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正确率60.0%下列物质可用于处理泄露的有毒物质$${{N}{{a}_{2}}{S}}$$的是（）
$${①}$$铁粉$${②{K}{I}{③}}$$双氧水$${④}$$臭氧$$( \mathrm{O_{3}} ) \oplus\mathrm{N a C l}$$
B
A.$${①{②}}$$
B.$${③{④}}$$
C.$${①{⑤}}$$
D.$${③{⑤}}$$
2、['铁'， '离子反应及其发生条件'， '离子方程式的书写'， '硫酸的性质']正确率40.0%下列离子方程式正确的是（）
A
A.往$$\mathrm{N a H S O_{4}}$$溶液中加
溶液至恰好中和：$$B a^{2+}+2 O H^{-}+2 H^{+}+S O_{4}^{2-}=B a S O_{4} \downarrow+2 H_{2} O$$
B.碳酸钙与盐酸反应：$$2 H^{+}+C O_{3}^{2-}=C O_{2} \uparrow+H_{2} O$$
C.铁与稀盐酸反应：$$2 F e+6 H^{+}=2 F e^{3+}+3 H_{2} \uparrow$$
D.往溶液中加少量硫酸溶液：$$B a^{2+}+O H^{-}+H^{+}+S O_{4}^{2-}=B a S O_{4} \downarrow+H_{2} O$$
进行相关计算'， '铁'， '以
为中心的基本粒子的有关推算'， '结合氧化还原反应知识与
的相关推算'， '共价键的类型'， '氯气的化学性质及用途']正确率19.999999999999996%设$${{N}_{A}}$$为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
B
A.$${{0}{.}{1}}$$$${{m}{o}{l}}$$$${{F}{e}}$$在$${{0}{.}{1}}$$$${{m}{o}{l}}$$$${{C}{{l}_{2}}}$$中充分燃烧，转移的电子数为$${{0}{.}{3}{{N}_{A}}}$$
B.$${{1}}$$$${{m}{o}{l}}$$$$\mathrm{C_{n} H_{2 n+2}}$$分子中含共价键数目为$$( \ 3 \mathrm{n}+1 ) \mathrm{\ N_{A}}$$
C.含$${{N}_{A}}$$个氧原子的$${{O}_{2}}$$与含$${{N}_{A}}$$个氧原子的$${{O}_{3}}$$的质量比为$${{2}{：}{3}}$$
D.$${{2}{5}^{∘}{C}}$$时，$${{p}{H}{=}{{1}{3}}}$$的$${{1}{.}{0}}$$$${{L}}$$溶液中含有的$${{O}{{H}^{−}}}$$数目为$${{0}{.}{2}{{N}_{A}}}$$
进行相关计算'， '氧化还原反应的相关计算']正确率60.0%现有浓度均为$$\mathrm{l m o l / L}$$的$$\mathrm{F e C l_{3} \，， \， \ C u C l_{2}}$$的混合溶液$$1 0 0 m L$$，向该溶液中加入$${{5}{.}{6}{g}}$$铁粉充分反应（溶液的体积变化忽略不计$${）}$$。已知，氧化性$$F e^{3+} > C u^{2+}$$．下列有关叙述正确的是（）
C
A.反应后的溶液中$$\textbf{n} ( \textbf{F e}^{2+} )$$是$$0. 1 5 \mathrm{m o l}$$
B.反应后的溶液中不存在$$\mathrm{F e}^{3+}$$和$$\mathrm{C u^{2+}}$$
C.反应后残留固体为$${{3}{.}{2}{g}}$$
D.反应后残留固体中可能含有未反应的铁粉
5、['铁'， '干燥剂的选择'， '铁及其化合物转化关系'， '实验装置的连接、实验步骤的先后']正确率40.0%svg异常
C
A.实验时，先点燃酒精喷灯再点燃酒精灯
B.反应中$${{H}_{2}{O}}$$作氧化剂，发生反应的化学方程式为$$2 \mathrm{F e}+3 \mathrm{H_{2} O ( g )} \stackrel{\# \mathrm{i n}} {=} \mathrm{F e}_{2} \mathrm{O_{3}}+3 \mathrm{H_{2}}$$
