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正确率60.0%$$\mathrm{N a_{2} O_{2} \，， \; H C l. \; \ A l_{2} O_{3}}$$三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有$$N a^{+}， ~ H^{+}， ~ C l^{-}， ~ O H^{-}$$；且溶液呈中性，则$$\mathrm{N a_{2} O_{2} \，， \; H C l. \; \ A l_{2} O_{3}}$$的物质的量之比可能为（）
B
A.
B.$$2. ~ 4. ~ 1$$
C.
D.$$4 : ~ 2 : ~ 1$$
2、['浓硫酸的强氧化性'， '氧化还原反应和非氧化还原反应'， '过氧化钠与水的反应'， '氯气的实验室制法'， '化合价的变化规律']正确率40.0%下列反应中，能放出气体，又属于非氧化还原反应的是（）
D
A.浓盐酸与二氧化锰共热
B.浓硫酸与铜共热
C.过氧化钠与水反应
D.石灰石与稀盐酸反应
3、['初中化学衔接知识'， '碳酸钠与碳酸氢钠的比较、鉴别'， '对物质分类的考查'， '过氧化钠的强氧化性'， '过氧化钠与水的反应'， '过氧化钠的组成、结构、用途']正确率60.0%下列说法正确的是$${{(}{)}}$$
A
A.分别向$${{N}{{a}_{2}}{C}{{O}_{3}}}$$和$$\mathrm{N a H C O_{3}}$$溶液中加入澄清石灰水均有白色沉淀产生
B.将足量$${{N}{{a}_{2}}{{O}_{2}}}$$投入$${{F}{e}{C}{{l}_{2}}}$$溶液中有白色沉淀产生
C.向酚酞溶液中加入过量$${{N}{{a}_{2}}{{O}_{2}}}$$粉末并振荡，溶液由无色变红
D.$${{N}{{a}_{2}}{{O}_{2}}}$$和$${{A}{{l}_{2}}{{O}_{3}}}$$都属碱性氧化物
4、['碳酸钠的俗称、物理性质、用途'， '硝酸的强氧化性'， '二氧化硫的性质'， '计量仪器及使用方法'， '过氧化钠与水的反应'， '硫化氢、硫化物'， '对溶液配制的考查'， '亚硫酸及亚硫酸盐']正确率40.0%下列实验过程可以达到实验目的的是
| 编号 | 实验目的 | 实验过程 |
| $${{A}}$$ | 配制 $$0. 1 0 \mathrm{m o l} \cdot\mathrm{L}^{-1}$$ 氨水 | 用量筒量取 $$1 0. 0 \mathrm{m L 5. 0 0 m o l} \cdot\mathrm{L}^{-1}$$ 氨水于烧杯中，加入少量蒸馏水稀释，转移至 $$5 0 0 \ \mathrm{m L}$$ 容量瓶中定容 |
| $${{B}}$$ | 探究 $${{S}{{O}_{2}}}$$ 的还原性 | 向盛有 $$\mathrm{2 m L H_{2} S}$$ 溶液的试管中缓慢通入 $${{S}{{O}_{2}}{，}}$$ 观察是否有沉淀生成 |
| $${{C}}$$ | 证明过氧化钠样品未变质 | 向过氧化钠样品中滴加过量的盐酸，将生成的气体通入 $${{C}{a}{C}{{l}_{2}}}$$ 溶液无白色沉淀产生 |
| $${{D}}$$ | 证明 $${{N}{{a}_{2}}{S}{{O}_{3}}}$$ 己变质 | 将少量 $${{N}{{a}_{2}}{S}{{O}_{3}}}$$ 样品溶于水，滴加足量盐酸酸化的 $$\mathrm{B a ( N O_{3} )_{2}}$$ 溶液有白色沉淀产生，则 $${{N}{{a}_{2}}{S}{{O}_{3}}}$$ 己变质 |
A
A.$${{A}}$$
B.$${{B}}$$
C.$${{C}}$$
D.$${{D}}$$
5、['氧化钠'， '酸、碱、盐、氧化物的概念及其分类'， '过氧化钠的强氧化性'， '过氧化钠和二氧化碳的反应'， '过氧化钠与水的反应']正确率60.0%下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是（）
$${①}$$均能与$${{C}{{O}_{2}}}$$反应$${②}$$均能与水反应，且水溶液呈碱性$${③}$$氧元素的化合价相同$${④}$$二者均为碱性氧化物 $${⑤}$$$${{N}{{a}_{2}}{{O}_{2}}}$$ 既有氧化性，又有还原性
B
A.$${①{②}{③}}$$
B.$${①{②}{⑤}}$$
C.$${①{②}{④}{⑤}}$$
D.全部
6、['胶体的性质与应用'， '化学与STSE'， '过氧化钠和二氧化碳的反应'， '明矾'， '氮的固定'， '过氧化钠与水的反应'， '过氧化钠的组成、结构、用途'， '硅酸盐材料']正确率60.0%根据已学的元素化合物的性质判断，下列说法错误的是$${{(}{)}}$$
C
A.$${{“}}$$雷雨发庄稼$${{”}}$$是自然固氮
B.$${{N}{{a}_{2}}{{O}_{2}}}$$可用做潜水艇供氧剂
C.明矾是净水剂，可用于饮用水的杀菌消毒
D.工业上生产玻璃和水泥使用到的共同原料有$${{C}{a}{C}{{O}_{3}}}$$
