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正确率80.0%下列离子方程式书写正确的是$${{(}{)}}$$
A.$${{F}{e}{B}{{r}_{2}}}$$溶液中通入足量的氯气：$$2 \mathrm{F e}^{2+}+4 \mathrm{B r}^{-}+3 \mathrm{C l}_{2}=2 \mathrm{F e}^{3+}+2 \mathrm{B r}_{2}+6 \mathrm{C l}^{-}$$
B.氯气与水：$$\mathrm{C l_{2}+H_{2} O}=2 H^{+}+\mathrm{C l^{-}+C l O}^{-}$$
C.稀硝酸中加入$${{F}{{e}_{3}}{{O}_{4}}}$$：$$\mathrm{F e_{3} O_{4}+8 H^{+}=2 F e^{3+}+F e^{2+}+4 H_{2} O}$$
D.$$( \mathrm{N H_{4}} )_{2} \， \mathrm{F e} ( \mathrm{S O_{4}} )_{2}$$溶液与少量$$\mathrm{B a ( O H )_{2}}$$溶液反应：$$2 \mathrm{N H_{4}^{+}}+\mathrm{S O_{4}^{2-}}+\mathrm{B a}^{2+}+\mathrm{2 O H^{-}}=\mathrm{B a S O_{4}} \downarrow+\mathrm{2 N H_{3}} \cdot\mathrm{H_{2} O}$$
2、['铁的氧化物'， '酸、碱、盐、氧化物的概念及其分类'， '强电解质与弱电解质的判断及比较']正确率80.0%下列说法中错误的有$${{(}{)}}$$
①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应
②可用$${{F}{{e}_{2}}{{O}_{3}}}$$与$${{H}_{2}{O}}$$反应制取$$\mathrm{F e ( O H )_{3}}$$
③溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸
④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
⑤二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质
⑥非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，但酸性氧化物一定都是非金属氧化物
⑦硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质
A.$${{3}}$$个
B.$${{4}}$$个
C.$${{5}}$$个
D.$${{6}}$$个
3、['过氧化钠'， '铁的氧化物'， '碳酸钠'， '铁的氢氧化物'， '碳酸氢钠'， '氢氧化铝'， '氧化铝']正确率80.0%下列转化不能通过一步反应实现的是$${{(}{)}}$$
A.$$\mathrm{N a \to N a_{2} O_{2}}$$
B.$$\mathrm{A l ( O H )_{3} \to\mathrm{A l_{2} O_{3}}}$$
C.$$\mathrm{N a H C O_{3} \to N a_{2} C O_{3}}$$
D.$$\mathrm{F e_{2} O_{3} \to F e ( O H )_{3}}$$
4、['铁的氧化物'， '氯气的发现及物理性质']正确率80.0%化学既是一门变幻无穷的神奇学科，也是一个色彩缤纷的美丽世界，对下列物质的颜色判断错误的是$${{(}{)}}$$
C
A.$${{C}{{l}_{2}}}$$：黄绿色气体
B.$${{F}{e}{C}{{l}_{3}}}$$溶液：棕黄色溶液
C.$${{F}{{e}_{3}}{{O}_{4}}}$$：红棕色固体
D.$${{F}{e}{O}}$$：黑色固体
