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正确率40.0%常温下，下列各组离子在给定条件下可能大量共存的是（）
B
A.在含大量$$\mathrm{F e}^{3+}$$溶液中：$${{N}{H}^{+}_{4}}$$，$${{N}{{a}^{+}}}$$，$${{C}{{l}^{−}}}$$，$$\mathrm{C O_{3}^{2-}}$$
B.水电离出的氢离子浓度为$$1 \times1 0^{-1 2} ~ \mathrm{m o l} / \mathrm{L}$$的溶液中：$${{N}{H}^{+}_{4}}$$，$$\mathrm{A l}^{3+}$$，$$\mathrm{S O_{4}^{2-}}$$，$${{C}{{l}^{−}}}$$
C.$${{p}{H}{=}{1}}$$的溶液中：$$\mathrm{F e}^{3+}$$，$${{K}^{+}}$$，$${{I}^{−}}$$，$${{C}{{l}^{−}}}$$
D.在强碱溶液中：$${{N}{{a}^{+}}}$$，$${{K}^{+}}$$，$${{C}{{l}^{−}}}$$，$${{H}{C}{{O}^{−}_{3}}}$$
2、['离子反应及其发生条件'， '离子共存'， '氧化还原反应的定义、本质及特征'， '溶液中由水电离出的H^{+} 或O H^{-}浓度的计算'， '铁离子、铁盐']正确率40.0%常温下，某溶液中由水电离产生的氢离子和氢氧根离子浓度的乘积为$$1 \times1 0^{-2 0}$$．则一定能在该溶液中大量共存的离子组是（）
A
A.$$\mathrm{C a^{2+}， \ N a^{+}， \ C l^{-}， \ N O_{3}^{-}}$$
B.$$\mathrm{N O_{3}^{-}， ~ F e^{3+}， ~ M g^{2+}， ~ S O_{4}^{2-}}$$
C.$$\mathrm{C l o^{-}， \ C H_{3} C O O^{-}， \ N a^{+}， \ B r^{-}}$$
D.$$\mathrm{K^{+}， ~ C l^{-}， ~ A l^{3+}， ~ S O_{3}^{2-}}$$
3、['碳酸氢钠的俗称、物理性质及用途'， '化学与STSE'， '塑料的组成、应用'， '铁离子、铁盐'， '盐类水解的应用']正确率40.0%化学与生活密切相关。下列说法错误的是$${{(}}$$$${{)}}$$
C
A.铁盐可用于生活用水的净化
B.小苏打可用于烘焙糕点
C.聚氯乙烯可用于食品包装袋
D.硫酸铜可用于游泳池水的消毒
4、['氧化还原反应的书写及配平'， '铁'， '化学反应的实质'， '离子反应及其发生条件'， '常见的氧化剂和还原剂'， '离子方程式的书写'， '硝酸的强氧化性'， '强电解质与弱电解质的判断及比较'， '硫化氢、硫化物'， '溶液中的三个守恒关系'， '铁离子、铁盐']正确率40.0%下列反应的离子方程式书写正确的是（）
C
A.硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应：$$F e^{3+}+3 O H^{-}=F e ~ ( O H )_{\it3} \downarrow$$
B.硫化钠溶液与氯化铁溶液反应：$$2 F e^{3+}+3 S^{2-}=F e_{2} S_{3}$$
C.过量的铁与很稀的硝酸溶液反应无气体放出：$$4 F e+1 0 H^{+}+N O_{3}^{-}=4 F e^{2+}+3 H_{2} O+N H_{4}^{+}$$
D.硫化氢气体通入氯化铜溶液：$$S^{2-}+C u^{2+}=C u S$$
5、['铁离子、亚铁离子的检验、鉴别'， '铁及其化合物转化关系'， '卤素单质的性质'， '铁离子、铁盐'， '实验现象的描述或解释']正确率40.0%svg异常
