.jpg)
正确率60.0%为了使$$\mathrm{F e ( O H )_{2}}$$氧化成$$\mathrm{F e ( O H )_{3}}$$而又不引入杂质，可向悬浊液中加入$${{(}{)}}$$
C
A.氯水
B.$${{H}{N}{{O}_{3}}}$$
C.$${{H}_{2}{{O}_{2}}}$$
D.$${{N}{{a}_{2}}{{O}_{2}}}$$
2、['氯离子的检验'， '离子推断'， '铁离子、亚铁离子的检验、鉴别'， '氧化铁'， '探究物质的组成或测量物质的含量'， '离子共存'， '氢氧化亚铁的性质'， '氢氧化铁'， '溶液中的三个守恒关系']正确率40.0%某溶液中含有$$\mathrm{S O_{4}^{2-}， ~ C O_{3}^{2-}， ~ C l^{-}， ~ I^{-}， ~ B a^{2+}， ~ N a^{+}， ~ F e^{3+}， ~ F e^{2+} ~}$$中的若干种，所含离子的物质的量浓度均相同。向该溶液中加入足量$${{N}{a}{O}{H}}$$溶液，过滤后将滤渣灼烧，得到红棕色固体$$\mathbf{1. 6 0 \ g_{\circ}}$$下列说法正确的是$${{(}}$$$${{)}}$$
D
A.原溶液中一定存在$$\mathrm{F e^{3+}}，$$一定不存在$$\mathrm{C O_{3}^{2-}}$$
B.原溶液中一定存在$${{C}{{l}^{−}}{，}}$$一定不存在$$\mathrm{B a}^{2+}$$
C.原溶液中$$\mathrm{F e}^{3+}$$和$$\mathrm{F e}^{2+}$$可能都存在
D.若原溶液中存在$$\mathrm{F e^{3+}}，$$则一定没有$${{N}{{a}^{+}}}$$
3、['胶体的制备'， '常见的基本实验操作'， '胶体的性质与应用'， '实验方案的设计与评价'， '物质检验和鉴别的实验方案设计'， '焰色试验'， '乙醇的结构、物理性质'， '氢氧化亚铁的性质'， '氢氧化钠'， '氢氧化亚铁的制备'， '实验现象的描述或解释'， '对分离、提纯方法选择的考查']正确率40.0%科学的实验方法为我们探索物质的世界提供了一把金钥匙，下列实验方法或操作正确的组合是$${{(}{)}}$$
$${①}$$两种互不相溶的液体，如汽油和水，可通过分液方法分离
$${②}$$因为碘易溶于酒精，所以常用酒精萃取碘水中的碘
$${③}$$观察钾元素焰色反应的操作：先将铂丝放在稀硫酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的外焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察
$${④}$$将饱和$${{F}{e}{C}{{l}_{3}}}$$溶液滴入沸水中可得$$\mathrm{F e ( O H )_{3}}$$胶体，区别溶液和胶体的方法是丁达尔效应
$${⑤}$$分液时，先打开分液漏斗活塞，放出下层液体，换一个新的烧杯后，从下口放出上层液体
$${⑥}$$向新制的$${{F}{e}{S}{{O}_{4}}}$$溶液中滴入适量的$${{N}{a}{O}{H}}$$溶液，放置片刻，整个反应过程的颜色变化是：浅绿色溶液$${{→}}$$白色沉淀$${{→}}$$灰绿色沉淀$${{→}}$$红褐色沉淀
$${⑦}$$在天平左右两盘中各放一张白纸后，即可将$${{N}{a}{O}{H}}$$固体放在白纸上称量
B
A.$${①{④}{⑤}{⑥}}$$
B.$${①{④}{⑥}}$$
C.$${①{③}{⑥}{⑦}}$$
