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正确率40.0%高铁酸钾$$( \mathrm{K_{2} F e O_{4}} )$$是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，在水处理过程中，高铁酸钾转化为$$\mathrm{F e ( O H )_{3}}$$胶体，下列说法不正确的是（）
B
A.高铁酸钾中铁元素的化合价为$${{+}{6}}$$价
B.$${{F}{e}}$$元素位于元素周期表$${{d}{s}}$$区
C.高铁酸钾属于强电解质
D.用$$\mathrm{K_{2} F e O_{4}}$$处理饮用水时，能起到消毒杀菌和吸附杂质的双重作用
2、['高铁酸盐'， '焰色试验'， '化学与STSE'， '过氧化钠和二氧化碳的反应'， '钠与水反应原理']正确率60.0%化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释错误的是（）
| 选项 | 现象或事实 | 解释 |
| $${{A}}$$ | 金属钠着火，不能用水扑灭， 应用沙土灭火 | 金属钠很活泼，能与水剧烈反应并生成氢气 |
| $${{B}}$$ | $${{K}_{2}{{F}{e}{O}_{4}}}$$ 用于自来水的消毒和净化 | $${{K}_{2}{{F}{e}{O}_{4}}}$$ 具有强氧化性，被还原后生成的 $$\mathrm{F e}^{3+}$$ 水解生成胶状物，可以吸附水中悬浮物 |
| $${{C}}$$ | $${{N}{{a}_{2}}{{O}_{2}}}$$ 用于呼吸面具中作为 $${{O}_{2}}$$ 的来源 | $${{N}{{a}_{2}}{{O}_{2}}}$$ 与 $${{C}{{O}_{2}}}$$ 和 $${{H}_{2}{O}}$$ 反应放出 $${{O}_{2}}$$ |
| $${{D}}$$ | 节日燃放的烟花颜色五颜六色 | 是碱金属、锶、钡、铂、铁等金属元素焰色反应呈现的 |
D
A.$${{A}}$$
B.$${{B}}$$
C.$${{C}}$$
D.$${{D}}$$
3、['化工工艺流程实验'， '胶体的性质与应用'， '制备实验'， '高铁酸盐'， '实验原理、相关方程式的书写'， '物质制备的探究'， '化合价的变化规律'， '溶解度、饱和溶液'， '盐类水解的应用']正确率40.0%svg异常，非svg图片
C
A.高铁酸钾中铁元素的化合价为$${{+}{6}}$$价
B.高铁酸钾处理水过程中，高铁酸钾和水发生反应，生成物能吸附杂质所以能净水
C.制备高铁酸钾方案笫一步操作发生的离于反应是：$$2 F e^{2+}+3 C l O^{-}+5 H_{2} O=2 F e O 4^{2-}+3 C l^{-}+1 0 H^{+}$$
D.高铁酸钾比高铁酸钠的溶解度小
4、['初中化学衔接知识'， '氧化铁'， '高铁酸盐'， '氧化还原反应的电子转移数目计算'， '过氧化钠的强氧化性'， '氧化还原反应的几组概念'， '化合价的变化规律']正确率40.0%高铁酸钠$$\left( \mathrm{N a_{2} F e O_{4}} \right)$$是一种高效的饮用水处理剂，工业上可由下列方法制得：$$\mathrm{F e_{2} O_{3}+3 N a_{2} O_{2} \overset{\# \sharp\sharp\sharp} {=} {=} 2 N a_{2} F e O_{4}+N a_{2} O}$$关于该反应说法正确的是
C
A.反应中$${{N}{{a}_{2}}{{O}_{2}}}$$既是氧化剂又是还原剂
B.$${{F}{{e}_{2}}{{O}_{3}}}$$可以通过铁丝在氧气中燃烧制得
C.生成$$1 \， \mathrm{m o l \， N a_{2} F e O_{4}} \，，$$有$${{3}{m}{o}{l}}$$电子转移
