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正确率40.0%svg异常
B
A.原溶液中一定只存在$$\mathrm{A l O}_{2}^{-}， \， \mathrm{C O}_{3}^{2-}， \， \mathrm{S O}_{4}^{2-}， \， \mathrm{C l}^{-}$$四种离子
B.气体$${{A}}$$的化学式是$${{C}{{O}_{2}}}$$
C.原溶液中一定不存在的离子是$$\mathrm{B a^{2+}， ~ F e^{3+}， ~ A l O_{2}^{-}}$$
D.生成沉淀$${{B}}$$的离子方程式为：$$\mathrm{A l^{3+}+3 O H^{-}=A l ( O H )_{3} \downarrow}$$
2、['氧化还原反应的书写及配平'， '离子推断'， '溶液的酸碱性判断'， '铁离子、亚铁离子的检验、鉴别'， '硫酸根离子、亚硫酸离子、硫离子的检验'， '离子共存'， '沉淀的溶解与生成'， '卤素离子的检验方法'， '氯离子的检验'， '离子浓度的关系'， '氧化还原反应的定义、本质及特征'， '溶液中的三个守恒关系'， '对物质的量浓度的考查']正确率40.0%在某无色溶液中，可能存在$$\mathrm{N a^{+}， ~ C a^{2+}， ~ F e^{3+}， ~ B r^{-}， ~ C O_{3}^{2-}， ~ S O_{4}^{2-}， ~ C l^{-}}$$中的几种．某同学进行了下列实验：
$${①}$$取少量原溶液，在其中滴加足量氯水，有无色无味气体产生，溶液仍为无色，将溶液分为$${{2}}$$份；
$${②}$$一份中加入$${{A}{g}{N}{{O}_{3}}}$$溶液，有白色沉淀产生；
$${③}$$另一份加入$${{B}{a}{C}{{l}_{2}}}$$溶液，有白色沉淀产生．
则该溶液中一定大量存在的离子组是$${{(}{)}}$$
D
A.$$\mathrm{N a^{+}， ~ F e^{3+}， ~ S O_{4}^{2-}}$$
B.$$\mathrm{C O_{3}^{2-} \，， \， C l^{-} \，， \， S O_{4}^{2-}}$$
C.$$\mathrm{C a^{2+}， ~ B r^{-}， ~ S O_{4}^{2-}}$$
D.$$\mathrm{N a^{+}， \ S O_{4}^{2-}， \ C O_{3}^{2-}}$$
3、['实验方案的设计与评价'， '铁离子、亚铁离子的检验、鉴别'， '可逆反应'， '氧化还原反应的定义、本质及特征']正确率40.0%取$$\mathrm{5 m L l 0. 1 m o l \cdot L^{-1} K I}$$溶液，滴加$$0. 1 \mathrm{m o l} \cdot\mathrm{L}^{-1} \， \mathrm{F e C l}_{3}$$溶液$${{5}{～}{6}}$$滴，发生反应$$\oplus\; 2 F e^{3+}+2 I^{-}=2 F e^{2+}+I_{2}$$；继续加入$$2 m L C C l_{4}$$，充分振荡$${、}$$静置后取上层溶液$${、}$$加$${{K}{S}{C}{N}}$$溶液发生反应；$$\oplus~ F e^{3+}+3 S C N^{-} \rightleftharpoons F e ~ ( ~ S C N )_{\phantom{-} 3}$$，观察到溶液变红色．通过该实验可以得出的结论是（）
A
A.反应$${①}$$可能是可逆反应
B.反应$${①}$$一定是吸热反应
C.反应$${②}$$是化合反应
D.反应$${②}$$是氧化还原反应
4、['常见阴离子的检验'， '胶体的制备'， '氧化性、还原性强弱的比较'， '实验方案的设计与评价'， '铁离子、亚铁离子的检验、鉴别']正确率60.0%下列实验操作能达到实验目的的是$${{(}{)}}$$
| 选项 | 实验目的 | 实验操作 |
| $${{A}}$$ | 验证 $$\mathrm{F e ( N O_{3} )_{2}}$$ 是否变质 | 将 $$\mathrm{F e ( N O_{3} )_{2}}$$ 溶于稀硫酸中，再滴加 $${{K}{S}{C}{N}}$$ 溶液，观察是否变化 |
| $${{B}}$$ | 制备 $$\mathrm{F e ( O H )_{3}}$$ 胶体 | 向沸水中滴加饱和 $${{F}{e}{C}{{l}_{3}}}$$ 溶液，加热并搅拌 |
