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正确率60.0%一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（）
B
A.水电离产生的$${{H}^{+}}$$浓度为$$1 \times1 0^{-1 2}$$$$\mathrm{m o l} \cdot\mathrm{L}^{-1}$$的溶液：$$N a^{+}， ~ F e^{2+}， ~ C l^{-}， ~ N O_{3}^{-}$$
B.能使$${{p}{H}}$$试纸变深蓝色的溶液：$$N a^{+}， ~ A l O_{2}^{-}， ~ S^{2-}， ~ C O_{3}^{2-}$$
C.含有大量$$\mathrm{F e}^{3+}$$的溶液：$$S C N^{-}， ~ I^{-}， ~ K^{+}， ~ B r^{-}$$
D.加入活泼金属$${{A}{l}}$$能产生$${{H}_{2}}$$的溶液：$$K^{+}， ~ N H_{4}^{+}， ~ C l^{-}， ~ S O_{4}^{2-}$$
2、['铁离子、亚铁离子的检验、鉴别'， '离子共存'， '氧化还原反应的定义、本质及特征'， '铁离子、铁盐'， '盐类水解的应用']正确率40.0%常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）
D
A.食盐水中：$$K^{+} \setminus~ A l^{3+} \setminus~ H C O_{3}^{-}$$
B.无色溶液中：$$F e^{3+} \，， \， \， S O_{4}^{2-} \，， \， \， S C N^{-}$$
C.$$\mathrm{c} ( \mathrm{C}_{2} \mathrm{O}_{4}^{2-} ) ~=0. 1 \mathrm{m o l} / \mathrm{L}$$的溶液中：$$H^{+} \，， \， \， N a^{+} \，， \， \， M n O_{4}^{-}$$
D.$${\frac{\mathrm{c ( O H^{-} )}} {\mathrm{c ( H^{+} )}}}=1 \times1 0^{-1 2} \mathrm{m o l / L}$$的溶液中：$$N H_{4}^{+}， ~ N a^{+}， ~ C l^{-}$$
3、['碳酸氢钠与酸、碱的反应'， '离子反应及其发生条件'， '硝酸的强氧化性'， '离子共存'， '氧化还原反应的定义、本质及特征'， '氯的含氧酸盐'， '铁离子、铁盐']正确率40.0%室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
B
A.$$0. 1 \， \mathrm{m o l} \cdot\mathrm{L}^{-1} \mathrm{K I}$$溶液：$$\mathrm{N a^{+}， ~ K^{+}， ~ C l O^{-}， ~}$$
B.$$0. \， 1 \， \mathrm{m o l} \cdot\mathrm{L}^{-1} \， \mathrm{F e C l}_{3}$$溶液：$$\mathrm{C u^{2+} \ensuremath{，} N H_{4}^{+} \ensuremath{，} N O_{3}^{-} \ensuremath{，} S O_{4}^{2-}}$$
C.$$0. 1 \， \mathrm{m o l} \cdot\mathrm{L}^{-1} \， \mathrm{H C l}$$溶液：$$\mathrm{C a^{2+}， ~ K^{+}， ~ F^{-}， ~ N O_{3}^{-}}$$
D.$$0. 1 \， \mathrm{m o l} \cdot\mathrm{L}^{-1} \mathrm{N a O H}$$溶液：$$\mathrm{M g^{2+}， ~ N a^{+}， ~ S O_{4}^{2-}-， ~ H C O_{3}^{-}}$$