C
A.实验$${{i}}$$中现象说明有$$\mathrm{F e}^{2+}$$生成
B.实验$${ⅱ}$$中现象说明反应后溶液中含有$$\mathrm{F e}^{3+}$$
C.实验$${ⅲ}$$水溶液中$$\mathrm{c ( \ F e^{2+} )}$$大于$${{i}}$$中$$\mathrm{c ( \ F e^{2+} )}$$
D.实验$${ⅲ}$$中再加入$${{4}}$$滴$$0. 1 \mathrm{m o l} \cdot\mathrm{L}^{-1}$$$${{F}{e}{C}{{l}_{2}}}$$溶液，振荡静置，$${{C}{C}{{l}_{4}}}$$层溶液颜色无变化
6、['硝酸的保存、用途及工业制备'， '化学试剂的保存与取用'， '铁离子、铁盐']正确率60.0%下列试剂保存方法不正确的是（）
C
A.氢氟酸盛装在塑料瓶中
B.液溴易挥发，存放液溴的试剂瓶中应加水液封
C.保存$${{F}{e}{C}{{l}_{3}}}$$溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁
D.浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，并置于冷暗处
7、['硝酸的强氧化性'， '氢氧化亚铁的性质'， '铁离子、铁盐'， '实验现象的描述或解释']正确率60.0%通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是（）
| 选项 | 操作、现象 | 解释 |
| $${{A}}$$ | 向 $${{K}{I}}$$ 淀粉溶液中加入 $${{F}{e}{C}{{l}_{3}}}$$ 溶液，溶液变蓝 | $$\mathrm{F e}^{3+}$$ 能与淀粉发生显色反应 |
| $${{B}}$$ | 把生铁放置于潮湿的空气中，铁表面有一层红棕色的斑点 | 铁在潮湿的空气中易生成 $$\mathrm{F e ( O H )_{3}}$$ |
| $${{C}}$$ | 向稀硝酸中加入少量铁粉，有气泡产生 | 说明 $${{F}{e}}$$ 置换出硝酸中的氢，生成了氢气 |
| $${{D}}$$ | 新制 $$\mathrm{F e ( O H )_{2}}$$ 露置于空气中一段时间，白色物质变成了红褐色 | 说明 $$\mathrm{F e ( O H )_{2}}$$ 易被 $${{O}_{2}}$$ 氧化成 $$\mathrm{F e ( O H )_{3}}$$ |
D
A.$${{A}}$$
B.$${{B}}$$
C.$${{C}}$$
D.$${{D}}$$
8、['四氧化三铁'， '硝酸的其他性质'， '硝酸的强氧化性'， '铁及其化合物转化关系'， '铁离子、铁盐'， '铜']正确率60.0%将铜粉放入稀$${{H}_{2}{S}{{O}_{4}}}$$中，加热无明显现象，但加入某化合物后，发现铜粉质量逐渐减少，则该化合物不可能是（）
B
A.$$\mathrm{F e_{2} \ ( \bf S O_{4} )}_{3}$$
B.$${{F}{e}{S}{{O}_{4}}}$$
C.$${{K}{N}{{O}_{3}}}$$
D.$${{F}{{e}_{3}}{{O}_{4}}}$$
9、['铁离子、亚铁离子的检验、鉴别'， '氧化铁'， '硝酸的强氧化性'， '铁离子、铁盐']正确率60.0%下列各组物质充分反应后，滴入$${{K}{S}{C}{N}}$$溶液一定显红色的是（）
A
A.$${{F}{e}{O}}$$加入稀硝酸中
B.$$\mathrm{F e C l_{3} \，， \， \ C u C l_{2}}$$溶液中加入过量的铁粉
C.生了锈的铁块加入稀硫酸中
D.$${{F}{e}}$$加入稀硝酸中
