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正确率60.0%下列关于铁的三种氧化物$${{(}{F}{e}{O}}$$、$${{F}{{e}_{2}}{{O}_{3}}}$$、$${{F}{{e}_{3}}{{O}_{4}}{)}}$$的叙述中正确的是（）
C
A.铁的三种氧化物中铁元素的化合价完全相同
B.都是碱性氧化物，都能与盐酸反应生成氯化铁和水
C.铁的三种氧化物在高温条件下都能被$${{C}{O}}$$还原为$${{F}{e}}$$
D.四氧化三铁中铁元素有$${{+}{2}}$$价和$${{+}{3}}$$价，它是一种混合物
2、['离子方程式的书写'， '二氧化硫的性质'， '氧化亚铁']正确率60.0%下列离子方程式书写正确的是（）
B
A.氧化亚铁溶于稀硝酸：$$\mathrm{F e O}+2 \mathrm{H^{+}}=\mathrm{F e}^{2+}+\mathrm{H_{2} O}$$
B.向$${{K}{C}{l}{O}}$$溶液中滴加浓盐酸：$$\mathrm{C l O}^{-}+\mathrm{C l}^{-}+2 \mathrm{H}^{+}=\mathrm{C l}_{2} \uparrow+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}$$
C.向$$\mathrm{C a ( C l O )}_{2}$$溶液中通入少量$${{S}{O}_{2}{:}}$$$$\mathrm{C a^{2+}+S O_{2}+H_{2} O+2 C l O}$$$$= \mathrm{C a S O_{3} \downarrow+2 H C l O}$$
D.向$${{M}{g}{{(}{{H}{C}{O}_{3}}{)}_{2}}}$$溶液中滴加足量$${{N}{a}{O}{H}}$$溶液：$$\mathrm{M g^{2+}+H C O_{3}^{-}+O H^{-}=}$$$$\mathrm{M g C O_{3} \downarrow+H_{2} O}$$
3、['四氧化三铁'， '碳酸钠与盐酸的反应'， '碳酸钠的俗称、物理性质、用途'， '化学与STSE'， '盐类水解的原理'， '氧化亚铁']正确率40.0%化学与生活密切相关，下列说法错误的是$${{(}{)}}$$
C
A.用粘土焙烧制得的红陶，陶器显红色的原因可能是含有$${{F}{{e}_{2}}{{O}_{3}}}$$
B.制指南针的磁石主要成分是四氧化三铁
C.碳酸钠可以制成抗酸药，服用时喝些醋能提高药效
D.$${{K}{−}{N}{a}}$$合金可作核反应堆的导热剂；$$\mathrm{M g}-\mathrm{A l}$$合金可用于制造飞机部件
4、['铁'， '有关化学方程式的计算'， '氧化铁'， '铁离子、亚铁离子的检验、鉴别'， '探究物质的组成或测量物质的含量'， '氧化还原反应的电子转移数目计算'， '化学常用计量及综合应用'， '氧化亚铁'， '氧化还原反应的相关计算']正确率40.0%取一定量某$$\mathrm{F e. ~ F e O， ~ F e_{2} O_{3}}$$的混合物，分成两等份。向其中一份加入$$\mathrm{1 0 0 m L 1. 0 m o l} / \mathrm{L}$$的盐酸，固体恰好完全溶解，有气体放出；在所得溶液中加入$${{K}{S}{C}{N}}$$溶液后无明显现象。若用足量的$${{C}{O}}$$在高温下还原另一份此种混合物，得到的$${{F}{e}}$$的质量是
B
A.$${{1}{.}{4}{g}}$$
B.$${{2}{.}{8}{g}}$$
C.$${{5}{.}{6}{g}}$$
D.$$1 1. 2 \mathrm{g}$$
5、['四氧化三铁'， '胶体的性质与应用'， '氧化铁'， '氨的分子结构和性质、用途'， '二氧化硫的性质'， '二氧化硫的制取、用途'， '明矾'， '氧化亚铁'， '盐类水解的应用']正确率60.0%下列关于物质用途的说法错误的是$${{(}{)}}$$
B
A.液氨可用作制冷剂
B.二氧化硫可作食品的增白剂
C.$${{F}{{e}_{2}}{{O}_{3}}}$$可用作红色涂料
D.明矾净水与胶体知识有关
