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正确率60.0%svg异常，非svg图片
C
A.用如图所示装置可以制备沉淀$$\mathrm{F e ( O H )_{2}}$$
B.配制$${{F}{e}{C}{{l}_{3}}}$$溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中， 再加水稀释到所需要的浓度
C.$${{F}{e}{C}{{l}_{3}}}$$溶液中滴加$${{K}{S}{C}{N}}$$溶液会生成红色沉淀
D.保存$${{F}{e}{C}{{l}_{2}}}$$溶液时，向$${{F}{e}{C}{{l}_{2}}}$$溶液中加入少量铁粉是为了防止$$\mathrm{F e}^{2+}$$被氧化
3、['常见的基本实验操作'， '物质检验和鉴别的实验方案设计'， '乙烯的制备、性质实验'， '焰色试验'， '氢氧化亚铁的制备'， '对阿伏加德罗定律及其推论的考查']正确率40.0%svg异常，非svg图片
C
A.用甲操作检验$${{K}^{+}}$$，应透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，来排除$${{N}{{a}^{+}}}$$干扰
B.用乙装置制备氢氧化亚铁，胶头滴管插到覆盖一层苯的液面以下，以防止空气干扰
C.用丙装置制备并检验乙烯，氢氧化钠溶液用来排除$${{C}{{O}_{2}}}$$对乙烯检验的干扰
D.丁装置中，读出$${{H}_{2}}$$的体积时，待装置冷却至室温，将漏斗缓缓下移至两端的液面处于相平，是为了防止温度和压强对气体体积的影响
4、['四氧化三铁'， '氧化铁'， '离子方程式的书写'， '氧化还原反应的规律'， '氢氧化亚铁的制备'， '二氧化碳'， '二氧化硫的性质'， '氧化还原反应的定义、本质及特征'， '次氯酸的性质'， '铵盐'， '氧化还原反应的几组概念'， '铁盐、亚铁盐的相互转化、除杂'， '氧化亚铁'， '溶液中的三个守恒关系'， '亚铁离子、亚铁盐']正确率60.0%能正确表示下列变化的离子方程式是$${{(}{)}}$$
A
A.少量$${{S}{{O}_{2}}}$$气体通入次氯酸钠溶液中：$$\mathrm{S O_{2}+3 C l O^{-}+H_{2} O}=\mathrm{S O_{4}^{2-}+C l^{-}+2 H C l O}$$
B.氧化铁溶于$${{H}{I}}$$溶液：$$\mathrm{F e_{2} O_{3}+6 H^{+}=2 F e^{3+}+3 H_{2} O}$$
C.向氯化钙溶液中通入$${{C}{{O}_{2}}}$$气体：$$\mathrm{C a^{2+}+C O_{2}+H_{2} O}=\mathrm{C a C O_{3} \downarrow+2 H^{+}}$$
D.$$2 \mathrm{m L 0. 1 m o l} \cdot\mathrm{L^{-1} N H_{4} F e ( S O_{4} )_{2}}$$溶液中加入几滴$$0. 1 \mathrm{m o l} \cdot\mathrm{L}^{-1} \mathrm{N a O H}$$溶液：$$\mathrm{F e}^{2+}+2 \mathrm{O H}^{-}=\mathrm{F e} ( \mathrm{O H} )_{2} \downarrow$$
6、['铝及其重要化合物之间的相互转化'， '铁'， 'Fe、Cu及相关离子的反应'， '氢氧化亚铁的性质'， '氢氧化亚铁的制备'， '铝的性质']正确率40.0%下列说法正确的是（）
C
A.$${{F}{e}}$$不能与水蒸气发生化学反应
B.白色$$\mathrm{F e \ ( O H )}_{2}$$在空气中放置最终变成灰绿色
C.铝可以与氢氧化钠溶液发生反应：$$2 A l+2 N a O H+2 H_{2} O=2 N a A l O_{2}+3 H_{2} \uparrow$$
D.氯化铁溶液不能与铜单质发生反应
7、['铁及其化合物转化关系'， '铁及其化合物有关计算'， '氢氧化亚铁的制备'， '溶液中的三个守恒关系'， '对金属混合的有关计算的考查']正确率40.0%铁粉和氧化铁的混合物，放入$$\mathrm{1 5 0 m L}$$稀$${{H}_{2}{S}{{O}_{4}}}$$中，发现固体完全溶解，并放出$$\mathrm{1. 6 8 L H_{2}}$$(标准状况)，加入$${{K}{S}{C}{N}}$$溶液后，无颜色变化。为了使$$\mathrm{F e}^{2+}$$完全转化为$$\mathrm{F e ( O H )_{2}}$$沉淀，共耗用$$2 0 0 \mathrm{m L 3 m o l} \cdot\mathrm{L^{-1} N a O H}$$溶液，则原硫酸溶液的物质的量浓度为（）
C
A.$$4 \mathrm{m o l} \cdot\mathrm{L}^{-1}$$
B.$$3 \mathrm{m o l} \cdot\mathrm{L}^{-1}$$
C.$$2 \mathrm{m o l} \cdot\mathrm{L}^{-1}$$
D.$$\mathrm{I m o l} \cdot\mathrm{L}^{-1}$$
