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正确率60.0%下列反应的离子方程式正确的是（）
D
A.铁与$${{F}{e}{C}{{l}_{3}}}$$溶液反应：$$\mathrm{F e+F e^{3+}=2 F e^{2+}}$$
B.$${{F}{e}}$$与稀盐酸反应：$$\mathrm{2 F e+6 H^{+}==2 F e^{3+}+3 H_{2} \uparrow}$$
C.$${{F}{e}{C}{{l}_{2}}}$$溶液与$${{C}{{l}_{2}}}$$反应：$$\mathrm{F e^{2+}+C l_{2}==F e^{3+}+2 C l^{-}}$$
D.$$\mathrm{F e ( O H )_{3}}$$与盐酸反应：$$\mathrm{F e ( O H )_{3}+3 H^{+}==F e^{3+}+3 H_{2} O}$$
2、['离子共存'， '亚铁离子、亚铁盐']正确率40.0%室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）
B
A.$${{F}{e}{C}{{l}_{2}}}$$溶液：$${{H}^{+}}$$、$$\mathrm{M g}^{2+}$$、$$\mathrm{S O_{4}^{2-}}$$、$${{M}{n}{{O}^{−}_{4}}}$$
B.$$\mathrm{F e}_{2} ( \mathrm{S O_{4}} )_{3}$$溶液$$: \mathrm{C u}^{2+}$$、$${{N}{{H}^{+}_{4}}}$$、$${{N}{{O}^{−}_{3}}}$$、$$\mathrm{S O_{4}^{2-}}$$
C.$${{H}{C}{l}}$$溶液$$: \mathrm{B a}^{2+}$$、$${{K}^{+}}$$、$$\mathrm{C H_{3} C O O}^{-}$$、$${{N}{{O}^{−}_{3}}}$$
D.$${{N}{a}{O}{H}}$$溶液：$$\mathrm{M g}^{2+}$$、$${{N}{{a}^{+}}}$$、$$\mathrm{S O_{4}^{2-}}$$、$${{H}{C}{{O}^{−}_{3}}}$$
3、['常见阴离子的检验'， '铁离子、亚铁离子的检验、鉴别'， '氧化还原反应的几组概念'， '亚铁离子、亚铁盐'， '常见阳离子的检验']正确率60.0%在过量$${{F}{e}{S}{{O}_{4}}}$$溶液中滴入几滴$$\mathrm{N a C l O}$$溶液，并加入适量硫酸，溶液立即变为棕黄色．为检验上述反应中的还原产物，下列实验步骤中合理的组合是$${{(}{)}}$$
$${①}$$过滤，取滤液
$${②}$$加入硝酸酸化的$${{A}{g}{N}{{O}_{3}}}$$溶液出现白色沉淀
$${③}$$取一支试管，加入上述反应后的少许溶液
$${④}$$再加入过量$$\mathrm{B a ( N O_{3} )_{2}}$$溶液，出现白色沉淀
$${⑤}$$再加入过量$$\mathrm{B a C l_{2}} \，，$$溶液，出现白色沉淀．
D
A.$${③{⑤}{①}{②}}$$
B.$${③{②}}$$
C.$${②{③}{④}{⑤}}$$
D.$${③{④}{①}{②}}$$
4、['氧化性、还原性强弱的比较'， '氧化还原反应的规律'， '二氧化硫的性质'， '卤素单质的性质'， '氯气的化学性质及用途'， '化合价的变化规律'， '铁离子、铁盐'， '亚铁离子、亚铁盐']正确率60.0%根据反应：
$$\oplus\mathrm{~ I_{2}+S O_{2}+2 H_{2} O}=\mathrm{H_{2} S O_{4}+2 H I}$$
$$\mathrm{\oplus\ 2 F e C l_{3}+2 H I=2 F e C l_{2}+I_{2}+2 H C I}$$
$$\mathrm{\oplus\ 2 F e C l_{2}+C l_{2}=2 F e C l_{3}}$$
可知：$$I^{-}， ~ F e^{2+}， ~ C l^{-}， ~ S O_{2}$$的还原性由强到弱的顺序是（）
A
A.$$\mathrm{S O_{2}} > \mathrm{I^{-}} > \mathrm{F e}^{2+} > \mathrm{C l^{-}}$$
B.$$\mathrm{C l^{-} > F e^{2+} > S O_{2} > F}$$
C.$$\mathrm{F e}^{2+} > \mathrm{I^{-}} > \mathrm{C I^{-}} > \mathrm{S O_{2}}$$
D.$$\mathrm{I^{-} > F e^{2+} > C I^{-} > S O_{2}}$$