C.干燥管中加入的固体干燥剂可以是无水氯化钙
D.收集反应产生的气体选用装置②
6、['铁'， '合金'， '金属单质的通性']正确率60.0%金属、金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途。下列相关说法中不正确的是（）
D
A.钛合金与人体具有很好的“相容性”，可以用来制造人造骨骼
B.铁具有良好的导热性，可以用于制造炊具
C.不锈钢的抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械
D.钛及其合金熔点高，可用作保险丝
7、['浓硫酸的强氧化性'， '硫酸铜'， '铁'， '化学试剂的保存与取用'， '钝化原理及应用'， '金属的活动顺序表及应用'， '铁离子、铁盐']正确率40.0%下列各溶液可用铁质容器存放的是$${{(}{)}}$$
B
A.浓盐酸
B.浓硫酸
C.$${{F}{e}{C}{{l}_{3}}}$$溶液
D.$${{C}{u}{S}{{O}_{4}}}$$溶液
8、['铁'， '铁及其化合物转化关系'， 'Fe、Cu及相关离子的反应'， '铁离子、铁盐']正确率60.0%用$${{F}{e}{C}{{l}_{3}}}$$溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，最终溶液中的金属阳离子（）
A
A.只含$$\mathrm{F e}^{2+}$$
B.含$$\mathrm{C u^{2+}}$$和$$\mathrm{F e}^{2+}$$
C.含$$\mathrm{C u^{2+}}$$和$$\mathrm{F e}^{3+}$$
D.只含$$\mathrm{F e}^{3+}$$
9、['铁']正确率40.0%在一定条件下，下列铁与有关物质的反应，所得产物一定错误的是$${{(}{)}}$$
C
A.$$\mathrm{F e} \stackrel{\mathrm{C l}_{2}} {\to} \mathrm{F e C l_{3}}$$
B.$$\mathrm{F e} \stackrel{\mathrm{S}} {\to} \mathrm{F e S}$$
C.$$\mathrm{F e} \stackrel{\mathrm{H C l}} {\to} \mathrm{F e C l_{3}}$$
D.$$\mathrm{F e} \stackrel{\mathrm{O_{2}}} {\to} \mathrm{F e}_{3} \mathrm{O_{4}}$$
10、['铁'， '钠'， '铝与酸、碱反应的计算规律'， '铁离子、铁盐']正确率60.0%下列关于金属钠、铝、铁、铜的有关说法，不正确的是$${{(}{)}}$$
A.铁粉可与水蒸气在高温条件发生反应，生成的黑色固体物质为四氧化三铁
B.足量铝片分别加入等体积、等浓度的盐酸和氢氧化钠溶液中，生成等量的$${{H}_{2}}$$
C.钠失火时不能用水扑灭，应该用沙土盖灭
D.铜单质较稳定，不溶于稀硫酸，但可溶解于$${{F}{e}{C}{{l}_{3}}}$$溶液
1. 解析：
题目要求处理泄漏的$$Na_2S$$（硫化钠），其有毒成分主要为$$S^{2-}$$。选项分析如下：
① 铁粉（$$Fe$$）：可还原$$S^{2-}$$，生成$$FeS$$沉淀，减少毒性。
② 碘化钾（$$KI$$）：与$$S^{2-}$$无直接反应，无效。
③ 双氧水（$$H_2O_2$$）：可氧化$$S^{2-}$$为$$SO_4^{2-}$$，但可能产生二次污染。
④ 臭氧（$$O_3$$）：强氧化剂，能氧化$$S^{2-}$$，但成本高且操作复杂。
⑤ 氯化钠（$$NaCl$$）：与$$S^{2-}$$无反应，无效。
最合理选择是铁粉（①）和双氧水（③），但题目选项无①③组合。根据选项，仅①②（A）和③④（B）可能，但②无效，故最接近答案为$$A$$（铁粉）。
答案：A
2. 解析：
逐项分析离子方程式：