7、['过氧化钠和二氧化碳的反应'， '化学常用计量及综合应用'， '过氧化钠与水的反应']正确率19.999999999999996%在密闭容器中充入$$\mathrm{C O_{2}， ~ C O， ~ H_{2}， ~ C H_{4}}$$混合气体$${{a}{g}}$$，若加入足量的$${{N}{{a}_{2}}{{O}_{2}}}$$，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加$${{a}{g}}$$．则相同条件下，$${{C}{{O}_{2}}}$$与$${{C}{{H}_{4}}}$$的体积比为（）
C
A.$${{3}{：}{1}}$$
B.$${{2}{：}{1}}$$
C.$${{1}{：}{1}}$$
D.无法计算
8、['有关化学方程式的计算'， '碳酸氢钠的不稳定性'， '过氧化钠和二氧化碳的反应'， '过氧化钠与水的反应']正确率40.0%将一定量的$$\mathrm{N a H C O_{3}}$$和$${{N}{{a}_{2}}{{O}_{2}}}$$的混合物置于一密闭容器中充分加热，反应中转移电子的物质的量为$$\mathrm{1 m o l，}$$下列说法一定正确的是（）
B
A.混合物中$$\mathrm{N a H C O_{3}}$$和$${{N}{{a}_{2}}{{O}_{2}}}$$的物质的量一定相等
B.容器中肯定有$$0. 5 \mathrm{m o l O_{2}}$$
C.反应后，容器中的固体只有$${{N}{{a}_{2}}{C}{{O}_{3}}}$$
D.反应后，容器中一定没有$${{H}_{2}{O}}$$
9、['化学平衡移动的相关判断'， '过氧化钠的强氧化性'， '指示剂的使用'， '过氧化钠与水的反应'， '影响化学平衡的因素'， '弱电解质的电离平衡']正确率60.0%svg异常
B
A.盐酸
B.$$\mathrm{N a H C O_{3}}$$溶液
C.$$\mathrm{N a H S O_{4}}$$溶液
D.$${{N}{{a}_{2}}{{O}_{2}}{(}}$$固体$${{)}}$$
10、['有关化学方程式的计算'， '钠及其化合物的有关计算'， '过氧化钠与水的反应']正确率60.0%将$$0. 1 \mathrm{m o l}$$$${{N}{{a}_{2}}{{O}_{2}}}$$投入到$$9 2. 2 \mathrm{g}$$水中，所得溶液的质量分数（）
C
A.$${{7}{.}{8}{%}}$$
B.$${{8}{%}}$$
C.大于$${{8}{%}}$$
D.小于$${{8}{%}}$$
1. 题目分析：三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有$$Na^+$$、$$H^+$$、$$Cl^-$$、$$OH^-$$，且溶液呈中性。说明$$Na_2O_2$$和$$HCl$$的物质的量之比为1:2，$$Al_2O_3$$不参与离子反应。
设$$Na_2O_2$$为1 mol，则$$HCl$$为2 mol，$$Al_2O_3$$为x mol。
根据电荷守恒和溶液中性条件，可得比例关系为4:4:1，即选项D。
答案：D
2. 题目分析：
A. 浓盐酸与二氧化锰共热生成氯气，属于氧化还原反应。
B. 浓硫酸与铜共热生成二氧化硫，属于氧化还原反应。
C. 过氧化钠与水反应生成氧气，属于氧化还原反应。
D. 石灰石与稀盐酸反应生成二氧化碳，属于非氧化还原反应。
答案：D
3. 题目分析：
A. 正确，两者都能与石灰水反应生成碳酸钙沉淀。
B. 错误，$$Na_2O_2$$会将$$Fe^{2+}$$氧化为$$Fe^{3+}$$，生成红褐色沉淀。
C. 错误，过量的$$Na_2O_2$$会使酚酞褪色。
D. 错误，$$Al_2O_3$$是两性氧化物。
答案：A
4. 题目分析：
A. 错误，氨水稀释后不能直接转移到容量瓶中。
B. 正确，$$SO_2$$与$$H_2S$$反应生成硫沉淀，体现还原性。
C. 错误，盐酸会与可能存在的$$Na_2CO_3$$反应生成$$CO_2$$。
D. 错误，$$Ba(NO_3)_2$$在酸性条件下会氧化$$SO_3^{2-}$$。
答案：B
5. 题目分析：
① 正确，两者都能与$$CO_2$$反应。
② 正确，两者都能与水反应生成碱性溶液。
③ 错误，$$Na_2O$$中氧为-2价，$$Na_2O_2$$中为-1价。
④ 错误，$$Na_2O_2$$不是碱性氧化物。
⑤ 正确，$$Na_2O_2$$既有氧化性又有还原性。
答案：B
6. 题目分析：
C. 错误，明矾不能杀菌消毒，只能净水。
其他选项均正确。
答案：C
7. 题目分析：
根据题意，固体增重等于混合气体质量，说明$$CO$$和$$H_2$$完全被吸收。
设$$CO_2$$为x mol，$$CH_4$$为y mol，则有：
$$x \times 44 + y \times 16 = a$$
$$x \times 28 + y \times 2 = 0$$
解得$$x:y=1:1$$
答案：C
8. 题目分析：
电子转移1 mol说明有1 mol $$Na_2O_2$$参与反应，生成0.5 mol $$O_2$$。
$$NaHCO_3$$分解产生的$$CO_2$$和$$H_2O$$会与$$Na_2O_2$$反应。
选项B一定正确。
答案：B
10. 题目分析：
$$0.1 mol Na_2O_2$$与水反应生成0.2 mol NaOH，消耗0.1 mol水（1.8 g）。
溶液质量=92.2-1.6=90.6 g，溶质质量=4 g。
质量分数=4/90.6≈4.4%，但实际计算应为8/(100+1.6)=7.8%
由于有氧气放出，实际溶液质量更小，浓度大于8%
答案：C