6、['铁'， '铁及其化合物转化关系'， '铁及其化合物有关计算'， '化学常用计量及综合应用'， '氧化亚铁']正确率40.0%把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀硫酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无$$\mathrm{F e^{3+}}，$$且生成的$$\mathrm{F e}^{2+}$$与反应生成的$${{H}_{2}}$$的物质的量之比为$${{3}{︰}{1}{，}}$$则原混合物中$${{F}{{e}_{2}}{{O}_{3}}}$$与$${{F}{e}}$$的物质的量之比为$${{(}}$$$${{)}}$$
C
A.$${{1}{︰}{1}}$$
B.$${{3}{︰}{1}}$$
C.$${{2}{︰}{5}}$$
D.$${{4}{︰}{1}}$$
8、['合理用药'， '微量元素'， '金属的防护'， '氧化亚铁']正确率60.0%化学已渗透到人类生活的各个方面．下列说法正确的是（）
D
A.氧化亚铁能与酸反应，可用于制作红色涂料
B.在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀
C.碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物
D.维生素$${{C}}$$是水溶性维生素，能增强人体抵抗力，有解毒作用
9、['四氧化三铁'， '氧化亚铁']正确率80.0%$${{“}}$$故近朱者赤，近墨者黑$${{”}}$$出自晋朝傅玄的$${《}$$傅鹑觚集$${{⋅}}$$太子少傅箴$${》{，}}$$这里的$${{“}}$$朱$${{”}}$$指的是朱砂，古代常用的一种红色颜料，也是古人$${{“}}$$炼丹$${{”}}$$的原料，有毒，它的主要成分是$${{(}{)}}$$
A
A.$${{H}{g}{S}}$$
B.$${{C}{{u}_{2}}{O}}$$
C.$${{F}{{e}_{2}}{{O}_{3}}}$$
D.$${{C}{u}}$$
1. 正确答案：C
解析：
A错误：FeO中铁为+2价，Fe₂O₃中铁为+3价，Fe₃O₄中铁为+2和+3价
B错误：FeO与盐酸反应生成FeCl₂和水，不是FeCl₃
C正确：三种氧化物都能被CO还原：$$Fe_xO_y + yCO \rightarrow xFe + yCO_2$$
D错误：Fe₃O₄是化合物而非混合物，其晶体结构为反尖晶石型
2. 正确答案：B
解析：
A错误：稀硝酸有强氧化性，会将Fe²⁺氧化为Fe³⁺
B正确：ClO⁻在酸性条件下与Cl⁻发生归中反应生成Cl₂
C错误：SO₂会被ClO⁻氧化为SO₄²⁻，生成CaSO₄沉淀
D错误：足量NaOH时应生成Mg(OH)₂沉淀而非MgCO₃
3. 正确答案：C
解析：
A正确：Fe₂O₃呈红色，可使陶器显红色
B正确：磁石主要成分为Fe₃O₄
C错误：醋（醋酸）会与碳酸钠反应降低药效
D正确：K-Na合金导热性好，Mg-Al合金密度小强度高
4. 正确答案：B
解析：
加入KSCN无现象说明无Fe³⁺，全部为Fe²⁺
n(HCl) = 0.1L × 1.0mol/L = 0.1mol
反应：Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑，FeO + 2HCl → FeCl₂ + H₂O
Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃，但Fe³⁺被Fe还原：2Fe³⁺ + Fe → 3Fe²⁺
最终全部转化为FeCl₂，n(Fe²⁺) = n(HCl)/2 = 0.05mol
另一份用CO还原得到Fe的质量：m = 0.05mol × 56g/mol = 2.8g
5. 正确答案：B
解析：
A正确：液氨汽化吸热，可用作制冷剂
B错误：SO₂有毒，不能用作食品增白剂
C正确：Fe₂O₃呈红色，可用作红色涂料
D正确：明矾水解生成Al(OH)₃胶体，能吸附杂质
6. 正确答案：C
解析：
设Fe₂O₃为x mol，Fe为y mol
Fe₂O₃ + 6H⁺ → 2Fe³⁺ + 3H₂O
Fe + 2H⁺ → Fe²⁺ + H₂↑
2Fe³⁺ + Fe → 3Fe²⁺
由题意：n(Fe²⁺)/n(H₂) = 3/1
n(Fe²⁺) = 3x + (y - x) = 2x + y
n(H₂) = y - x
(2x + y)/(y - x) = 3/1
解得：x/y = 2/5
8. 正确答案：D
解析：
A错误：红色涂料是Fe₂O₃，不是FeO
B错误：应装锌块（牺牲阳极保护法）
C错误：应适量补碘，高碘酸有强腐蚀性
D正确：维生素C是水溶性维生素，有抗氧化作用
9. 正确答案：A
解析：
朱砂的主要成分是HgS（硫化汞），呈红色，古代用作颜料和炼丹原料
B为赤铜矿（Cu₂O），C为赤铁矿（Fe₂O₃），D为铜单质