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正确率19.999999999999996%将一定量的铁粉投入到$$\mathrm{Z n ( N O_{3} )_{2}}$$、$$\mathrm{C u ( N O_{3} )_{2}}$$、$${{A}{g}{N}{{O}_{3}}}$$的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液$${{.}}$$关于该实验有以下说法：
①滤渣中一定有银，可能有铜和铁；
②滤液中一定有锌离子，可能有亚铁离子、铜离子和银离子；
③向滤渣中加稀盐酸，有气泡冒出，滤渣中一定有铁，可能有银和铜；
④若滤渣中只有两种单质，则滤液中可能含硝酸铜；
⑤若滤渣中有三种金属单质，则滤液中的溶质只有硝酸锌.
⑥反应后得到滤渣的质量大于反应前加入铁粉的质量
以上说法正确的是$${{(}{)}}$$
A.②③⑥
B.②④⑤
C.①③⑤
D.①④⑥
3、['铁'， '氧化还原反应的电子转移数目计算'， '甲烷的取代反应'， '对气体摩尔体积的考查'， '盐类水解的应用']正确率40.0%用$${{N}_{A}}$$表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（）
C
A.$$\mathrm{1. 0 m o l C H_{4}}$$与$$3. 0 \mathrm{m o l C l}_{2}$$光照下反应生成的$${{C}{H}{C}{{l}_{3}}}$$分子数为$${{1}{.}{0}{{N}_{A}}}$$
B.$$\mathrm{1. 0 m o l} \cdot\mathrm{L}^{-1}$$的$$\mathrm{( N H_{4} ) \， \Sigma_{3} P O_{4}}$$溶液中阳离子数为$${{3}{.}{0}{{N}_{A}}}$$
C.$$5. 6 \mathrm{g F e}$$与过量浓盐酸完全反应转移的电子数为$${{0}{.}{2}{{N}_{A}}}$$
D.常温下$$2. 2 4 \mathrm{L S O_{3}}$$中含有的质子数为$${{4}{.}{0}{{N}_{A}}}$$
4、['铁'， '以
为中心的基本粒子的有关推算'， '结合氧化还原反应知识与
的相关推算'， '气体物质与相关推算'， '氧化还原反应的电子转移数目计算'， '钠与氧气等非金属的反应'， '对气体摩尔体积的考查'， '对阿伏加德罗定律及其推论的考查'， '氯及其化合物的综合']正确率40.0%设$${{N}_{A}}$$为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）
D
A.$${{5}{6}{g}}$$铁粉在氯气中充分燃烧时转移电子数等于$${{2}{{N}_{A}}}$$
B.$$\mathrm{1 m o l N a}$$与足量$${{O}_{2}}$$反应生成$${{N}{{a}_{2}}{O}}$$和$${{N}{{a}_{2}}{{O}_{2}}}$$的混合物，钠失去$${{2}{{N}_{A}}}$$个电子
C.标准状况下，$$2. 2 4 L C l_{2}$$被$${{N}{a}{O}{H}}$$溶液吸收，转移电子数为$${{0}{.}{2}{{N}_{A}}}$$
D.$${{1}{6}{g}}$$氧气与臭氧$${【}$$分子式为$${{O}_{3}{】}}$$的混合气体中，含有$${{N}_{A}}$$个氧原子
5、['铁'， '氢氧化亚铁的性质'， '氢氧化铁'， '实验现象的描述或解释'， '亚铁离子、亚铁盐']正确率40.0%稀硫酸中加入适量铁粉，反应完全后再加入适量的$${{N}{a}{O}{H}}$$溶液，放置片刻，整个过程中观察到的颜色变化是（）
B
A.无色、灰绿色、红褐色
B.无色、浅绿色、白色、灰绿色、红褐色
C.灰绿色、红褐色、蓝色
D.灰绿色、白色、浅绿色、灰绿色、红褐色
6、['铁'， '有关化学方程式的计算'， '硫']正确率40.0%已知$$\mathrm{F e+S} \stackrel{\triangle} {=} \mathrm{F e S}，$$$$\mathrm{F e S+2 H C l=~ F e C l_{2}+H_{2} S \uparrow~}$$$$2 \mathrm{H_{2} S}+3 \mathrm{O_{2}} \stackrel{\# \#} {=} 2 \mathrm{S O}_{2}+2 \mathrm{H_{2} O}$$。一定量的铁粉和过量硫粉混合加热，待其反应后再加入过量盐酸，将生成的气体完全燃烧，其收集得$${{9}{g}}$$水，则加入的铁粉质量为（）
D
A.$${{1}{4}{g}}$$
B.$${{4}{2}{g}}$$