5、['离子推断'， '硝酸的强氧化性'， '氧化还原反应的规律'， '氧化还原反应的定义、本质及特征'， '二氧化硫的性质'， '氧化还原反应的几组概念'， '化合价的变化规律'， '铁离子、铁盐'， '亚铁离子、亚铁盐']正确率40.0%把二氧化硫通入硝酸铁溶液中，溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，此时若滴入氯化钡溶液，则会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是$${{(}{)}}$$
B
A.$${{S}{{O}_{2}}}$$
B.$${{N}{O}{^{−}_{3}}}$$
C.$$\mathrm{F e}^{3+}$$
D.$$\mathrm{F e}^{2+}$$
6、['离子推断'， '离子反应及其发生条件'， '离子共存'， '沉淀的转化'， '铝盐'， '沉淀的溶解与生成'， '偏铝酸盐'， '离子反应和非离子反应'， 'pH定义及表达式'， '氧化还原反应的定义、本质及特征'， '指示剂的使用'， '铁离子、铁盐'， '盐类水解的应用']正确率60.0%常温下，下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是$${{(}{)}}$$
A
A.遇甲基橙显红色的溶液中：$$\mathrm{N H_{4}^{+}， ~ N a^{+}， ~ A l^{3+}， ~ S O_{4}^{2-}}$$
B.含有大量$${{A}{l}{O}{^{−}_{2}}}$$的溶液中：$$\mathrm{N a^{+}， ~ K^{+}， ~ H C O_{3}^{-}， ~ N O_{3}^{-}}$$
C.$${{p}{H}{=}{7}}$$的溶液中：$$\mathrm{K^{+}， ~ F e^{3+}， ~ C l^{-}， ~ S O_{4}^{2-} ~}$$
D.$${{N}{{a}_{2}}{S}}$$溶液中：$$\mathrm{S O_{4}^{2-}， ~ K^{+}， ~ C u^{2+}， ~ C l^{-} ~}$$
7、['铁离子、亚铁离子的检验、鉴别'， '离子方程式的书写'， '铁离子、铁盐'， '亚铁离子、亚铁盐']正确率40.0%下列实验所对应的离子方程式正确的是（）
D
A.氢氧化铁与氢碘酸反应：$$F e \ ( \mathit{O H} )_{\mathit{A}_{3}}+3 H^{+}=F e^{3+}+3 H_{2} O$$
B.向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液：$$F e^{3+}+3 H_{2} O=F e \， ( O H )_{\line3} \downarrow+3 H^{+}$$
C.$${{F}{e}{B}{{r}_{2}}}$$溶液中通入足量$$\mathrm{C l}_{2} \colon\mathrm{~ 2 F e}^{2+}+2 \mathrm{B r}^{-}+2 \mathrm{C l}_{2}=2 \mathrm{F e}^{3+}+\mathrm{B r}^{2+}+4 \mathrm{C l}^{-}$$
D.向$${{F}{e}{C}{{l}_{2}}}$$溶液中加入少量$$\mathrm{K_{3} [ F e \aleph_{C} C N )_{\aleph_{6}} ]}$$溶液：$$3 F e^{2+}+2 [ F e \ ( C N )_{\mathrm{\tiny~ 6 ~}} ]^{3-}=F e_{3} [ F e \ ( C N )_{\mathrm{\tiny~ 6 ~}} ]_{2} \downarrow$$
8、['碳酸氢钠的不稳定性'， '氧化还原反应的定义、本质及特征'， '氯气的化学性质及用途'， '铁离子、铁盐'， '亚铁离子、亚铁盐'， '氧化铝']正确率40.0%下列除去杂质（括号中的物质为杂质）的方法中，不正确的是（）
C