5、['无机物的性质及应用'， '常见阴离子的检验'， '硫酸根离子、亚硫酸离子、硫离子的检验'， '离子反应及其发生条件'， '铵根的检验'， '卤素单质的性质'， '亚铁离子、亚铁盐'， '卤素离子的检验方法'， '常见阳离子的检验']正确率60.0%已知还原性$$S O_{3}^{2-} > I^{-}$$．某溶液中可能含有$$N a^{+}， ~ N H_{4}^{+}， ~ F e^{2+}， ~ K^{+}， ~ I^{-}， ~ S O_{3}^{2-}， ~ S O_{4}^{2-}$$，且所有离子物质的量浓度相等．向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色．下列关于该溶液的判正确的是（）
C
A.肯定不含$${{I}^{−}}$$
B.肯定含有$${{N}{{a}^{+}}}$$
C.肯定不含$$\mathrm{S O_{4}^{2-}}$$肯定含有$$\mathrm{S O_{3}^{2-}}$$
D.不能肯定是否含有$${{S}{{O}^{2}_{4}}}$$
6、['有关化学方程式的计算'， '实验方案的设计与评价'， '影响化学反应速率大小的因素'， '实验原理、相关方程式的书写'， '催化剂、反应历程'， '过氧化氢的性质及应用'， '铁离子、铁盐'， '亚铁离子、亚铁盐']正确率40.0%常温下，向$$\textcircled{1}， \ @，$$三支试管中各加入$$\mathrm{5 m L 5 9_{0} H_{2} O_{2}}$$溶液，再向$$\textcircled{1}， \ @，$$三支试管中分别加入$${{5}}$$滴浓度均为$$\mathrm{F e_{2} \ ( \bf S O_{4} )}_{3}$$溶液$$. \mathrm{\ C u S O_{4}}$$溶液和$${{N}{{a}_{2}}{S}{{O}_{4}}}$$溶液，摇匀，可以看到$${①{、}{②}}$$试管中有气体产生，且$${①}$$试管中产生气泡的速率明显比$${②}$$试管中的快，$${③}$$试管中无明显现象，下列说法不正确的是（）
D
A.$$\mathrm{F e}^{3+}$$的效果最好
B.$$\mathrm{S O_{4}^{2-}}$$没有起到催化作用
C.$${{N}{{a}^{+}}}$$没有起到催化作用
D.$${②}$$试管中发生的反应为$$\mathrm{H_{2} O_{2}}=\mathrm{H_{2}} \uparrow+\mathrm{O_{2}} \uparrow$$
7、['硫酸铜'， '指示剂的使用'， '物质检验和鉴别实验'， '亚铁离子、亚铁盐']正确率60.0%下列物质的颜色按$${{“}}$$红$${、}$$橙$${、}$$黄$${、}$$绿$${、}$$蓝$${、}$$紫$${{”}}$$顺序排列的是（）
$$\oplus\， \mathrm{C u S O_{4}} \cdot\mathrm{5 H_{2} O}$$$${②{A}{g}{I}}$$$${③}$$溴水$$\oplus\mathrm{F e S O_{4}} \cdot{\bf7 H}_{2} \mathrm{O} \oplus\mathrm{K M n O_{4}}$$溶液$${⑥}$$碱性酚酞溶液．
A
A.$$\textcircled{6} \textcircled{3} \textcircled{2} \textcircled{4} \textcircled{1} \textcircled{5}$$
B.$$\textcircled{5} \textcircled{4} \textcircled{3} \textcircled{1} \textcircled{2} \textcircled{6}$$
C.$$\textcircled{6} \textcircled{3} \textcircled{1} \textcircled{2} \textcircled{4} \textcircled{5}$$
D.$$\textcircled{2} \textcircled{3} \textcircled{1} \textcircled{4} \textcircled{5} \textcircled{6}$$
8、['化学实验操作的先后顺序'， '化工工艺流程实验'， '常见的基本实验操作'， '有关化学方程式的计算'， '无机物的分离、提纯'， '有机物的蒸馏'， '铁离子、铁盐'， '实验安全装置'， '有机物重结晶'， '亚铁离子、亚铁盐'， '盐类水解的应用']正确率40.0%svg异常，非svg图片
C
A.过程$${①}$$中，$${{F}{e}{S}}$$和$$\mathrm{O_{2}， ~ H_{2} S O_{4}}$$反应的化学方程式是$$\mathrm{4 F e S+3 O_{2}+6 H_{2} S O_{4}=2 F e_{2} \ ( S O_{4} )_{\Lambda_{3}}+6 H_{2} O+4 S}$$