10、['铁离子、亚铁离子的检验、鉴别'， '硫酸根离子、亚硫酸离子、硫离子的检验'， '实验原理、相关方程式的书写'， '二氧化硫的性质'， '铁离子、铁盐'， '亚铁离子、亚铁盐']正确率40.0%向含有$${{F}{e}{C}{{l}_{3}}}$$和$${{B}{a}{C}{{l}_{2}}}$$的酸性溶液中通入足量的$${{S}{{O}_{2}}}$$，有白色沉淀生成，向过滤后的滤液中滴入$${{K}{S}{C}{N}}$$溶液，无明显现象，由此得出的正确结论是（）
C
A.白色沉淀是$${{B}{a}{S}{{O}_{3}}}$$
B.白色沉淀是$${{B}{a}{S}{{O}_{3}}}$$和$${{B}{a}{S}{{O}_{4}}}$$的混合物
C.白色沉淀是$${{B}{a}{S}{{O}_{4}}}$$
D.$${{F}{e}{C}{{l}_{3}}}$$已全部被氧化为$${{F}{e}{C}{{l}_{2}}}$$
1. 解析：
A. $$ \mathrm{Fe}^{3+} $$ 与 $$ \mathrm{CO_3^{2-}} $$ 会发生双水解反应生成 $$ \mathrm{Fe(OH)_3} $$ 和 $$ \mathrm{CO_2} $$，不能共存。
B. 水电离出的 $$ \mathrm{H^+} $$ 浓度为 $$ 1 \times 10^{-12} \mathrm{mol/L} $$，说明溶液可能是强酸性或强碱性。在强酸性条件下，$$ \mathrm{NH_4^+} $$、$$ \mathrm{Al^{3+}} $$、$$ \mathrm{SO_4^{2-}} $$、$$ \mathrm{Cl^-} $$ 可以共存。
C. pH=1 的溶液中，$$ \mathrm{Fe^{3+}} $$ 会氧化 $$ \mathrm{I^-} $$，不能共存。
D. 强碱溶液中，$$ \mathrm{HCO_3^-} $$ 会与 $$ \mathrm{OH^-} $$ 反应生成 $$ \mathrm{CO_3^{2-}} $$ 和 $$ \mathrm{H_2O} $$，不能共存。
正确答案：B
2. 解析：
由水电离的 $$ \mathrm{H^+} $$ 和 $$ \mathrm{OH^-} $$ 浓度乘积为 $$ 1 \times 10^{-20} $$，说明溶液可能是强酸性或强碱性。
A. $$ \mathrm{Ca^{2+}} $$、$$ \mathrm{Na^+} $$、$$ \mathrm{Cl^-} $$、$$ \mathrm{NO_3^-} $$ 在强酸或强碱中均能共存。
B. 在强碱性条件下，$$ \mathrm{Fe^{3+}} $$ 和 $$ \mathrm{Mg^{2+}} $$ 会生成沉淀，不能共存。
C. $$ \mathrm{ClO^-} $$ 在强酸性条件下会与 $$ \mathrm{H^+} $$ 反应生成 $$ \mathrm{HClO} $$，不能共存。
D. $$ \mathrm{Al^{3+}} $$ 在强碱性条件下会生成 $$ \mathrm{Al(OH)_3} $$ 或 $$ \mathrm{AlO_2^-} $$，$$ \mathrm{SO_3^{2-}} $$ 在强酸性条件下会生成 $$ \mathrm{SO_2} $$，不能共存。
正确答案：A
3. 解析：
C. 聚氯乙烯（PVC）在加工过程中可能释放有毒物质，不适合用于食品包装袋，食品包装通常使用聚乙烯（PE）或聚丙烯（PP）。
正确答案：C
4. 解析：
A. 遗漏了 $$ \mathrm{Ba^{2+}} $$ 和 $$ \mathrm{SO_4^{2-}} $$ 的反应，应为 $$ 2 \mathrm{Fe^{3+}} + 3 \mathrm{SO_4^{2-}} + 3 \mathrm{Ba^{2+}} + 6 \mathrm{OH^-} = 2 \mathrm{Fe(OH)_3} \downarrow + 3 \mathrm{BaSO_4} \downarrow $$。