| $${{C}}$$ | 证明氧化性 $${{H}_{2}{{O}_{2}}}$$ 比 $$\mathrm{F e}^{3+}$$ 强 | 用硫酸酸化的 $${{H}_{2}{{O}_{2}}}$$ 溶液滴入 $$\mathrm{F e ( N O_{3} )_{2}}$$ 溶液中，溶液变黄色 |
| $${{D}}$$ | 确定溶液中存在 $$\mathrm{C O_{3}^{2-}}$$ | 某溶液中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体；另取原溶液少许，向其中滴加 $${{C}{a}{C}{{l}_{2}}}$$ 溶液，有白色沉淀生成 |
D
A.$${{A}}$$
B.$${{B}}$$
C.$${{C}}$$
D.$${{D}}$$
5、['实验方案的设计与评价'， '铁离子、亚铁离子的检验、鉴别'， '试纸的使用'， '溶度积与溶解度'， '铵根的检验'， '二氧化氮'， '沉淀的转化'， '电解质溶液的导电能力'， '沉淀的溶解与生成']正确率40.0%分别进行如下表所示实验，根据实验现象得出的结论正确的是（）
| 选项 | 试验操作 | 现象 | 结论 |
| $${{A}}$$ | 向浓度为 $$0. 1 \mathrm{m o l L}^{-1} \mathrm{M g S O_{4}}. ~ \mathrm{C u S O_{4}}$$ 混合溶液中逐滴加入 $${{N}{a}{O}{H}}$$ 溶液 | 先看到蓝色沉淀生成 | $$\mathrm{K_{s p} [ C u \ ( O H )_{\Delta_{2}} ] < K_{s p} [ M g \ ( O H )_{\Delta_{2}} ]}$$ |
| $${{B}}$$ | 测量熔融状态下 $$\mathrm{N a H S O_{4}}$$ | 能导电 | 熔融状态下 $$\mathrm{N a H S O_{4}}$$ 能电离出 $$\mathrm{N a^{+}， ~ H^{+}， ~ S O_{4}^{2-}}$$ |
| $${{C}}$$ | 向某溶液中滴加 $${{N}{a}{O}{H}}$$ 溶液并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 | 试纸颜色没变化 | 原溶液中无 $${{N}{{H}^{+}_{4}}}$$ |
| $${{D}}$$ | 向 $$\mathrm{F e \nabla( N O )}_{2}$$ 溶液中加入 $$0. 1 \mathrm{m o l} \cdot\mathrm{L}^{-1} \mathrm{H}_{2} \mathrm{S O}_{4}$$ 溶液 | 试管口出现红棕色气体 | 溶液中 $${{N}{{O}^{−}_{3}}}$$ 被 $$\mathrm{F e}^{2+}$$ 还原为 $${{N}{{O}_{2}}}$$ |
A
A.$${{A}}$$
B.$${{B}}$$
C.$${{C}}$$
D.$${{D}}$$
6、['氧化性、还原性强弱的比较'， '铁'， '铁离子、亚铁离子的检验、鉴别'， '实验原理、相关方程式的书写'， '铁及其化合物转化关系'， '影响盐类水解的因素'， '盐类水解的原理'， '氧化还原反应的几组概念']正确率60.0%svg异常
B
A.$$\mathbf{E}^{2+}$$的氧化性比$$\mathrm{M^{2+}}$$的氧化性强
B.在$${③}$$反应中加稀硫酸可抑制$$\mathrm{F e}^{2+}$$的水解
C.反应$${④}$$的离子方程式可表示为：$$E^{3+}+3 S C N^{-} \rightleftharpoons E \ ( \ S C N )_{\ 3} \downarrow$$
D.在反应$${①}$$中只能用浓硫酸，既表现了酸性$${、}$$又表现了氧化性
7、['胶体的制备'， '实验方案的设计与评价'， '铁离子、亚铁离子的检验、鉴别'， '实验药品、实验装置/实验步骤的作用'， '铁离子、铁盐'， '亚铁离子、亚铁盐']正确率60.0%svg异常
C
A.用如图所示装置可以制备沉淀$$\mathrm{F e \ ( O H )}_{2}$$
B.向$${{F}{e}{C}{{l}_{3}}}$$溶液中加入少量$${{N}{a}{O}{H}}$$溶液，不能制得氢氧化铁胶体