A.$${{F}{e}{C}{{l}_{3}}}$$溶液$$( \emph{F e C l_{2}} )$$：通入适量$${{C}{{l}_{2}}}$$
B.$${{F}{{e}_{2}}{{O}_{3}}}$$固体$$( \ A l_{2} O_{3} )$$：加入烧碱溶液，过滤
C.$${{C}{{l}_{2}}}$$气体$$( \varPi C l )$$：通过$${{N}{a}{O}{H}}$$溶液洗气后干燥
D.$${{N}{{a}_{2}}{C}{{O}_{3}}}$$固体$$( \ N a H C O_{3} )$$：加热
10、['实验药品、实验装置/实验步骤的作用'， '二氧化硅的化学性质'， '铁离子、铁盐'， '化学实验安全及事故处理']正确率40.0%下列说法
B
A.在稀释浓硫酸时，应小心将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并不断搅拌
B.氢氧化钠溶液盛装在玻璃塞的试剂瓶中
C.化学药品应当分类$${、}$$分项存放，还原性试剂与氧化剂，酸与碱等不得混放，相互之间保持安全距离
D.硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中
1、分析各选项：
A. 水电离产生的 $$H^{+}$$ 浓度为 $$1 \times 10^{-12} \mathrm{mol \cdot L^{-1}}$$，说明水的电离被抑制，可能是强酸或强碱环境。若为酸性，$$NO_{3}^{-}$$ 在酸性条件下具有强氧化性，会氧化 $$Fe^{2+}$$，不能共存；若为碱性，$$Fe^{2+}$$ 会生成沉淀。故A错误。
B. pH试纸变深蓝色，说明是强碱性溶液。$$Na^{+}$$、$$AlO_{2}^{-}$$、$$S^{2-}$$、$$CO_{3}^{2-}$$ 在碱性条件下均稳定，且彼此不反应，可以大量共存。故B正确。
C. $$Fe^{3+}$$ 与 $$SCN^{-}$$ 会形成红色络合物，与 $$I^{-}$$ 会发生氧化还原反应，不能共存。故C错误。
D. 加入Al能产生 $$H_{2}$$，可能是强酸或强碱环境。若为酸性，$$NH_{4}^{+}$$ 稳定；若为碱性，$$NH_{4}^{+}$$ 会与 $$OH^{-}$$ 反应生成 $$NH_{3}$$，不能共存。故D错误。
答案：B
2、分析各选项：
A. 食盐水中，$$Al^{3+}$$ 与 $$HCO_{3}^{-}$$ 会发生双水解反应生成 $$Al(OH)_{3}$$ 沉淀和 $$CO_{2}$$，不能共存。故A错误。
B. 无色溶液中，$$Fe^{3+}$$ 为黄色，不符合无色条件；且 $$Fe^{3+}$$ 与 $$SCN^{-}$$ 会形成红色络合物。故B错误。
C. $$c(C_{2}O_{4}^{2-}) = 0.1 \mathrm{mol/L}$$ 的溶液中，$$H^{+}$$ 与 $$C_{2}O_{4}^{2-}$$ 会结合形成 $$H_{2}C_{2}O_{4}$$，且 $$MnO_{4}^{-}$$ 在酸性条件下会氧化 $$C_{2}O_{4}^{2-}$$，不能共存。故C错误。
D. $$\frac{c(OH^{-})}{c(H^{+})} = 1 \times 10^{-12} \mathrm{mol/L}$$，即 $$c(H^{+}) = 0.01 \mathrm{mol/L}$$，为酸性溶液。$$NH_{4}^{+}$$、$$Na^{+}$$、$$Cl^{-}$$ 在酸性条件下稳定，且彼此不反应，可以大量共存。故D正确。
答案：D
3、分析各选项：
A. $$0.1 \mathrm{mol \cdot L^{-1}} KI$$ 溶液中，$$ClO^{-}$$ 具有强氧化性，会氧化 $$I^{-}$$，不能共存。故A错误。
B. $$0.1 \mathrm{mol \cdot L^{-1}} FeCl_{3}$$ 溶液中，$$Cu^{2+}$$、$$NH_{4}^{+}$$、$$NO_{3}^{-}$$、$$SO_{4}^{2-}$$ 与 $$Fe^{3+}$$ 均不反应，可以共存。故B正确。