D.在$$\mathrm{N a_{2} F e O_{4}}$$中$${{F}{e}}$$为$${{+}{4}}$$价，具有强氧化性，能杀菌消毒
5、['氧化还原反应的书写及配平'， '化学反应条件'， '四氧化三铁'， '氧化铁'， '离子反应及其发生条件'， '离子方程式的书写'， '氧化还原反应的规律'， '硝酸的强氧化性'， '氯化氢、盐酸'， '强电解质与弱电解质的判断及比较'， '无机含氧酸的酸性'， '偏铝酸盐'， '二氧化碳'， '化学反应的实质'， '高铁酸盐'， '氯气的实验室制法'， '氯的含氧酸盐'， '氢氧化铁'， '溶液中的三个守恒关系'， '元素符号、元素名称、物质的俗名']正确率40.0%表示下列反应的离子方程式正确的是
C
A.在强碱性溶液中次氯酸钠与$$\mathrm{F e ( O H )_{3}}$$反应生成$$\mathrm{N a_{2} F e O_{4} \colon~ 3 C l O_{3}^{-}+2 F e ( O H )_{3}=2 F e O_{4}^{2-}+3 C l^{-}+H_{2} O+4 H_{3}^{-}}$$
B.用浓盐酸与$${{M}{n}{{O}_{2}}}$$反应制取少量氯气：$$\mathrm{M n O_{2}+2 H^{+}+2 C l^{-}=\ M n^{2+}+C l_{2} \uparrow+2 H_{2} O}$$
C.向$$\mathrm{N a A l O}_{2}$$溶液中通入过量$${{C}{{O}_{2}}}$$制$$\mathrm{A l} ( \mathrm{O H} )_{3} \colon\mathrm{A l O}_{2}^{-}+\mathrm{C O}_{2}+2 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}=\mathrm{A l} ( \mathrm{O H} )_{3} \downarrow+\mathrm{H C O}_{3}^{-}$$
D.磁性氧化铁溶于稀硝酸：$$3 \mathrm{F e}^{2+}+4 \mathrm{H}^{+}+\mathrm{N O}_{3}^{-}=3 \mathrm{F e}^{3+}+\mathrm{N O}_{2} \uparrow+3 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}$$
6、['氧化还原反应的书写及配平'， '二氧化碳'， '氨的分子结构和性质、用途'， '酸、碱、盐、氧化物的概念及其分类'， '离子方程式的书写'， '高铁酸盐'， '过氧化钠的强氧化性'， '氢氧化亚铁的性质'， '亚铁离子、亚铁盐']正确率40.0%下列指定反应的离子方程式不正确的是（）
C
A.向氨化的饱和氯化钠溶液中通入足量二氧化碳气体：$$N a^{+}+N H_{3}+H_{2} O+C O_{2}=N a H C O_{3} \downarrow+N H_{4}^{+}$$
B.碱性条件下次氯酸钾溶液与氢氧化铁反应：$$3 C 1 O^{-}+2 F e \ ( O H )_{\mathrm{\tiny~ 3}}+4 O H^{-}=2 F e O_{4}^{2-}+3 C l^{-}+5 H_{2} O$$
C.向硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠固体：$$2 N a_{2} O_{2}+2 F e^{2+}+2 H_{2} O=4 N a^{+}+2 F e \， \， ( O H ) \， \， \downarrow+O_{2} \uparrow$$
D.向饱和的碳酸氢钙溶液中加入足量的澄清石灰水：$$C a^{2+}+H C O_{3}^{-}+O H^{-}=C a C O_{3} \downarrow+H_{2} O$$