C.向某溶液中清加$${{K}{S}{C}{N}}$$溶液，出现红色沉淀，此现象可确定溶液中含有$$\mathrm{F e}^{3+}$$
D.配制$${{F}{e}{C}{{l}_{2}}}$$溶液时，向其中加入少量铁粉是为了防止$$\mathrm{F e}^{2+}$$被氧化
8、['实验方案的设计与评价'， '无机物的分离、提纯'， '铁离子、亚铁离子的检验、鉴别'， '碳酸氢钠的不稳定性'， '焰色试验'， '物质检验和鉴别实验']正确率60.0%下列实验方案不合理的是（）
D
A.用$${{K}{S}{C}{N}}$$溶液检验$${{F}{e}{C}{{l}_{2}}}$$是否已被氧化而变质
B.用焰色反应鉴别$${{N}{a}{C}{l}}$$和$${{K}{C}{l}}$$
C.用加热法除去$${{N}{{a}_{2}}{C}{{O}_{3}}}$$中混有的$$\mathrm{N a H C O_{3}}$$杂质
D.用$${{N}{a}{O}{H}}$$溶液除去$${{M}{g}{C}{{l}_{2}}}$$溶液中的$${{C}{u}{C}{{l}_{2}}}$$杂质
9、['配制一定物质的量浓度的溶液的步骤、操作'， '实验方案的设计与评价'， '铁离子、亚铁离子的检验、鉴别'， '实验药品、实验装置/实验步骤的作用'， '氨的实验室制法'， '物质分离、提纯的常见物理方法']正确率40.0%用下列装置进行相应实验，能达到实验目的是（）
D
A.svg异常
B.svg异常
C.svg异常
D.svg异常
10、['氯离子的检验'， '实验方案的设计与评价'， '物质检验和鉴别的实验方案设计'， '铁离子、亚铁离子的检验、鉴别'， '物质检验和鉴别的基本方法选择及应用'， '铵根的检验'， '铁盐、亚铁盐的相互转化、除杂'， '对分离、提纯方法选择的考查']正确率40.0%下列说法中不正确的是（）
B
A.向某未知溶液中滴加$${{N}{a}{O}{H}}$$溶液，并加热，在试管口放湿润的红色石蕊试纸，可检验原溶液中是否含有$${{N}{{H}^{+}_{4}}}$$
B.向某未知溶液中滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明原溶液中有$${{C}{{l}^{−}}}$$
C.除去$${{F}{e}{C}{{l}_{2}}}$$溶液中混有的$${{F}{e}{C}{{l}_{3}}}$$可加入过量铁粉，再过滤
D.向某溶液中加入$${{2}}$$滴$${{K}{S}{C}{N}}$$溶液，溶液不显红色．再向溶液中加入几滴新制氯水，溶液变红色，则该溶液中一定含有$$\mathrm{F e}^{2+}$$
1. 解析：
选项分析：
A. 原溶液中可能还含有其他离子，如 $$ \mathrm{OH^-} $$，因此“一定只存在”过于绝对，错误。
B. 气体 $$ A $$ 可能是 $$ \mathrm{CO_2} $$（由 $$ \mathrm{CO_3^{2-}} $$ 与酸反应生成），但题目未明确实验条件，无法确定唯一性，错误。
C. $$ \mathrm{Ba^{2+}} $$ 会与 $$ \mathrm{SO_4^{2-}} $$ 生成沉淀，$$ \mathrm{Fe^{3+}} $$ 会显色，$$ \mathrm{AlO_2^-}} $$ 与酸反应生成沉淀后溶解，因此这些离子一定不存在，正确。
D. 沉淀 $$ B $$ 为 $$ \mathrm{Al(OH)_3} $$，但离子方程式应为 $$ \mathrm{Al^{3+} + 3OH^- = Al(OH)_3 \downarrow} $$，题目写法有误，错误。
答案：C
2. 解析：
实验现象分析：
① 无色无味气体为 $$ \mathrm{CO_2} $$，说明含 $$ \mathrm{CO_3^{2-}} $$；溶液仍无色排除 $$ \mathrm{Fe^{3+}} $$。
② 白色沉淀为 $$ \mathrm{AgCl} $$ 或 $$ \mathrm{Ag_2CO_3} $$，但 $$ \mathrm{CO_3^{2-}} $$ 已被氯水氧化，故存在 $$ \mathrm{Cl^-} $$。
③ 白色沉淀为 $$ \mathrm{BaSO_4} $$ 或 $$ \mathrm{BaCO_3} $$，结合①可知 $$ \mathrm{SO_4^{2-}} $$ 一定存在。
因 $$ \mathrm{Ca^{2+}} $$ 与 $$ \mathrm{CO_3^{2-}} $$ 不共存，排除 C；$$ \mathrm{Fe^{3+}} $$ 已被排除，排除 A；$$ \mathrm{Br^-}} $$ 未被检测，排除 B。
