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正确率60.0%现有$$\mathrm{C u O， ~ F e O， ~ F e_{2} O_{3}}$$组成的混合物$${{m}{g}{，}}$$向其中加入$$\mathrm{1 0 0 m L} \; \mathrm{1 m o l} \cdot\mathrm{L}^{-1}$$硫酸，恰好完全溶解，若$${{m}{g}}$$该混合物在过量氢气流中加热充分反应，则冷却后剩余固体的质量为$${{(}}$$$${{)}}$$
C
A.$$( \mathrm{m}-0. 8 ) \mathrm{g}$$
B.$$( \mathrm{m}-1. 2 ) \mathrm{g}$$
C.$$( \mathrm{m}-1. 6 ) \mathrm{g}$$
D.无法计算
5、['根据
进行相关计算'， '铜及其化合物转化关系'， '氧化铁'， '以
为中心的基本粒子的有关推算'， '铁及其化合物有关计算'， '化学常用计量及综合应用'， '对气体摩尔体积的考查'， '铁离子、铁盐'， '溶液中的三个守恒关系']正确率40.0%将$$5. 2 8 \mathrm{g}$$铁$${、}$$氧化铁$${、}$$铜$${、}$$氧化铜的混合物粉末放入足量稀硫酸中，充分反应后，产生$$\mathrm{V m L H_{2}} ~ ($$标准状况下$${）}$$，过滤，得固体$$1. 6 0 g$$，且滤液中无$$C u^{2+}$$．向滤液中加入足量$${{N}{a}{O}{H}}$$溶液，过滤，将滤渣洗涤后充分灼烧，得到固体$$4. 8 0 g$$，下列说法正确的是（）
C
A.第一次过滤所得滤液中的阳离子有$$\mathrm{F e}^{2+} \setminus\mathrm{~ F e}^{3+} \mathrm{， ~} \mathrm{H}^{+}$$
B.样品中$${{C}{u}{O}}$$的质量为$$2. 0 0 \mathrm{g}$$
C.样品中$${{F}{e}}$$元素的质量为$$3. 3 6 \mathrm{g}$$
D.$$\mathrm{V}=1. 3 4 4 \mathrm{L}$$
6、['铝及其重要化合物之间的相互转化'， '氧化铁'， '离子方程式的书写'， '氧化还原反应的定义、本质及特征'， '次氯酸的性质'， '氯气的实验室制法']正确率40.0%下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）
C
A.$${{M}{n}{{O}_{2}}}$$固体与浓盐酸反应制取$$\mathrm{C l_{2} \colon\ M n O_{2}+4 H C l {\stackrel{\triangle} {-}} M n^{2+}+2 C l^{-}+C l_{2} \uparrow+2 H_{2} O}$$
B.$${{A}{l}{C}{{l}_{3}}}$$溶液中滴加浓氨水至过量：$$A l^{3+}+4 N H_{3} \cdot H_{2} O=A l O_{2}^{-}+4 N H_{4}^{+}+2 H_{2} O$$
C.$${{F}{{e}_{2}}{{O}_{3}}}$$溶于过量氢碘酸溶液中：$$F e_{2} O_{3}+6 H^{+}+2 I^{-}=2 F e^{2+}+I_{2}+3 H_{2} O$$
D.向次氯酸钠溶液中通入足量$${{S}{{O}_{2}}}$$气体：$$C l O^{-}+S O_{2}+H_{2} O=H C l O+H S O_{3}^{-}$$
7、['化学与传统文化'， '氧化钠'， '四氧化三铁'， '氧化铁'， '化学与STSE'， '钠与氧气等非金属的反应'， '过氧化钠与水的反应'， '氧化铜'， '氧化亚铁'， '铝的性质']正确率40.0%下列关于金属氧化物的说法正确的是（）
A
A.钠的氧化物都可以与水反应，反应后溶液显碱性
B.铁的氧化物通常状况下都是黑色固体
C.铝的表面有致密的氧化铝薄膜。故铝不与酸$${、}$$碱反应
D.铜质器皿表面的铜绿的主要成分是氧化铜
8、['铁'， '氧化铁'， '铁离子、亚铁离子的检验、鉴别'， '氯气的化学性质及用途'， '亚铁离子、亚铁盐']正确率40.0%下列物质反应后，加入$${{K}{S}{C}{N}}$$溶液一定变红的是（）
C
A.过量的$${{F}{e}}$$与$${{C}{{l}_{2}}}$$反应
B.$${{F}{e}}$$与稀硫酸反应
C.$${{F}{e}{C}{{l}_{2}}}$$溶液中通入少量$${{C}{{l}_{2}}}$$