7、['高铁酸盐'， '化合价的变化规律']正确率80.0%我国的自来水厂很多是用$${{C}{{l}_{2}}}$$来杀菌消毒的，但是$${{C}{{l}_{2}}}$$对人体有害，很多国家已经不再使用，而改用一种叫做铁酸钠的物质$$\mathrm{( N a_{2} F e O_{4} )_{\circ}}$$在该物质中，铁的化合价为$${{(}{)}}$$
D
A.$${{+}{2}}$$
B.$${{+}{3}}$$
C.$${{+}{4}}$$
D.$${{+}{6}}$$
8、['铁'， '高铁酸盐'， '铁及其化合物转化关系'， '氧化亚铁']正确率40.0%svg异常，非svg图片
C
A.铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化①
B.$${{F}{e}{O}}$$是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化②生成红棕色粉末
C.由图可预测：高铁酸盐($$\mathrm{F e O_{4}^{2-}}$$$${{)}}$$具有强氧化性，可用于消毒。$$\mathrm{F e O_{4}^{2-}}$$与水反应最终可生成$$\mathrm{F e ( C H )_{3}}$$胶体，从而吸附水中的悬浮物，故高铁酸盐可用作净水剂
D.加热$$\mathrm{F e ( O H )_{3}}$$发生转化⑥，加水溶解可实现转化③
9、['C、Si单质的存在形态、物理性质及用途'， '二氧化硅的物理性质及用途'， '高铁酸盐'， '二氧化硅的化学性质'， '氧化镁'， '镁盐']正确率60.0%下列物质中不能用化合反应的方法制得的是（）
$$\oplus~ S i O_{2} ~ \oplus~ H_{2} S i O_{3} ~ \oplus~ N a_{2} O_{2} ~ \oplus~ A l ~ ( O H )_{\textit{3}} \oplus~ F e C l_{3} \oplus~ C a S i O_{3}$$．
D
A.$${①{③}{⑤}}$$
B.$${②{④}{⑥}}$$
C.$${②{⑤}}$$
D.$${②}$$和$${④}$$
10、['铁'， '高铁酸盐'， '铁及其化合物转化关系'， '氢氧化亚铁的性质']正确率80.0%下列叙述正确的是
A
A.磁铁矿的主要成分是$${{F}{{e}_{3}}{{O}_{4}}}$$
B.$${{F}{e}{S}{{O}_{4}}}$$为浅绿色固体，氢氧化亚铁为灰绿色沉淀
C.铁与强氧化剂硝酸反应的产物一定是$$\mathrm{F e ( N O_{3} )_{3}}$$
D.不能通过化合反应制得$${{F}{e}{C}{{l}_{3}}}$$和$$\mathrm{F e ( O H )_{3}}$$
1. 高铁酸钾$$(\mathrm{K_2FeO_4})$$题目解析：
A. 铁元素化合价计算：设铁为$$x$$价，$$2 \times (+1) + x + 4 \times (-2) = 0$$，得$$x = +6$$，正确
B. Fe元素电子排布$$[Ar]3d^64s^2$$，属于d区而非ds区，错误
C. 高铁酸钾是盐类，在水中完全电离，属于强电解质，正确
D. 高铁酸钾具有强氧化性（消毒杀菌），还原产物$$Fe(OH)_3$$胶体可吸附杂质，正确
答案：B
2. 化学与社会题目解析：
A. 钠与水反应生成氢气，遇火易爆炸，正确
B. $$K_2FeO_4$$强氧化性消毒，还原产物$$Fe^{3+}$$水解生成$$Fe(OH)_3$$胶体吸附杂质，正确
C. $$Na_2O_2$$与$$CO_2$$反应：$$2Na_2O_2 + 2CO_2 = 2Na_2CO_3 + O_2$$，与$$H_2O$$反应：$$2Na_2O_2 + 2H_2O = 4NaOH + O_2$$，正确
D. 烟花颜色来自金属元素焰色反应，但铂元素焰色不明显（主要为锶、钡等），错误
答案：D
3. 高铁酸钾相关说法：
A. 铁为+6价，正确