A. 正确。$$Ba^{2+} + 2OH^- + 2H^+ + SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4 \downarrow + 2H_2O$$，符合$$NaHSO_4$$与$$Ba(OH)_2$$完全中和的计量关系。
B. 错误。碳酸钙（$$CaCO_3$$）为固体，应写化学式，不能拆为$$CO_3^{2-}$$。
C. 错误。铁与盐酸生成$$Fe^{2+}$$，而非$$Fe^{3+}$$。
D. 错误。少量硫酸加入$$Ba(OH)_2$$时，$$OH^-$$应完全反应，正确式为$$Ba^{2+} + 2OH^- + 2H^+ + SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4 \downarrow + 2H_2O$$。
答案：A
3. 解析：
A. 错误。$$0.1 \, \text{mol} \, Fe$$与$$0.1 \, \text{mol} \, Cl_2$$反应，$$Cl_2$$不足，转移电子数为$$0.2N_A$$。
B. 正确。烷烃（$$C_nH_{2n+2}$$）含$$(3n+1)$$个共价键。
C. 正确。$$N_A$$个氧原子在$$O_2$$中质量为$$16 \, \text{g}$$，在$$O_3$$中为$$24 \, \text{g}$$，质量比为$$2:3$$。
D. 错误。$$pH=13$$的$$Ba(OH)_2$$溶液中，$$OH^-$$浓度为$$0.1 \, \text{mol/L}$$，$$OH^-$$数目为$$0.1N_A$$。
答案：B、C（题目为单选，可能为B）
4. 解析：
初始$$FeCl_3$$和$$CuCl_2$$各$$0.1 \, \text{mol}$$，加入$$5.6 \, \text{g} \, Fe$$（$$0.1 \, \text{mol}$$）。氧化性$$Fe^{3+} > Cu^{2+}$$，反应分两步：
1. $$2Fe^{3+} + Fe \rightarrow 3Fe^{2+}$$：消耗$$0.05 \, \text{mol} \, Fe$$，生成$$0.15 \, \text{mol} \, Fe^{2+}$$。
2. $$Cu^{2+} + Fe \rightarrow Cu + Fe^{2+}$$：剩余$$0.05 \, \text{mol} \, Fe$$与$$0.1 \, \text{mol} \, Cu^{2+}$$反应，生成$$0.05 \, \text{mol} \, Cu$$和$$0.05 \, \text{mol} \, Fe^{2+}$$。
最终：$$Fe^{2+}$$总$$0.2 \, \text{mol}$$，残留固体为$$Cu$$（$$3.2 \, \text{g}$$），无剩余$$Fe$$或$$Cu^{2+}$$。
答案：C
5. 解析：
题目描述不完整，但根据选项推断为铁与水蒸气实验：
A. 错误。应先点燃酒精灯产生水蒸气，再加热铁粉。
B. 错误。反应生成$$Fe_3O_4$$，方程式为$$3Fe + 4H_2O \rightarrow Fe_3O_4 + 4H_2$$。
C. 正确。无水氯化钙可干燥氢气。
D. 正确。氢气密度小，用向下排空气法（装置②）。
答案：D
6. 解析：
D. 错误。钛合金熔点高，不适合作保险丝（需低熔点合金）。其他选项均正确。
答案：D
7. 解析：
铁质容器需耐腐蚀：
A. 浓盐酸腐蚀铁。
B. 浓硫酸使铁钝化，可用。
C. $$FeCl_3$$腐蚀铁。
D. $$CuSO_4$$与铁反应。
答案：B
8. 解析：
反应过程：
1. $$2Fe^{3+} + Cu \rightarrow 2Fe^{2+} + Cu^{2+}$$（腐蚀阶段）。
2. 加入过量铁粉后，$$Fe$$优先还原$$Fe^{3+}$$和$$Cu^{2+}$$，最终溶液中仅剩$$Fe^{2+}$$。
答案：A
9. 解析：
C. 错误。铁与盐酸反应生成$$FeCl_2$$，而非$$FeCl_3$$。其他选项反应产物正确。
答案：C
10. 解析：
B. 错误。铝与$$NaOH$$反应生成的$$H_2$$多于与盐酸反应（因$$OH^-$$消耗更多铝）。其他选项正确。
答案：B