D.$${{F}{e}}$$和$${{F}{{e}_{2}}{{O}_{3}}}$$的混合物溶于盐酸
9、['无机物的性质及应用'， '氧化铁'， '氧化镁'， '镁'， '蛋白质的变性'， '硅酸钠的性质']正确率60.0%下列说法不正确的是$${{(}{)}}$$
B
A.木材$${、}$$纺织品浸过水玻璃后，具有防腐性能且不易燃烧
B.金属镁的熔点高达$$2 \， 8 0 0 \，^{\circ} \mathrm{C}，$$是优质的耐高温材料
C.氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆
D.由于铜盐能杀死某些细菌，并能抑制藻类生长，因此游泳场馆常用硫酸铜作池水消毒剂
10、['氧化铁'， '金属的防护'， '金属冶炼的常见方法'， '硅和二氧化硅材料'， '铜']正确率40.0%下列说法不正确的是（）
B
A.钠可以用于冶炼钛$${、}$$锆$${、}$$铌等金属
B.晶体硅常用于制造光导纤维
C.氧化铁红颜料跟某些油漆混合，可以制成防锈油漆
D.金属铜具有良好的导电性，可用来制作导线
第4题解析：
设混合物中CuO、FeO、Fe₂O₃的物质的量分别为x、y、z
1. 与硫酸反应：$$CuO + H_2SO_4 \rightarrow CuSO_4 + H_2O$$，$$FeO + H_2SO_4 \rightarrow FeSO_4 + H_2O$$，$$Fe_2O_3 + 3H_2SO_4 \rightarrow Fe_2(SO_4)_3 + 3H_2O$$
2. 消耗硫酸总量：$$x + y + 3z = 0.1 \times 1 = 0.1$$ mol
3. 氢气还原后：$$CuO + H_2 \rightarrow Cu + H_2O$$，$$FeO + H_2 \rightarrow Fe + H_2O$$，$$Fe_2O_3 + 3H_2 \rightarrow 2Fe + 3H_2O$$
4. 质量减少量等于氧元素质量：$$16(x + y + 3z) = 16 \times 0.1 = 1.6$$ g
5. 剩余固体质量：$$m - 1.6$$ g
答案：C
第5题解析：
1. 最终固体4.80 g为Fe₂O₃，含铁元素：$$4.80 \times \frac{{112}}{{160}} = 3.36$$ g
2. 第一次过滤得固体1.60 g为铜（滤液中无Cu²⁺）
3. 设铁质量为a，氧化铁质量为b，氧化铜质量为c
4. 铁元素守恒：$$a + b \times \frac{{112}}{{160}} = 3.36$$
5. 铜元素守恒：$$c \times \frac{{64}}{{80}} = 1.60$$，解得$$c = 2.00$$ g
6. 总质量：$$a + b + 2.00 = 5.28$$，结合铁元素方程解得a=1.68 g，b=1.60 g
7. 产生氢气：只有铁与硫酸反应，$$V = \frac{{1.68}}{{56}} \times 22.4 = 0.672$$ L
8. 滤液阳离子：Fe²⁺、H⁺（Fe³⁺被铁还原）
答案：B、C
第6题解析：
A错误：浓盐酸应写为H⁺和Cl⁻，正确为：$$MnO_2 + 4H^+ + 2Cl^- \xrightarrow{\Delta} Mn^{2+} + Cl_2 \uparrow + 2H_2O$$
B错误：Al³⁺与氨水生成Al(OH)₃，不生成AlO₂⁻
C正确：Fe₂O₃被I⁻还原：$$Fe_2O_3 + 6H^+ + 2I^- \rightarrow 2Fe^{2+} + I_2 + 3H_2O$$
D错误：次氯酸将SO₂氧化为SO₄²⁻
答案：C
第7题解析：
A错误：Na₂O₂与水反应后溶液显碱性，但Na₂O₂不是碱性氧化物
B错误：Fe₂O₃是红棕色固体
C错误：铝能与酸、碱反应
D错误：铜绿主要成分是碱式碳酸铜
答案：A
第8题解析：
A：过量Fe与Cl₂生成FeCl₃，但Fe会还原Fe³⁺为Fe²⁺，最终无Fe³⁺
B：Fe与稀硫酸生成Fe²⁺，不加KSCN不变红
C：FeCl₂中通入少量Cl₂生成Fe³⁺，加KSCN变红
D：Fe和Fe₂O₃溶于盐酸，Fe会还原Fe³⁺，可能无Fe³⁺剩余
答案：C
第9题解析：
A正确：水玻璃（Na₂SiO₃）具有防腐防火性能
B错误：金属镁熔点仅650℃，不是耐高温材料
C正确：氧化铁红可用于防锈油漆
D正确：硫酸铜可作消毒剂
答案：B
第10题解析：
A正确：钠可冶炼活泼性较差的金属
B错误：光导纤维主要成分是SiO₂，不是晶体硅
C正确：氧化铁红可用于防锈油漆
D正确：铜是良导体
答案：B