5、['铁的氧化物'， '二氧化硫的性质'， '氯气的化学性质及用途']正确率80.0%下列说法不正确的是$${{(}{)}}$$
A
A.氢气在氯气中可以安静燃烧产生淡蓝色火焰
B.磁性氧化铁粉末在空气中长时间存放会变红
C.溴化钠和硝酸银溶液混合会产生浅黄色沉淀
D.足量$${{S}{{O}_{2}}}$$通入$$\mathrm{B a ( N O_{3} )_{2}}$$溶液中产生白色沉淀
6、['铁'， '铁的氧化物'， '铁离子、亚铁离子的检验、鉴别'， '合金']正确率80.0%下列有关铁及其化合物的说法正确的是$${{(}{)}}$$
B
A.铁的氧化物有$${{F}{e}{O}}$$、$${{F}{{e}_{2}}{{O}_{3}}}$$、$${{F}{{e}_{3}}{{O}_{4}}}$$，它们都是黑色的固体
B.$${{F}{e}{O}}$$不稳定，在空气里受热，迅速被氧化成$${{F}{{e}_{3}}{{O}_{4}}}$$
C.鉴别$$\mathrm{F e}^{2+}$$中混有$$\mathrm{F e}^{3+}$$，可先加入氯水，再加入$${{K}{S}{C}{N}}$$溶液
D.生铁比纯铁硬度大，熔点高
7、['铁'， '铁的氧化物'， '氢氧化亚铁的性质'， '物质的检验、分离与提纯'， '亚铁离子、亚铁盐']正确率80.0%下列有关铁及其化合物的说法中正确的是$${{(}{)}}$$
A
A.除去$${{F}{e}{C}{{l}_{3}}}$$溶液中的$${{F}{e}{C}{{l}_{2}}}$$杂质可以向溶液中通入氯气
B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为$${{F}{{e}_{2}}{{O}_{3}}}$$和$${{H}_{2}}$$
C.$${{F}{{e}_{3}}{{O}_{4}}}$$为红棕色晶体
D.$$\mathrm{F e ( O H )_{2}}$$和$$\mathrm{F e ( O H )_{3}}$$都能在空气中稳定存在
8、['铁的氧化物'， '铁及其化合物有关计算'， '物质的量浓度与溶质的质量分数、溶解度之间的换算'， '化学常用计量及综合应用'， '氯气的化学性质及用途'， '亚铁离子、亚铁盐'， '氧化还原反应的相关计算']正确率40.0%将几种铁的氧化物的混合物加入$$\mathrm{1 0 0 m L}$$、$$7 \mathrm{m o l \cdot L^{-1}}$$的盐酸中。氧化物恰好完全溶解，在所得的溶液中通入$$0. 5 6 \mathrm{L} ($$标况$${{)}}$$氯气时，恰好使溶液中的$$\mathrm{F e}^{2+}$$完全转化为$$\mathrm{F e}^{3+}$$，则该混合物中铁元素的质量分数为$${{(}}$$$${{)}}$$
C
A.$$7 2. 4^{9}$$
B.$$\mathbf{7 9. 0^{9}}$$
C.$$7 1. 4^{\infty}$$
D.$$6 3. 6 \times$$
1、正确答案：A
解析：
A项正确：$$FeBr_2$$与足量氯气反应时，$$Fe^{2+}$$和$$Br^-$$均被氧化，符合电子守恒和电荷守恒。
B项错误：氯气与水反应为可逆反应，应写为：$$Cl_2 + H_2O \rightleftharpoons H^+ + Cl^- + HClO$$
C项错误：稀硝酸具有强氧化性，会将$$Fe^{2+}$$氧化为$$Fe^{3+}$$，正确离子方程式为：$$3Fe_3O_4 + 28H^+ + NO_3^- = 9Fe^{3+} + NO \uparrow + 14H_2O$$
D项错误：$$Ba(OH)_2$$少量时，优先与$$SO_4^{2-}$$反应，正确离子方程式为：$$Ba^{2+} + SO_4^{2-} = BaSO_4 \downarrow$$
2、正确答案：C（5个错误）
解析错误说法：
②错误：$$Fe_2O_3$$不溶于水，不能直接与水反应制$$Fe(OH)_3$$
③错误：酸式盐（如$$NaHSO_4$$）也能电离出$$H^+$$但不是酸
④错误：纯碱（$$Na_2CO_3$$）属于盐，不是碱