9、['实验方案的设计与评价'， '中和热的测定与误差分析'， '氢氧化亚铁的制备'， '测定某些化学反应的速率']正确率60.0%svg异常，非svg图片
B
A.制备$$F e \ ( \mathit{O H} )_{\textbf{\Lambda}_{2}}$$：用图$${{1}}$$所示装置，向试管中加入$${{N}{a}{O}{H}}$$溶液，振荡
B.测定$${{H}_{2}}$$的生成速率：用图$${{2}}$$所示装置，制取一定体积的$${{H}_{2}}$$，记录时间
C.中和热测定实验中把盐酸分多次加入氢氧化钠溶液中
D.酸碱中和滴定实验中锥形瓶需要用待测液润洗
第2题：
A错误：制备$$Fe(OH)_2$$需隔绝氧气，图示装置未采取防氧化措施
B正确：浓盐酸抑制$$Fe^{3+}$$水解，再稀释可得到稳定溶液
C错误：$$FeCl_3$$与$$KSCN$$反应生成红色络合物$$[Fe(SCN)]^{2+}$$，不是沉淀
D正确：铁粉将$$Fe^{3+}$$还原为$$Fe^{2+}$$，防止$$Fe^{2+}$$被氧化
第3题：
A正确：蓝色钴玻璃滤除黄光，排除$$Na^+$$干扰
B正确：苯层隔绝空气，防止$$Fe(OH)_2$$被氧化
C错误：NaOH用于吸收$$SO_2$$等酸性气体，不是$$CO_2$$
D正确：液面相平保证压强相等，冷却至室温消除温度影响
第4题：
A错误：$$SO_2$$与$$ClO^-$$发生氧化还原反应，应为$$SO_2 + ClO^- + H_2O = SO_4^{2-} + Cl^- + 2H^+$$
B错误：$$Fe^{3+}$$会氧化$$I^-$$，正确为$$Fe_2O_3 + 6H^+ + 2I^- = 2Fe^{2+} + I_2 + 3H_2O$$
C错误：氯化钙与$$CO_2$$不反应，碳酸酸性弱于盐酸
D错误：$$NH_4Fe(SO_4)_2$$中$$Fe^{3+}$$优先与$$OH^-$$反应生成$$Fe(OH)_3$$
第6题：
A错误：$$3Fe + 4H_2O(g) = Fe_3O_4 + 4H_2$$
B正确：$$Fe(OH)_2$$被氧化为$$Fe(OH)_3$$，颜色变化白→灰绿→红褐
C正确：铝与强碱反应生成偏铝酸盐和氢气
D错误：$$2Fe^{3+} + Cu = 2Fe^{2+} + Cu^{2+}$$
第7题：
设原$$H_2SO_4$$浓度为$$c$$ mol/L
固体完全溶解且无$$Fe^{3+}$$，说明$$Fe_2O_3$$与$$Fe$$恰好反应：$$Fe_2O_3 + 6H^+ = 2Fe^{3+} + 3H_2O$$，$$2Fe^{3+} + Fe = 3Fe^{2+}$$
放出$$H_2$$：$$Fe + 2H^+ = Fe^{2+} + H_2↑$$，$$n(H_2) = \frac{{1.68}}{{22.4}} = 0.075$$ mol
耗$$NaOH$$：$$n(NaOH) = 0.2 \times 3 = 0.6$$ mol，用于中和剩余$$H_2SO_4$$和沉淀$$Fe^{2+}$$
总$$H^+$$：$$n(H^+) = 2 \times 0.15c = 0.3c$$ mol
与$$Fe$$反应$$H^+$$：$$n_1 = 2 \times 0.075 = 0.15$$ mol
与$$Fe_2O_3$$反应$$H^+$$：$$n_2 = 6n(Fe_2O_3)$$
剩余$$H^+$$：$$n_3 = 0.3c - 0.15 - 6n(Fe_2O_3)$$
$$Fe^{2+}$$总量：$$n(Fe^{2+}) = 3n(Fe_2O_3) + 0.075$$ mol
NaOH消耗：$$2n(Fe^{2+}) + 2n_3 = 0.6$$
代入得：$$2(3n(Fe_2O_3) + 0.075) + 2(0.3c - 0.15 - 6n(Fe_2O_3)) = 0.6$$
化简：$$6n(Fe_2O_3) + 0.15 + 0.6c - 0.3 - 12n(Fe_2O_3) = 0.6$$
$$-6n(Fe_2O_3) + 0.6c - 0.15 = 0.6$$
$$0.6c - 6n(Fe_2O_3) = 0.75$$
由电荷守恒：$$2n(Fe^{2+}) = 2 \times 0.15c - 2n(H_2)$$（$$SO_4^{2-}$$守恒）
$$2(3n(Fe_2O_3) + 0.075) = 0.3c - 0.15$$
$$6n(Fe_2O_3) + 0.15 = 0.3c - 0.15$$
$$6n(Fe_2O_3) = 0.3c - 0.3$$
代入前式：$$0.6c - (0.3c - 0.3) = 0.75$$
$$0.3c + 0.3 = 0.75$$
$$0.3c = 0.45$$
$$c = 1.5$$ mol/L（选项无此值，重新计算）
更简方法：最终溶液为$$Na_2SO_4$$，$$n(Na^+) = 2n(SO_4^{2-})$$
$$n(NaOH) = 0.6$$ mol，故$$n(SO_4^{2-}) = 0.3$$ mol
原$$H_2SO_4$$：$$c = \frac{{0.3}}{{0.15}} = 2$$ mol/L
答案：C
第9题：
A错误：$$Fe(OH)_2$$易氧化，需将滴管插入液面下
B可行：通过测量$$H_2$$体积和时间可计算速率
C错误：应一次性快速混合酸碱，减少热量损失
D错误：锥形瓶润洗会导致待测液量增加，产生误差