油中
B.在氯化亚铁试剂中加盐酸和铁粉
C.金属钾保存在$${{C}{C}{{l}_{4}}}$$中
D.过氧化钠保存配有玻璃塞的广口试剂瓶中
1. 选项分析：
A. 错误。$$2.24 L H_2$$和$$0.2 mol Cl_2$$光照反应：$$H_2 + Cl_2 \rightarrow 2HCl$$。标准状况下$$2.24 L H_2$$为$$0.1 mol$$，与$$0.2 mol Cl_2$$反应时$$Cl_2$$过量$$0.1 mol$$，但反应后$$Cl_2$$数目应为$$0.1N_A$$，但题目未说明是否标准状况，且反应可能不完全。
B. 错误。$$7.8 g Na_2O_2$$为$$0.1 mol$$，与$$CO_2$$反应：$$2Na_2O_2 + 2CO_2 \rightarrow 2Na_2CO_3 + O_2$$，$$Na_2O_2$$中氧为-1价，一半被氧化为0价，一半被还原为-2价，转移电子数为$$0.1N_A$$。
C. 错误。$$1.8 g$$重水$$D_2O$$（摩尔质量$$20 g/mol$$）为$$0.09 mol$$，中子数：$$D$$有1个中子，$$O$$有8个中子，每个$$D_2O$$有10个中子，总中子数为$$0.9N_A$$；原子数为$$0.27N_A$$。
D. 正确。$$10 g CaCO_3$$和$$KHCO_3$$混合物中，$$CaCO_3$$摩尔质量$$100 g/mol$$，$$KHCO_3$$摩尔质量$$100 g/mol$$，每个分子均含3个氧原子，氧原子数目为$$\frac{{10}}{{100}} \times 3 \times N_A = 0.3N_A$$。
答案：D
2. 气体被还原分析：
A. 乙烯使溴褪色：$$CH_2=CH_2 + Br_2 \rightarrow CH_2BrCH_2Br$$，$$Br_2$$被还原。
B. $$CO_2$$使$$Na_2O_2$$变白：$$2Na_2O_2 + 2CO_2 \rightarrow 2Na_2CO_3 + O_2$$，$$Na_2O_2$$自身氧化还原，$$CO_2$$未被还原。
C. 氯气使$$KI$$变黄：$$Cl_2 + 2KI \rightarrow 2KCl + I_2$$，$$Cl_2$$被还原。
D. $$SO_2$$使酸性$$KMnO_4$$褪色：$$5SO_2 + 2KMnO_4 + 2H_2O \rightarrow K_2SO_4 + 2MnSO_4 + 2H_2SO_4$$，$$KMnO_4$$被还原，$$SO_2$$被氧化。
答案：A、C（但单选题可能设计为A，需确认题意；若单选则A更典型）
注：题目为单选，通常选A。
3. 体积比计算：
设$$NO$$体积为$$V$$ mL，$$CO_2$$体积为$$10-V$$ mL。
通过$$Na_2O_2$$时：$$2CO_2 + 2Na_2O_2 \rightarrow 2Na_2CO_3 + O_2$$，每$$2$$体积$$CO_2$$生成$$1$$体积$$O_2$$，所以$$CO_2$$减少体积为$$\frac{{10-V}}{{2}}$$ mL。
$$NO$$与生成$$O_2$$反应：$$2NO + O_2 \rightarrow 2NO_2$$，$$O_2$$体积为$$\frac{{10-V}}{{2}}$$ mL，需$$NO$$体积为$$10-V$$ mL（因$$2NO \sim O_2$$）。
若$$V \geq 10-V$$，即$$V \geq 5$$，则$$O_2$$完全反应，剩余气体为$$NO_2$$和未反应$$NO$$，总体积为$$V - (10-V) + (10-V) = V$$ mL（因$$2NO + O_2 \rightarrow 2NO_2$$体积减少$$1$$份，但此处复杂）。
更精确：反应后气体体积为$$6$$ mL，列出方程：
$$V_{NO} + V_{CO_2} = 10$$
$$CO_2$$反应生成$$O_2$$：$$V_{O_2} = \frac{{V_{CO_2}}}{{2}}$$
$$NO$$与$$O_2$$反应：若$$V_{NO} \geq 2V_{O_2}$$，则$$O_2$$完全反应，剩余$$NO$$为$$V_{NO} - 2V_{O_2}$$，生成$$NO_2$$为$$2V_{O_2}$$，总体积为$$(V_{NO} - 2V_{O_2}) + 2V_{O_2} = V_{NO}$$
但此时$$V_{NO} = 6$$，则$$V_{CO_2} = 4$$，比值$$6:4=3:2$$。