C.$${{5}{6}{g}}$$
D.$${{2}{8}{g}}$$
7、['常见阴离子的检验'， '铁'， '实验方案的设计与评价'， '硫酸根离子、亚硫酸离子、硫离子的检验'， '焰色试验'， '铁离子、铁盐'， '实验现象的描述或解释'， '铜'， '常见阳离子的检验']正确率40.0%下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）
| 选项 | 实验操作 | 现象 | 解释或结论 |
| $${{A}}$$ | 将铜粉加入到 $$\mathrm{F e_{2} \ ( \bf S O_{4} )}_{3}$$ 溶液中 | 铜粉溶解，溶液由黄色变为蓝色 | 铁比铜活泼 |
| $${{B}}$$ | 向某溶液中滴加 $${{B}{a}{C}{{l}_{2}}}$$ 溶液 | 有白色沉淀出现 | 原溶液中一定含有 $$\mathrm{S O_{4}^{2-}}$$ |
| $${{C}}$$ | 某固体加入足量盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水 | 石灰水变浑浊 | 此固体物质一定是碳酸盐 |
| $${{D}}$$ | 用某化合物做焰色反应实验 | 火焰颜色为黄色 | 该物质中一定含有 $${{N}{{a}^{+}}}$$ |
D
A.$${{A}}$$
B.$${{B}}$$
C.$${{C}}$$
D.$${{D}}$$
8、['无机物的性质及应用'， '铁'， '氧气的性质及制取'， '硝酸的强氧化性'， '二氧化硫的性质'， '二氧化硫的制取、用途'， '过氧化氢的性质及应用'， '钝化原理及应用']正确率60.0%下列物质的性质与用途具有对应关系的是$${{(}{)}}$$
$${ }$$
B
A.$${{S}{{O}_{2}}}$$具有还原性，可用于纸浆的漂白
B.$${{C}{l}{{O}_{2}}}$$具有氧化性，可用于水的杀菌消毒$${ }$$
C.常温下，浓硝酸不跟铁发生化学反应，可用铁制容器盛装浓硝酸$${ }$$
D.$${{M}{n}{{O}_{2}}}$$具有氧化性，可与$${{H}_{2}{{O}_{2}}}$$反应制$${{O}_{2}}$$
9、['铁'， '钝化原理及应用'， '金属的活动顺序表及应用']正确率60.0%下列溶液中，常温下可以用铁罐装运的是$${{(}{)}}$$
A
A.浓硝酸
B.浓盐酸
C.硫酸铜溶液
D.稀硫酸
10、['久置的氯水和新制氯水、液氯的区别'， '铁'， '二氧化硅的化学性质'， '次氯酸的性质'， '二氧化硫的制取、用途'， '氢氧化铁'， '硅及其化合物的转化关系']正确率60.0%下列变化不能通过一步反应直接完成的是（）
C
A.$$\mathrm{S i O_{2} \to N a_{2} S i O_{3}}$$
B.$$\mathrm{H C l O} \to\mathrm{O_{2}}$$
C.$$\mathrm{F e \to F e \langle\ O H \rangle_{3}}$$
D.$$\mathrm{H_{2} S O_{4}} \mathrm{\Lambda}$$浓$${）{→}{S}{{O}_{2}}}$$
1. 分析铁粉与 $$Zn(NO_3)_2$$、$$Cu(NO_3)_2$$、$$AgNO_3$$ 混合溶液的反应：
金属活动性顺序为 $$Zn > Fe > Cu > Ag$$，铁粉优先与 $$AgNO_3$$ 反应：$$Fe + 2AgNO_3 \to Fe(NO_3)_2 + 2Ag$$，再与 $$Cu(NO_3)_2$$ 反应：$$Fe + Cu(NO_3)_2 \to Fe(NO_3)_2 + Cu$$，不与 $$Zn(NO_3)_2$$ 反应。
逐项判断：
① 滤渣中一定有银（铁优先置换），可能有铜（若铁足量），但不可能有铁（若铁过量则滤渣含铁，但说法中“可能有铁”错误，应为“一定无铁”或“可能有铜”），故①错误。
② 滤液中一定有 $$Zn^{2+}$$（不参与反应），可能有 $$Fe^{2+}$$（若铁参与反应），但 $$Cu^{2+}$$ 和 $$Ag^+$$ 若未被完全置换则可能存在，但铁优先置换银和铜，所以若铁不足则 $$Ag^+$$ 和 $$Cu^{2+}$$ 可能残留，故②正确。
③ 向滤渣加稀盐酸有气泡，说明有铁剩余（生成 $$H_2$$），则滤渣中一定含铁，且银和铜已被完全置换（可能存在），故③正确。
④ 滤渣中只有两种单质，如 Ag 和 Cu（铁不足未完全置换铜），则滤液中可能含 $$Cu(NO_3)_2$$（未被置换完），故④正确。
⑤ 滤渣中有三种金属单质（Ag、Cu、Fe），说明铁过量，则滤液中溶质只有 $$Zn(NO_3)_2$$ 和 $$Fe(NO_3)_2$$（无 $$Ag^+$$ 和 $$Cu^{2+}$$），但还有 $$Zn(NO_3)_2$$，故“只有硝酸锌”错误，应还有 $$Fe(NO_3)_2$$。