D.$${②{④}{⑤}{⑦}}$$
4、['胶体的制备'， '氢氧化亚铁的性质'， '铁离子、铁盐'， '亚铁离子、亚铁盐']正确率80.0%下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是$${{(}{)}}$$
D
A.为了防止氯化亚铁溶液久置变质，常在其溶液中加入少许铁钉
B.将饱和$${{F}{e}{C}{{l}_{3}}}$$溶液滴入沸水中，能形成胶体
C.新制的氢氧化亚铁沉淀露置在空气中最终会变为红褐色
D.除去$${{F}{e}{C}{{l}_{3}}}$$溶液中的$${{F}{e}{C}{{l}_{2}}}$$杂质可以向溶液中加铁粉，然后过滤
6、['铁'， '氢氧化亚铁的性质'， '氢氧化铁'， '实验现象的描述或解释'， '亚铁离子、亚铁盐']正确率40.0%稀硫酸中加入适量铁粉，反应完全后再加入适量的$${{N}{a}{O}{H}}$$溶液，放置片刻，整个过程中观察到的颜色变化是（）
B
A.无色、灰绿色、红褐色
B.无色、浅绿色、白色、灰绿色、红褐色
C.灰绿色、红褐色、蓝色
D.灰绿色、白色、浅绿色、灰绿色、红褐色
1. 为了使$$Fe(OH)_2$$氧化成$$Fe(OH)_3$$且不引入杂质，需选择氧化剂且不引入新离子。
A. 氯水：引入$$Cl^-$$杂质
B. $$HNO_3$$：引入$$NO_3^-$$杂质
C. $$H_2O_2$$：氧化产物为$$H_2O$$，无杂质
D. $$Na_2O_2$$：引入$$Na^+$$杂质
正确答案：C
2. 加入足量$$NaOH$$后过滤灼烧得红棕色固体$$1.60g$$（为$$Fe_2O_3$$，物质的量$$n=\frac{1.60}{160}=0.01mol$$）。
原溶液中离子浓度均相同，设浓度为$$c$$。
$$Fe_2O_3$$中的铁可能来自$$Fe^{3+}$$或$$Fe^{2+}$$（被氧化）。
A. 不一定存在$$Fe^{3+}$$（可能只有$$Fe^{2+}$$），$$CO_3^{2-}$$与$$Ba^{2+}$$、$$Fe^{2+}/Fe^{3+}$$不共存，但$$Ba^{2+}$$可能不存在
B. 无法确定一定存在$$Cl^-$$，$$Ba^{2+}$$与$$SO_4^{2-}$$不共存，但$$SO_4^{2-}$$可能存在
C. $$Fe^{3+}$$和$$Fe^{2+}$$可能都存在，且浓度相同（各$$0.02mol/L$$）
D. $$Na^+$$可能存在，与其他离子无冲突
正确答案：C
3. 实验操作判断：
①正确：分液分离互不相溶液体
②错误：酒精与水互溶，不能萃取碘
③错误：铂丝应盐酸洗涤，非稀硫酸
④正确：丁达尔效应区分胶体与溶液
⑤错误：上层液体应从上口倒出
⑥正确：$$FeSO_4$$与$$NaOH$$反应颜色变化准确
⑦错误：$$NaOH$$腐蚀性强且易潮解，应使用烧杯称量
正确组合：①④⑥
正确答案：B
4. 铁及其化合物说法判断：
A. 正确：加铁钉防止$$Fe^{2+}$$被氧化
B. 正确：$$FeCl_3$$饱和溶液滴入沸水制胶体
C. 正确：$$Fe(OH)_2$$被氧气氧化为$$Fe(OH)_3$$
D. 错误：除$$FeCl_3$$中$$FeCl_2$$应加氯水氧化，加铁粉会还原$$Fe^{3+}$$
正确答案：D
6. 稀硫酸加铁粉反应：$$Fe + H_2SO_4 \rightarrow FeSO_4 + H_2$$（无色→浅绿色）
加$$NaOH$$后：$$Fe^{2+} + 2OH^- \rightarrow Fe(OH)_2$$（白色→迅速氧化为灰绿→红褐）
颜色变化：无色→浅绿色→白色→灰绿色→红褐色
正确答案：B