答案：D（$$ \mathrm{Na^+} $$ 为电荷平衡必需离子）
3. 解析：
实验现象推导：
① 反应后加 $$ \mathrm{KSCN} $$ 变红，说明剩余 $$ \mathrm{Fe^{3+}} $$，反应①为可逆反应（A 正确）。
B. 吸热与否无法通过现象判断，错误。
C. 反应 $$ \mathrm{Fe^{3+} + 3SCN^- \rightleftharpoons Fe(SCN)_3} $$ 是复分解反应，非化合反应，错误。
D. 反应②无化合价变化，非氧化还原反应，错误。
答案：A
4. 解析：
选项分析：
A. 稀硫酸会氧化 $$ \mathrm{Fe^{2+}} $$ 干扰结果，错误。
B. 制备胶体需加热但不搅拌，错误。
C. $$ \mathrm{H_2O_2} $$ 氧化 $$ \mathrm{Fe^{2+}} $$ 为 $$ \mathrm{Fe^{3+}} $$，证明其氧化性更强，正确。
D. 若原溶液含 $$ \mathrm{HCO_3^-} $$ 也会产生 $$ \mathrm{CO_2} $$，且 $$ \mathrm{CaCl_2} $$ 需中性环境，操作不合理，错误。
答案：C
5. 解析：
选项分析：
A. 蓝色沉淀为 $$ \mathrm{Cu(OH)_2} $$，说明 $$ \mathrm{K_{sp}[Cu(OH)_2]} $$ 更小，正确。
B. $$ \mathrm{NaHSO_4} $$ 熔融电离为 $$ \mathrm{Na^+} $$ 和 $$ \mathrm{HSO_4^-} $$，错误。
C. $$ \mathrm{NH_4^+} $$ 需加热才能逸出 $$ \mathrm{NH_3} $$，操作不合理，错误。
D. 红棕色气体为 $$ \mathrm{NO_2} $$，但 $$ \mathrm{Fe^{2+}} $$ 被氧化为 $$ \mathrm{Fe^{3+}} $$，$$ \mathrm{NO_3^-} $$ 被还原为 $$ \mathrm{NO} $$，错误。
答案：A
6. 解析：
选项分析：
A. 反应①中 $$ \mathrm{E^{2+}} $$ 被氧化为 $$ \mathrm{E^{3+}} $$，说明 $$ \mathrm{E^{2+}} $$ 还原性强，则 $$ \mathrm{M^{2+}} $$ 氧化性更强，错误。
B. 稀硫酸抑制 $$ \mathrm{Fe^{2+}} $$ 水解，正确。
C. $$ \mathrm{E(SCN)_3} $$ 为可溶性络合物，无沉淀，错误。
D. 浓硫酸在反应①中表现酸性和氧化性，但非唯一选择，错误。
答案：B
7. 解析：
选项分析：
A. 图中装置可隔绝氧气制备 $$ \mathrm{Fe(OH)_2} $$，正确。
B. 少量 $$ \mathrm{NaOH} $$ 直接生成 $$ \mathrm{Fe(OH)_3} $$ 沉淀，无法制胶体，正确。
C. $$ \mathrm{Fe^{3+}} $$ 与 $$ \mathrm{KSCN} $$ 生成红色溶液而非沉淀，错误。
D. 铁粉防止 $$ \mathrm{Fe^{2+}} $$ 被氧化，正确。
答案：C
8. 解析：
选项分析：
A. $$ \mathrm{KSCN} $$ 可检验 $$ \mathrm{Fe^{3+}} $$，合理。
B. 焰色反应可鉴别 $$ \mathrm{NaCl} $$ 和 $$ \mathrm{KCl} $$，合理。
C. 加热法可除去 $$ \mathrm{Na_2CO_3} $$ 中的 $$ \mathrm{NaHCO_3} $$，合理。
D. $$ \mathrm{NaOH} $$ 会引入 $$ \mathrm{OH^-} $$ 杂质，应改用 $$ \mathrm{MgO} $$，不合理。
答案：D
9. 解析：
（题目无具体装置描述，无法解析）
10. 解析：
选项分析：
A. 湿润红色石蕊试纸可检验 $$ \mathrm{NH_3} $$，方法正确。
B. 白色沉淀可能是 $$ \mathrm{Ag_2CO_3} $$ 等，需加硝酸验证，错误。
C. 铁粉还原 $$ \mathrm{Fe^{3+}} $$ 后过滤，方法正确。
D. $$ \mathrm{Fe^{2+}} $$ 被氧化为 $$ \mathrm{Fe^{3+}} $$ 后显红色，方法正确。
答案：B