B.过程$${②}$$中产生的气体会对大气造成污染，可选用氢氧化钠溶液吸收
C.过程$${③}$$中，需要加入的物质名称是稀硫酸
D.过程$${④}$$中的实验操作是蒸发浓缩$${、}$$冷却结晶$${、}$$过滤$${、}$$洗涤
9、['无机综合推断'， '硫酸的性质'， '氯水的成分和性质'， '无机物间的相互转化'， '亚铁离子、亚铁盐']正确率40.0%svg异常，非svg图片
B
A.$${{Y}}$$一定为$${{K}_{2}{C}{{O}_{3}}}$$
B.$${{X}}$$一定为$${{H}_{2}{S}{{O}_{4}}}$$
C.$${{Z}}$$可能是氯水
D.$${{M}}$$可能为$${{F}{e}{S}{{O}_{4}}}$$
10、['化学试剂的保存与取用'， '氢氧化钠'， '氯水的成分和性质'， '亚铁离子、亚铁盐'， '钠的保存、应用']正确率40.0%下列试剂的保存方法中不正确的是（）
D
A.少量的钠保存在煤油中
B.新制的氯水保存在棕色试剂瓶中
C.保存硫酸亚铁溶液时需加少量铁粉
D.$${{N}{a}{O}{H}}$$溶液保存在带玻塞的细口试剂瓶中
1. 正确答案：D
解析：A项错误，电荷不守恒，应为 $$Fe + 2Fe^{3+} = 3Fe^{2+}$$；B项错误，铁与盐酸反应生成 $$Fe^{2+}$$，应为 $$Fe + 2H^+ = Fe^{2+} + H_2 \uparrow$$；C项错误，电子不守恒，应为 $$2Fe^{2+} + Cl_2 = 2Fe^{3+} + 2Cl^-$$；D项正确，符合反应事实和离子方程式书写规则。
2. 正确答案：B
解析：A项中 $$MnO_4^-$$ 在酸性条件下具有强氧化性，会氧化 $$Fe^{2+}$$，不能共存；B项中各离子间无反应，可以大量共存；C项中 $$CH_3COO^-$$ 与 $$H^+$$ 结合生成弱电解质 $$CH_3COOH$$，不能大量共存；D项中 $$Mg^{2+}$$ 与 $$OH^-$$ 生成沉淀，$$HCO_3^-$$ 与 $$OH^-$$ 反应生成 $$CO_3^{2-}$$ 和 $$H_2O$$，不能大量共存。
3. 正确答案：A
解析：反应为 $$2Fe^{2+} + ClO^- + 2H^+ = 2Fe^{3+} + Cl^- + H_2O$$，还原产物为 $$Cl^-$$。检验 $$Cl^-$$ 需先除去干扰离子 $$SO_4^{2-}$$ 和 $$Fe^{3+}$$。步骤③⑤①②合理：先取反应液，加过量 $$BaCl_2$$ 沉淀 $$SO_4^{2-}$$，过滤除去沉淀，取滤液加 $$AgNO_3$$ 检验 $$Cl^-$$。
4. 正确答案：A
解析：由反应①知 $$SO_2$$ 还原性强于 $$I^-$$；由反应②知 $$I^-$$ 还原性强于 $$Fe^{2+}$$；由反应③知 $$Fe^{2+}$$ 还原性强于 $$Cl^-$$。故还原性顺序为 $$SO_2 > I^- > Fe^{2+} > Cl^-$$。
5. 正确答案：D
解析：溶液无色，说明无 $$Fe^{2+}$$（浅绿色）。滴加溴水仍无色，说明溴被还原，可能存在 $$SO_3^{2-}$$ 或 $$I^-$$。已知还原性 $$SO_3^{2-} > I^-$$，若存在 $$SO_3^{2-}$$，它会优先与溴反应，可能掩盖 $$I^-$$ 的反应。因此不能肯定是否含 $$I^-$$（A错误），也不能肯定是否含 $$SO_4^{2-}$$（C错误），B项无法确定。D项正确。
6. 正确答案：D
解析：$$H_2O_2$$ 分解为 $$2H_2O_2 = 2H_2O + O_2 \uparrow$$，D项方程式错误。A项正确，$$Fe^{3+}$$ 催化效果比 $$Cu^{2+}$$ 好；B项正确，$$Na_2SO_4$$ 无催化作用；C项正确，$$Na^+$$ 无催化作用。
7. 正确答案：A
解析：各物质颜色：⑥酚酞红（红）、③溴水橙（橙）、②AgI黄（黄）、④FeSO_4·7H_2O绿（绿）、①CuSO_4·5H_2O蓝（蓝）、⑤KMnO_4紫（紫）。故顺序为⑥③②④①⑤。
8. 正确答案：C
解析：过程③应为加入铁粉还原 $$Fe^{3+}$$ 为 $$Fe^{2+}$$，而非加稀硫酸。A项方程式正确；B项正确，$$SO_2$$ 可用NaOH吸收；D项正确，为结晶操作。
9. 正确答案：D
解析：M可能为 $$FeSO_4$$，与 $$H_2O_2$$ 在酸性条件下反应生成 $$Fe^{3+}$$，再与KSCN变红。A、B、C均不一定，Y可能为KSCN，X可能为 $$H_2O_2$$，Z可能为酸。
10. 正确答案：D
解析：NaOH溶液会与玻璃中的 $$SiO_2$$ 反应生成粘性的 $$Na_2SiO_3$$，故应使用橡胶塞而非玻璃塞。A、B、C的保存方法均正确。