C. $$0.1 \mathrm{mol \cdot L^{-1}} HCl$$ 溶液中，$$F^{-}$$ 会与 $$H^{+}$$ 结合形成弱酸 $$HF$$，不能大量共存。故C错误。
D. $$0.1 \mathrm{mol \cdot L^{-1}} NaOH$$ 溶液中，$$Mg^{2+}$$ 会生成 $$Mg(OH)_{2}$$ 沉淀，$$HCO_{3}^{-}$$ 会与 $$OH^{-}$$ 反应生成 $$CO_{3}^{2-}$$ 和 $$H_{2}O$$，不能共存。故D错误。
答案：B
5、分析过程：
二氧化硫通入硝酸铁溶液，先发生反应：$$2Fe^{3+} + SO_{2} + 2H_{2}O = 2Fe^{2+} + SO_{4}^{2-} + 4H^{+}$$，溶液由黄色（$$Fe^{3+}$$）变为浅绿色（$$Fe^{2+}$$）。但立即又变黄，说明 $$Fe^{2+}$$ 被氧化回 $$Fe^{3+}$$，这是由于 $$H^{+}$$ 和 $$NO_{3}^{-}$$ 存在，发生反应：$$3Fe^{2+} + 4H^{+} + NO_{3}^{-} = 3Fe^{3+} + NO + 2H_{2}O$$。滴加 $$BaCl_{2}$$ 产生白色沉淀，证明有 $$SO_{4}^{2-}$$ 生成。在整个过程中，$$NO_{3}^{-}$$ 被还原。
答案：B
6、分析各选项：
A. 遇甲基橙显红色，说明 pH ≤ 3.1，为酸性溶液。$$NH_{4}^{+}$$、$$Na^{+}$$、$$Al^{3+}$$、$$SO_{4}^{2-}$$ 在酸性条件下稳定，且彼此不反应，可以大量共存。故A正确。
B. 含有大量 $$AlO_{2}^{-}$$ 的溶液为碱性，$$HCO_{3}^{-}$$ 会与 $$OH^{-}$$ 反应生成 $$CO_{3}^{2-}$$，不能大量共存。故B错误。
C. pH = 7 的中性溶液中，$$Fe^{3+}$$ 会水解生成 $$Fe(OH)_{3}$$ 沉淀，不能大量存在。故C错误。
D. $$Na_{2}S$$ 溶液中，$$S^{2-}$$ 与 $$Cu^{2+}$$ 会生成 $$CuS$$ 沉淀，不能共存。故D错误。
答案：A
7、分析各离子方程式：
A. 错误，$$Fe^{3+}$$ 会氧化 $$I^{-}$$，正确应为：$$2Fe(OH)_{3} + 6H^{+} + 2I^{-} = 2Fe^{2+} + I_{2} + 6H_{2}O$$
B. 错误，FeCl₃水解生成Fe(OH)₃胶体，不是沉淀，且为可逆反应，不应写沉淀符号和等号
C. 错误，电子不守恒，正确应为：$$2Fe^{2+} + 4Br^{-} + 3Cl_{2} = 2Fe^{3+} + 2Br_{2} + 6Cl^{-}$$
D. 正确，$$Fe^{2+}$$ 与 $$[Fe(CN)_{6}]^{3-}$$ 反应生成滕氏蓝沉淀
答案：D
8、分析除杂方法：
A. 正确，通入 $$Cl_{2}$$ 可将 $$Fe^{2+}$$ 氧化为 $$Fe^{3+}$$：$$2Fe^{2+} + Cl_{2} = 2Fe^{3+} + 2Cl^{-}$$
B. 正确，$$Al_{2}O_{3}$$ 溶于NaOH溶液，而 $$Fe_{2}O_{3}$$ 不溶，过滤可分离
C. 错误，$$Cl_{2}$$ 也会与NaOH反应：$$Cl_{2} + 2NaOH = NaCl + NaClO + H_{2}O$$，应改用饱和食盐水除HCl
D. 正确，加热可使 $$NaHCO_{3}$$ 分解：$$2NaHCO_{3} \triangle Na_{2}CO_{3} + CO_{2} \uparrow + H_{2}O$$
答案：C
10、分析各说法：
A. 正确，稀释浓硫酸的操作规范
B. 错误，NaOH溶液会与玻璃中的SiO₂反应生成粘性的Na₂SiO₃，应使用橡胶塞
C. 正确，化学药品存放的安全要求
D. 正确，加铁粉可防止 $$Fe^{2+}$$ 被氧化为 $$Fe^{3+}$$
答案：B