B. $$ \mathrm{Fe^{3+}} $$ 会氧化 $$ \mathrm{S^{2-}} $$，生成 $$ \mathrm{Fe^{2+}} $$ 和 $$ \mathrm{S} $$，而不是 $$ \mathrm{Fe_2S_3} $$。
C. 铁过量时，稀硝酸被还原为 $$ \mathrm{NH_4^+} $$，离子方程式正确。
D. $$ \mathrm{H_2S} $$ 是弱电解质，应写分子形式：$$ \mathrm{H_2S} + \mathrm{Cu^{2+}} = \mathrm{CuS} \downarrow + 2 \mathrm{H^+} $$。
正确答案：C
5. 解析：
题目不完整，无法解析。
6. 解析：
C. $$ \mathrm{FeCl_3} $$ 溶液中加单质铁会还原 $$ \mathrm{Fe^{3+}} $$ 为 $$ \mathrm{Fe^{2+}} $$，导致溶液变质，保存方法错误。
正确答案：C
7. 解析：
D. 新制 $$ \mathrm{Fe(OH)_2} $$ 被 $$ \mathrm{O_2} $$ 氧化为红褐色的 $$ \mathrm{Fe(OH)_3} $$，解释正确。
A. 溶液变蓝是因为 $$ \mathrm{Fe^{3+}} $$ 氧化 $$ \mathrm{I^-} $$ 生成 $$ \mathrm{I_2} $$，与淀粉显色，而非 $$ \mathrm{Fe^{3+}} $$ 直接与淀粉反应。
B. 红棕色斑点是 $$ \mathrm{Fe_2O_3} $$（铁锈），不是 $$ \mathrm{Fe(OH)_3} $$。
C. 铁与稀硝酸反应生成 $$ \mathrm{NO} $$，而非 $$ \mathrm{H_2} $$。
正确答案：D
8. 解析：
B. $$ \mathrm{FeSO_4} $$ 不能氧化铜粉，因此不可能参与反应。
A. $$ \mathrm{Fe_2(SO_4)_3} $$ 可以氧化铜粉：$$ \mathrm{Cu} + 2 \mathrm{Fe^{3+}} = \mathrm{Cu^{2+}} + 2 \mathrm{Fe^{2+}} $$。
C. $$ \mathrm{KNO_3} $$ 在酸性条件下可以氧化铜粉。
D. $$ \mathrm{Fe_3O_4} $$ 在酸性条件下可能参与氧化还原反应。
正确答案：B
9. 解析：
A. $$ \mathrm{FeO} $$ 与稀硝酸反应生成 $$ \mathrm{Fe^{3+}} $$，滴入 $$ \mathrm{KSCN} $$ 显红色。
B. 过量铁粉会将 $$ \mathrm{Fe^{3+}} $$ 还原为 $$ \mathrm{Fe^{2+}} $$，不显红色。
C. 铁锈（$$ \mathrm{Fe_2O_3} $$）与稀硫酸反应生成 $$ \mathrm{Fe^{3+}} $$，显红色。
D. 铁与稀硝酸反应可能生成 $$ \mathrm{Fe^{3+}} $$ 或 $$ \mathrm{Fe^{2+}} $$，不一定显红色。
正确答案：A、C（题目为单选题，可能存在设计问题）
10. 解析：
通入 $$ \mathrm{SO_2} $$ 后，$$ \mathrm{Fe^{3+}} $$ 被还原为 $$ \mathrm{Fe^{2+}} $$，$$ \mathrm{Ba^{2+}} $$ 与 $$ \mathrm{SO_4^{2-}} $$（来自 $$ \mathrm{SO_2} $$ 氧化）生成 $$ \mathrm{BaSO_4} $$ 白色沉淀。滤液中无 $$ \mathrm{Fe^{3+}} $$，说明 $$ \mathrm{FeCl_3} $$ 全部被还原。
正确答案：C、D（题目为单选题，可能存在设计问题）