⑥ 反应后滤渣质量大于原铁粉质量：置换银时，56g Fe 置换出 216g Ag，质量增加；置换铜时，56g Fe 置换出 64g Cu，质量增加。所以一定大于，故⑥正确。
综上，正确说法为②、③、④、⑥，但选项中没有完全匹配，需看给定选项：A.②③⑥ B.②④⑤ C.①③⑤ D.①④⑥。②③⑥正确，故选A。
答案：A
3. 阿伏加德罗常数判断：
A. $$CH_4$$ 与 $$Cl_2$$ 光照反应生成多种氯代物，$$CHCl_3$$ 分子数不确定，错误。
B. $$1.0 mol \cdot L^{-1} (NH_4)_3PO_4$$ 溶液未给出体积，无法计算离子数，错误。
C. $$5.6g Fe$$ 为 $$0.1mol$$，与浓盐酸反应：$$Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$$，转移电子数 $$0.2N_A$$，正确。
D. 常温下 $$SO_3$$ 为固体，$$2.24L$$ 不是标况，物质的量非 $$0.1mol$$，错误。
答案：C
4. 阿伏伽德罗常数判断：
A. $$56g Fe$$ 为 $$1mol$$，在 $$Cl_2$$ 中燃烧：$$2Fe + 3Cl_2 \to 2FeCl_3$$，转移 $$3mol$$ 电子，即 $$3N_A$$，错误。
B. $$1mol Na$$ 与 $$O_2$$ 反应生成 $$Na_2O$$ 或 $$Na_2O_2$$，均失去 $$1mol$$ 电子（ per Na），故失去 $$N_A$$ 个电子，错误。
C. 标况下 $$2.24L Cl_2$$ 为 $$0.1mol$$，与 $$NaOH$$ 反应：$$Cl_2 + 2NaOH \to NaCl + NaClO + H_2O$$，转移 $$0.1mol$$ 电子，即 $$0.1N_A$$，错误。
D. $$16g$$ 氧气或臭氧均含 $$16g$$ 氧原子，即 $$1mol$$ 氧原子，故有 $$N_A$$ 个氧原子，正确。
答案：D
5. 稀硫酸加铁粉：$$Fe + H_2SO_4 \to FeSO_4 + H_2$$，溶液由无色变浅绿色（$$Fe^{2+}$$）；加 $$NaOH$$：生成 $$Fe(OH)_2$$ 白色沉淀，迅速被氧化为灰绿色 $$Fe_3O_4$$，最终变为红褐色 $$Fe(OH)_3$$。
颜色变化：无色 → 浅绿色 → 白色 → 灰绿色 → 红褐色。
答案：B
6. 反应流程：$$Fe + S \xrightarrow{\triangle} FeS$$，$$FeS + 2HCl \to FeCl_2 + H_2S$$，$$2H_2S + 3O_2 \to 2SO_2 + 2H_2O$$。
最终生成 $$9g H_2O$$（$$0.5mol$$），由 $$2H_2S \to 2H_2O$$，需 $$0.5mol H_2S$$，则需 $$0.5mol FeS$$，即需 $$0.5mol Fe$$（$$28g$$）。
答案：D
7. 实验现象与结论判断：
A. 铜粉加 $$Fe_2(SO_4)_3$$：$$Cu + 2Fe^{3+} \to 2Fe^{2+} + Cu^{2+}$$，溶液由黄色（$$Fe^{3+}$$）变蓝色（$$Cu^{2+}$$），但结论“铁比铜活泼”错误，应为 $$Fe^{3+}$$ 氧化性强于 $$Cu^{2+}$$。
B. 滴加 $$BaCl_2$$ 有白色沉淀，可能为 $$BaSO_4$$ 或 $$BaCO_3$$ 等，不一定含 $$SO_4^{2-}$$。
C. 固体加盐酸生成气体使石灰水变浑，可能为碳酸盐或碳酸氢盐等，不一定为碳酸盐。
D. 焰色反应黄色，一定含 $$Na^+$$，正确。
答案：D
8. 物质性质与用途：
A. $$SO_2$$ 漂白性源于其化合能力，非还原性，错误。
B. $$ClO_2$$ 氧化性可用于杀菌消毒，正确。
C. 浓硝酸使铁钝化（发生化学反应形成氧化膜），错误。
D. $$MnO_2$$ 催化 $$H_2O_2$$ 分解制 $$O_2$$，而非氧化性（实为催化），错误。
答案：B
9. 铁罐装运溶液：浓硝酸使铁钝化，可用铁罐；浓盐酸、稀硫酸与铁反应，硫酸铜与铁置换，均不可。
答案：A
10. 一步反应完成：
A. $$SiO_2 + 2NaOH \to Na_2SiO_3 + H_2O$$，可一步。
B. $$2HClO \xrightarrow{\text{光}} 2HCl + O_2$$，可一步。
C. $$Fe \to Fe(OH)_3$$ 需多步（如 $$Fe \to FeCl_2 \to Fe(OH)_2 \to Fe(OH)_3$$），不能一步。
D. 浓 $$H_2SO_4$$ 与 Cu 等反应制 $$SO_2$$，可一步。
答案：C