若$$V_{NO} < 2V_{O_2}$$，则$$NO$$完全反应，剩余$$O_2$$为$$V_{O_2} - \frac{{V_{NO}}}{{2}}$$，生成$$NO_2$$为$$V_{NO}$$，总体积为$$(V_{O_2} - \frac{{V_{NO}}}{{2}}) + V_{NO} = V_{O_2} + \frac{{V_{NO}}}{{2}} = \frac{{V_{CO_2}}}{{2}} + \frac{{V_{NO}}}{{2}} = 5$$ mL，但题目为$$6$$ mL，不符。
所以只有$$V_{NO} = 6$$, $$V_{CO_2} = 4$$，比值$$3:2$$。
答案：C
4. $$Na_2O_2$$只表现强氧化性分析：
A. $$2Na_2O_2 + 2CO_2 \rightarrow 2Na_2CO_3 + O_2$$，$$Na_2O_2$$既氧化又还原。
B. $$Na_2O_2 + MnO_2 \rightarrow Na_2MnO_4$$，$$Na_2O_2$$氧化$$MnO_2$$（$$Mn$$从+4到+6），自身被还原。
C. $$5Na_2O_2 + 2MnO_4^- + 16H^+ \rightarrow 10Na^+ + 2Mn^{2+} + 5O_2 \uparrow + 8H_2O$$，$$Na_2O_2$$被氧化为$$O_2$$，表现还原性。
D. $$2Na_2O_2 + 2H_2SO_4 \rightarrow 2Na_2SO_4 + 2H_2O + O_2$$，$$Na_2O_2$$自身氧化还原。
只有B中$$Na_2O_2$$只作为氧化剂。
答案：B
5. 化学变化判断：
①活性炭吸附：物理变化
②焰色反应：物理变化（电子跃迁）
③打磨磁石：物理变化
④$$Na_2O_2$$露置：$$2Na_2O_2 + 2CO_2 \rightarrow 2Na_2CO_3 + O_2$$，化学变化
⑤$$Na_2O_2$$加酚酞：先生成$$NaOH$$变红，后$$Na_2O_2$$氧化漂白褪色，化学变化
答案：C（④⑤）
6. 推断正误：
A. 错误。$$Na_2O + CO_2 \rightarrow Na_2CO_3$$，$$2Na_2O_2 + 2CO_2 \rightarrow 2Na_2CO_3 + O_2$$，产物不同。
B. 正确。$$SiO_2$$和$$SO_2$$均为酸性氧化物，与$$NaOH$$反应：$$SiO_2 + 2NaOH \rightarrow Na_2SiO_3 + H_2O$$，$$SO_2 + 2NaOH \rightarrow Na_2SO_3 + H_2O$$。
C. 错误。$$NO$$在空气中易氧化为$$NO_2$$，不能稳定存在。
D. 错误。$$NaOH$$和$$Na_2CO_3$$溶液腐蚀玻璃，应使用橡胶塞，非磨砂玻璃塞。
答案：B
8. 实验结论正误：
A. 正确。脱脂棉燃烧说明放热。
B. 错误。$$Fe(NO_3)_3$$中$$NO_3^-$$在酸性条件下氧化$$SO_2$$生成$$SO_4^{2-}$$，与$$BaCl_2$$生成$$BaSO_4$$沉淀，但$$H^+$$来自$$Fe^{3+}$$水解或$$SO_2$$溶解，无法比较$$NO_3^-$$和$$Fe^{3+}$$氧化性。
C. 错误。$$CuCl_2$$与氨水生成$$[Cu(NH_3)_4]^{2+}$$络合物，非$$Cu(OH)_2$$沉淀，不能比较$$K_{sp}$$。
D. 正确。棉花变黑证明脱水性。
答案：B、C（但单选题可能选B，因C明显错误）
注：题目为单选，通常选B。
9. 类比正误：
A. 错误。$$Na_2O_2 + SO_2 \rightarrow Na_2SO_4$$，$$SO_2$$被氧化为$$SO_4^{2-}$$，不生成$$Na_2SO_3$$。
B. 错误。$$Fe + I_2 \rightarrow FeI_2$$，$$I_2$$氧化性弱，不生成$$FeI_3$$。
C. 错误。$$Li$$与氧气只生成$$Li_2O$$，无$$Li_2O_2$$。
D. 正确。$$Al$$与$$MnO_2$$能发生铝热反应：$$4Al + 3MnO_2 \rightarrow 2Al_2O_3 + 3Mn$$。
答案：D
10. 药品保存方法：
A. 错误。白磷保存在水中，煤油用于钠、钾。
B. 正确。$$FeCl_2$$易被氧化，加盐酸抑制水解，加铁粉还原$$Fe^{3+}$$。
C. 错误。钾密度小于$$CCl_4$$，会浮起，应保存在煤油中。
D. 错误。$$Na_2O_2$$易与$$CO_2$$、水反应，应密封保存，且腐蚀玻璃，不宜用玻璃塞。
答案：B