B. 处理水时发生氧化还原反应，生成$$Fe(OH)_3$$胶体吸附杂质，正确
C. 离子方程式电荷不守恒（左边+3，右边-4），应为：$$2Fe^{2+} + 3ClO^- + 4OH^- = 2FeO_4^{2-} + 3Cl^- + 2H_2O$$，错误
D. 钾盐溶解度通常小于钠盐，正确
答案：C
4. 高铁酸钠制备反应：$$Fe_2O_3 + 3Na_2O_2 = 2Na_2FeO_4 + Na_2O$$
A. $$Na_2O_2$$中氧元素化合价部分升高（生成$$O^{2-}$$）、部分降低（生成$$FeO_4^{2-}$$），既是氧化剂又是还原剂，正确
B. 铁丝在氧气中燃烧生成$$Fe_3O_4$$而非$$Fe_2O_3$$，错误
C. 每生成1 mol $$Na_2FeO_4$$，铁由+3价升至+6价，转移3 mol电子，正确
D. 铁为+6价而非+4价，错误
答案：A、C
5. 离子方程式正误判断：
A. 氢原子不守恒，应为：$$3ClO^- + 2Fe(OH)_3 + 4OH^- = 2FeO_4^{2-} + 3Cl^- + 5H_2O$$，错误
B. 电荷不守恒（左边+2，右边+2），但应为：$$MnO_2 + 4H^+ + 2Cl^- = Mn^{2+} + Cl_2 \uparrow + 2H_2O$$，错误
C. 通入过量$$CO_2$$生成$$HCO_3^-$$，正确
D. $$Fe_3O_4$$应写为化学式，且$$NO_3^-$$被还原为NO而非$$NO_2$$，错误
答案：C
6. 离子方程式不正确项：
A. 氨化饱和食盐水通$$CO_2$$生成$$NaHCO_3$$沉淀，正确
B. 碱性条件下次氯酸钾与氢氧化铁反应，正确
C. $$Na_2O_2$$与$$Fe^{2+}$$反应时，$$Na_2O_2$$既氧化$$Fe^{2+}$$又自身分解，正确
D. 应写为：$$Ca^{2+} + HCO_3^- + OH^- = CaCO_3 \downarrow + H_2O$$，正确（所有选项均正确，但题目要求选不正确，可能为C中$$O_2$$生成未配平）
答案：C（$$O_2$$系数应为1）
7. 铁酸钠$$(Na_2FeO_4)$$中铁化合价：$$2 \times (+1) + x + 4 \times (-2) = 0$$，得$$x = +6$$
答案：D
8. 高铁酸盐性质：
A. 铁与高温水蒸气：$$3Fe + 4H_2O(g) = Fe_3O_4 + 4H_2$$，可实现转化①，正确
B. $$FeO$$不稳定，空气中受热生成$$Fe_3O_4$$而非红棕色$$Fe_2O_3$$，错误
C. $$FeO_4^{2-}$$强氧化性消毒，还原产物$$Fe(OH)_3$$胶体吸附杂质，正确
D. 加热$$Fe(OH)_3$$生成$$Fe_2O_3$$（转化⑥），但$$Fe_2O_3$$不溶于水，无法通过加水实现转化③，错误
答案：B、D
9. 不能用化合反应制得的物质：
① $$SiO_2$$：$$Si + O_2 = SiO_2$$（可化合）
② $$H_2SiO_3$$：无法由单质或氧化物直接化合
③ $$Na_2O_2$$：$$2Na + O_2 = Na_2O_2$$（可化合）
④ $$Al(OH)_3$$：无法由单质或氧化物直接化合
⑤ $$FeCl_3$$：$$2Fe + 3Cl_2 = 2FeCl_3$$（可化合）
⑥ $$CaSiO_3$$：$$CaO + SiO_2 = CaSiO_3$$（可化合）
答案：D（②和④）
10. 叙述正误判断：
A. 磁铁矿主要成分为$$Fe_3O_4$$，正确
B. $$FeSO_4$$为浅绿色固体，$$Fe(OH)_2$$为灰绿色沉淀（最终变为红褐色），正确
C. 铁与浓硝酸常温钝化，与稀硝酸反应可能生成$$Fe(NO_3)_2$$或$$Fe(NO_3)_3$$，错误
D. $$2Fe + 3Cl_2 = 2FeCl_3$$（化合），$$4Fe(OH)_2 + O_2 + 2H_2O = 4Fe(OH)_3$$（化合），错误
答案：A、B