⑤错误：$$CO_2$$本身不电离，是其与水反应生成的$$H_2CO_3$$电离，故$$CO_2$$不是电解质
⑥错误：酸性氧化物也可能是金属氧化物（如$$Mn_2O_7$$）
正确说法：①⑦正确
共计5个错误说法
3、正确答案：D
解析：
A可通过：$$2Na + O_2 \xrightarrow{\Delta} Na_2O_2$$实现
B可通过：$$2Al(OH)_3 \xrightarrow{\Delta} Al_2O_3 + 3H_2O$$实现
C可通过：$$2NaHCO_3 \xrightarrow{\Delta} Na_2CO_3 + CO_2 \uparrow + H_2O$$实现
D不能一步实现：$$Fe_2O_3$$不溶于水，不能直接转化为$$Fe(OH)_3$$，需先溶于酸再加碱
4、正确答案：C
解析：
A正确：氯气为黄绿色气体
B正确：$$FeCl_3$$溶液呈棕黄色
C错误：$$Fe_3O_4$$为黑色固体，$$Fe_2O_3$$才是红棕色
D正确：$$FeO$$为黑色固体
5、正确答案：A
解析：
A错误：氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，不是淡蓝色
B正确：$$Fe_3O_4$$在空气中缓慢氧化为红棕色的$$Fe_2O_3$$
C正确：$$NaBr + AgNO_3 = AgBr \downarrow$$（浅黄色）$$+ NaNO_3$$
D正确：$$SO_2$$在酸性条件下被$$NO_3^-$$氧化为$$SO_4^{2-}$$，生成$$BaSO_4$$白色沉淀
6、正确答案：B
解析：
A错误：$$Fe_2O_3$$为红棕色，不是黑色
B正确：$$FeO$$不稳定，易被氧化为$$Fe_3O_4$$
C错误：应先加$$KSCN$$溶液（不变色），再加氯水（变红）来检验$$Fe^{2+}$$中的$$Fe^{3+}$$
D错误：生铁硬度大但熔点比纯铁低
7、正确答案：A
解析：
A正确：$$2FeCl_2 + Cl_2 = 2FeCl_3$$可除杂
B错误：产物为$$Fe_3O_4$$和$$H_2$$，不是$$Fe_2O_3$$
C错误：$$Fe_3O_4$$为黑色晶体
D错误：$$Fe(OH)_2$$在空气中迅速被氧化为$$Fe(OH)_3$$
8、正确答案：B（79.0%）
解析：设铁的氧化物中氧原子物质的量为$$x$$ mol
盐酸中$$H^+$$总量：$$0.1 \times 7 = 0.7$$ mol
与氧化物反应后生成水：$$H_2O$$中氧来自氧化物，故$$n(O) = x$$ mol
剩余$$H^+$$与$$Cl_2$$反应：$$2Fe^{2+} + Cl_2 = 2Fe^{3+} + 2Cl^-$$
$$n(Cl_2) = \frac{{0.56}}{{22.4}} = 0.025$$ mol，氧化$$Fe^{2+}$$：$$0.05$$ mol
电荷守恒：氧化物提供$$O^{2-}$$与$$H^+$$结合：$$2x = 0.7$$（全部$$H^+$$用于生成水）
但$$Cl_2$$氧化消耗$$H^+$$：$$Cl_2 + 2H^+ = 2Cl^- + 2H^+$$（实际不消耗$$H^+$$）
更准确计算：
设铁元素物质的量为$$y$$ mol，氧元素为$$z$$ mol
盐酸提供$$Cl^-$$：0.7 mol
$$Cl_2$$提供$$Cl^-$$：$$0.025 \times 2 = 0.05$$ mol
总$$Cl^-$$：0.75 mol
最终溶液中阳离子只有$$Fe^{3+}$$，根据电荷守恒：$$3y = 0.75$$
得：$$y = 0.25$$ mol
氧化物中氧与$$H^+$$结合：$$2z = 0.7$$（因$$2H^+ + O^{2-} = H_2O$$）
得：$$z = 0.35$$ mol
铁元素质量分数：$$\frac{{0.25 \times 56}}{{0.25 \times 56 + 0.35 \times 16}} \times 100\% = \frac{{14}}{{17.6}} \times 100\% \approx 79.5\%$$
最接近选项B：79.0%